精品解析：黑龙江省绥化市海伦市2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期初测试 九年级化学试卷 有关相对原子质量S：32　C：12　H：1　O：16　Na-23　Fe-56　Ca-40　Cl-35.5 一、选择题(15-20小题至少有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 下列属于化学变化的是 A. 工业上用分离液态空气的方法制取液氧 B. 稀有气体通电发光 C. 把石墨制成金刚石 D. 把水制成冰 2. 下图所示的实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 移走蒸发皿 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 3. “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素 4. 关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 5. 小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl22NaCl ②2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下认识，其中错误的是（　　） A. 燃烧不一定要有氧气参加 B. 使用二氧化碳灭火有局限性 C. 反应①是化合反应 D. 反应①可用于工业生产大量食盐 6. 天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类改变 C. 参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D. 反应生成的两种分子个数比为1:1 7. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 8. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是 A. H2 B. H2O C. H2S D. SO2 9. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 10. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 11. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 12. 垃圾分类是一种新时尚。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是 A. B. C. D. 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为20 C. 乙是此化学反应的催化剂 D. 生成38g甲，需消耗60g丁 14. X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　） ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z． A. Y＞X＞Z B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Z＞X＞Y 15. 下列实验操作中，不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 肥皂水 B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别真金、假金（含Cu-Zn） 硫酸铜溶液 D 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 16. 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有： A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 17. 下列有关实验描述符合质量守恒定律的是： A. 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B. 3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳 C. 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL D. 水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律 18. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 19. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A. 相对原子质量；丙<乙<甲 B. 金属活动性：丙<甲<乙 C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 20. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为 A. 7g B. 8.4g C. 11.8 g D. 10.9g 二、填空题(每空1分，共43分) 21. 按要求用化学用语或化学方程式填空： （1）标出硫酸钠中硫元素的化合价_____。 （2）两个氢氧根离子_____。 （3）天然气的主要成分_____。 （4）两个氧原子_____。 （5）铝在空气中有很好的抗腐蚀性_____。 （6）乙醇燃烧_____。 22. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____(选填字母序号)。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_____性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_____等特性。 （4）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_____。 23. （1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是_____。 （2）写出石墨充分燃烧的化学方程式_____；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。 （3）木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是（用化学方程式进行说明）_____。 24. 四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来 （1）A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验_____(填字母)。 （2）实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和_____(填物质名称)。该实验_____(填“能”或“不能”)直接证明质量守恒定律。 （3）实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针_____(选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”)，原因是_____，影响了称量结果。 （4）实验D中发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_____。 （5）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，_____(填序号)保持不变。 ①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目 25. 如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____。 （2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。 ①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是_____。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_____。 ③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。 （3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件是_____。该实验中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是_____。 26. 如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题 （1）写出标号仪器的名称：②_____。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时应选用的发生和收集装置的组合为_____(填装置标号，从A~E中选)。反应的化学方程式是_____。 （3）实验室可以用C装置收集O2，是因为_____。 （4）实验室制取一瓶纯净的氢气选用的装置组合是_____，方程式是_____。 （5）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。若用F装置收集氯气，则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。 27. 已知A、B、C、D、E均为初中常见的物质，D是相同条件下，密度最小的气体，A、C均为氧化物，E为黑色固体，用“—”表示两种物质之间可以发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物以及条件已经略去)回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ___________；D ___________。 （2）写出E与C反应的化学方程式：___________。 （3）A转化成B的化学方程式：___________。 28. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。 （1）木炭还原氧化铜，酒精灯加金属网的作用是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （2）一氧化碳还原氧化铜的实验操作应该（填“a”或“b”）___________。（a、先通一氧化碳，后加热b、先加热，后通一氧化碳），这样操作的目的是___________。 （3）下列说法正确的是___________。（填序号） a、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 b、两个实验的相关反应中，都只有碳元素的化合价发生改变 c、两个实验中都可观察到黑色固体变红 d、两个实验的操作中都要防止液体倒吸 三、科学探究题(每空1分，共7分) 29. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 （1）实验一；探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：_____。 【进行实验】 兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想_____正确。锌与稀硫酸反应的化学方程式是_____ （2）实验二：从含有锌、铜、镍芒种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①的操作是_____，该操作中玻璃棒的作用_____。得到的A是_____。 步骤②中生成C的化学方程式是_____。 四、计算题(30题7分，31题4分，共11分) 30. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得氯化钙质量。 31. 工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是________。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期初测试 九年级化学试卷 有关相对原子质量S：32　C：12　H：1　O：16　Na-23　Fe-56　Ca-40　Cl-35.5 一、选择题(15-20小题至少有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 下列属于化学变化的是 A. 工业上用分离液态空气的方法制取液氧 B. 稀有气体通电发光 C. 把石墨制成金刚石 D. 把水制成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上用分离液态空气的方法制氧气时，只是通过沸点不同把空气中的物质分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、稀有气体通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化； C、石墨在一定条件下转化为金刚石时，有新物质金刚石生成，属于化学变化； D、水制成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。 2. 下图所示的实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 移走蒸发皿 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】析：A、给试管中的液体加热的方法，试管内液体多少，试管的夹持位置，用的酒精灯的火焰位置； B、取用正在加热的蒸发皿要用坩埚钳； C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品； D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平． 解答：解：A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管的 ，用外焰加热，试管夹夹在离管口处．此操作中液体过多，故错误； B、正在加热的蒸发皿温度很高，所以不可用手直接取用，否则会烫伤手，故错误； C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作正确，故C正确； D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，故D错误． 故选C． 3. “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。 4. 关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故A错误； B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确； C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误； D.铝是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，铁易生锈，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。 故选：B。 5. 小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl22NaCl ②2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下认识，其中错误的是（　　） A. 燃烧不一定要有氧气参加 B. 使用二氧化碳灭火有局限性 C. 反应①是化合反应 D. 反应①可用于工业生产大量食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠能够在氯气中燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，该选项说法正确； B、镁失火时，不能用二氧化碳灭火，说明使用二氧化碳灭火有局限性，该选项说法正确； C、反应①两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，该选项说法正确； D、钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，但是不能用于生产食盐，这是因为钠有强烈的腐蚀性，氯气有毒，并且生产成本很高，该选项说法不正确。 故选D。 6. 天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类改变 C. 参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D. 反应生成的两种分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为：。 【详解】A、由图可知反应前存在的分子为二氧化碳分子和氢气分子，反应后出现了CH4分子和水分子，分子种类发生了变化，选项错误； B、化学变化前后元素的种类不变，选项错误； C、由方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×4）=11：2，选项正确； D、由方程式可知生成的两种分子个数比为1：2，选项错误； 故选C。 7. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 8. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是 A. H2 B. H2O C. H2S D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1个Pb，1个S，8个H，8个O；反应后1个Pb，1个S，4个O，4X是8个H，4个O，故X是H2O。 故选B。 9. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序Mg＞Fe＞H＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，先发生反应，若镁粉足量，后发生反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明只发生反应，滤出的固体只含Cu，不含Mg、Fe。 【详解】A、滤出的固体中一定含有铜，不可能含有铁和镁，错误； B、滤出的固体只含铜，不可能含有铁和镁，错误； C、只发生反应，且不确定CuCl2是否完全反应，则滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜，正确； D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。 故选C。 10. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 11. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 12. 垃圾分类是一种新时尚。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】塑料矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以应投入到印有可回收物的垃圾箱内。 故选A。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为20 C. 乙是此化学反应的催化剂 D. 生成38g甲，需消耗60g丁 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确； B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确； C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确； D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成38g的甲，设消耗丁的质量为x, ，故选项不正确； 故选：A 14. X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　） ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z． A. Y＞X＞Z B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Z＞X＞Y 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．故选C 考点：金属活动性顺序及其应用． 15. 下列实验操作中，不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 肥皂水 B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别真金、假金（含Cu-Zn） 硫酸铜溶液 D 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，能达到实验目的，正确； B、除去铜粉中少量的铁粉，用磁铁吸引铁粉，得到铜粉，能达到实验目的，正确； C、假金中的Zn与硫酸铜溶液反应生成氢气，有气泡冒出，真金与硫酸铜溶液不反应，能达到实验目的，正确； D、一氧化碳和灼热的氧化铜反应，二氧化碳不反应，不能达到实验目的，错误。 故选D。 16. 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有： A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】A 【解析】 【分析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。 【详解】①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确； ②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误； ③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确； ④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确； ⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。 故正确的有4个。 故选A。 17. 下列有关实验描述符合质量守恒定律的是： A. 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B. 3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳 C. 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL D. 水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，有氧气参加了反应，A符合题意； B、反应中碳和氧气质量比是3:8，生成11g二氧化碳，B不符合题意； C、分子间有间隔的结果，不能用质量守恒定律来解释，C不符合题意； D、水变成水蒸气是物理变化，不适用于质量守恒定律，D不符合题意。 故选A。 18. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】AC 【解析】 【详解】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选AC。 19. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A. 相对原子质量；丙<乙<甲 B. 金属活动性：丙<甲<乙 C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，故选项错误； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活动性为丙<甲<乙，故选项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，故选项错误； D、由金属的活泼性：乙>甲>丙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误； 故选：B。 20. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为 A. 7g B. 8.4g C. 11.8 g D. 10.9g 【答案】B 【解析】 【详解】反应后固体减少的质量=12g−8.9g=3.1g 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x = x＝8.4g，故选B。 二、填空题(每空1分，共43分) 21. 按要求用化学用语或化学方程式填空： （1）标出硫酸钠中硫元素的化合价_____。 （2）两个氢氧根离子_____。 （3）天然气的主要成分_____。 （4）两个氧原子_____。 （5）铝在空气中有很好的抗腐蚀性_____。 （6）乙醇燃烧_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠中硫元素的化合价为＋6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸钠中硫元素的化合价可表示为：。 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：。 【小问4详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：。 【小问5详解】 铝具有良好的抗腐蚀性的原因是表面有一层致密的氧化铝薄膜，其形成原因是铝在常温下可以与氧气发生氧化反应生成氧化铝，故可以写出相应的化学方程式：。 【小问6详解】 乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故可以写出相应的化学方程式：。 22. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____(选填字母序号)。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_____性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_____等特性。 （4）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_____。 【答案】（1）B （2）导电 （3）耐高温 （4）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 A、玻璃车窗是由玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A选项错误； B、铝镁合金车体是由合金制成，合金属于金属材料，B选项正确； C、塑料小桌板是由塑料制成的，塑料属于合成材料，C选项错误； D、涤纶座套是由涤纶制成的，涤纶属于合成材料，D选项错误； 故选B； 【小问2详解】 高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电； 【小问3详解】 列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，刹车片在高温下需保持性能，故合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性，故填：耐高温； 【小问4详解】 汽车表面的烤漆能隔绝氧气和水，从而防止锈蚀，故填：隔绝氧气和水。 23. （1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是_____。 （2）写出石墨充分燃烧的化学方程式_____；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。 （3）木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是（用化学方程式进行说明）_____。 【答案】 ①. 碳原子的排列方式不同　。 ②. C+O2CO2　； ③. 石墨具有优良的导电性　。 ④. CO2+H2O═H2CO3　。 【解析】 【详解】（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，是因为碳原子的排列方式不同； （2）石墨与氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极），是因为石墨具有优良的导电性； （3）木炭完全燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。 24. 四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来 （1）A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验_____(填字母)。 （2）实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和_____(填物质名称)。该实验_____(填“能”或“不能”)直接证明质量守恒定律。 （3）实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针_____(选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”)，原因是_____，影响了称量结果。 （4）实验D中发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_____。 （5）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，_____(填序号)保持不变。 ①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目 【答案】（1）ACD （2） ①. 硫酸亚铁 ②. 能 （3） ①. 向右偏转 ②. 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，使反应后质量减小 （4）氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量 （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学变化，A中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，C中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，D中是敞开装置，氧气参加反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选ACD； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验B中反应前后天平仍平衡，则能直接证明质量守恒定律； 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转； 【小问4详解】 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量，所以导致一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小； 【小问5详解】 化学变化的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变，故①②③反应前后保持不变。 25. 如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____。 （2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。 ①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是_____。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_____。 ③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。 （3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件是_____。该实验中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是_____。 【答案】（1）密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 （2） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. ③. 点燃尾气，防止污染空气 （3） ①. 铁生锈需要与空气中的水和氧气接触 ②. 除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据蜡烛由低到高依次熄灭，可知二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。故填：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 【小问2详解】 ①一氧化碳具有可燃性，与空气混合可能会发生爆炸，所以实验前先通入一氧化碳一段时间是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以应进行尾气处理，右侧导管口放置点燃的酒精灯可将一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。故填：点燃尾气，防止污染空气。 【小问3详解】 铁生锈实际上是铁与空气中氧气、水蒸气共同作用的结果，A、B试管中变量是氧气，A中无明显现象，B中铁钉生锈，证明了铁生锈需要与氧气接触；对比B、C实验，其中变量是水，B中铁钉生锈，C中无明显现象，证明了铁生锈需要与水接触，所以可探究出铁生锈的条件是铁生锈需要与空气中的水和氧气接触。故填：铁生锈需要与空气中的水和氧气接触。 实验中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。故填：除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰（答案合理即可）。 26. 如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题 （1）写出标号仪器的名称：②_____。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时应选用的发生和收集装置的组合为_____(填装置标号，从A~E中选)。反应的化学方程式是_____。 （3）实验室可以用C装置收集O2，是因为_____。 （4）实验室制取一瓶纯净的氢气选用的装置组合是_____，方程式是_____。 （5）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。若用F装置收集氯气，则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）氧气不易溶于水，且不与水反应 （4） ①. BC ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （5）a 【解析】 【小问1详解】 标号②仪器的名称是集气瓶。 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置D，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 实验室可以用C装置收集O2，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应。 【小问4详解】 实验室制用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用固液常温型发生装置B，氢气难溶于水，与水不反应，可用排水法收集，可选择收集装置C，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，可选择收集装置E，但用排水法收集的氢气比较纯净，故装置组合选择BC。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问5详解】 通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。若用F装置收集氯气，氯气占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，则气体应从a端进入。 27. 已知A、B、C、D、E均为初中常见的物质，D是相同条件下，密度最小的气体，A、C均为氧化物，E为黑色固体，用“—”表示两种物质之间可以发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物以及条件已经略去)回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ___________；D ___________。 （2）写出E与C反应的化学方程式：___________。 （3）A转化成B的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2 （2） （3） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E均为初中常见的物质，D是相同条件下，密度最小的气体，所以D是氢气，A、C均为氧化物，E为黑色固体，根据图示物质间的反应和转化关系，水和氢气、水和氧气能相互转化，氢气能和氧气反应(水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水)，水属于氧化物，A是水，B是氧气；碳是黑色固体，二氧化碳属于氧化物，碳能和氧气反应，能和二氧化碳反应，碳能转化为二氧化碳，氧气和二氧化碳能相互转化(碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳经绿色植物的光合作用转化为氧气，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳)，E是碳，C是二氧化碳，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是水，D是氢气，化学式为：H2O、H2； 【小问2详解】 E与C反应是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A转化成B是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 28. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。 （1）木炭还原氧化铜，酒精灯加金属网的作用是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （2）一氧化碳还原氧化铜的实验操作应该（填“a”或“b”）___________。（a、先通一氧化碳，后加热b、先加热，后通一氧化碳），这样操作的目的是___________。 （3）下列说法正确的是___________。（填序号） a、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 b、两个实验的相关反应中，都只有碳元素的化合价发生改变 c、两个实验中都可观察到黑色固体变红 d、两个实验的操作中都要防止液体倒吸 【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. （2） ①. a ②. 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 （3）cd 【解析】 【分析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜，酒精灯加金属网的作用是：集中火焰，提高温度； 木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铜的实验中，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，故填：a，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； 【小问3详解】 a、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； b、这两个实验中，铜元素均由化合态转化为游离态，铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； c、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，两个实验都可观察到黑色固体变红，符合题意； d、两个实验的操作中都要防止液体倒吸，发生爆炸，符合题意。 故选cd。 三、科学探究题(每空1分，共7分) 29. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 （1）实验一；探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：_____。 【进行实验】 兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想_____正确。锌与稀硫酸反应的化学方程式是_____ （2）实验二：从含有锌、铜、镍芒种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①的操作是_____，该操作中玻璃棒的作用_____。得到的A是_____。 步骤②中生成C的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. ②. 一 ③. （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 铜## ④. 【解析】 【小问1详解】 由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为；根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故应填写：①；②一；③； 【小问2详解】 步骤①的操作是将固液分离的操作，故为过滤，过滤过程中用的玻璃棒引流；锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应产生硫酸锌和镍，反应的化学方程式为；故应填写：①过滤；②引流；③铜；④。 四、计算题(30题7分，31题4分，共11分) 30. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得氯化钙质量。 【答案】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g-162.2g＝8.8g； （2）设参加反应的碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%； （3）由上述的解答可知，反应后所得氯化钙质量为22.2g。 答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%； （3）反应后所得氯化钙质量为22.2g 【解析】 【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量； （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算反应生成氯化钙的质量。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 31. 工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是________。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少________？ 【答案】（1）46.4t （2）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x x=35t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t 【解析】 【小问1详解】 该铁矿石中含四氧化三铁的质量是：100t×46.4%=46.4t； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $