专题3水溶液中的离子反应 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 同步练 一、单选题 1．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液 2．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．某无色溶液中：、、、 B．使酚酞变红的常液：、、、 C．的溶液：、、、 D．在醋酸溶液中：、、、 4．生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A．胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： B．泡沫灭火器灭火原理： C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D．明矾净水原理：（胶体） 5．能证明溶液中存在水解平衡的事实是 A．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液后变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液后变红，再加入NaOH溶液后红色加深 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的溶液中：、、、 B．某无色溶液中：、、、 C．加入铁粉只生成的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 7．下列溶液呈酸性的是 A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 8．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 9．下列说法正确的是 A．用洗净的铂丝蘸取NaCl溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 B．向溶液中加过量的NaOH溶液，可制 C．加热和的固体混合物，可将二者分离 D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA B．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA D．0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA 11．某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 12．已知时，的。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中： B．b点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．d点所得溶液中： 13．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A．煅烧硫铁矿时将其粉碎 B．合成氨时采用高温条件 C．水果罐头中加入维生素C D．净水时加入明矾 14．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A．H为弱电解质 B．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液下降 C．F是酸性氧化物 D．一定条件下，物质C和物质F不可以发生反应 15．化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 可用于净水 具有氧化性 B 胃舒平中含 能中和胃酸（） C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 在热水中水解程度增大 D 活性炭可用于除去汽车中异味 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 16．水合肼是重要的化工原料。水合肼沸点约118℃，与相似，其水溶液显弱碱性，具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼原理为：，实验装置如图所示： (1)肼的电子式为： 。 (2)①水合肼溶液呈碱性的原因 (用化学用语表示)。 ②反应过程中需控制温度，同时将a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，仪器a中盛装的溶液是 (填序号)。 A．和溶液    B．溶液 若滴速过快则会导致产品产率降低，其可能原因是 。 (3)工业上还可以用和溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式 。 (4)通常采用减压蒸馏的方法从混合液中分离出水合肼，采用该操作的原因是 。 (5)测定样品中水合肼含量：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，已知：，实验测得消耗溶液的平均值为，计算样品中水合肼的质量分数为 。 17．常温下，用 的NaOH溶液滴定25.00 mL一定浓度的醋酸(pH=3)，选择酚酞溶液做指示剂，达到滴定终点后停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表： 实验 编号 待测醋酸溶液 的体积/mL NaOH 标准液 的浓度/( mol·L⁻¹) NaOH 标准液 初始读数/mL NaOH 标准液 终点读数/mL 1 25.00 0.1250 1.70 21.68 2 25.00 0.1250 0.60 21.65 3 25.00 0.1250 0.80 20.82 4 25.00 0.1250 0.00 20.00 请回答下列问题： (1)写出滴定时发生反应的离子方程式： 。 (2)根据数据分析醋酸溶液的浓度是 mol·L-1，则醋酸的电离常数Ka约为 。 (3)滴定时，将NaOH标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定终点的现象是 。 (4)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入醋酸待测液会导致所测醋酸溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)常温下，向稀 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 (填字母)。 A．  　　B．   　　C．   　　　D． 　　　　E. (6)T℃下， 将pH=3的CH₃COOH溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 18．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请根据相关知识完成下列填空： (1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ①SOCl2与水反应的化学方程式为 。 ②将AlCl3溶液蒸干并灼烧可得到 (填写化学式)，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试用化学方程式解释原因： 。 (2)①25oC时若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 ，此溶液中离子的浓度大小顺序为 。 ②25oC时若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c()=amol/L，则c()= mol/L (3)为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此时溶液的pH 7(“大于”、“等于”或“小于”)，配制SbCl3溶液的正确方法是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B C D B A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D B A 16．(1) (2) A NaClO溶液将N2H4·H2O氧化 (3) (4)降低压强可以降低水合肼沸点，便于低温下蒸馏，还可以防止水合肼高温下分解 (5)10% 17．(1)OH⁻+CH3COOH=CH3COO-+H₂O (2) 0.1000 10-5 (3) 乙 滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)无影响 (5)AC (6)酸 18．(1) SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl Al2O3 6SOCl2+AlCl3·6H2O=6SO2↑+12HCl+AlCl3(混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水结合生成HCl气体，抑制了AlCl3水解，可得到无水AlCl3) (2) +H2ONH3·H2O+H+ c()>c()>c(H+)>c(OH-) 0.5a (3) 小于 将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释至所需的浓度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $