3.1 氯气及氯的化合物 第2课时（教学课件）化学苏教版必修第一册

苏教版必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 第2课时 氯气的性质与应用 第一单元 氯气及氯的化合物 1 氯气的应用 2 氯气的性质 1 学习内容导览 2 1.掌握氯气的物理性质和化学性质，了解次氯酸的性质强氧化性、漂白性、弱酸性和不稳定性。 2.掌握氯气与碱的反应，了解漂白液、漂白粉的制取原理和漂白原理。了解氯气在生产和生活中的应用。 重点：氯气的化学性质，次氯酸的性质，氯气的应用。 难点：氯气与水反应的原理，氯水的成分和性质，漂白液和漂白粉的制取及漂白原理。 素养锚定·课标定位 氯气是一种重要的化工原料 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 情境启思·任务缘起 氯气的自我介绍 情境启思·任务缘起 氯气的杀伤力 情境启思·任务缘起 氯气的性质 01 7 一、氯气的发现 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 任务一 认识氯气的物理性质 从材料中体现了氯气哪些物理性质？ 分层研学·探理悟新 一、氯气的发现 任务一 认识氯气的物理性质 颜色： 色 气味：有 的气体 毒性：有 , 密度：密度为3.214 g·L－1，比空气的密度 。 溶解度：25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl2，其水溶液称为 。氯气易液化，可保存在钢瓶中。 黄绿 刺激性气味 大 2 氯水 毒 分层研学·探理悟新 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 +17 2 8 7 很容易得到1个e－ +17 2 8 8 Cl Cl－ 具有强氧化性 氯气是具有强氧化性的非金属单质 可以跟一些具有还原性的物质反应，例如金属单质、H2等。 分层研学·探理悟新 10 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ①与金属单质反应—Na与Cl2 实验 步骤 切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层） 用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。 实验 现象 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 化学方程式 2Na + Cl2 = 2 NaCl ▲ 分层研学·探理悟新 11 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 分层研学·探理悟新 12 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ①与金属单质反应—Fe与Cl2 实验 步骤 将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。 实验 现象 剧烈燃烧产生红棕色烟，加水后溶液呈棕黄色。 化学方程式 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 点燃 分层研学·探理悟新 13 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 分层研学·探理悟新 14 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ①与金属单质反应—Cu与Cl2 实验 步骤 用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。 实验 现象 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色。 化学方程式 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 分层研学·探理悟新 15 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 分层研学·探理悟新 16 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ①与金属单质反应 思考：在一定条件下（点燃或加热）氯气能与金属反应，金属的价态有什么规律？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 2Na + Cl2 = 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 点燃 Cu + Cl2 = CuCl2 金属与氯气反应生成高价态的金属氯化物 点燃 ▲ 不能，Fe和盐酸生成FeCl2，Cu不与盐酸反应 分层研学·探理悟新 17 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ②与非金属单质反应—H2与Cl2 氢气与氯气在点燃或光照条件下化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。 实验现象： 化学方程式： 安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 将生成的HCI溶解于水就得到盐酸 氢气与氯气混合后，光照——发生爆炸 分层研学·探理悟新 18 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 分层研学·探理悟新 19 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 思考：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧不一定有氧气参加。 任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 分层研学·探理悟新 20 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ③与水反应 在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气 来实现杀菌消毒的目的。氯气溶于水为何有杀菌、消毒 作用？氯气通入水中后发生了怎样的化学变化？打开自 来水龙头为何有刺激性气味？ 溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。 次氯酸有强氧化性，能杀死病菌，起到消毒作用。 分层研学·探理悟新 21 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ③与水反应 氯水中加入石蕊溶液,溶液先变红后褪色 氯水有酸性及漂白性 思考：氯水中具有漂白作用的是什么？ 实验步骤：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。 分层研学·探理悟新 22 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 分层研学·探理悟新 23 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 湿润的有色布条 干燥的有色布条 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 湿润的氯气具有漂白性 次氯酸 具有漂白性而氯气 没有漂白性 分层研学·探理悟新 24 一、氯气的发现 任务二 掌握氯气的化学性质 ③与水反应 次氯酸 (HClO) 的性质 ①强氧化性 ②漂白性(能使某些染料和有机色素褪色) ③ 一元弱酸 (酸性H2CO3 >HClO ) ④不稳定性 2HClO == 2HCl＋O2↑ 光照 分层研学·探理悟新 25 一、氯气的发现 任务三 认识氯水和液氯的区别 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+ Cl－ ClO－OH-(少量) 分子：H2O 离子：H+，Cl－OH-(少量) 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒 久置 只有Cl2 只有酸性 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 分层研学·探理悟新 26 【例1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是(　　) A．无色气体 B．能与金属铁反应 C．能溶于水 D．相同条件下密度比空气的大 A 典例剖析·逻辑释疑 【变式】氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．Cl2能使鲜花褪色，Cl2具有漂白性 C．氯气能溶于水 D．液氯和氯水不是同一种物质 B 典例剖析·逻辑释疑 氯气的应用 02 29 任务一 二、氯气的应用 学习如何制取漂白剂 漂白粉—次氯酸钙 漂白液—次氯酸钠 生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐 漂白剂 分层研学·探理悟新 任务一 二、氯气的应用 学习如何制取漂白剂 ①制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液主要成分 漂白原理： NaClO +H2O+ CO2= NaHCO3 +HClO 有效成分 不可与洁厕灵混用！ 分层研学·探理悟新 任务一 二、氯气的应用 学习如何制取漂白剂 ②制取漂白粉(漂粉精） 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分 漂白粉主要成分 漂白原理： Ca(ClO)2 +H2O+ CO2=CaCO3↓ +2HClO 有效成分 漂白粉的存放:密封存放于干燥避光处 分层研学·探理悟新 二、氯气的应用 人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂（如常用的漂白粉、“84”消毒液等）是目前广泛使用的一类消毒剂。 漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。 含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。 分层研学·探理悟新 任务二 二、氯气的应用 了解氯气其他应用 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒，制造盐酸、漂白剂、农药等，氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。 分层研学·探理悟新 【例1】下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是(　　) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 D 典例剖析·逻辑释疑 【例2】下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是下列制取Cl2，并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是(　　) A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O B 典例剖析·逻辑释疑 氯气的物理性质 氯气的性质及应用 氯气的性质 氯气的应用 氯气的化学性质 制取漂白粉 制取漂白液 其他应用 体系梳整·认知升华 1.下列与氯有关的物质属于纯净物的是(　　) A．液氯 B．漂白粉 C．盐酸 D．精制食用盐 A 当堂诊学·成效校验 2.下列有关实验现象或操作的描述错误的是(　　) A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．闻氯气的气味：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔 B 当堂诊学·成效校验 3.下列说法中，错误的是(　　) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 C 当堂诊学·成效校验 4.有关氯元素，下列叙述正确的是(　　) A．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2 C．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸 D．84消毒液和洁厕灵可以混合使用 A 当堂诊学·成效校验 5.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子： ①Cl2 ②ClO- ③Cl⁻④HClO ⑤H+减少的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④ B 当堂诊学·成效校验 6.将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是(　　) ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水    ④NaI溶液 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ C 当堂诊学·成效校验 苏教版必修第一册 感谢观看 更多练习见分层作业 44 Lavf61.7.106 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.3.44 EV录屏3.9.9软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $