3.1弱电解质的电离平衡 同步练- 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共40分） 1. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. 氯化钠 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 铜 1. 下列关于电离平衡常数的说法正确的是（ ） A. 电离平衡常数与浓度无关，与温度有关 B. 电离平衡常数越大，表示电解质电离程度越小 C. 多元弱酸的电离平衡常数Ka1 < Ka2 < Ka3 D. 电离平衡常数与化学平衡常数一样，没有单位 1. 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量NaOH固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水稀释 1. 已知25℃时，某浓度的醋酸溶液中存在如下平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，下列方法中不能使电离平衡向右移动的是（ ） A. 加入少量盐酸 B. 加入少量NaOH固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 1. 在0.1 mol/L的醋酸溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(CH₃COOH) > c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) B. c(CH₃COOH) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) C. c(CH₃COOH) = c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L D. c(CH₃COOH) > c(CH₃COO⁻) = c(H⁺) > c(OH⁻) 1. 25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka = 3.5×10⁻⁴，醋酸的Ka = 1.8×10⁻⁵。下列说法正确的是（ ） A. 相同浓度时，HF溶液的酸性比CH₃COOH溶液强 B. 相同浓度时，HF的电离度比CH₃COOH小 C. HF是比CH₃COOH更弱的酸 D. 电离平衡常数与溶液浓度无关，所以两者酸性强度相同 1. 在氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，下列方法中既能加快电离速率，又能增大OH⁻浓度的是（ ） A. 加入少量NH₄Cl固体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 1. 下列关于电离度的叙述中，正确的是（ ） A. 电离度是达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原有分子总数的百分比 B. 电离度主要取决于电解质的本性，与外界条件无关 C. 浓度越大，电离度越大 D. 温度越高，电离度越小 1. 在氢硫酸溶液中，c(H⁺)与c(S²⁻)的关系是（ ） A. c(H⁺) = c(S²⁻) B. c(H⁺) = 2c(S²⁻) C. c(H⁺) ≈ 2c(S²⁻) D. c(H⁺) > 2c(S²⁻) 1. 将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)都减小 B. 溶液中c(H⁺)增大 C. 醋酸的电离平衡常数增大 D. 溶液的pH增大 二、填空题（每空2分，共30分） 1. 弱电解质是指在水溶液中只能__________电离的电解质，其电离过程是__________过程，存在电离平衡。 1. 电离平衡常数（K）表示弱电解质的__________能力，K值越大，表示电离程度越__________，酸性或碱性越__________。 1. 在CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺平衡中： (1) 加入盐酸，平衡向__________移动，电离度__________； (2) 加入NaOH，平衡向__________移动，电离度__________； (3) 加水稀释，平衡向__________移动，电离度__________。 1. 已知25℃时，H₂CO₃的Ka1 = 4.3×10⁻⁷，Ka2 = 5.6×10⁻¹¹。这说明H₂CO₃是__________元酸，且酸性主要由__________步电离决定。 1. 在0.1 mol/L的氨水中，主要的电离平衡式为____________________，若加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。 三、简答题（共30分） 1. （8分）试用化学平衡移动原理解释：为什么在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体后，溶液的pH会增大？ 1. （10分）已知氢氟酸（HF）和醋酸（CH₃COOH）都是弱酸，25℃时它们的电离平衡常数分别为：Ka(HF) = 3.5×10⁻⁴，Ka(CH₃COOH) = 1.8×10⁻⁵。 (1) 比较相同浓度的HF和CH₃COOH溶液的酸性强弱； (2) 比较相同浓度的HF和CH₃COOH溶液的电离度大小； (3) 写出HF在水中的电离方程式和电离平衡常数表达式。 1. （12分）实验探究：浓度对醋酸电离平衡的影响 某同学设计了如下实验： 实验1：测定0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH 实验2：测定0.01 mol/L CH₃COOH溶液的pH 实验3：向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，测定pH (1) 预测三个实验中测得的pH大小顺序； (2) 从电离平衡角度解释实验1和实验2的pH差异； (3) 解释实验3中pH变化的原因。 参考答案 一、选择题 1. B 解析：醋酸在水中部分电离，属于弱电解质；氯化钠是强电解质；乙醇是非电解质；铜既不是电解质也不是非电解质。 1. A 解析：电离平衡常数是温度的函数，与浓度无关；K值越大，电离程度越大；多元弱酸Ka1 > Ka2 > Ka3；电离平衡常数有单位。 1. B 解析：温度升高，平衡向右移动，c(H⁺)相对增加，比值增大。 1. A 解析：加入盐酸增加c(H⁺)，平衡向左移动；其他选项都使平衡向右移动。 1. A 解析：醋酸是弱酸，主要以分子形式存在，c(CH₃COOH)最大，c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)相等且较小，c(OH⁻)最小。 1. A 解析：Ka(HF) > Ka(CH₃COOH)，所以相同浓度时HF酸性更强，电离度更大。 1. D 解析：升温既加快反应速率，又使平衡向右移动，c(OH⁻)增大。 1. A 解析：电离度的定义就是已电离的分子数占总分子数的百分比。 1. D 解析：H₂S是二元弱酸，c(H⁺)主要来自第一步电离，且远大于2c(S²⁻)。 1. D 解析：稀释时c(H⁺)减小，pH增大；电离平衡常数不变。 二、填空题 1. 部分，可逆 1. 电离，大，强 1. (1) 左，减小 (2) 右，增大 (3) 右，增大 1. 二，第一 1. NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，减小 三、简答题 1. 在CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺平衡中，加入CH₃COONa固体后，c(CH₃COO⁻)增大，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向（向左）移动，导致c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。（8分） 1. (1) 因为Ka(HF) > Ka(CH₃COOH)，所以相同浓度时HF的酸性比CH₃COOH强。（3分） (2) 相同浓度时，HF的电离度比CH₃COOH大。（3分） (3) HF ⇌ H⁺ + F⁻ （2分） Ka = c(H⁺)·c(F⁻) / c(HF) （2分） 1. (1) pH：实验3 > 实验2 > 实验1 （3分） (2) 实验2浓度更稀，根据稀释定律，弱电解质溶液浓度越稀，电离度越大，但c(H⁺)仍然比浓溶液小，所以pH更大。（4分） (3) 实验3中加入CH₃COONa后，c(CH₃COO⁻)增大，使电离平衡CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺向左移动，c(H⁺)减小，pH增大。（5分） 学科网（北京）股份有限公司 $