第一单元 弱电解质的电离平衡（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学苏教版选择性必修1

第一单元　弱电解质的电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质的比较 题型02 弱电解质的电离平衡 题型03 电离方程式的书写 题型04 电解质溶液的导电性 题型05 电离平衡常数概念及影响因素 题型06 电离平衡常数的应用 题型07 有关电离常数的计算 题型08 强酸与弱酸的比较 题型09 水的电离和水的离子积 题型10 外界条件对水的电离平衡的影响 题型11 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 题型12 水的电离平衡曲线 题型01 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【典例1】（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．等pH的醋酸溶液和盐酸与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多 B．向0.1mol·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体 C．常温下，测得0.1mol·L−1醋酸溶液的pH = 3 D．温度、物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 【变式1-1】（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 【变式1-2】（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl B HCl C Cu D NaOH A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 题型02 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的特征 2.外界条件对电离平衡的影响 (1)一般规律 浓度 对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动 温度 由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动 相同 离子 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动 化学 反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动 (2)实例 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例分析外界条件的改变对电离平衡的影响。 影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) K pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 加入其他物质 CH3COONa固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 【典例2】（24-25高一下·江苏连云港·期中）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A．甲酸的电离方程式： B．达到平衡状态时，电离过程停止 C．的甲酸溶液中： D．升高温度能使的甲酸溶液中 【变式2-1】（24-25高三上·江苏徐州·阶段检测）关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【变式2-2】（24-25高二上·江苏南京·期中）改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【变式2-3】（24-25高二上·江苏连云港·阶段检测）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 题型03 电离方程式的书写 1．强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2．弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 【典例3】（24-25高二上·江苏南京·期中）下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ C．NaHSO4===Na＋＋HSO D．2H2OH3O＋＋OH－ 题型04 电解质溶液的导电性 1．电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【典例4】（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入水    ②加入固体    ③加入浓硫酸    ④加入固体 【变式4-1】下列措施不能使0.1 mol·L－1的醋酸溶液导电性增强的是(　　) A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 【变式4-2】向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　) 【变式4-3】(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)通过上述探究实验，你所得到的结论是___________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 题型05 电离平衡常数的概念及影响因素 1.概念 一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2.电离常数的表示方法 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。 弱电解质 表达形式 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ 3.电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离常数只与温度有关，由于电离大多数为吸热过程，所以电离常数随温度升高而增大。 注意：电离常数随温度变化不大，所以室温时可以不考虑温度对电离常数的影响。 4.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 【典例5】下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 【变式5-1】改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是(　　) A.加入冰醋酸 B.加入少量NaOH溶液 C.加水稀释 D.升高温度 【变式5-2】常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是(　　) A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 题型06 电离平衡常数的应用 1.电离常数的应用 (1)根据电离常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据浓度商Q与电离常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (3)根据电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 (4)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 【典例6】（24-25高二上·江苏南京·期中）下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 【变式6-1】已知H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：Ka＝4.0×10－8。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　) A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O 【变式6-2】（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【变式6-3】（24-25高二上·江苏扬州·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 题型07 有关电离常数的计算 有关电离常数的计算(以弱酸HX为例) (1)已知起始时c(HX)和电离产生的c(H＋)，求电离常数。 则Ka＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则Ka＝，代入数值求解即可。 (2)已知起始时c(HX)和电离常数，求溶液中c(H＋)。 则Ka＝＝ 由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝，代入数值求解即可。 【典例7】（24-25高二上·江苏扬州·期中）完成下列问题。 (1)现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨  ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。 (4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．    b．　　c．c(H+)     d． 【变式7-1】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5。 下列有关说法可能成立的是(　　) A.25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B.25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时.K＝2×10－4 C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5 【变式7-2】（23-24高二下·江苏徐州·期中），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 题型08 强酸与弱酸的比较 一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 【典例8】（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【变式8-1】（21-22高二下·江苏扬州·阶段检测）常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则： A．x为弱酸，y为强酸 B．随着稀释的进行，y的电离程度减小 C．稀释前x、y的物质的量浓度相等 D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 【变式8-2】（23-24高二上·江苏·阶段检测）常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．常温下的电离常数约为 C．溶液中水的电离程度：点大于点 D．恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 【变式8-3】（2024高三·江苏·专题练习）常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 题型09 水的电离和水的离子积 1.水的电离 实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其电离平衡常数表达式为K＝。 25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 2.水的离子积 (1)含义：一定温度下，因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一新常数，叫作水的离子积常数，简称水的离子积，记为Kw。 (2)表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (3)影响因素 Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高，Kw增大；25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 【典例9】（24-25高二上·江苏南京·阶段检测）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．常温下的中，由水电离出的 【变式9-1】（23-24高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【变式9-2】下列叙述正确的是(　　) A.25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质 D.酸溶液中的OH－，全部来自水的电离 题型10 外界条件对水的电离平衡的影响 影响水电离平衡的因素(25 ℃) c(H＋)/ mol·L－1 c(OH－)/ mol·L－1 水的电 离程度 平衡 移动 Kw 纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 —— —— 1.0×10－14 升温 ＞1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 增大 加酸 ＞1.0×10－7 ＜1.0×10－7 减小 向左 不变 加碱 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 减小 向左 不变 加活泼 金属 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 不变 【典例10】（24-25高二上·江苏镇江·期末）时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【变式10-1】下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是(　　) A.滴加盐酸 B.加入 NaOH 固体 C.加热 D.加水 【变式10-2】（25-26高二上·江苏苏州·期中）水最常见的溶剂，下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小 C．向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变 D．将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 题型11 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 1.等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水 2.定量关系 任何电解质稀溶液中都存在Kw＝c(H＋)·c(OH－) (1)稀酸溶液——OH－全部来自于水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝。 (2)稀碱溶液——H＋全部来自于水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝。 【典例11】常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A.1∶10∶100 B.0∶1∶12 C.14∶13∶12 D.14∶13∶2 【变式11-1】25 ℃时在c(H＋)＝0.1 mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的H＋的浓度为(　　) A.0 B.0.1 mol/L C.10－7mol/L D.10－13mol/L 【变式11-2】25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 【变式11-3】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 题型12 水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 【典例12】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．该温度下，a点溶液呈碱性 B．该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【变式12-1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用：升高温度 D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 【变式12-2】（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【变式12-3】（23-24高二下·江苏盐城·期中）水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为 。 (2)一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为 。 ②C点溶液中c(X-) c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元　弱电解质的电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质的比较 题型02 弱电解质的电离平衡 题型03 电离方程式的书写 题型04 电解质溶液的导电性 题型05 电离平衡常数概念及影响因素 题型06 电离平衡常数的应用 题型07 有关电离常数的计算 题型08 强酸与弱酸的比较 题型09 水的电离和水的离子积 题型10 外界条件对水的电离平衡的影响 题型11 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 题型12 水的电离平衡曲线 题型01 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【典例1】（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．等pH的醋酸溶液和盐酸与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多 B．向0.1mol·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体 C．常温下，测得0.1mol·L−1醋酸溶液的pH = 3 D．温度、物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 【答案】B 【解析】A．等pH的醋酸溶液和盐酸中氢离子浓度相同，与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多，说明醋酸在溶液中部分电离，证明醋酸为弱电解质，A不符合题意； B．0.1mol·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但是不能证明醋酸是弱电解质，故B符合题意； C．常温下，测得0.1mol·L−1醋酸溶液的pH = 3，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C不符合题意； D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能完全电离，能够证明醋酸为弱电解质，故D不符合题意； 故选B。 【变式1-1】（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 【答案】C 【解析】A．次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A不选； B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，故B不选； C．高锰酸钾有强氧化性，可作消毒剂，水溶液中完全电离，属于强电解质，故C选； D．明矾不能作消毒剂，故D不选； 答案选C。 【变式1-2】（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl B HCl C Cu D NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．各物质分类正确，A符合题意； B．HCl是强电解质，B不符合题意； C．Cu是单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．NaOH是强电解质，D不符合题意； 故选A。 【变式1-3】（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【解析】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误； B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确； C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误； D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误； 故答案为：B。 题型02 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的特征 2.外界条件对电离平衡的影响 (1)一般规律 浓度 对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动 温度 由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动 相同 离子 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动 化学 反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动 (2)实例 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例分析外界条件的改变对电离平衡的影响。 影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) K pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 加入其他物质 CH3COONa固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 【典例2】（24-25高一下·江苏连云港·期中）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A．甲酸的电离方程式： B．达到平衡状态时，电离过程停止 C．的甲酸溶液中： D．升高温度能使的甲酸溶液中 【答案】C 【解析】A．甲酸为弱酸，不能完全电离，应用可逆号，电离方程式为：，A错误； B．电离平衡为动态平衡，达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误； C．甲酸为弱酸，不能完全电离，则的甲酸溶液中：，C正确； D．甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，增大，但是始终小于，D错误； 故选C。 【变式2-1】（24-25高三上·江苏徐州·阶段检测）关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【解析】A．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH)减小，溶液中增大，B错误； C．NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误； D．温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确； 故答案为：D。 【变式2-2】（24-25高二上·江苏南京·期中）改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【答案】D 【解析】溶液中存在电离平衡：。 A．加入固体，c()增大，电离平衡逆向移动，减小，A不选； B．加入蒸馏水，电离平衡：向右移动，但溶液酸性减弱，减小，B不选； C．通入气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，C不选； D．的电离平衡吸热，升高温度向右移动，增大，D选； 答案选D。 【变式2-3】（24-25高二上·江苏连云港·阶段检测）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。 【解析】A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确； B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，B正确； C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确； D．将氨水加水稀释时，NH3·H2O电离产生的OH-的浓度c(OH-)减小，由于在溶液中水的离子积Kw=c(OH-)·c(H＋)不变，所以c(OH-)减小，则溶液中c(H＋)增大，D错误； 故选D。 题型03 电离方程式的书写 1．强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2．弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 【典例3】（24-25高二上·江苏南京·期中）下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：，A正确； B．是一元弱碱，电离方程式为：，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为：，D正确； 故选C。 【变式3-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【解析】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，A错误； B．是强电解质，其溶于水的部分完全电离，电离方程式为，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，C正确； D．是二元弱酸，电离方程式为：、，D错误； 故选BC。 【变式3-2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ C．NaHSO4===Na＋＋HSO D．2H2OH3O＋＋OH－ 【答案】D 【解析】H2SO4是强酸，在溶液中1个H2SO4分子完全电离出2个H＋和1个SO，故电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，故A项错误；CH3COOH是弱酸，故用可逆号，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B项错误；NaHSO4在溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO，故电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故C项错误；H2O是弱电解质，部分电离为氢离子和氢氧根离子，氢离子又能和水分子结合为H3O＋，故电离方程式可以写为2H2OH3O＋＋OH－，故D项正确。 题型04 电解质溶液的导电性 1．电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【典例4】（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入水    ②加入固体    ③加入浓硫酸    ④加入固体 【答案】(1)无自由移动的离子 (2)C (3)BAC (4)②④ 【解析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电； （2）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是C； （3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则A、B、C三点氢离子浓度由大到小的顺序为BAC； （4）①加入水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，错误； ②加入固体氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； ③加入浓硫酸，氢离子浓度增加，抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度减小，错误； ④加入固体，与反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； 故选②④。 【变式4-1】下列措施不能使0.1 mol·L－1的醋酸溶液导电性增强的是(　　) A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 【答案】A 【解析】加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C不符合题意；通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符合题意。 【变式4-2】向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　) 【答案】C 【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以C项正确。 【变式4-3】(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)通过上述探究实验，你所得到的结论是___________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】(1)同意　当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (2)不同意　当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的 【解析】(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质。(2)通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。(3)综合(1)和(2)，即可得出正确结论。 题型05 电离平衡常数的概念及影响因素 1.概念 一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2.电离常数的表示方法 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。 弱电解质 表达形式 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ 3.电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离常数只与温度有关，由于电离大多数为吸热过程，所以电离常数随温度升高而增大。 注意：电离常数随温度变化不大，所以室温时可以不考虑温度对电离常数的影响。 4.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 【典例5】下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 【答案】D 【解析】电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误、D项正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，故B项错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。 【变式5-1】改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是(　　) A.加入冰醋酸 B.加入少量NaOH溶液 C.加水稀释 D.升高温度 【答案】D 【解析】加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离常数不变，A错误； 加入少量NaOH溶液，温度不变，电离常数不变，B错误；加水稀释，温度不变，电离常数不变，C错误；电离常数只与温度有关，醋酸的电离吸热，升高温度，电离程度增大，电离常数增大，D正确。 【变式5-2】常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是(　　) A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 【答案】B 【解析】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3·H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。 题型06 电离平衡常数的应用 1.电离常数的应用 (1)根据电离常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据浓度商Q与电离常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (3)根据电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 (4)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 【典例6】（24-25高二上·江苏南京·期中）下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 【答案】A 【分析】根据ka的大小，可以判断酸性的强弱为：CH3COOH>>HClO>。 【解析】A．因为酸性CH3COOH>，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为：，A正确； B．反应的平衡常数，B错误； C．向溶液通入少量气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误； D．酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是，D错误； 答案选A。 【变式6-1】已知H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：Ka＝4.0×10－8。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　) A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O 【答案】C 【解析】加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；由题给电离常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，c(HClO)增大。 【变式6-2】（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误； B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误； C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误； D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确； 故选D。 【变式6-3】（24-25高二上·江苏扬州·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【分析】由表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，据此分析。 【解析】A．弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越强，故大小顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，A错误； B．酸性：H2CO3＞HCN＞，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，CO2通入NaCN溶液中反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：CN−+H2O+CO2=HCN+，B错误； C．酸性：HCOOH＞HCN，等体积等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量HCN大于HCOOH，C正确； D．相同温度相同浓度的一元酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力强的是HCOOH，D错误； 故选C。 题型07 有关电离常数的计算 有关电离常数的计算(以弱酸HX为例) (1)已知起始时c(HX)和电离产生的c(H＋)，求电离常数。 则Ka＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则Ka＝，代入数值求解即可。 (2)已知起始时c(HX)和电离常数，求溶液中c(H＋)。 则Ka＝＝ 由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝，代入数值求解即可。 【典例7】（24-25高二上·江苏扬州·期中）完成下列问题。 (1)现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨  ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。 (4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．    b．　　c．c(H+)     d． 【答案】(1) ②③④ ①③⑤⑧ (2) ＜ ＜ (3)1.34×10-3 mol·L-1 (4)acd 【分析】①氨水是氨气溶于水形成的混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②KOH固体属于碱，强电解质，不导电； ③熔融NaHSO4属于盐，强电解质，能导电； ④Al2O3固体为金属氧化物，强电解质，不导电； ⑤石墨属于单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥CO2为非金属氧化物，非电解质，不导电； ⑦乙醇为有机化合物，不导电，非电解质； ⑧盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 【解析】（1）由分析可知，属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，乙相当于甲加水稀释，一水合氨的电离程度增大，但离子浓度减小，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲＜乙，甲、乙两瓶氨水中之比为[1 mol∙L-1×α(甲)]∶[0.1 mol·L-1×α(乙)]＜10。 （3）25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)==mol·L-1≈1.34×10-3 mol·L-1。 （4）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，电离常数不变，醋酸溶液的浓度减小，电离度增大，但电离产生的离子浓度减小。 a．=，加水稀释，Ka不变，c(CHCOO-)减小，则比值减小，a符合题意； b．=，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则比值增大，b不符合题意； c．加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c符合题意； d．加水稀释过程中，水的离子积常数Kw不变，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，减小，d符合题意； 故选acd。 【变式7-1】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5。 下列有关说法可能成立的是(　　) A.25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B.25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时.K＝2×10－4 C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5 【答案】D 【解析】题中K为醋酸电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以A、B项错误。醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误。 【变式7-2】（23-24高二下·江苏徐州·期中），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【分析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【解析】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 题型08 强酸与弱酸的比较 一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 【典例8】（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 【变式8-1】（21-22高二下·江苏扬州·阶段检测）常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则： A．x为弱酸，y为强酸 B．随着稀释的进行，y的电离程度减小 C．稀释前x、y的物质的量浓度相等 D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 【答案】D 【分析】100mL溶液加水稀释至1000mL时，x的pH由2升高到3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题。 【解析】A．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A错误； B．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误； C．稀释前pH相等，但y为弱酸，y的物质的量浓度应大于x，故C错误； D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确； 答案： D。 【变式8-2】（23-24高二上·江苏·阶段检测）常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．常温下的电离常数约为 C．溶液中水的电离程度：点大于点 D．恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 【答案】B 【分析】由图可知，常温下HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸； 【解析】A．HX是强酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误； B．由图可知，c(HY)＝10－2mol·L－1时溶液的pH=3.0，则HY的电离平衡常数，B正确； C．a点溶液的pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a<b，C错误； D．未指明HX和HY溶液的体积，无法确定消耗同浓度NaOH溶液的体积，D错误； 故选B。 【变式8-3】（2024高三·江苏·专题练习）常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】D 【解析】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H＋)：①=②=③=④，A正确； B．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H＋)=c(OH-)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，硫酸和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C正确； D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③>④>7，所以加水后溶液的pH：③>④>②>①，D错误； 故选D； 题型09 水的电离和水的离子积 1.水的电离 实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其电离平衡常数表达式为K＝。 25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 2.水的离子积 (1)含义：一定温度下，因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一新常数，叫作水的离子积常数，简称水的离子积，记为Kw。 (2)表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (3)影响因素 Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高，Kw增大；25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 【典例9】（24-25高二上·江苏南京·阶段检测）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．常温下的中，由水电离出的 【答案】C 【解析】A．不是0℃时而是常温下，，A错误； B．平衡常数只受温度影响，故向水中加入盐酸，Kw不变，B错误； C．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，Kw变大，氢离子浓度变大故pH变小，C正确； D．是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，水电离程度增大，常温下的中，由水电离出的，D错误； 故选C。 【变式9-1】（23-24高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【答案】C 【解析】A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误； B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误； C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确； D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误； 故选C。 【变式9-2】下列叙述正确的是(　　) A.25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质 D.酸溶液中的OH－，全部来自水的电离 【答案】D 【解析】水的电离是一个吸热过程，温度升高，电离程度增大，电离平衡常数增大，且水的电离平衡常数与电解质的性质无关，所以25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw，A项错误；在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液的温度升高，Kw增大，B项错误；电解质的强弱与溶解度无关，只取决于溶于水部分的电离程度，所以CaCO3难溶于水，但溶于水的CaCO3完全电离，是强电解质，C项错误；酸只电离H＋，水既电离H＋，又电离OH－，D项正确。 题型10 外界条件对水的电离平衡的影响 影响水电离平衡的因素(25 ℃) c(H＋)/ mol·L－1 c(OH－)/ mol·L－1 水的电 离程度 平衡 移动 Kw 纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 —— —— 1.0×10－14 升温 ＞1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 增大 加酸 ＞1.0×10－7 ＜1.0×10－7 减小 向左 不变 加碱 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 减小 向左 不变 加活泼 金属 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 不变 【典例10】（24-25高二上·江苏镇江·期末）时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】A．将水加热，水的电离程度变大，氢离子和氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2OH++OH-平衡逆向移动 ，水的电离受到抑制，B正确； C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，C错误； D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D正确； 故选C； 【变式10-1】下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是(　　) A.滴加盐酸 B.加入 NaOH 固体 C.加热 D.加水 【答案】C 【解析】滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A不符合题意；加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，B不符合题意；水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，C符合题意；水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，D不符合题意。 【变式10-2】（25-26高二上·江苏苏州·期中）水最常见的溶剂，下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小 C．向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变 D．将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 【答案】C 【解析】A．随温度升高而增大，0℃温度低于常温，应更小，A错误； B．加盐酸增加H⁺浓度，抑制水的电离（逆向移动），但仅由温度决定，温度不变则不变，B错误； C．醋酸钠水解生成OH⁻，促进水的电离（正向移动），温度不变时不变，C正确； D．100℃时纯水中[H⁺]=[OH⁻]，pH<7但溶液仍为中性，D错误； 故选C。 题型11 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 1.等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水 2.定量关系 任何电解质稀溶液中都存在Kw＝c(H＋)·c(OH－) (1)稀酸溶液——OH－全部来自于水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝。 (2)稀碱溶液——H＋全部来自于水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝。 【典例11】常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A.1∶10∶100 B.0∶1∶12 C.14∶13∶12 D.14∶13∶2 【答案】A 【解析】①1 mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol·L－1，②0.1 mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 【变式11-1】25 ℃时在c(H＋)＝0.1 mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的H＋的浓度为(　　) A.0 B.0.1 mol/L C.10－7mol/L D.10－13mol/L 【答案】D 【解析】硫酸溶液中OH－全部来自水的电离，c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝ mol/L＝10－13 mol/L，由于水电离出的H＋和OH－相等，故由水电离出的H＋的浓度为10－13mol/L，D项正确。 【变式11-2】25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 【答案】A 【解析】设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。 【变式11-3】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 【答案】C 【解析】分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。 题型12 水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 【典例12】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．该温度下，a点溶液呈碱性 B．该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【解析】根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)<c(OH－)，呈碱性，故A正确；该温度下， 0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，故B错误；该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，故C错误；b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH－)增大，不能引起b向c的变化，故D错误。 【变式12-1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用：升高温度 D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】A、D都处于25 ℃时，Kw相等，B点c(H＋)和c(OH－)都大于C点的c(H＋)和c(OH－)，并且C点的c(H＋)和c(OH－)大于A点c(H＋)和c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D，A正确；若从A点到D点，加酸，c(H＋)变大，c(OH－)变小，温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H＋)变大，c(OH－)变大，Kw增大，温度应升高，C正确；D点时c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，加酸能使A点到D点，所以加入少量NaOH固体不能使A点到D点，D错误。 【变式12-2】（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．25℃时水的离子积，此时，由图可知b点，故，温度升高增大，因此b点温度高于25℃，A正确； B．b点温度下，的溶液中，则，水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离，故水电离出的，B正确； C．仅升高温度，增大，减小，纯水中，点应沿线向、均减小的方向移动（左下方），可从b点变为a点，C正确； D．由A可知b点，溶液中，，，D错误； 故选D。 【变式12-3】（23-24高二下·江苏盐城·期中）水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为 。 (2)一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为 。 ②C点溶液中c(X-) c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)11 (2) 逆 增大 (3) 1×10-5 = 【解析】（1）由图可知，B点纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol•L-1，故Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-12，该温度时0.1mol•L-1NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-11mol•L-1，pH为11； （2）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸电离出的氢离子浓度减小，水的电离程度增大； （3）①A点溶液中pH=3，溶液中c(X-)≈c(H+)=0.001mol/L，c(HX)≈0.1mol/L，； ②C点pH=7，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，故c(Na+)=c(X-)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $