3.1 弱电解质的电离平衡阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

第一单元阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.水的电离过程为H,0=一H+0H,下列叙 C.室温时，向该溶液中滴加少量同浓度 述正确的是 的NaOH溶液，该酸的电离常数K不变 A.升高温度，促进水的电离，c(H)减小 D.向该HA的溶液中，通入HCI气体，溶液中 B.加入NaOH,抑制水的电离，c(H)和 c(H)增大，HA的电离平衡逆向移动 c(OH)都减小 5.(2024·江苏徐州高二检测)下列有关电解质 C.水的离子积只适用于纯水，不适用于其他 溶液的说法正确的是 () 电解质水溶液 A.向0.1mol·L1一元弱酸HA溶液中加入 D.K只与温度有关 2.25℃时，水的电离达到平衡：H,0三H+ 少量水，溶液中()减小 c(HA) OH△H>0,下列叙述正确的是 B.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵 A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动， c(NH2) c(H)增大 固体，则溶液中 增大 (NH3·H,0) B.将水加热，K增大，c(H)不变 C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， c(H* 增大 c(CH,COOH) c(OH) 液中 增大 c(H)·c(CH,CO0) D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移 D.40℃时，向氨水中不断通人C02,随着C0, 动，c(H)降低 c(OH-) 3.常温下，对下列两组溶液的判断错误的是 的通入NH,·H,o) 不断增大 ( 6.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正 组别 浓度 体积 确的是 ( ) ① 0.1mol·L醋酸 VL 酸 HX HY HZ ② 0.01mol·L醋酸 VL 电离常数K 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A.醋酸的电离程度：①<② A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B.溶液中各种离子浓度均有：①>② B.HZ和Y不共存 C.醋酸的电离平衡常数：①=② D.若V2=10V,中和Na0H的能力：①=② C.25℃时，0.1mol·L-1的HZ溶液的 4.（2024·江苏苏州高二检测)室温时， c(H)=0.0001mol·L 0.1mol·L1某一元酸HA在水中的电离度 D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程 为2.2%，下列叙述错误的是 ( 度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度 A.升高温度，溶液中的c(A)增大 7.(2024·辽宁朝阳高二期中)25℃时，有关物 B.加水稀释过程中，n(H)增大，故c(H)也 质的电离平衡常数如下表。下列有关说法 增大 中正确的是 选择性必修第一册·SJ黑白题088 弱酸 CH,COOH HCN H,C0, (1)当温度降低时，K值 (填“增大” 电离 K=1.8× K。=6.2× K1=4.4×10-7 “减小”或“不变”)。 常数 10-5 10-10 K2=4.7×10-" (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： A.等浓度的CHCO0、HCO3、CO、CN中， ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 结合质子能力最强的是CN (用化学式表示)。 B.将少量CO,通入NaCN溶液中，反应的离 ②下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程 子方程式是C0,+H,0+2CN 度增大，而电离平衡常数不变的操作是 2HCN+CO (填字母)。 C.向稀醋酸中加水稀释的过程中， A.升高温度 B.加少量冰醋酸 c(CH,COO) C.加少量的醋酸钠固体D.加水稀释 的值减小 c(CH,COOH) ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反 D.0.2mol·L1稀醋酸溶液中，c(CH,C00)≈ 应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请 1.9×10-3mol·L 写出相应的离子方程式： 8.下列有关说法正确的是 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,草酸的电离方 共价化合物 程式为 B.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减 试从电离平衡移 小，离子浓度一定增大 C.强电解质的导电能力不一定比弱电解质的 动的角度解释K≥K,的原因： 导电能力强 D.H,CO3的电离平衡常数表达式：K,= 11.一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和 c2(H)·c(C03) c(OH)的关系如图所示： c(H2C03) c(OHr)/mol·L-) 9.(2024·山东菏泽高二月考)室温下，某溶液 106 中由水电离出的c(H*)·c(OH)= 10 100℃ 1024mol2·L-2,下列离子在该溶液中一定能 25℃ 大量共存的是 10-710-6 cH/mol·L-) A.K+、Na、NO3、SO2 (1)A点水的离子积为1×10-14，B点水的离 B.Fe3+、K+、S2、NOg 子积为 。造成水的离子积变化的 C.NHt、S2、CH,C00、CI 原因是 D.Na、HS03、C03、Cl (2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使 10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 体系处于B点位置？为什么？ (25℃)，回答下列各题： 酸 CH,COOH HNO, HCN HCIO (3)100℃时，若盐酸中c(H)=5× 电离常 1.8×105 104mol·L1,则由水电离产生的 4.6×104 5×10-10 3×10-8 数(K) c(H)= 专题3黑白题089母同乘以c(NH)后，变为K,(NH,·H,O) ，c(NH4)减小，比值增大， e(NHZ) 故D错误。 压轴挑战 3.(1)H2C03一H+HC03、HC03一H++C03(2)AD(3)BD (4)B(5)增大(6)C0+C02+H20=HC03+HCI0(7)C 解析：(1)碳酸是二元弱酸，碳酸的电离方程式为H,C0,一 H*+HC05、HC0;=H+CO?。(2)在醋酸稀溶液中含有未电离 的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，说明醋酸是弱酸，A符合题意；醋 酸和水能以任意比例混溶，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不 能说明醋酸是弱酸，B不符合题意；醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变 红色，说明醋酸在水溶液中电离产生氢离子，不能说明酷酸在水溶液 是否完全电离，不能说明醋酸是弱酸，C不符合题意；将pH=2的醋 酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释促进醋酸的电离，c(H)> 10~4mol·L1,pH<4,说明醋酸不能完全电离，说明醋酸是弱酸，D 符合题意。(3)CH3C0OH在水溶液中存在电离平衡：CH,COOH CH3CO0+H,CH3C0OH在水溶液中的电离是吸热过程，升高 温度，电离平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，电离平衡常数 增大，A不符合题意；加水稀释，CH3COOH在水溶液中的电离平衡正 向移动，CH3C0OH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B 符合题意；加少量CH3 COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大 CH3COOH在水溶液中的电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减 小，温度不变，电离平衡常数不变，C不符合题意；加少量NaOH固 体，溶液中c(H+)减小，CH3COOH在水溶液中的电离平衡正向移 动，CH3C0OH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，D符合 题意。(4)CH3C00H是一元弱酸，HCl是一元强酸，体积相同，pH相 同的盐酸（①）和醋酸溶液（②）中，醋酸的物质的量大于HC的物质 的量，加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同，说明锌粉 不足，①和②中锌粉均无剩余，②中醋酸一定有剩余，醋酸的浓度大 于盐酸，①中反应速率小于②，则反应所需要的时间：①>②，反应结 束后，消耗n(H)相等，而醋酸还能继续电离出H,c(H):①<②， 溶液的H:①>②。(5)工业上常用氨水吸收S02,该过程中发生反 应：S02+2NH3·H20一S03+2NH4+H20,溶液中c(NH4)增大， c(NH) c(NH3·H20)减小，则 (NH,·,O)的值将增大。(6)由表格数据 可知，酸性：H2CO3>HCI0>HC03,根据强酸制取弱酸的原理，反应生 成HCl0和NaHC03,发生反应的离子方程式为Cl0~+C02+H20 =HC03+HCI0。(7)由表格数据可知，酸性：CH,C00H>H2C03, 根据强酸制取弱酸的原理，CH3C0OH和HCO?会反应生成CO, 和H20,不能大量共存，A不符合题意；S0}和HCI0会发生氧化还 原反应，不能大量共存，B不符合题意；由表格数据可知，酸性： CH,C0OH>HC0,,根据强酸制取弱酸的原理，CH,C00~和HC0,不能发 生反应，可以大量共存，C符合题意；由表格数据可知，酸性：HS03> HC0,根据强酸制取弱酸的原理，HS0;和C0号反应生成HC0 和S0,不能大量共存，D不符合题意。 第一单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 6789 答案DCBBBBDCA 1.D 2.C解析：增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不 移动，A错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增 大，B错误：向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大 但温度不变，水的高子积常数不变，c(OH）减小，所以()增大， c(OH-) C正确；向水中加入NaOH,导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水 电离，平衡逆向移动，D错误。 正本参考答案 3.B解析：醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确：将①加水稀释可 得到②，醋酸加水稀释，c(CH3C00~)、c(H)均减小，但c(OH)增 大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确； 若V2=10V1,两组醋酸溶液的物质的量相同，中和Na0H的能力相 同，D项正确。 4.B解析：电离吸热，升高温度，促进电离，溶液中的c(A)增大，A正 确：加水稀释过程中促进电离，(H)增大，但溶液体积增加的更多， 所以c(H)减小，B错误：电离平衡常数与温度有关系，室温时，向该 溶液中滴加少量同浓度的NaOH溶液，促进电离，但该酸的电离常数 K。不变，C正确；盐酸是强酸，向该HA的溶液中，通入HC气体，溶 液中c(H)增大，抑制电离，所以HA的电离平衡逆向移动，D正确。 5.B解析：加水稀释促进一元弱酸HA电离，但是HA电离增大程度小 于溶液体积增大程度，所以溶液中c(A)减小，温度不变电离平衡常 数不变，则溶液中(H).(xA)K增大，A错误：加入 c(HA)c(HA)c(A-)c(A) 少量硫酸铵，溶液中c(NH)增大，抑制一水合氨的电离，溶液碱性减 c(NH) c(NH) 弱，则溶液中c(0H)减小，溶液中 (NH3·H20)c(NH3·H20) c(OH）:人，增大，B正确；温度不变，醋酸电离平衡常数不变， c(OH-)c(OH-) c(CH COOH) 则溶液中 c(H)·c(CH3C00)K 不变，C错误；随着C02的通 人，二者反应生成碳酸铵，溶液中c(NH)增大，则 c(OH-) c(NH3·H20) c(OH) c(NH)K一减小，D错误。 c(NH3.H2O)c(NH)c(NH) 6.B解析：由电离常数可知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX 故A错误：由于酸性：HZ>HY,所以HZ与Y~反应生成HY,故HZ和 Y不共存，故B正确；Hz溶液K=c)(Z）-1.0x10,由 c(HZ) 于c(H)近似等于c(Z),0.1mol·L1的HZ溶液中c(H)≈ √/K×c(HZ)mdl·L1=√/1.0x103×0.1mol·L1=0.01mol·L1,故 C错误：相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，故D错误。 7.D解析：酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度 的CHC00、HC0、C0号、CN中，结合质子能力最强的是C03, 故A错误；因为酸性：HCN>HCO3,根据强酸制弱酸原理，将少量C02 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO,+H,0+CN= c(CH3COO-)K,(CHCOOH) HCN+HC05,故B错误c(CH,C0OH) ，电离常数与 c(H*) 温度有关，加水稀释时氢离子浓度减小，所以，(CH,C0OD增大，故 c(H*) C错误：根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol·L1, 列三段式： CH,COOH CHCOO-H* 起始/(mol·L-1) 0.2 0 0 变化/(mol·L1) x x 平衡/(mol·L-1) 0.2-x c(CH3C00)·c(Ht)x2 即K.(CH3COOH)= e(CH COOH) 0,2x1.8×105,因其 电离程度较小，可近似处理0.2-x≈0.2，解得x≈1.9×10-3m0l·L, 即c(CH,C00)≈1.9x103ml·L-1,故D正确。 8.C解析：强电解质可能是共价化合物，如H,S0,、HC1都是强电解质 且为共价化合物，A错误；电离平衡右移，电解质分子的浓度可能增 大，如：向醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离的增加 量小于加入的醋酸，所以醋酸分子浓度增大；离子浓度可能减小，如： 加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增 大程度，则c(H+)减小，B错误：电解质溶液的导电能力与离子浓度 成正比，与电解质强弱无关，C正确；H2C03为二元弱酸，分步电离， 黑白题35 其第一步电离平衡箭数K(H）:HC0）,第二步电离平衡帝 c(H2C03) c(H*)·c(C03) 数K2 ,D错误。 c(HCO) 9.A解析：常温下，纯水中水电离出的c(H)=c(OH)= 10-7mol·L1,题给溶液中水电离出的c(H)=c(0H)= 10~2mol·L1,水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱 性。K+、Na、NO?、SO子在酸性或碱性条件下均不反应，可大量共 存，A项符合题意；Fe3+与0H会反应，S2与H*会反应，NO;与S2 在酸性条件下会发生氧化还原反应，F3+与s2可以发生氧化还原反 应，B项不符合题意；NH4与OH会反应，S2、CH3CO0-均会与H反 应，C项不符合题意；HS03与H、OH均会反应，C0}与H会反应， D项不符合题意。 10.(1)减小(2)①HNO2>CH3COOH>HCI0>HCN②D 3CH,COOH+C1O-=CH3 C0O+HCIO (3)H2C20H+ +HC204HC20一一H+C20?草酸第一步电离产生的氢离子 抑制了草酸的第二步电离 解析：(1)电离吸热，当温度降低时，电离平衡逆向移动，K值减 小。(2)①电离平衡常数越大酸性越强，上述四种酸中，酸性由强 到弱的顺序是HNO,>CH,COOH>HCIO>HCN。②电离吸热，升高温 度，电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数增大；“越稀越 电离”，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小：加少量的 CH3C00Na固体，CH3CO0浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，电 离程度减小；“越稀越电离”，加水稀释，醋酸浓度减小，电离程度增 大，电离平衡常数不变，故选D。③电离平衡常数越大酸性越强，醋 酸的酸性大于次氯酸，根据“强酸制弱酸”，醋酸和次氯酸钠溶液能 反应生成醋酸钠和次氯酸，发生反应的离子方程式为CH,COOH+ Cl0=CHC00+HC10。（3)草酸是二元弱酸，分步电离，草酸 的电离方程式为H2C204=H+HC204、HC204三H+C20, 因草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以 K≥K20 11.(1)1×10~12水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大， 即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)≠c(OH),所以不能达到 B点(3)2×109mol·L-1。 解析：(1)K=c(H*)·c(0H)=106×10-6=10-12。由于水的电 离是吸热过程，升温，K增大。(2)若加盐酸，使c(H)>c(0H), 但K.不变。(3)盐酸中c(H)主要考虑HCI的电离，溶液中 c(OH-)=- Kw。10-2 c()5x10 mol.L=2x10 mol L,( c(0H)=2×10-9mol·L1。 第二单元溶液的酸碱性 课时1溶液的酸碱性 白题 基础过关 题号1 234567 答案B C CCAAA 1.B解析：c(0H)很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧 根离子浓度时溶液就显碱性，A错误；c（H)=√K,= √c(H)·c(OH),则溶液中c(H*)=c(OH),溶液呈中性，B正 确；没有确定温度，pH=6.5的溶液不能说明溶液中氢离子浓度大于 氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误：不能使酚酞溶液变红的 溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2~10.0，D错误。 2.C解析：由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能 判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的大小关系，即无法 判断溶液酸碱性，A错误；由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐 等溶液中都含H和OH,B错误；c(H+)>c(OH)的溶液一定是酸 性溶液，C正确；pH<8.2的溶液加酚酞显无色，不一定是酸性溶液， 选择性必修第一册·SJ D错误。 3.C解析：用pH试纸测定溶液pH的方法：用千燥、洁净的玻璃棒蘸 取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色 卡对照。不能把pH试纸放入溶液中，会污染试剂，A项错误；不能将 溶液倒在pH试纸上，B项错误：符合测定溶液pH的方法，C项正确： 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶 液的pH,D项错误。 4.C解析：使用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能是整数，不能是 3.5,A错误：用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,相当于将减溶液稀 释，因此测定值偏小，B错误；稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子， 故稀释pH相同的盐酸和醋酸时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化 小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和酷酸的pH,误差较大的 是盐酸，C正确：当溶液为强酸强碱盐时，用湿润的pH试纸测得的 pH无误差，D错误。 重难聚焦 5.A解析：pH=2的NaHS0溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,设溶液体 积为x,得到氢离子物质的量为x×10-2ml;两者按物质的量之比为 1:1反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol,氢氧根离子 的物质的量为2x×102mol;设氢氧化钡溶液体积为y,依据反应 Ba(0H)2+NaHS04一BaS04↓+H20+NaOH,混合后溶液pH=11, 计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10~3mol·L-1;所以得到 2x×10-2-x×10-2 =103;得到x:y=1:9。 x+y 6.A解析：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得： 10mmol·L-1×y1L=10-14+nmol·L-1×y2L,则V1:V2=10-14+m*n:1 =1:1。 四归纳总结 常温下，酸或碱溶液稀释后pH的变化规律： pH=a的酸 pH=b的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释至 pH=a+n a<pH<a+n pH=b-n b-n<pH<b 10m倍后 无限稀 pH无限接近于 pH无限接近于 释后 7且pH<7 7且pH>7 7.A解析：该温度下，0.01mol·L-1Na0H溶液的pH是11，则 c(H*)=1×10-1,K.=c(H)·c(0H)=0.01×10-11=1×10-3,利用 一元酸与一元碱反应可知，n(H+)=n(0H),即10aV。=10-13V,则 Va100-13 =100+0-13,A正确。 V。10-a 黑题 应用提优 题号123 答案BAC 1.B解析：pH=11的氨水、NaOH溶液中，氢离子浓度相同，对水的电 离的抑制程度相同，水电离产生的c(H+)相同，A正确：pH=3的盐 酸中c(H)=1×10-3mol·L,pH=11的氨水中c(0H)=1× 103mol·L1,由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合 后，H>7,B错误：两溶液中氢离子浓度相等，根据水的离子积可知 两溶液中氢氧根离子浓度也相等，根据电荷守恒，则c(C)= c(CH3CO0),C正确；由于醋酸和一水合氨的电离程度几乎相同， 因此pH=3的醋酸和pH=11的氨水浓度几乎相同，则往10mL pH=3的醋酸中加人pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL, D正确。 2.A解析：由于四种溶液中所含c(H)或c(OH)相同，因此对水的 抑制程度相同，水电离出的c(H)相同，A正确；硫酸中c(H)等 于NaOH溶液中c(OH),若两者混合后pH=7,则体积：②=④，B错 黑白题36