专题质量检测（二）化学反应速率与化学平衡-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

**基本信息** 该单元卷聚焦“化学反应速率与化学平衡”，通过13道选择（39分）和4道综合题（61分），融合工业情境与真题改编，全面考查化学平衡、反应速率等核心知识，适配高中化学单元复习，培养化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|反应速率影响因素、焓变熵变判断、平衡状态特征|结合2025江苏高考题，考查催化剂作用（如第1题铁触媒）、平衡移动原理（如第7题NO₂与N₂O₄平衡）| |非选择题|4/61|平衡常数计算（14题）、反应机理分析（17题）、工业脱硝（16题）|以氨基甲酸铵分解、汽车尾气处理为情境，综合考查数据处理与模型建构，体现科学探究与实践|

专题质量检测（二）　化学反应速率与化学平衡 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2026·徐州部分学校联考）下列有关反应的描述不正确的是（　　） A.合成氨温度选择400～500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B.铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C.植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量，使之成为活化分子 D.CO将柴油车尾气中的NO转化为N2的反应，催化剂加快了化学反应速率 解析：C　酶作为催化剂，作用是降低活化能而非提高分子能量，C错误。 2.化学反应的方向在多个领域中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　） A.反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的ΔH＜0，ΔS＞0 B.反应4Fe（s）＋3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C.常温下BaSO4（s）＋4C（s）BaS（s）＋4CO（g）不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D.常温下2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的ΔH＜0 解析：D　该反应ΔH＜0，反应后气体分子数减小，ΔS＜0，A错误；该反应ΔS＜0，利用ΔG＝ΔH－TΔS可知，当ΔG＜0时反应能自发进行，该反应为放热反应，B错误；该反应常温下不能自发进行，则ΔG＞0，由方程式可知ΔS＞0，那么ΔH＞0，C错误；该反应ΔS＜0，利用ΔG＝ΔH－TΔS可知，当ΔG＜0时反应能自发进行，则ΔH＜0，D正确。 3.（2026·无锡辅仁高级中学检测）对于反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＜0。下列说法正确的是（　　） A.该反应ΔS＜0 B.使用催化剂能降低反应的焓变 C.生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D.1 mol N—H断裂的同时有1 mol O—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 解析：D　由反应方程式可知，反应后气体分子数增加，熵值增大，ΔS＞0，A错误；使用催化剂反应焓变不变，B错误；分离出H2O（g），逆反应速率突然减慢，平衡右移，导致反应物浓度也减小，则正反应速率减慢，C错误；1 mol N—H断裂的同时有1 mol O—H断裂，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 4.（2025·扬州期中）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　） 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取50 mL 0.5 mol·L－1硫酸、氢氧化钡两溶液在量热计中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和反应反应热 C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲＞乙 解析：A　B项，Ba（OH）2和H2SO4反应，除生成H2O外，还生成BaSO4沉淀，不能用Ba（OH）2和H2SO4反应测定中和反应反应热，错误；C项，没有明确盐酸的浓度是否相等，反应速率不一定是粉状大理石＞块状大理石，错误；D项，向甲中加入少量胆矾固体，甲中部分锌和硫酸铜反应置换出铜，与硫酸反应的锌的质量减小，所以甲放出的氢气体积较小，错误。 5.下列有关反应PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）　ΔH＜0的说法正确的是（　　） A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.恒容条件下充入稀有气体，可提高PCl3的转化率 C.其他条件一定，平衡时升高温度，v（正）减小，v（逆）增大 D.其他条件不变，将容器容积扩大一倍，PCl3的体积分数增大 解析：D　该反应ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应能自发进行，高温下反应不能自发进行，A错误；恒容条件下充入稀有气体，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，不能提高PCl3的转化率，B错误；其他条件一定，平衡时升高温度，v（正）增大，v（逆）增大，C错误； 其他条件不变，将容器容积扩大一倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，PCl3的体积分数增大，D正确。 6.（2026·宿迁期中调研）氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是（　　） A.该反应ΔS＜0，ΔH＜0 B.反应的平衡常数可表示为K＝ C.CuCl2的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D.反应达到平衡状态时，反应停止 解析：A　反应1为CuO＋2HCl（g）CuCl2＋H2O（g），反应2为2CuCl2＋O2（g）2CuO＋2Cl2（g），总反应为4HCl（g）＋O2（g）2H2O（g）＋2Cl2（g）。该反应气体分子总数减少，ΔS＜0，若ΔH＞0，一定不能自发进行，而该反应在450 ℃下能自发进行，故ΔH＜0，A正确；该反应的平衡常数可表示为K＝，B错误；CuCl2是反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的化学平衡常数，C错误；反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0是动态平衡，反应仍在进行，D错误。 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　） A.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，产生大量气体 C.常温下，将铁钉放入浓硝酸中，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：A　B项，MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，错误；C项，铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，错误；D项，加入CuSO4以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，错误。 8.在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，CO分子还原NO（2CO＋2NON2＋2CO2）的能量变化与反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该反应为吸热反应 B.决定整个反应速率快慢的步骤是② C.改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 D.反应过程中断裂的化学键中包含极性键 解析：D　由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A错误；活化能大的分反应为总反应的决速步骤，由题图可知，反应①的活化能Eb高于反应②的活化能Ec，①为决速步骤，B错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误；反应物CO、NO均含有极性键，因此反应中有极性键断裂，D正确。 9.对于反应2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g），某科学家提出如下反应历程： 第一步：N2O5NO2＋NO3　快速平衡； 第二步：NO2＋NO3NO2＋NO＋O2　慢反应； 第三步：NO＋NO32NO2　快反应； 可认为第二步反应不影响第一步平衡。 下列表述正确的是（　　） A.v逆（第一步）＞v正（第二步） B.反应的中间产物只有NO C.第二步中NO2和NO3的碰撞，全部有效 D.第三步正反应的活化能较高 解析：A　第一步反应为可逆反应且快速达到平衡，第二步反应为慢反应，所以第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率，A项正确；由第一步和第二步反应可知，中间产物还有NO3，B项错误；由第二步反应为慢反应可知，NO2与NO3的碰撞部分有效，C项错误；第三步反应为快反应，所以第三步正反应的活化能较低，D项错误。 10.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH（g）＋CO（g）HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.增大压强，甲醇转化率增大 B.b点反应速率v正＝v逆 C.平衡常数：K（75 ℃）＞K（85 ℃），反应速率：vb＜vd D.生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜 解析：B　反应CH3OH（g）＋CO（g）HCOOCH3（g）正向是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，A正确；由题图可知，温度低于83 ℃左右时，随着温度的升高，CO的转化率增大，83 ℃左右时反应达到平衡，b点时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，v正＞v逆，B错误；由题图可知，温度高于83 ℃左右时，随着温度升高，CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K（75 ℃）＞K（85 ℃）；温度越高反应速率越大，因此反应速率：vb＜vd，C正确；由题图可知，在80～85 ℃时，CO的转化率最大，因此生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜，D正确。 11.某温度下，反应CH2CH2（g）＋H2O（g）CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　） A.增大压强，v正增大，v逆减小，平衡常数不变 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大 C.恒压下，充入一定量的CH3CH2OH（g），平衡向逆反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2CH2（g），其平衡转化率增大 解析：C　A项，增大压强，v正增大，v逆增大，错误；B项，加入催化剂，平衡不移动，则平衡时CH3CH2OH（g）的浓度不变，错误；C项，恒压下，充入一定量的CH3CH2OH（g），则乙醇浓度增大，反应物浓度减小，平衡逆向移动，正确；D项，恒容下，充入一定量的CH2CH2（g），其平衡转化率减小，错误。 12.（2026·苏州大学附属中学模拟）水煤气合成甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1将CO和H2按体积比1∶2通入密闭容器中反应，平衡时CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A.从T1到T5，温度逐渐降低 B.该反应在任何条件下均能自发进行 C.E（C≡O）＋E（H—H）－E（H—C）－E（C—O）－E（H—O）＝－90.8 kJ·mol－1（E表示键能） D.T1、p1条件下，使用合适的催化剂，可使φ（CH3OH）＞20％ 解析：A　该反应ΔH＜0，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数会降低，根据图示从T1到T5，温度逐渐降低，A正确；该反应ΔH＜0，ΔS＜0，故低温能自发进行，B错误；ΔH＝E（反应物键能）－E（生成物键能），故E（C≡O）＋2E（H—H）－3E（H—C）－E（C—O）－E（H—O）＝－90.8 kJ·mol－1，C错误；催化剂只能加快反应速率，但不能改变平衡状态，故不能增加平衡时CH3OH的体积分数，D错误。 13.（2025·江苏高考13题）甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ　C3H8O3（g）3CO（g）＋4H2（g）　ΔH＞0 反应Ⅱ　CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0 反应Ⅲ　CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） ΔH＜0 1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A.550 ℃时，H2O的平衡转化率为20％ B.550 ℃反应达平衡状态时，n（CO2）∶n（CO）＝11∶25 C.其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 解析：A　反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，CO和H2的物质的量升高，由C原子守恒知，550 ℃时n（CO）＜（3－2.2）mol，故曲线①为H2，②为CH4，③为CO。 平衡体系中的含H物质有C3H8O3、H2、H2O、CH4，含C物质有C3H8O3、CH4、CO、CO2，根据C元素守恒有：1 mol×3＝3n（C3H8O3）＋n（CH4）＋n（CO）＋n（CO2），根据H元素守恒有：1 mol×8＋9 mol×2＝8n（C3H8O3）＋4n（CH4）＋2n（H2）＋2n（H2O），两式联立，结合上述分析和图中数据可得n（H2O）＝7.2 mol，故550 ℃时，H2O的平衡转化率为×100％＝20％，A正确；由题图知，550 ℃反应达到平衡时，n（CO2）∶n（CO）＝11∶2，B错误；其他条件不变，在400～550 ℃范围内，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CO2的物质的量增加，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，C错误；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小，D错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14.（15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡时气体总浓度/（mol·L－1） 15 5.7 2.4×10－3 20 8.3 3.4×10－3 25 12.0 4.8×10－3 30 17.1 6.8×10－3 35 24.0 9.4×10－3 （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应的平衡常数K的表达式为　K＝c2（NH3）·c（CO2）　。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH　＞　（填“＞”或“＜”）0，原因是　升高温度，平衡向正反应方向移动　。 （3）氨基甲酸铵分解反应的ΔS　＞　（填“＞”或“＜”）0，该反应在　高温　（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？　增大　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大容器的压强，K如何变化？　不变　。 （5）根据表格中的数据，25 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为　1.6×10－8　。 解析：（1）固体的浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式中。（2）由表格中的数据可知，升高温度，平衡时气体的总浓度增大，即升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH＞0。（3）氨基甲酸铵分解时固体变为气体，ΔS＞0；吸热的熵增反应在高温下能自发进行。（4）升高温度时，平衡正向移动，平衡常数K增大；平衡常数只与温度相关，增大容器的压强时，K不变。（5）25 ℃时，平衡时气体的总浓度c＝4.8×10－3 mol·L－1，根据化学方程式可知，c（NH3）＝c，c（CO2）＝c，则K＝c2（NH3）·c（CO2）＝××4.8×10－3≈1.6×10－8。 15.（15分）回答下列问题。 （1）向容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol X气体和1 mol Y固体，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（s）2Z（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式K＝　　，ΔH　＞　0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）在200 ℃时，向上述容器中加入4 mol X、2 mol Y和2 mol Z气体，则反应　正向进行　（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。 （3）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）　ΔH＜0，某温度时，在容积为1 L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1 mol O3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是　C　（填字母，下同）。 A.v（NO2）＝2v（O2） B.混合气体的密度不再改变 C.O2的体积分数不再改变 D.N2O5与O2的体积比不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有　D　。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入2 mol NO2 D.充入2 mol NO2和1 mol O3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5 mol·L－1，则NO2的转化率为　50％　，平衡常数Kp＝　　（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　（填字母）。 a.及时分离出O2 b.适当升高温度 c.增大O3的浓度 d.选择高效的催化剂 解析：（1）温度升高，K增大，说明正反应为吸热反应，故ΔH ＞0。（2）在200 ℃时，向容器中加入4 mol X、2 mol Y和2 mol Z气体，Qc＝＝＜K＝1.4，可知反应向正反应方向进行。（3）①在恒温恒容条件下，v（NO2）＝2v（O2）不能说明反应达到平衡，A错误；恒温恒容条件下，气体的体积和质量均不变，密度恒定不变，不能说明反应达到平衡，B错误；O2的体积分数不再改变说明反应达到平衡，C正确；N2O5与O2的体积比恒为1∶1，故体积比不再改变，不能说明反应达到平衡，D错误。②2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）　ΔH＜0达平衡后，在恒温恒容条件下充入氦气，平衡不移动，不影响转化率；升高温度平衡逆向移动，转化率减小；充入2 mol NO2，NO2转化率减小；恒温恒容条件下充入2 mol NO2和1 mol O3，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，NO2转化率增大，选D。③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5 mol·L－1，可列出三段式： 2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g） c（初）/（mol·L－1）　 2　　　 1　　　 　0　　 　0 Δc/（mol·L－1） 1 0.5 0.5 0.5 c（末）/（mol·L－1） 1 0.5 0.5 0.5 NO2的转化率为×100％＝50％，平衡常数Kp＝＝＝。 （4）2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）达到平衡后，及时分离出O2，反应速率减小，平衡正向移动；适当升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动；增大O3的浓度，反应速率增大且平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动。 16.（16分）（2025·连云港联考）绿水青山就是金山银山。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题： 已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1； C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1； 2C（s）＋O2（g）2CO（g） ΔH3＝－221 kJ·mol－1。 （1）若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为 　2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1　。 （2）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g），该反应中正反应速率v正＝k正·p（NO2）·p（CO），逆反应速率v逆＝k逆·p（NO）·p（CO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp＝　　（用k正、k逆表示）。 （3）如图是密闭反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。 ①曲线a对应的温度是　200 ℃　。 ②M点对应的H2的转化率是　75％　。 解析：（1）若某反应的平衡常数表达式为K＝，则其化学方程式为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），将题中3个已知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，②×2－①－③，可得：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2－180.5 kJ·mol－1－（－221 kJ·mol－1）＝－746.5 kJ·mol－1。（2）Kp＝，v正＝k正·p（NO2）·p（CO），v逆＝k逆·p（NO）·p（CO2），平衡时，正、逆反应速率相等，即k正·p（NO2）·p（CO）＝k逆·p（NO）·p（CO2），＝，即Kp＝。（3）①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60％，设NH3为0.6a mol，则N2、H2共为0.4a mol，因为反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料，故M点时H2为0.3a mol，结合N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）可知，转化的H2的物质的量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率＝×100％＝75％。 17.（15分）（2026·苏州大学附属中学期中）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 Ⅰ.氮的活化 （1）工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5 L的恒容容器中，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程中各物质的物质的量变化如图1所示。 ①10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）＝　0.02 mol·L－1·min－1　。 ②下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是　C　（填字母）。 A.容器中气体密度不变 B.有3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H形成 C.容器内的压强不变 D.v正（N2）＝2v逆（NH3） ③在第25 min改变的条件可能是　D　（填字母）。 A.加了催化剂 B.升高温度 C.压缩体积 D.分离出氨气 （2）某诺贝尔化学奖获得者确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应的能量变化如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“＋”标注。反应N*＋3H*＋的活化能Ea＝　295　kJ·mol－1。 Ⅱ.NH3、H2、CO等都可以还原生成惰性氮。 （3）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型除去烟气（含NOx和O2等）中氮氧化物的方法，以NH3作还原剂，其脱硝流程如图3，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图4所示。 ①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是　当体系温度高于950 ℃时，氨气会与氧气发生反应生成一氧化氮，生成的氮气也有可能与氧气发生反应，增大烟气中的NOx浓度，脱硝效率降低　。 ②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是　SCR技术中温度过高，催化剂活性降低　。 解析：（1）①10 min内用NH3表示该反应的平均速率v（NH3）＝＝＝0.02 mol·L－1·min－1；②容器体积不变，气体总质量不变，故容器内中气体密度恒定，故容器中气体密度不变无法说明一定达到平衡，A不符合题意；有3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H形成，描述都为正反应速率，恒成立，无法说明达到平衡，B不符合题意；该反应为非等体积反应，容器内的压强不变说明一定达到平衡，C符合题意；）＝2v逆（NH3），说明正、逆反应速率不同，若正、逆反应速率相同，应该为2v正（N2）＝），故v正（N2）＝2v逆（NH3）无法说明达到平衡，D不符合题意；③在第25 min，氨气物质的量突然下降，氮气、氢气的物质的量没变，应为分离出氨气，故选D。（2）根据反应过程与能量图，反应N*＋3H*＋的活化能是指从N*＋3H*到N＋3H的能量，结合图像为250 kJ·mol－1＋45 kJ·mol－1＝295 kJ·mol－1。（3）①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是当体系温度高于950 ℃时，氨气会与氧气发生反应生成一氧化氮，生成的氮气也有可能与氧气发生反应，增大烟气中的NOx浓度，脱硝效率降低；②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术无需催化剂，SCR技术需要催化剂，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是SCR技术中温度过高，催化剂活性降低。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $