专题3 水溶液中的离子反应（单元测试·提升卷）化学苏教版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋ D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) 2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 4．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO＋(x－1)H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 H＋＋SO 据此分析，下列判断正确的是(　　) A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸一定能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 6．下列说法正确的是(　　) A．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子 7．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 9．下列说法正确的是(　　) A．常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝109 B．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b＝1∶100 C．常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝10－5 D．某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25 ℃ 10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( ) A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的的溶液： D．的溶液： 11．下列实验现象不能得出结论的是( ) A．装置甲：I中溶液变蓝色，II中有黄色沉淀，证明与水的反应为可逆反应 B．装置乙：I中析出沉淀的量多于II中，证明 C．装置丙：悬浊液变澄清，说明与氢氧化镁反应生成了配合物 D．装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明在浓KI溶液中更易溶解 12．（24-25高二上·北京昌平·期末）25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是( ) A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 13．（24-25高三下·福建泉州·开学考试）是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如图流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法正确的是( ) A．“铝热还原”时置换出了单质铁和钙 B．“浸取”时来自于Fe和盐酸的反应 C．“氧化水解”时发生水解的化学方程式为： D．每生成1mol的消耗 14．（24-25高二下·河南新乡·期中）常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是( ) A．曲线代表与的关系 B． C．若，则溶液 D．点溶液中， 15．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1 Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是( ) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=== CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c() D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分） 16．(12分)I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题： (1)标准液达到滴定终点时的现象为 。 (2)滴定时实验数据如下表所示： 实验次数编号 待测盐酸体积 滴入NaOH体积 1 20.00 mL 21.90 mL 2 20.00 mL 21.70 mL 3 20.00 mL 见图 滴定后滴定管读数 ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 (3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17) (5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)= mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的= 。 17．(13分)（24-25高二上·湖南岳阳·阶段练习）按要求填空： (1)已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， ①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是 (填字母序号)。 a． b． c． mol/L ③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。 (2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母序号)。 a．升温        b．加入少量的盐酸        c．加入少量的 (3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题： ①是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母序号)。 A．      B．溶液的     C．与的乘积    D． 18．(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2常用作净水剂，请用离子方程式解释 。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中c()。 (3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化曲线是 (填字母)，25℃时，该溶液中由水电离的c(H+)= mol·L-1。 ②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= mol·L-1(列计算式，不必化简)。 (4)25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点；在b点，溶液中、Na+、浓度由大到小的排列顺序是 。 19．(16分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是______________________________。 (2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。 (3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方式程式为____________________。 ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为________，判断依据是_________________________。 ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe2＋。请设计实验方案加以鉴别： ________________________________________________________________________。 (4)处理含Cd2＋废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为________________________________；除去工业废水中的Cd2＋时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则溶液中c(Cd2＋)＝________ mol·L－1[已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·提升卷 答案及评分标准 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1~5 CACAD 6~10 ACCBD 11~15 CBCCD 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(12分) (1)溶液由橙色变为黄色且半分钟内不恢复原色 (1分) (2)22.60 (1分) 0.1090 (2分) (3)D (2分) (4)4.7×10－7 (2分) (5)6.010-3mol/L (2分) 0.62 (2分) 17．(13分) (1)①②>①>③ (2分) ②ac (2分) ③H2S+CN-===HCN+HS- (2分) ④ (2分) (2)bc (2分) (3)弱电解质 (1分) BD (2分) 18．(14分) (1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2分) (2)小于 (2分) (3) A (2分) 10-3 (2分) 10-3-10-11 (2分) (4)a (2分) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+) (2分) 19．(16分) (1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2分) (2)Cu (2分) (3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2分) ②3.3≤pH<7.2　 (2分) 根据表格中的信息可知在3.3≤pH<7.2时，能确保Fe3＋沉淀完全，而Cd2＋不会沉淀 (2分) ③取少量待测电解液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有Fe2＋ (2分) (4)CaCO3(s)＋Cd2＋(aq)CdCO3(s)＋Ca2＋(aq)　 (2分) 2.0×10－4 (2分) 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋ D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) 2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 4．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO＋(x－1)H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 H＋＋SO 据此分析，下列判断正确的是(　　) A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸一定能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 6．下列说法正确的是(　　) A．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子 7．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 9．下列说法正确的是(　　) A．常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝109 B．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b＝1∶100 C．常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝10－5 D．某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25 ℃ 10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( ) A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的的溶液： D．的溶液： 11．下列实验现象不能得出结论的是( ) A．装置甲：I中溶液变蓝色，II中有黄色沉淀，证明与水的反应为可逆反应 B．装置乙：I中析出沉淀的量多于II中，证明 C．装置丙：悬浊液变澄清，说明与氢氧化镁反应生成了配合物 D．装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明在浓KI溶液中更易溶解 12．（24-25高二上·北京昌平·期末）25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是( ) A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 13．（24-25高三下·福建泉州·开学考试）是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如图流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法正确的是( ) A．“铝热还原”时置换出了单质铁和钙 B．“浸取”时来自于Fe和盐酸的反应 C．“氧化水解”时发生水解的化学方程式为： D．每生成1mol的消耗 14．（24-25高二下·河南新乡·期中）常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是( ) A．曲线代表与的关系 B． C．若，则溶液 D．点溶液中， 15．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1 Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是( ) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=== CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c() D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分） 16．(12分)I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题： (1)标准液达到滴定终点时的现象为 。 (2)滴定时实验数据如下表所示： 实验次数编号 待测盐酸体积 滴入NaOH体积 1 20.00 mL 21.90 mL 2 20.00 mL 21.70 mL 3 20.00 mL 见图 滴定后滴定管读数 ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 (3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17) (5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)= mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的= 。 17．(13分)（24-25高二上·湖南岳阳·阶段练习）按要求填空： (1)已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， ①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是 (填字母序号)。 a． b． c． mol/L ③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。 (2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母序号)。 a．升温        b．加入少量的盐酸        c．加入少量的 (3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题： ①是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母序号)。 A．      B．溶液的     C．与的乘积    D． 18．(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2常用作净水剂，请用离子方程式解释 。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中c()。 (3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化曲线是 (填字母)，25℃时，该溶液中由水电离的c(H+)= mol·L-1。 ②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= mol·L-1(列计算式，不必化简)。 (4)25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点；在b点，溶液中、Na+、浓度由大到小的排列顺序是 。 19．(16分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是______________________________。 (2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。 (3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方式程式为____________________。 ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为________，判断依据是_________________________。 ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe2＋。请设计实验方案加以鉴别： ________________________________________________________________________。 (4)处理含Cd2＋废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为________________________________；除去工业废水中的Cd2＋时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则溶液中c(Cd2＋)＝________ mol·L－1[已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]。   试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋ D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) 答案：C 解析：醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根离子水解生成一水合氨，即NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在沉淀溶解平衡，D项正确。 2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 答案：A 解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。 3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 答案：C 解析：加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－NH3·H2O，导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。 4．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO＋(x－1)H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 H＋＋SO 据此分析，下列判断正确的是(　　) A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸一定能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 答案：A 5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案：D 解析：H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3的pH小，酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。 6．下列说法正确的是(　　) A．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子 答案：A 7．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 答案：C 解析：两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na＋、H＋，阴离子为CO、HCO、OH－，故A错误；二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，故B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH的水解，c(NH)前者小于后者，故C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。 8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 答案：C 解析：根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项错误；溶液中＝＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na＋)不同，D项错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝109 B．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b＝1∶100 C．常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝10－5 D．某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25 ℃ 答案：B 10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( ) A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的的溶液： D．的溶液： 【答案】D 【详解】A．铜离子为有色离子，无色透明溶液中一定不能大量存在铜离子，A错误；B．pH=1的溶液为酸溶液，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，B错误；C．水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，此时溶液呈酸性或者碱性，碱性条件下镁离子和铜离子不能大量存在，C错误；D．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中选项中的四种离子能大量共存，D正确；故答案选D。 11．下列实验现象不能得出结论的是( ) A．装置甲：I中溶液变蓝色，II中有黄色沉淀，证明与水的反应为可逆反应 B．装置乙：I中析出沉淀的量多于II中，证明 C．装置丙：悬浊液变澄清，说明与氢氧化镁反应生成了配合物 D．装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明在浓KI溶液中更易溶解 【答案】C 【详解】A．碘和水反应生成氢碘酸和次碘酸，其中II中生成黄色沉淀是氢碘酸和银离子生成碘化银沉淀，I中变蓝是碘单质与淀粉发生了反应，说明体系中碘未完全和水反应生成氢碘酸和次碘酸，证明与水的反应为可逆反应，A正确；B．析出沉淀的量：Ⅰ中多于Ⅱ中，说明BaCO3溶解度大于BaSO4溶解度，由于是同种类型的沉淀，可以证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，B正确；C．氯化铵能完全电离提供铵根、部分铵根可以在水中水解出氢离子，氢氧化镁沉淀溶解可能是氢氧根遇到了氢离子，也可能是氢氧根与铵根结合产生了一水合氨，促进氢氧化镁溶解平衡右移，C错误；D．苯的密度小于水在上层，从紫色变为浅红色，是碘的浓度减小了，KI溶液在下层呈棕黄色是溶解碘单质，说明碘单质向KI溶液中移动了，I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在苯中的，D正确；故选C。 12．（24-25高二上·北京昌平·期末）25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是( ) A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确；B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误；C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确；D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 13．（24-25高三下·福建泉州·开学考试）是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如图流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法正确的是( ) A．“铝热还原”时置换出了单质铁和钙 B．“浸取”时来自于Fe和盐酸的反应 C．“氧化水解”时发生水解的化学方程式为： D．每生成1mol的消耗 【答案】C 【分析】“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为，同时铁的氧化物转化为铁单质，加盐酸后、Fe与酸反应生成、和氢气，氧化钙转化为氯化钙，难溶的转化为滤渣，滤液中、被氧化生成和水解生成分离，滤液含有、。 【详解】A．钙的金属性大于Al，铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故A错误；B．铝热反应中有铁的氧化物转化为铁单质，还可能有剩余的Al，故氢气是铁或铝与盐酸反应产生的，故B错误；C．“氧化水解”时发生水解的是，反应的化学方程式为：，故C正确；D．过氧化氢氧化的是和，每生成1mol的消耗物质的量大于，故D错误；故选：C。 14．（24-25高二下·河南新乡·期中）常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是( ) A．曲线代表与的关系 B． C．若，则溶液 D．点溶液中， 【答案】C 【分析】常温下，稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，HR-电离方程式：HR-⇌H++R-，水解方程式为HR-+H2O⇌H2R+OH-，因此HR-浓度逐渐减小，由NaHR溶液pH=3呈酸性可知，HR-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2-离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2-)、δ(HR-)与pc(Na+)的关系。 【详解】A．根据以上分析，曲线L1代表与的关系，故A正确；B．根据图示，的溶液，、，，故B正确；C．起始时pH=3，c(H+)=10-3mol/L，、，，，，若，c(H+)=10-3.5mol/L，则溶液，故C错误；D．根据物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，点溶液中c(HR-)=c(R2-)，c(Na+)=2c(HR-)+c(H2R)，所以，故D正确；选C。 15．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1 Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是( ) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=== CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c() D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】D 【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，0.4mol/L碳酸钠溶液的pH大于0.2mol/L碳酸氢钠溶液，则甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸、乙曲线表示碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应生成的碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则丁曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸、丙曲线表示碳酸氢钠溶液中滴加盐酸。 【详解】A．由分析可知，甲、丁曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸、乙、丙曲线表示碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，故A错误；B．由题意可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠时，消耗盐酸溶液的体积为20mL，由图可知，V1大于20，没有二氧化碳气体逸出，则溶液中发生的反应为+H+= H2CO3，故B错误；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中碳酸根离子浓度远大于碳酸浓度；而碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，因此满足c(H2CO3)>c()，故C错误；D．由图可知，c点溶液的pH在9左右，符合酚酞的变色范围，可用酚酞作指示剂；d点溶液的pH在4左右，符合甲基橙的变色范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确；故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分） 16．(12分)I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题： (1)标准液达到滴定终点时的现象为 。 (2)滴定时实验数据如下表所示： 实验次数编号 待测盐酸体积 滴入NaOH体积 1 20.00 mL 21.90 mL 2 20.00 mL 21.70 mL 3 20.00 mL 见图 滴定后滴定管读数 ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 (3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17) (5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)= mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的= 。 【答案】(1)溶液由橙色变为黄色且半分钟内不恢复原色 (1分) (2)22.60 (1分) 0.1090 (2分) (3)D (2分) (4)4.7×10－7 (2分) (5)6.010-3mol/L (2分) 0.62 (2分) 【详解】（1）滴定终点盐酸消耗完，滴入最后一滴标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变为黄色且半分钟内不恢复原色； （2）根据图中读数，滴定后滴定管读数22.60ml； 依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：=21.80mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝0.1090mol/L； （3）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，选项A错误；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，选项B错误；C．滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡,导致V(NaOH)偏小,则测定结果偏低，选项C错误；D．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=分析，可知c（酸）偏高，选项D正确；答案选D； （4）浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(Ag+)一定，溶液中===4.7×10－7； （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb==1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)==6.010-3mol/L； 由H2SO3的第二步电离方程式 及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，则＝＝0.62； 17．(13分)（24-25高二上·湖南岳阳·阶段练习）按要求填空： (1)已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， ①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是 (填字母序号)。 a． b． c． mol/L ③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。 (2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母序号)。 a．升温        b．加入少量的盐酸        c．加入少量的 (3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题： ①是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母序号)。 A．      B．溶液的     C．与的乘积    D． 【答案】(1)①②>①>③ (2分) ②ac (2分) ③H2S+CN-===HCN+HS- (2分) ④ (2分) (2)bc (2分) (3)弱电解质 (1分) BD (2分) 【详解】（1）①根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，pH越大，则溶液中阴离子总浓度越小，25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①； ②将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)， a．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-) ，故a正确； b．根据质子守恒，2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故b错误； c．根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故c正确； 故答案为：ac； ③根据“强酸制弱酸”，25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S生成NaHS和HCN，反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN； ④25℃时，0.1mol/L浓度的NaOH溶液与amol/L醋酸溶液等体积混合后pH=7，则说明电离出氢离子浓度为0.1mol/L，则电离平衡常数为：； （2）若从A点到D点，氢离子浓度增大，则加入酸性溶液，故答案为：bc； （3）①25℃时，0.1mol⋅L−1的HA溶液中，则氢离子浓度为0.01mol/L，部分电离，说明HA为弱电解质； ②该酸为弱酸，加水稀释促进HA电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中HA、氢离子浓度减小，则溶液pH增大；温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故答案为：BD。 18．(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2常用作净水剂，请用离子方程式解释 。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中c()。 (3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化曲线是 (填字母)，25℃时，该溶液中由水电离的c(H+)= mol·L-1。 ②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= mol·L-1(列计算式，不必化简)。 (4)25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点；在b点，溶液中、Na+、浓度由大到小的排列顺序是 。 【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2分) (2)小于 (2分) (3) A (2分) 10-3 (2分) 10-3-10-11 (2分) (4)a (2分) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+) (2分) 【详解】（1）NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3+，Al3+在溶液中发生水解：，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒，从而达到净水目的。 （2）相同条件下，和均能抑制铵根离子的水解，但的抑制程度大于，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c() （3）①1NH4Al(SO4)2溶于水电离出和水解使溶液显酸性，水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中的浓度增大，减小，则符合条件的曲线是。由图可知，25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的为3，则该溶液中由水电离的c(H+)=10-3 mol·L-1； 故答案为：；10-3 ②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的为3，溶液中存在电荷守恒：，整理可得：； （4）向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，发生的反应依次是、，a点时氢氧化钠溶液恰好中和，正好生成正盐，水解程度最大，即a点水的电离程度最大。b点体积大于100mL，故，由电荷守恒可得：，由于pH=7，，所以，可得:，综上所述，可得：； 故答案为：a； 19．(16分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是______________________________。 (2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。 (3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方式程式为____________________。 ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为________，判断依据是_________________________。 ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe2＋。请设计实验方案加以鉴别： ________________________________________________________________________。 (4)处理含Cd2＋废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为________________________________；除去工业废水中的Cd2＋时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则溶液中c(Cd2＋)＝________ mol·L－1[已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]。 答案：(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2分) (2)Cu (2分) (3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2分) ②3.3≤pH<7.2　 (2分) 根据表格中的信息可知在3.3≤pH<7.2时，能确保Fe3＋沉淀完全，而Cd2＋不会沉淀 (2分) ③取少量待测电解液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有Fe2＋ (2分) (4)CaCO3(s)＋Cd2＋(aq)CdCO3(s)＋Ca2＋(aq)　 (2分) 2.0×10－4 (2分) 解析　(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。(2)铜与稀硫酸不反应，则操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为Cu。(3)①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。②根据表格中的信息可知，Fe3＋沉淀完全的pH＝3.3，Cd2＋开始沉淀的pH＝7.2，确保Fe3＋沉淀完全，而Cd2＋不会沉淀，需控制的pH范围为3.3≤pH<7.2。③若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $