专题3 第一单元 第一课时 氯气的发现与制备-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦氯气的发现与制备核心知识点，系统梳理从舍勒发现氯气的历史，到实验室用MnO₂与浓盐酸加热制备氯气的反应原理、实验装置（固液加热型发生装置、饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥、向上排空气法收集、NaOH溶液尾气处理），再到工业电解饱和食盐水制氯气的原理及氯碱工业应用，构建完整知识脉络。 该资料以实验探究为主线，通过装置分析、除杂讨论（如浓盐酸挥发导致杂质及处理方法）、电解产物验证等活动，培养科学探究与实践能力。结合“浓盐酸变稀后反应停止”等问题分析，提升科学思维与证据推理素养，融入化学史增强科学态度。课中辅助教师实验教学，课后通过习题与迁移应用帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第一课时　氯气的发现与制备 1.根据实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，提高实验能力。 2.了解氯气工业制法的反应原理，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 知识点一　氯气的实验室制备 1.氯气的发现 （1）单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在　游离　态的氯，都以　化合　态的形式存在。 （2）1774年，瑞典化学家舍勒把　浓盐酸　与软锰矿混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的　黄绿　色气体。1810年，英国化学家戴维将其命名为氯气。 2.氯气的实验室制法 （1）反应原理 实验室常用MnO2（软锰矿的主要成分）和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，化学方程式为　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　。 （2）实验装置 ①气体发生装置类型：固＋液气。 ②发生装置所用仪器A和B的名称分别为　分液漏斗　、　圆底烧瓶　。 （3）收集方法 用向上排空气法，理由是氯气与空气不反应且密度比空气的　大　。 （4）尾气处理 烧杯中NaOH溶液的作用是　吸收过量的氯气，防止污染环境　。 1.实验室收集Cl2，除用向上排空气法外，还可以用什么方法收集？ 提示：排饱和食盐水法。 2.用上图实验装置能否收集到纯净、干燥的氯气，结合反应原理思考杂质气体可能有什么？应该如何除去杂质气体？ 提示：由于浓盐酸易挥发，氯气中的杂质气体有HCl、水蒸气，因此无法收集到纯净、干燥的氯气。因为HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，就可获得纯净、干燥的氯气。除杂装置如图所示。 3.实验室用400 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应能否制取1 mol氯气，为什么？ 提示：否；因为随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止。 1.实验室制取氯气的装置图解 （1）图示 （2）检验Cl2收集满的方法 ①常用湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的蓝色石蕊试纸）检验Cl2。 ②检验方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝（或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色），则可证明Cl2已收集满。 （3）实验操作中的注意事项 ①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④实验室尾气吸收时，若有NaOH溶液和澄清石灰水两种试剂，则选用NaOH溶液吸收Cl2，不选用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少。 2.实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等固体代替MnO2与浓盐酸反应。反应的化学方程式如下： ①2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O、②K2Cr2O7＋14HCl（浓）2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O、③KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 1.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　） A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 解析：B　氯气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集氯气的方法正确，选B。 2.（2026·姜堰中学高一月考）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是（　　） 解析：C　A项，集气瓶不能密封，错误；B项，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，错误；C项，用向上排空气法，正确；D项，用排饱和食盐水收集Cl2，要从短管进气，错误。 3.①0.15 mol MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，②50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与过量MnO2反应，二者产生的氯气相比（其他反应条件相同）（　　） A.一样多 B.①较②多 C.②较①多 D.无法比较 解析：B　①0.15 mol MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，根据MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得产生氯气的物质的量为0.15 mol；②50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，HCl的物质的量为12 mol·L－1×0.05 L＝0.6 mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应，根据方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知理论上产生氯气的物质的量为0.15 mol，但在反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以最终产生的氯气少于0.15 mol，故A、C、D项错误，B项正确。 4.如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2OFeCl3·6H2O。请回答下列问题。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接　⑦　，　⑥　接　④　，　⑤　接　②　。 （2）A装置烧瓶中发生的反应中，所含元素化合价降低的物质是　二氧化锰　（填物质名称），B中发生反应的化学方程式为　3Cl2＋2Fe2FeCl3　。 （3）D的作用是　吸收氯气中的水蒸气　； E的作用是　吸收氯气中的氯化氢气体　。 （4）应先点燃　A　（填“A”或“B”）处的酒精灯，理由是　使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化　。 （5）这套实验装置是否完整？　否　（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充　尾气吸收　（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。 解析：仪器的连接顺序为①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2。 知识点二　工业生产氯气 1.实验探究——模拟工业制备氯气 （1）电解装置和现象 （2）电解产物的验证 实验操作 实验现象 实验结论 试管移近酒精灯以后，发出“噗”的响声（或爆鸣声） 与电源负极相连的铁棒附近产生　氢气　 湿润的淀粉碘化钾试纸变　蓝 与电源正极相连的石墨棒附近产生　氯气 实验操作 实验现象 实验结论 溶液颜色变　红 U形管左管溶液中有　NaOH　 产生 （3）实验结论：根据实验推断电解饱和食盐水的产物是　H2、Cl2、NaOH溶液　。 （4）电解原理 电解饱和食盐水，反应的化学方程式为　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。 2.氯碱工业 （1）含义：以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业。 （2）氯碱工业产品的用途 ①Cl2：用于制取盐酸、漂白粉、饮用水消毒、有机合成（农药、药物）等。 ②H2：用于生产盐酸、金属冶炼等。 ③NaOH：工业生产中最常用的碱，主要用于有机合成、造纸、印染等。 提醒：（1）电解食盐水时，与电源正极相连的石墨棒叫阳极，产生Cl2，与电源负极相连的铁棒叫阴极，产生H2，得到气体的体积之比为1∶1，且Cl2与NaOH可发生反应，两极产物必须隔开。 （2）检验氯气的方法 ①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，原理为2KI＋Cl22KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝。 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。原理为Cl2＋H2OHCl＋HClO，酸性使试纸变红，HClO因具有强氧化性而漂白试纸，使之褪色。 （3）NaOH溶液的作用是吸收多余氯气。原理为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 （4）电解方程式书写时要注明“通电”条件。 1.正误判断（正确的打“√ ”，错误的打“× ”） （1）与电源正极相连的电极区有NaOH生成。（　×　） （2）若生成标准状况下11.2 L氯气，则生成NaOH的质量为40 g。（　√　） 2.下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是（　　） A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B.与电源正极相连的电极区有H2生成 C.与电源负极相连的电极上有氧气生成 D.电解饱和食盐水的过程中Na＋浓度减小 解析：A　电解饱和食盐水过程中，与电源正极相连的电极上有Cl2生成，与电源负极相连的电极上有H2生成，同时，与电源负极相连的电极区附近还有NaOH生成。H2、Cl2两种产品可用于制取盐酸。电解过程中Na＋的物质的量不变，但电解过程中消耗了水，故Na＋的浓度增大。 3.如图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是（　　） A.a管导出的是氢气 B.b管导出的是氯气 C.在石墨棒电极附近有NaOH生成 D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业 解析：C　铁棒电极附近有NaOH生成，石墨棒电极附近没有NaOH生成。 4.有同学设计了如图所示的一个电解饱和食盐水的装置图，请回答以下问题： （1）X是铁棒、Y是石墨棒，a是饱和食盐水，实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①X电极附近观察到的现象是　放出气体，溶液变红色　； ②检验Y电极反应产物的方法是　把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝　。 （2）写出上述反应的化学方程式：　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。 能力培养　常见气体的实验室制备 已知常温下把浓盐酸滴到KMnO4固体上可产生Cl2。下列所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3（已知：2Fe＋3Cl22FeCl3），仪器连接顺序正确的是（　B　） A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f 解析：按制备Cl2→除HCl→除H2O（g）→制备FeCl3→吸收Cl2的顺序连接。 1.实验室气体制备与收集设计流程 2.常见气体制备实验的装置 发生装置 ①固＋固气体或固气 ②固（液）＋液气体　 ③固＋液气体 净化装置 收集装置 尾气处理装置 3.气体制备实验的先后顺序 （1）装配仪器时：先下后上，先左后右。 （2）加入试剂时：先固后液。 （3）实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。 （4）净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。 （5）防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。 （6）防氧化实验：往往是最后停止通气。 【迁移应用】 1.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（　　） 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b e B Cl2 MnO2、浓盐酸 b d C Cl2 浓盐酸、KMnO4 b d D O2 KMnO4 a e 解析：C　由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳的密度大于空气密度，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误；浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；氧气的密度与空气接近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，D错误。 2.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3Mn＋2H2O2Mn＋MnO2↓＋4OH－ 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是　平衡气压，使浓盐酸顺利滴下　；装置C中的试剂为　NaOH溶液　；装置A中制备Cl2的化学方程式为　Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是　在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶　。 解析：（1）装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下；该实验过程中有毒性较大的氯气参与反应，故装置C中盛放NaOH溶液，用于吸收有毒气体氯气，防止其逸出污染空气；酸性条件下，ClO－与Cl－发生氧化还原反应（归中反应）生成氯气，故装置A中制备Cl2的化学方程式是Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 （2）盐酸具有挥发性，则用浓盐酸制备的Cl2中含有HCl杂质，该杂质进入装置B中会使溶液碱性减弱，而溶液碱性减弱时Mn易发生歧化反应生成Mn和MnO2，又因为HCl还可还原装置B中生成的KMnO4，导致产物损失，改进的方法是在装置A和装置B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去Cl2中的HCl杂质。 3.实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知2Fe＋3Cl22FeCl3，FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是　检查装置的气密性　。 （2）当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成Cl2的体积小于理论值的原因是　盐酸浓度降低到一定值后反应即停止　。 （3）装置B的作用是　检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除去Cl2中的HCl气体　。 （4）F中所装试剂为　浓硫酸　，目的是　防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解　。 解析：（1）由于有气体参加反应，则连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置的气密性。 （2）A装置中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由于随着反应的进行，盐酸浓度降低到一定值后反应即停止，因此当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成Cl2的体积小于理论值。 （3）装置B的作用是检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除去Cl2中的HCl气体。 （4）F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解。 1.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨棒和铁棒表面都有气体生成，其中石墨棒表面生成的气体是（　　） A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 解析：A　根据装置图可知，石墨棒与电源正极相连，表面生成Cl2，铁棒与电源负极相连，表面生成H2，附近溶液中生成NaOH，因此石墨棒上生成的气体为氯气，A正确。 2.下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 解析：A　实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误；饱和食盐水几乎不溶解氯气，可以溶解氯化氢，则应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， B正确；收集氯气应用向上排空气法，应该长管进短管出，C正确；氯气有毒，可与氢氧化钠反应，所以尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染，D正确。 3.氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列有关氯碱工业的说法不正确的是（　　） A.该反应属于氧化还原反应 B.两极产生的气体的物质的量之比为1∶1 C.获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 D.两极产物不用隔开 解析：D　该反应有化合价的升高和降低，属于氧化还原反应，A正确；由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，反应生成的H2与Cl2的物质的量之比为1∶1，B正确；由化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，氯碱工业生成了氢气、氯气和氢氧化钠，C正确；因Cl2能与NaOH溶液发生反应，则两极产物必须隔开，D错误。 4.实验室要制取一瓶纯净、干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用： （1）实验室制取氯气的原理：　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 （写出化学方程式）。 （2）连接上述仪器的正确顺序是　B　。 A.ABCEFGHD B.ABCFEGHD C.AFEBCGHD D.AFEBCHGD （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是　B　（填写字母，下同）；浓硫酸的作用是　A　；氢氧化钠溶液的作用是　C　。 A.除去氯气中的水蒸气 B.除去氯气中的氯化氢 C.尾气吸收 D.收集氯气 解析：MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，Cl2中混有HCl气体和水蒸气，应先用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，然后用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，再收集纯净、干燥的Cl2，最后用NaOH溶液除去过量的Cl2，防止污染空气。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，其原理为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）根据分析可知制备过程是：制备Cl2→除HCl→除水蒸气→收集→除尾气，仪器连接的正确顺序是A→B→C→F→E→G→H→D，即选B。 （3）根据分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，选B；浓硫酸具有吸水性，其作用是除去氯气中的水蒸气，选A；Cl2是一种有毒的黄绿色气体，氢氧化钠溶液的作用是尾气吸收，防止污染空气，选C。 1.（2026·如皋高一期末）下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（　　） 解析：D　A项，缺少加热装置，错误；B项，NaOH可以将Cl2和HCl均吸收，错误；C项，Cl2可以被碱石灰吸收，错误；D项，Cl2与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可用于检验Cl2是否收集满，正确。 2.用含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2的物质的量（　　） A.等于0.2 mol B.等于0.1 mol C.大于0.1 mol D.小于0.1 mol 解析：D　随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，当成为稀盐酸时，不再与MnO2反应生成Cl2，即盐酸中的0.4 mol HCl不能完全反应，故生成Cl2的物质的量小于0.1 mol。 3.（2025·常州中学段考）下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（　　） A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取Cl2的反应不属于氧化还原反应 C.实验室用如图装置除去Cl2中少量的HCl D.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集 解析：D　Cl2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2的反应中，锰元素化合价降低，部分氯元素的化合价升高，属于氧化还原反应，B项错误；用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；因为Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，故实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2，D项正确。 4.（2026·扬州中学高一期中）某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（　　） A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A中缺少加热装置 C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 解析：C　A项，A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，正确；B项，二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，正确；C项，B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，不能收集干燥纯净的氯气，错误；D项，氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，正确。 5.（2026·镇江一中高一期中）实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（　　） A.A容器中加入的是稀盐酸 B.C瓶的作用是来收集氯气 C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性 解析：C　A项，A中盛放浓盐酸，错误；B项，C瓶用来除去Cl2中的HCl，错误；C项，F为Cl2的尾气处理，正确；D项，制备任何气体，均需要检查装置的气密性，避免气体泄漏，错误。 6.（2025·连云港期末）实验室制取氯气可以有多种途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，反应消耗盐酸最多的是（　　） A.4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ B.16HCl（浓）＋2KMnO42MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑ C.6HCl（浓）＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2↑ D.4HCl＋O22H2O＋2Cl2↑ 解析：A　设反应制得1 mol氯气，根据化学方程式中的化学计量关系，A项消耗HCl 4 mol，B项消耗HCl mol，C项消耗HCl 2 mol，D项消耗HCl 2 mol，A项消耗盐酸最多。 7.实验室制取氯气的装置如图所示。主要操作步骤为： ①加热制取氯气　②收集氯气　③检查装置气密性　④处理尾气 下列选项中正确的实验操作顺序是（　　） A.①②③④ B.③①②④ C.②④③① D.④③①② 解析：B　利用图中装置制取氯气，先检查装置气密性，再加热制备氯气，然后收集氯气，最后处理尾气，则正确的实验操作顺序是③①②④。 8.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并验证其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　） A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处 解析：D　①是氯气发生装置，②应是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是气体干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。②中因为氯气可与NaOH溶液反应，除杂时也会除去Cl2，错误；③中进气管短，出气管却插入液面以下，无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积，会使容器内压强过大而发生爆炸，且进气导管应伸入试管底部，错误。 9.实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是（　　） 解析：C　A项，依据反应原理，制备氯气需要加热，错误；B项，收集的Cl2中含有水蒸气，得不到干燥气体，错误；C项，发生装置符合反应条件要求，除杂装置先除氯化氢，再干燥气体，能收集到干燥、纯净的Cl2，正确；D项，发生装置中没有加热装置，反应不能进行，错误。 10.（2025·苏州高一检测）利用NaClO＋2HCl（浓）NaCl＋Cl2↑＋H2O制备Cl2，下列装置能达到实验目的的是（　　） A.制备氯气 B.除去氯气中少量HCl C.干燥氯气 D.收集氯气 解析：A　根据NaClO＋2HCl（浓）NaCl＋Cl2↑＋H2O制备氯气，A符合题意；除去氯气中少量HCl ，导气管应该是“长进短出”，B不符合题意；碱石灰与氯气反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意；氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，但集气瓶不能密闭，D不符合题意。 11.实验室用两种试剂用量制取氯气：①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl挥发，则反应所得氯气的物质的量（　　） A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 解析：B　HCl的量一定时，反应一段时间后，浓盐酸变稀，MnO2和稀盐酸不反应。 12.（2025·江苏扬州中学检测）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中能达到实验目的的是（　　） 已知：①实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cl2＋H2OHCl＋HClO ③氯化锰（MnCl2）溶于水 A.用装置甲制氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 解析：C　二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，甲装置无加热仪器，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，反应生成的HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置乙不能达到除去氯气中的少量氯化氢的实验目的，且气流方向错误，B错误；二氧化锰不溶于水、氯化锰溶于水，则用过滤的方法能达到分离二氧化锰和氯化锰溶液的实验目的，C正确；蒸干氯化锰溶液时，四水氯化锰会受热失去结晶水，则装置丁不能达到制四水氯化锰的实验目的，D错误。 13.（2026·东台中学高一月考）无水AlCl3（183 ℃升华）遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是　分液漏斗　。 （2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　。 （3）装置B的作用是除去Cl2中HCl，B中应盛放　饱和食盐水　。 （4）装置F中试剂的作用是　吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中，使AlCl3遇潮产生变质　。 （5）装置G用于吸收多余Cl2，反应的化学方程式是　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　。 （6）装置E中共收集到无水AlCl3的质量为26.7 g，则装置A中参加反应的HCl为　1.2　mol。 解析：（1）浓盐酸放在分液漏斗中。 （2）浓盐酸与MnO2反应生成Cl2。 （3）用饱和食盐水吸收HCl，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。 （4）E中生成AlCl3，无水AlCl3遇水蒸气会反应，所以F要防止水蒸气进入E中。 （5）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。 （6）12HCl～3Cl2～2AlCl3，n（AlCl3）＝0.2 mol，n（HCl）＝1.2 mol。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $