专题3 第一单元 第三课时 水的电离平衡-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦水的电离平衡，涵盖电离方程式、离子积常数（Kw）及影响因素，通过衔接弱电解质电离知识作为学习支架，帮助学生构建从电离平衡到Kw应用的知识脉络。 其亮点在于结合“探究活动”“实例分析”等环节，以科学思维分析温度、酸碱对电离平衡的影响，通过水电离H+浓度计算等实例培养科学探究能力，题目梯度设计助力学生巩固，提升教师教学效率。

第一单元　弱电解质的电离平衡 第三课时　水的电离平衡 专题3　水溶液中的离子反应 1 课程标准 1.认识水的电离，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡 移动。 2.了解水的离子积常数，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 目 录 CONTENTS 知识点一　水的离子积常数 知识点二　Kw的应用 随堂演练 课时作业 3 知识点一　水的离子积常数 目 录 1. 水的电离 （1）水是一种极弱的电解质，其电离方程式为 ⁠， 简写为 ⁠。 （2）水的电离平衡常数 ①表示式为K＝ ⁠； ②一定温度下， 和 中c（H2O）可视为一定值。 2H2O H3O＋＋OH－　 H2O H＋＋OH－　 　 纯水　 稀溶液　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）特点：可逆、吸热、极弱。 （4）25 ℃时，纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ mol·L－1； 任何水溶液中，由水电离出的c（H＋）与c（OH－）都相等。 1×10－7　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 水的离子积常数（简称水的离子积） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH＞0的影响， 并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c（H＋） c（OH－） 水的电离程度 Kw 升高温度 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 加入HCl（g） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 加入NaOH（s） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 加入NaHSO4（s） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 左移 增大 减小 减小 不变 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【教材挖掘】 　教材中指出“在25 ℃时，Kw为1×10－14”。在25 ℃时，酸或碱的稀溶 液中，由水电离出的c（H＋）和c（OH－）还相等吗？c（H＋）·c（OH －）＝1.0×10－14还成立吗？ 提示：根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－，在酸或碱的稀溶液中由水电 离出的c（H＋）和c（OH－）一定相等，但酸或碱的稀溶液中所有的c（H ＋）和所有的c（OH－）一定不相等。只要温度不变，纯水或水溶液中c （H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14仍然成立。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）中H＋和OH－一定是水电离出来 的吗？ 提示：不一定。c（H＋）和c（OH－）均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如 盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c（H＋）＝c酸（H＋）＋c水 （H＋），而OH－全部来自水的电离。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 分析下列过程中H2O的电离程度的变化（25 ℃）。 （1）Zn与稀硫酸反应制H2： 　　。 提示：增大　 （2）氨水加水稀释时： 　　。 提示：增大　 （3）向NaOH溶液中滴入盐酸至过量： 　　。 提示：先增大后减小 （4）向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应： 　　。 提示：减小 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 下列说法正确的是（　　） A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格来说水呈弱酸性 B. 水中c（H＋）·c（OH－）＝Kw，Kw是常数，不随任何条件的改变而 改变 C. 25 ℃时，水中c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，稀酸和稀碱溶液 中Kw＝c（H＋）·c（OH－）≠1.0×10－14 D. H2O H＋＋OH－是吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动， Kw也随之增大 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A项错误；水的电离 是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，B项错误，D项 正确；25 ℃时，无论是水还是稀酸、稀碱溶液，都有Kw＝c（H＋）·c （OH－）＝1.0×10－14，C项错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （鲁科版改编题）下列说法中，错误的是（　　） A. 在任何温度下，纯水中都存在OH－ B. 在任何温度下，纯水都呈中性 C. 在95 ℃时，纯水的c（H＋）大于10－7 mol·L－1 D. 在95 ℃时，纯水中c（H＋）小于10－7 mol·L－1 解析：25 ℃下，纯水的c（H＋）等于10－7 mol·L－1，温度升高到95℃， 水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子，氢离子浓度大于1×10－7 mol·L－1，D错误。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （教材改编题）不同温度下水的离子积常数为Kw（25 ℃）＝1.0×10－ 14，Kw（35 ℃）＝2.1×10－14，则下列正确的是（　　） A. c（H＋）随温度的升高而降低 B. 水的电离过程是吸热的 C. 水的离子积常数与浓度、温度有关 D. 在35 ℃时，水中：c（H＋）＞c（OH－） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则c （H＋）随温度的升高而增大，A项错误；升高温度，水的离子积常数增 大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，B项正确；水的 离子积常数只与温度有关，与浓度无关，C项错误；任何温度下，水都呈 中性，水中都存在c（H＋）＝c（OH－），D项错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　Kw的应用 目 录 17 1. 计算由水电离出的c水（H＋）或c水（OH－）（25 ℃） （1）计算方法 ①中性溶液：c水（H＋）＝c水（OH－）＝1×10－7 mol·L－1。 ②溶质为酸的溶液：H＋来自酸和水的电离，而OH－只来自水的电离，c水 （H＋）＝c（OH－）。如0.1 mol·L－1盐酸中，c水（H＋）＝c（OH－） ＝1×10－13 mol·L－1。 ③溶质为碱的溶液：OH－来自碱和水的电离，而H＋只来自水的电离，c水 （OH－）＝c（H＋）。如0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，c水（OH－）＝c （H＋）＝1×10－13 mol·L－1。 注意：无论是酸溶液还是碱溶液，水电离出的c水（H＋）始终等于水电离 出的c水（OH－）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）实例分析 ①25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中，水电离出的c水（H＋）＝ ⁠ mol·L－1，c水（OH－）＝ mol·L－1。 ②25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出的c水（H＋） ＝ mol·L－1，c水（OH－）＝ mol·L－1。 ③25 ℃时，c（H＋）＝0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的c 水（H＋）＝ mol·L－1。 ④酸、碱都 水的电离，同温下，若酸溶液中c（H＋）与碱溶液中 c（OH－）相等，则二者对水的电离的抑制程度相同。 1.0×10 －13　 1.0×10－13　 1.0×10－12　 1.0×10－12　 1.0×10－12　 抑制　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 水的电离平衡曲线类题目的分析 （1）分析技巧 ①同一曲线上任意点的Kw都相等，即c（H＋）·c（OH－）相等，对应的 温度相同。 ②曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，对应的温度不同。 ③实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲 线上点与曲线外点之间的转化必须改变温度。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）实例分析 在不同温度下的水溶液中，c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示。请回答下列问题： ①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温 度 （填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度。你 判断的依据是 ⁠ ⁠。 ②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c（H＋） 为 mol·L－1。 1×10－12　 高于　 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过 程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低　 1×10－10　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1.25 ℃，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的c（H＋）是（　） A. 1×10－12 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1 C. 1×10－7 mol·L－1 D. 5×10－13 mol·L－1 √ 解析：　在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，c（H＋）＝0.02 mol·L－1，c （OH－）＝ ＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，则由水电 离出的c（H＋）是5×10－13 mol·L－1。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 室温下由水电离出的H＋的浓度是1×10－12 mol·L－1，则该溶液（　　） A. 一定是酸溶液 B. 一定是碱溶液 C. 不是酸溶液也不是碱溶液 D. 可能是酸溶液也可能是碱溶液 解析：　水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1＜1×10－7 mol·L－ 1，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸或者碱溶液。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 图中对应点的温度关系为a＞b B. 水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D. 纯水仅降低温度可由b点到d点 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，Kw＝c（H＋）·c（OH－），Kw 只与温度有关，温度越高，Kw越大。 b点Kw＝10－6×10－6＝10－12＞a点Kw ＝10－7×10－7＝10－14，b点温度高， A错误； d点与a点温度相同，Kw相 同，由A分析知，Kw数值大小关系为b＞a＝d，B正确；c点Kw大于a点 Kw，c点温度高于a点，仅加入NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；纯 水降低温度，c（H＋）和 c（OH－）均减小，而b点到d点的c（OH－）未 变，故仅降低温度不能从b点到d点，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 26 1. 下列关于水的离子积的叙述中，正确的是（　　） A. 因水的离子积的表达式是Kw＝c（H＋）·c（OH－），所以Kw随着H＋ 和OH－浓度的变化而变化 B. 水的离子积Kw与水的电离常数K是同一个物理量 C. 水的离子积仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积与水的电离常数是两个没有任何关系的物理量 解析：水的离子积仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中OH－和H＋浓度的变化无关。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是 （　　） A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B. 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）＝c （H＋） C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低 D. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，Kw增大， A错误；向水中加入少量NaCl固体，平衡不移动，c（OH－）＝c（H ＋），B错误；向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶 液中c（OH－）增大，C错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3.25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba（OH）2溶液、③1 mol·L－1的NaCl溶液、④纯水中，由水电离出的H＋ 的物质的量之比是（　　） A. 1∶10∶107∶107 B. 107∶107∶1∶1 C. 107∶106∶2∶2 D. 107∶106∶（2×107）∶2 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：25 ℃时，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c（H＋）＝1 mol·L－1，由水电离出的c水（H＋）＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水（H＋）均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中，由水电离出的n（H＋）（即发生电离的水的物质的量）之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系。下列判断错误的是（　　） A. 两条曲线上任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw B. M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－） C. 温度：T1＜T2 D. XZ线上任意点均有c（H＋）＝10－7 mol·L－1 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以 均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw，A正确；由图像可知，XZ线上任意点均 有c（H＋）＝c（OH－），而M区域在XZ线上面，故M区域内任意点均有 c（H＋）＜c（OH－），B正确；水的电离是吸热过程，升温促进水的电 离，c（H＋）、c（OH－）及Kw都增大，所以温度：T1＜T2，C正确；X 点为25 ℃时，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，而Z点温度高于25 ℃，其c（H ＋）＞10－7 mol·L－1，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. 下表是不同温度下水的离子积。 T/K 298 T1 T2 水的离子积（Kw） 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： （1）若298＜T1＜T2，则a （填“＞”“＜”或“＝”）1×10－ 14，判断的理由是 ⁠ ⁠。 解析：升高温度，水的电离程度变大，Kw变大。 ＞　 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变 大，离子积常数增大 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）298 K时，某Na2SO4溶液中c（S ）＝5×10－4 mol·L－1，取该溶 液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝ ⁠ ⁠。 解析：c（S ）＝5×10－4 mol·L－1，则c（Na＋）＝2c（S ）＝1×10－3 mol·L－1，稀释到原溶液体积的10倍，则c（Na＋）＝1×10－4 mol·L－1。298 K时Na2SO4溶液中c（OH－）＝1×10－7 mol·L－1，稀释到原溶液体积的10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c（Na＋）∶c（OH－）＝103∶1。 1 000∶1（或103∶1）　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 36 题组一　水的离子积　水的电离平衡的影响因素 1. 25 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝5.6×10－13，这说明（　　） A. 100 ℃时水的电离常数较小 B. 前者c（H＋）比后者大 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. Kw和温度无直接关系 解析：由题意知，温度升高，Kw增大，即c（H＋）·c（OH－）增大，说明平衡H2O H＋＋OH－右移，水的电离过程是吸热过程。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2026·镇江中学检测）25 ℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　 ΔH＞0，下列叙述不正确的是（　　） A. 将水加热，Kw增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10－12 mol·L－1，则该溶液一定显 碱性 D. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c（H＋）降低 解析：　某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子 浓度为10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可 能是2，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （2026·唐山滦州一中月考）下列叙述中正确的是（　　） A. 95 ℃纯水的pH≈6，说明加热可导致水呈酸性 B. 常温下，当水电离出的c（H＋）为1×10－13 mol·L－1时，此溶液的pH 可能为1或13 C. 向纯水中通入NH3，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw减小 D. 某体系中，式子Kw＝c（H＋）·c（OH－）中的c（H＋）一定是水电 离产生的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　95 ℃纯水的pH≈6是由于水的电离度增大，此时H＋和OH－浓度 仍相等，水仍为中性，A错误；常温下水电离的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1时，溶液可能为强酸（pH＝1）或强碱（pH＝13），B正确；Kw 仅与温度有关，温度不变则Kw不变，C错误；Kw＝c（H＋）·c（OH－） 中的H＋可来自溶质或水的电离，不一定是水电离的，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （2026·苏州园区外国语学校期中）常温下，由水电离的c（H＋）＝10 －12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A. K＋、Al3＋、Cl－、S B. N 、Na＋、Cl－、N C. Na＋、K＋、Cl－、S D. Na＋、K＋、HC 、Cl－ 解析： 　常温下，由水电离的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液，说明 溶液可能为强酸性或强碱性。Al3＋在强碱性溶液中会先生成沉淀后溶解， N 在强碱性溶液中会与OH－反应，无法在碱性条件下共存；HC 在 强酸或强碱条件下均会反应。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　Kw的应用 5. （2025·宿迁中学月考）25 ℃时，在等体积的下列溶液中，①5 mol·L －1的NaOH溶液；②1 mol·L－1的Na2SO4溶液；③c（H＋）＝0.1 mol·L－ 1的HCl溶液，由水电离出的H＋物质的量由大到小的顺序为（　　） A. ②①③ B. ①②③ C. ②③① D. ③①② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：①5 mol·L－1的NaOH溶液中，c（OH－）＝5 mol·L－1， ）＝ ＝ mol·L－1＝2×10－15 mol·L－1；②Na2SO4 溶液中， ）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1；③c（H ＋）＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，c水（H＋）＝c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；则由水电离出的c（H＋）由大到小顺序 为②③①。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. （2026·福州第一中学期中）25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，若温度T时水的离子积常数为K'w＝1.0×10－12，则下列叙述正确的是（　） A. T＜25 ℃ B. 25 ℃时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将 变小 C. 任何温度，任何水溶液中水电离出的c（H＋）与水电离出的c（OH－） 一定相等 D. 温度T时，0.01 mol·L－1的盐酸中由水电离出的H＋浓度是1.0×10－12 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，Kw增大，K'w ＞1.0×10－14，则T＞25 ℃，A错误；Kw只受温度影响，温度不变则Kw不 变，B错误；水的电离：H2O H＋＋OH－，由电离方程式可知水电离出的 c（H＋）与水电离出的c（OH－）始终相等，C正确；温度T时，0.01 mol·L－1的盐酸中c（H＋）＝0.01 mol· L－1，溶液中的氢氧根离子完全 来自水的电离，c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，水电离出的H＋浓度是1.0×10－10 mol·L－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 7. 一定温度下，某水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. 升高温度，可能引起由c点向b点的变化 B. 该温度下，水的离子积为1.0×10－13 C. 该温度下，加入盐酸可能引起由b点向a点 的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c点向d点的变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 升高温度能促进水的电离，H＋和OH－的浓度都变大（Kw变大），A项错误；该温度下，根据b点数据可知，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，B项错误；温度不变时，加入盐酸可使c（H＋）变大，c（OH－）减小，C项正确；温度不变时，稀释溶液不会改变Kw，c（H ＋）和c（OH－）对应的点仍在曲线上，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2026·保定部分示范高中联考）某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10 －x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示，下列 说法错误的是（　　） A. 该温度下水的离子积Kw＝1×10－12 B. 该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10 C. 已知酸度AG＝lg ，则该温度下，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12 D. 向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－x×10－y＝10－（x ＋y），由图可知，直线上任意点满足x＋y＝12，则Kw＝1×10－12，A正 确；0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c（OH－）＝10－2 mol·L－1，则c（H ＋）＝ ＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg c（H＋）＝ 10，B正确；0.1 mol·L－1盐酸中c（H＋）＝10－1 mol·L－1，c（OH－） ＝10－11 mol·L－1，AG＝lg ＝lg ＝lg 1010＝10≠12，C错 误；a点x＝4、y＝8，加入NaOH后c（OH－）增大，c（H＋）减小，可移 动到b点，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. 已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3 ＋ ， 的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法正确的是（　　） A. 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B. 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C. 在此温度下液氨的离子积为1×10－14 D. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关，温度不变， 则离子积不变，A、B错误；液氨中c（ ）＝c（ ）＝1×10－15 mol·L－1，因此液氨的离子积K＝c（ ）·c（ ）＝1×10－30， C错误；类比钠与水反应：2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 10. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 图中对应点的温度关系为a＞b＞c B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d D. 在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液 与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反 应后，所得溶液的pH＝7 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据 图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为 b＞c＞a＝d，C正确，A错误；a点和c点的c（OH－）相等而c（H＋）不相 等，若纯水仅升高温度，c（OH－）与c（H＋）都增大，B错误；b点的Kw ＝1×10－12，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积 混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 11. （2025·盐城中学统考）（1）常温下，0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶 液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c（OH－）分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a和b的关系是 ⁠。 a＝b　 解析：0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c（H＋）、c（OH－）均为10－13 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）25 ℃时，c（H＋）＝0.1 mol·L－1的硝酸中，硝酸电离出的c（H ＋）与水电离出的c（H＋）之比为 ⁠。 1012∶1　 （3）常温下，在由水电离出的c（H＋）与c（OH－）的乘积为1.0×10－26 的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存在的是 （填序号）。 ①Fe2＋、K＋、N 、S ②K＋、Cl－、N 、S2－ ③Na＋、Cl－、[Al（OH）4]－、S ①④　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： c水（H＋）·c水（OH－）＝1.0×10－26，则c水（H＋）＝c水（OH－） ＝1.0×10－13 mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液。若 为酸溶液，Fe2＋和N 不能大量共存，若为碱溶液，Fe2＋不能大量存在， ①符合题意；②③中的离子在碱溶液中能大量共存；HC 在酸溶液或碱 溶液中均不能大量存在，④符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 12. （2026·无锡六校联考）已知：pH＝－lg c（H＋），t ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol·L－1的HA溶液中 ＝ 107。请回答下列问题： （1）t ℃时，Kw＝ ，该温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1。pH＝7时，该溶液呈 ⁠ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 1.0×10－13　 10－10　 碱 性　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：t ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，氢离子浓度为10－11 mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.01 mol·L－1，则Kw＝10－11×10－2＝10－13；0.1 mol·L－1的HA溶液中 ＝107，则c（H＋）＝10－3 mol·L－1，c（OH－）＝10－10 mol·L－1，则该温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离出的c（OH－）＝10－10 mol·L－1；pH＝7时，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，c（OH－）＝10－6 mol·L－1，c（H＋）＜c（OH－），则该溶液呈碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）在室温下，蒸馏水稀释0.1 mol·L－1 HA溶液时，下列呈减小趋势的 是 （填字母）。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中c（H＋）和c（OH－）的乘积 D. 溶液中c（A－）·c（HA）的值 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：在室温下，用蒸馏水稀释0.1 mol·L－1 HA溶液时，c（H＋）减小，水的电离程度增大，A错误； ＝ ，Ka只与温度有关，Ka不变，c（A－）减小，则 增大，B错误；溶液中c（H＋）和c（OH－）的乘积只与温度有关，即c（H＋）和c（OH－）的乘积不变，C错误；用蒸馏水稀释0.1 mol·L－1 HA溶液时，c（A－）、c（HA）、c（H＋）都减小，溶液中c（A－）·c（HA）的值减小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 ⁠ （填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量 NaCl固体，水的电离平衡 移动。 解析：实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中c（H＋）减小，则水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，增大了氯离子浓度，使氯气与水的可逆反应向左移动，从而使c（H＋）减小，则水的电离平衡向右移动。 向右　 向右　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 Na2CO3。若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c （C ）∶ ）＝ 。[已知：在常温下，Ka1（H2CO3） ＝4.5×10－7、Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11] 解析：pH＝10，则c（H＋）＝10－10 mol·L－1， ＝ ＝ ＝0.47。 0.47　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 13. （2025·苏州中学期末）回答下列问题： （1）某温度下纯水中的c（H＋）＝2×10－7 mol·L－1，则此时c（OH－） 为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－ 4 mol·L－1，则溶液中c（OH－）为 ，由水电离产 生的c（H＋）为 ，此时温度 （填“高 于”“低于”或“等于”）25 ℃。 2×10－7 mol·L－1　 8×10－11 mol·L－1　 8×10－11 mol·L－1　 高于　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：某温度下纯水中的c（H＋）＝2×10－7 mol·L－1，则此时c（OH－）为2×10－7 mol·L－1；该温度下水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝4×10－14，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝8×10－11 mol·L－1；盐酸中的OH－只有H2O电离产生，则此溶液中由水电离产生的c水（H＋）＝c （OH－）＝8×10－11 mol·L－1；H2O的电离过程会吸收热量，升高温度，会促进水的电离，Kw增大。该温度下水的离子积Kw＝4×10－14＞1×10－14，因此此时温度高于25 ℃。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）已知水溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示。试回答下 列问题： 图中五点对应的Kw的关系是 ⁠。 解析：水的离子积Kw只与温度有关，由于温度：B＞C＞A＝D＝E，所以图中五点对应的Kw的关系是E＝A＝D＜C＜B。 E＝A＝D＜C＜B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中 ＝1010。HA是 ⁠ （填“强电解质”或“弱电解质”）。 解析：25 ℃时Kw＝1×10－14，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝1010，解得c（H＋）＝10－2 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，因此HA属于弱电解质。 弱电 解质　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化 钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 ⁠ （用序号表示）。 解析：对于0.1 mol·L－1的三种溶液，①H2SO4是二元强酸，c（H＋）＝0.2 mol·L－1，②CH3COOH是一元弱酸，c（H＋）＜0.1 mol·L－1，③NaOH是一元强碱，c（OH－）＝0.1 mol·L－1，故三种溶液中由水电离产生的c（H＋）：②＞③＞①。 ②＞③＞①　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $