专题3 第一单元 第一课时 强电解质和弱电解质-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦强电解质和弱电解质核心知识点，先通过电解质与非电解质分类明确概念，再对比强、弱电解质电离程度及存在形式，进而构建弱电解质电离平衡模型，分析温度、浓度等外因对平衡移动的影响，形成递进式知识支架。 该资料以实验探究（如盐酸与醋酸和镁反应对比）为亮点，结合概念辨析（如BaSO4为强电解质）和情境应用（人体体液CO2平衡），培养科学探究与实践能力及证据推理的科学思维。课中助力教师突破难点，课后通过分层练习帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第一课时　强电解质和弱电解质 1.知道强、弱电解质的区别。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 知识点一　强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质 （1）实验探究 用等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别与气球中的等量的镁反应，结合所学知识完成下表： 盐酸 醋酸溶液 结论与解释 溶液的pH 较　小　 较　大　 ①等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c（H＋）　大　，即盐酸的电离程度　大于　醋酸。 ②随着反应的进行，醋酸还能继续电离出H＋，最终提供的H＋的量与盐酸相同 与等量的镁反应的现象 开始阶段盐酸产生气泡速率较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大 （2）强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能够　完全　电离的电解质 在水溶液中仅能　部分　电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有　阴、阳离子 既有　阴、阳离子　，又有　弱电解质分子 实例 ①大部分盐（包括难溶性盐）； ②　强酸　，如HCl、H2SO4等； ③　强碱　，如KOH、Ba（OH）2等 ①　弱酸　，如CH3COOH、HClO等； ②　弱碱　，如NH3·H2O等； ③少部分盐，如（CH3COO）2Pb等； ④水 （3）与电解质有关的辨析 ①CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3.弱电解质在水溶液中电离方程式的书写 一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 多元弱酸（分步电离）：H2CO3H＋＋HC，HCH＋＋C。 一元弱碱：NH3·H2ON＋OH－。 多元弱碱：Fe（OH）3F＋3OH－（多元弱碱的电离也是分步进行的，中学阶段按一步电离的形式书写）。 1.通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质。 现有以下物质：a.NaCl；b.SO2；c.液态醋酸；d.铜；e.BaSO4；f.蔗糖（C12H22O11）；g.酒精（C2H5OH）；h.KHSO4；i.氨水；j.液氮。 （1）以上物质属于非电解质的是　　（填字母，下同）。 （2）以上物质属于强电解质的是　　。 （3）能导电的物质有　　。 提示：（1）bfg　（2）aeh　（3）di 2.“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法是否正确，请举例说明。 提示：不正确。BaSO4难溶于水，但其是强电解质；CH3COOH易溶于水，但其是弱电解质。 1.（教材改编题）下列物质属于弱电解质的是（　　） A.NaCl B.蔗糖 C.NH3·H2O D.BaSO4 解析：C　NaCl、BaSO4是强电解质，蔗糖是非电解质；NH3·H2O是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。 2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　） ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②CH3COOH溶液能导电 ③CH3COOH溶液中存在醋酸分子 ④常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）比0.1 mol·L－1盐酸中的c（H＋）小 ⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2 ⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢 A.②④⑥ B.③④⑥ C.③④⑤ D.①② 解析：B　①醋酸的水溶性与酸性强弱无关；②CH3COOH溶液能导电无法说明CH3COOH的电离程度；⑤醋酸能与CaCO3反应放出CO2只能说明CH3COOH酸性强于H2CO3，无法说明CH3COOH是强酸还是弱酸，选B。 3.下列电离方程式错误的是（　　） A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42＋ B.H2CO3溶于水：H2CO3H＋＋ C.HF溶于水：HFH＋＋F－ D.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋，H＋＋ 解析：A　（NH4）2SO4是强电解质，电离方程式为（NH4）2SO42＋。 知识点二　电离平衡的特征及影响因素 1.弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡的概念 一定温度下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率　相等　，溶液中　弱电解质分子　和　离子的浓度　都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 （2）电离平衡的建立与特征 ①开始时，v（电离）　最大　，而v（结合）为　0　。 ②平衡建立过程中，v（电离）　＞　v（结合）。 ③当v（电离）　＝　v（结合）时，电离过程达到平衡状态。 2.影响电离平衡的因素 （1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 （2）外因 ①温度：温度升高，电离平衡　正向　移动，电离程度　增大　。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡　正向　移动，电离程度　增大　。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡　逆向　移动，电离程度　减小　。 ④加入能反应的物质：电离平衡　正向　移动，电离程度　增大　。 （3）电离平衡移动结果 ①加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 ②电离平衡正向移动，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡正向移动，但电离程度减小。 ③电离平衡正向移动，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大。 ④电离平衡正向移动，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡正向移动，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。 【教材挖掘】 　教材中指出“醋酸在水溶液中电离可以达到电离平衡”。如何设计简单实验证明在醋酸溶液中存在电离平衡？ 提示：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加热溶液，红色变深，说明加热能促进醋酸电离，即可证明醋酸中存在电离平衡。 1.以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c（H＋） c（CH3COO－） 导电能力 加入浓盐酸 加入冰醋酸 加入氢氧化钠固体 加入醋酸钠固体　 加水 升高温度 加入氯化钠固体　 提示： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c（H＋） c（CH3COO－） 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠固体　 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 加入氯化钠固体　 不移动　 不变 不变 不变 增强 2.现有①10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，②100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，回答下列问题（用“＞”“＝”或“＜”填空）。 （1）电离程度：①　　②。 （2）c（H＋）：①　　②。 （3）c（CH3COOH）：①　　②。 （4）与相同浓度的NaOH溶液恰好反应时消耗NaOH溶液的体积：①　　②。 （5）加入足量的锌粉，开始时反应速率：①　　②；最终生成H2的体积（相同状况）：①　　②。 提示：（1）＜　（2）＞　（3）＞　（4）＝　（5）＞　 ＝ 3.某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。 （1）接通电源后a、b两个灯泡　　更亮？试分析原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）有的同学认为也可用该实验装置证明CH3COOH为弱电解质，你认为可行吗？　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向烧杯①中加入适量的下列物质，溶液的导电能力如何变化。 A.NaOH固体：　　。 B.NH3（g）：　　。 （4）向烧杯②中加入适量的下列物质，溶液的导电能力如何变化。 A.AgNO3固体：　　。 B.NaOH固体：　　。 提示：（1）b　相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电能力更强 （2）可行　a灯泡暗说明①中离子浓度小，由于两种酸均为0.1 mol·L－1，所以可确定CH3COOH未能完全电离，属于弱电解质 （3）增强　增强 （4）基本不变　基本不变 1.下列有关电离平衡的叙述正确的是（　　） A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡就有可能会发生移动 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析：C　达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，离子和分子浓度保持不变，A项错误；达到电离平衡时分子和离子不断转化，是动态平衡，B项错误；改变外界条件，电离平衡可能发生移动，C项正确；电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不一定相等，D项错误。 2.（教材改编题）常温下，在pH＝4的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A.加入水时，平衡向右移动，溶液pH增大，导电能力增强 B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H＋）减少 D.升高温度，平衡向左移动 解析：C　加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c（CH3COO－）增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，消耗酸电离产生的H＋，醋酸的电离平衡向右移动，但c（H＋）减小，C正确；升高温度，平衡向右移动，D错误。 3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ON＋OH－，如果增大N的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（　　） ①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸 A.①② B.②③ C.②④ D.①④ 解析：C　升温平衡向右移动，c（N）、c（OH－）都增大；加入NH4Cl固体，c（N）增大，平衡向左移动，c（OH－）减小；通入NH3，平衡向右移动，c（N）、c（OH－）都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c（OH－）减小，平衡向右移动，使c（N）增大。 4.已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是（　　） A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 解析：A　生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。 1.（2026·江苏扬州中学月考）下列属于弱电解质的是（　　） A.次氯酸钠 B.冰醋酸 C.氨水 D.碳酸钙 解析：B　次氯酸钠是盐，属于强电解质，A不符合；冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，B符合；氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C不符合；碳酸钙是盐，属于强电解质，D不符合。 2.在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（　　） A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3Na＋＋ B.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋ C.Al（OH）3的碱式电离：Al（OH）3Al3＋＋3OH－ D.NaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋ 解析：D　NaHSO3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO3Na＋＋，A错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋H，B错误；Al（OH）3为弱电解质，电离方程式用可逆号，Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al3＋＋3OH－，C错误。 3.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（　　） ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 解析：D　＝，加少量烧碱固体，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO－）增大，值减小，①错误；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H＋）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，②正确；＝，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO－）增大，值减小，③错误；＝，加水促进电离，溶液中n（H＋）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，④正确。 4.已知：亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1 mol·L－1 HNO2溶液加水稀释或加入少量NaNO2晶体时，下列观点正确的是（　　） A.加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中c（H＋）增大 B.加NaNO2晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 C.加水稀释时，HNO2的电离程度增大，导电能力也增大 D.加NaNO2晶体时，溶液中的c（H＋）减小，与c（Na＋）增大有关 解析：B　A项，加水稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大，溶液中c（H＋）减小，错误；B项，加入NaNO2晶体，平衡逆向移动，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，正确；C项，加水稀释时，电离平衡正向移动，HNO2的电离程度增大，但导电能力减弱，错误；D项，加NaNO2晶体时，电离平衡逆向移动，溶液中的c（H＋）减小，与c（Na＋）增大无关，错误。 5.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸，CuS为沉淀。 （1）H2S溶于水的电离方程式为　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　。 （2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　右　（填“左”或“右”）移动，c（H＋）　增大　（填“增大”或“减小”，下同），c（S2－）　减小　。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　右　（填“左”或“右”）移动，c（H＋）　减小　（填“增大”或“减小”，下同），c（S2－）　增大　。 解析：（1）H2S是二元弱酸，在水溶液中分两步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。（2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－CuS↓，使平衡右移，导致c（H＋）增大，但c（S2－）减小。（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－H2O，使平衡右移，导致c（S2－）增大，但c（H＋）减小。 题组一　强电解质、弱电解质 1.下列物质中属于弱电解质的是（　　） A.盐酸 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.二氧化硫 解析：C　盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；二氧化硫的水溶液能导电是由于二氧化硫和水生成的亚硫酸能电离出离子引起，二氧化硫本身不能电离出离子，故属于非电解质，D不符合题意。 2.（2026·连云港灌云一中期中）下列物质的分类组合全部正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl NH3·H2O CO2 B NaHCO3 HCl CCl4 C Ba（OH）2 CH3COOH Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 解析：A　HCl是强电解质，B不符合题意；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；NaOH是强电解质，D不符合题意。 3.（2025·南京师范大学附属中学月考）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（　　） A.1 mol·L－1醋酸溶液中，c（H＋）＜1 mol·L－1 B.25 ℃时，醋酸溶液的pH＜7 C.10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D.25 ℃时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 解析：A　若醋酸完全电离，1 mol·L－1溶液中c（H＋）应为1 mol·L－1，实际c（H＋）＜1 mol·L－1，证明其部分电离，是弱电解质，A正确；25 ℃时，所有酸溶液pH均小于7，B错误；只能证明醋酸是一元酸，与酸是否完全电离无关，C错误；导电性强弱由离子浓度和电荷量共同决定，与酸的强弱无关，D错误。 题组二　电离平衡的特征和影响因素 4.（2026·保定部分示范高中段考）常温下，氨水中存在电离平衡NH3·H2ON＋OH－，下列有关0.1 mol·L－1的氨水的说法错误的是（　　） A.升高温度，电离平衡正向移动，c（OH－）增大 B.通入NH3，电离平衡正向移动，电离程度增大 C.加水稀释，电离平衡正向移动，c（N）减小 D.保持温度不变，加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动 解析：B　电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c（OH－）增大，A正确；通入NH3增加反应物浓度，平衡正向移动，但电离程度（电离度）因浓度增大而减小，B错误；稀释时电离平衡正向移动，但c（N）浓度因稀释效应仍减小，C正确；加入NH4Cl，c（N）增大，电离平衡逆向移动，D正确。 5.（2025·淮安中学段考）下列各项叙述中正确的是（　　） A.如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B.Ca（OH）2在水中存在电离平衡：Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－ C.0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强 D.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，平衡NH3·H2ON＋OH－向右移动，溶液中的c（N）·c（OH－）变大 解析：A　B项，Ca（OH）2是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡；C项，溶液的导电能力减弱；D项，加水稀释，c（N）、c（OH－）均减小，c（N）·c（OH－）减小。 6.（2026·苏州姑苏区调研）把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　） A.c（CH3COOH）变为原来的 B.c（H＋）变为原来的 C.增大 D.溶液的导电能力增强 解析：C　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c（CH3COOH）应小于原来的，A错误；根据A项分析，CH3COOH的电离程度增大，c（H＋）应大于原来的，B错误；＝，根据以上分析，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故增大，C正确；加水稀释后离子浓度减小，故溶液的导电能力应减弱，D错误。 7.（2024·苏州中学期中）向新制氯水中加入或通入少量下列物质，能增大溶液中的c（HClO）的是（　　） A.碳酸钙粉末 B.NaOH固体 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫气体 解析：A　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以CaCO3与HCl反应而不与HClO反应，加入CaCO3粉末，c（H＋）减小，平衡右移，c（HClO）增大；NaOH既与HCl反应又与HClO反应，加入NaOH固体使平衡右移，c（ClO－）增大、c（HClO）减小；加入CaCl2溶液使c（Cl－）增大，平衡左移，导致c（HClO）减小；通入SO2气体，Cl2、HClO均能与SO2和H2O反应生成H2SO4和HCl，c（HClO）减小。 8.（2025·连云港联考）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出甲酸根离子（HCOO－）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是（　　） A.甲酸的电离方程式：HCOOHHCOO－＋H＋ B.达到平衡状态时，电离过程停止 C.0.1 mol·L－1的甲酸溶液中：0＜c（H＋）＜0.1 mol·L－1 D.升高温度能使0.1 mol·L－1的甲酸溶液中c（HCOO－）＝0.1 mol·L－1 解析：C　甲酸的电离方程式为HCOOHHCOO－＋H＋，A错误；电离达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误；甲酸为弱酸，不能完全电离，则0.1 mol·L－1的甲酸溶液中：0＜c（H＋）＜0.1 mol·L－1，C正确；甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，c（HCOO－）增大，但是始终小于0.1 mol·L－1，D错误。 9.（2025·盐城期末）在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A.温度升高，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减小 D.加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离度增大 解析：B　A项，电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B项，加入少量NaOH固体，OH－中和H＋，平衡向正反应方向移动，正确；C项，加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H＋）增大，错误；D项，加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离度减小，错误。 10.硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H3BO3H2B＋H＋，现有20 mL 0.1 mol·L－1的硼酸稀溶液，下列说法错误的是（　　） A.温度升高，硼酸的电离程度增大 B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，c（H＋）减小 C.加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为＋3OH－＋3H2O D.加入H3BO3固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 解析：C　硼酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大，A正确；加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的c（H＋）减小，B正确；由电离方程式可知，硼酸是一元弱酸，其溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－[B（OH）4]－，C错误；加入硼酸固体，硼酸溶液的浓度增大，电离平衡右移，但硼酸的电离程度减小，D正确。 11.下列关于浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液与氨水两种稀溶液的说法正确的是（　　） A.两溶液中c（OH－）相同 B.等体积的两溶液能中和等物质的量的HCl C.两溶液稀释10倍，c（OH－）均为0.01 mol·L－1 D.两溶液的导电能力相同 解析：B　相同浓度的两溶液，NH3·H2O部分电离，A错误；浓度相等、体积相等的两种一元碱溶液，消耗HCl的物质的量相等，B正确；氨水稀释过程中，NH3·H2O的电离平衡向电离方向移动，但仍不能完全电离，C错误；NH3·H2O部分电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较弱，D错误。 12.现有下列物质：①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是　①⑦　（填序号，下同）。 （2）在上述状态下能导电的是　①②⑤　。 （3）属于弱电解质的是　④　。 （4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　⑧⑨　。 （5）可以证明④是弱酸的事实是　B　（填字母）。 A.等体积的0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应 B.常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中c（H＋）＜0.1 mol·L－1 C.醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D.1 mol·L－1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 解析：根据电解质、非电解质、强（弱）电解质的概念可知，属于强电解质的是①⑦；在题述状态下能导电的是①②⑤；属于弱电解质的是④；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨。（5）A项说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸；C项说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为弱酸；D项说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸。 13.（2026·无锡惠山区月考）某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 （1）O点导电能力几乎为0的原因是　无自由移动的离子　。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是　C　。 （3）A、B、C三点对应的溶液中，c（H＋）由大到小的顺序是　BAC　。 （4）若使B点对应的溶液中c（CH3COO－）增大、c（H＋）减小，可采用的方法是　②④　（填序号）。 ①加入水　②加入NaOH固体　③加入浓硫酸　④加入Na2CO3固体 解析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电。（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是C。（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则A、B、C三点氢离子浓度由大到小的顺序为BAC。（4）①加入水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，错误；②加入NaOH固体氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确；③加入浓硫酸，氢离子浓度增加，抑制醋酸电离，所以醋酸根离子浓度减小，错误；④加入Na2CO3固体，Na2CO3与H＋反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确。 14.（1）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 请问： ①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ 　在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　。 ②哪两个烧杯中的液体混合后导电能力会减弱？为什么？　A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低　。 （2）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流（I）随所加新物质的质量（m）变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是　b　（填字母，下同），与B图变化趋势一致的是　ac　，与C图变化趋势一致的是　d　。 a.向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入CO2至过量 d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 解析：（2）a中发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小到接近于0，H2SO4溶液过量后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与B图变化趋势一致；b中发生反应：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2Ca2＋＋2HC，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为＋OH－NH3·H2O，溶液中离子的物质的量几乎不变，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $