3.1 氯气及氯的化合物阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 第一单元 阶段综合 黑题 阶段强化 1.*实验室制取少量C,并探究其性质，下列 白色沉淀产生，说明有C 实验装置或操作能达到相应实验目的的是 4.**（2026·安徽阜阳高一月考)已知： ( D2FeCl 2KI =2FeCl,2KCl I2, ②2FeCl2+Cl2—2FeCl3,③2KMn04+16HCl 稀盐酸 (浓)一 2KCl+2MnCl2+5CL2↑+8H,0。上 气体 MnO; 述反应中，氧化性最强的物质是 () 饱和 浓 食盐水 A.KMnO B.Cl2 A.制取氯气 B.净化氯气 C.FeCla D.I2 5.*(2026·河南郑州高一期末)价类二维图 Fe粉 C 是学习元素化合物知识的重要模型。如图为 氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为 澄清 石灰水 Na,下列说法错误的是 () C.制备FeCL, D.尾气吸收 化合价 +7------1---1----1--- ------{---------- 2,*★*漂白粉、“84”消毒液是生产、生活中常用 + 0 。 的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 ( 酸盐 质 物 物 物质类别 A.漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 A.a→b→c的转化均为氧化还原反应 B.“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效 B.b只有氧化性没有还原性 果更好 C.a的浓溶液和f反应可产生有毒气体 C.“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂 D.漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封 保存 白能力 3.**(2025·天津高一期中)“氯气对水一心 6.已知3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H,0。 一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指 下列判断正确的是 的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象 A.N元素的化合价降低 和结论一致的是 B.NH,被还原 A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有CL, C.消耗0.3 mol Cu(0转移0.6N个电子 B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是CL2 D.CuO是还原剂 C.将KHC0,固体加入新制的氯水中，有气泡7.装热点考向(2026·江苏苏州高一月考)02 产生，说明有HClO 在一定条件下能有效去除烟气中的S0,、NO, D.加入AgNO,溶液后，再加稀硝酸酸化，有 其可能的反应机理如下图所示，下列说法不 61 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 正确的是(H0·表示羟基自由基，·表示未 马浓盐酸 成对电子) ( HNO N0、SO NaClO, NaOH H,SO 电源 固体 子水溶液 净化器 D E 02 H20 0发生器 H0 回答下列问题： n (1)与实验室中CL2发生装置相比，A中没有 A.02转化为0时失去电子 用到的仪器名称是 B.H0·中氧元素的化合价为-2 (2)为了使纯净的Cl2进入D,C中应盛试剂 C.净化器内H0·被还原 的名称为 0 D.净化器内NO发生的反应为3H0·+N0 (3)D中制备C102的化学方程式为 =HN03+H20 (空气不参与反应)，打开K 8.*★N20既是医学上的一种麻醉剂，又是一种 通入足量空气的目的是 常见的温室气体。制取N0的方法有很多， (4)实验测得在不同温度下，去离子水中C10, 例如： 和CL,的浓度如下表，其中最适宜的实验温 例如：①NH4N03一N20↑+2H20 ②K2S03+2N0—K2S04+N20 度为 ③2NH3+202=N20+3H20 物质浓度 实验温度/℃ ④2NaN03+(NH4)2S04=2N20↑+Na2S04+ (g/L) 20 25 30 35 4H,0(注：反应条件省略) C102 231.5 235.0 231.0 224.8 下列说法中正确的是 ( Cl2 16.1 4.5 11.6 8.9 A.反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原 (5)测定去离子水中CI0,浓度的实验步骤： 剂，H,0是氧化产物 取E中溶液20.0mL,放入抽滤装置中，然后 B.反应②中KS0,是还原剂，N,0是氧化 滴加稀盐酸调节pH至2~5，接着减压抽滤 产物 8~12分钟，直至CL2析出。向提纯后的C10, C.反应③中每生成1molN,0,转移8mol 溶液中加入足量KI晶体，通过“碘量 电子 法”，Na2S203溶液恰好与I2完全反应，消耗 D.反应④中NaNO3是还原剂，N,0既是氧化 产物又是还原产物 0.06mol·L1Na2S203溶液25.0mLe 9.*二氧化氯(CI02)为新时代绿色消毒剂， 实验原理：①2C102+10KI+4H2S04=5L2+ 某学习小组利用亚氯酸钠固体还原CL,制备 2KCl+4K2S04+4H20 CI02的装置如图（部分夹持仪器略去）。 22Na2S2O3+I2-Na2SO+2NaI 查阅资料：C102的沸点为11℃，极易溶于水， 通过计算可知：该去离子水中C0,的浓度为 不与水反应，可与碱反应；纯C1O2易分解爆 mol·L;当Na2S203恰好完全反应 炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下 时，反应②转移电子的数目为 0 安全。 >>《题中题》上分专题05 62色生成硫酸根离子和溴离子，B错误；还原性：Fe2>Br,向FeCl2溶 液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确；反 应①中消耗1分子$02气体时，转移2个电子，D正确。 技巧点拨首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原 剂>还原产物，进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断。 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe2+、CI、Br、厂的个数比为 9：4:6：8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I厂氧 化成L2,设Fe2+、Cl、Br、I厂的个数分别为9x、4x、6x、8x,则氧化「 时，消耗氯气的个数为4x,生成CI厂的个数为8x,此时CI和Br的 个数比为(4x+8x):6x=2:1,继续通入氯气后，Fe2+被氧化为 Fe+,因此要使最终溶液中C、Br之比为3：1，则还需加入氯气 的个数为3x,消耗Fe2+的个数为6x,剩余Fe2的个数为3x,所以通 入氯气的个数与溶液中剩余Fe2+的个数之比为(4x+3x):3x= 7:3。 归纳总结氧化还原中反应先后顺序的判断：一般来说，含多种还 原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被 氧化：反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强 的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将CL2通入含Fe2+和 Br的溶液中，已知还原性：Fe2+>Br,所以Cl2先和Fe2+反应，反应 方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe*+2Cl”;当Fe2+完全反应后，CL2再与 Br反应，反应方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl。 3.D解析：Na2S20,中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成 S02),一个被还原（生成S),因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； 硫酸在反应中提供H,生成Na,S0,和H0,硫元素价态未变(+6 价)，只体现酸性，B正确；Na2S,0,中一个硫原子被氧化（从+2到 +4,生成S02),一个硫原子被还原（从+2到0，生成S),个数之比 为1：1，C正确；1个Na2S203反应时，一个硫原子被氧化（从+2 到+4，生成S02)失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生 成S)得到2个电子，转移2个电子，D错误。 4.A解析：将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、NaBrO,的混合溶液，经测定NaBr与NaBrO的个数比是 6:1,设NaBr为6个，NaBr0为1个，当Br元素化合价由0价变 为-1价时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当Br元素化合价 由0价变为+1价时，失去1个电子，则有1个Br被氧化：Br由0 价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成 1个NaB0,。故该反应中氧化剂为6个，还原剂为2个，二者的个 数比为6：2=3：1，A符合题意。 5.C解析：CaH2中H由-1价升高为0价，CaH2作还原剂，A错误； 消耗1分子H20时转移1个电子，B错误；CaH2由Ca2*和H组 成，阴、阳离子个数比为2：1，C正确；该反应中氧化产物与还原产 物均为氢气，个数比为1：1，D错误。 技巧点拨要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价 发生变化时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+ 低价态→中间价态”，据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。 6.B解t折：Fe"teFe;Mn0,+5cMn2;C,t2c2Cr;HNO,eN0。 由得失电子守恒可知，得到的电子数越多，氧化K得到的【，越多。 7.A解析：X0:中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中 X0:与H,02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:被还原为较 低价态，H,02被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为α，根 据得失电子守恒(7-a)×2=2×5,a=+2,故选A。 技巧点拨利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物； (2)准确标出变价元素的化合价； (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数； (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化 值|=N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值1。 第一单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.B解析：制取氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，A错误；CL2中含有 挥发出的HCl和H20,先通过饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸 除去H20,B正确；铁粉与Cl2加热得到FCl3,C错误；尾气中的 Cl2应用NaOH溶液吸收，澄清石灰水中Ca(OH)2的溶解度很小， 不能全部吸收CL2,D错误。 2.C解析：漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可 由氯气和石灰乳制取，A正确；次氯酸的浓度越大，漂白效果越好， “84”消毒液在空气中放置一段时间后，C02与次氯酸钠反应生成 次氯酸，漂白效果更好，B正确；“84”消毒液有效成分为NaCl0,漂 白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误：次氯酸性 质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密 封保存，D正确。 3.D解析：新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次 氯酸具有漂白性，A错误；光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解 有氧气产生，该气体是氧气，B错误；由于酸性：HCI>H2C03> HCIO,所以向新制氯水中加入KHCO,固体，有气泡产生，说明氯气 和水反应生成了HCl,反应产生的气体是CO2,C错误；加入AgNO3 溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有CI与Ag反应 生成氯化银沉淀，D正确。 4.A解析：反应①中，氧化剂是FCl,氧化产物是L2,可得氧化性： FeCl>L2;反应②中，氧化剂是CL2,氧化产物是FeCl,可得氧化性： Cl2>FeCl3;反应③中，氧化剂是KMn04,氧化产物是CL2,可得氧化 性：KMn0,>Cl2,则氧化性强弱顺序为KMn04>Cl2>FeCl3>I2,氧化 性最强的是KMnO4;故选A。 5.B ?思路点拨 根据氨元素的价类二维图，结合化合价和物质类别逐一推断各 物质：氢化物类中，氯元素为-1价，对应物质a是HCl；单质类 中，氯元素化合价为0，对应物质b是Cl2;氧化物类中，氯元素 为+4价，对应物质c是Cl02;酸类中，氯元素为+1价，对应物质 d是HClO;盐类中，阳离子均为Na,氣元素分别为-1价和 +1价，对应物质e为NaCl、f为NaClO。 解析：abc的转化过程中，Cl元素化合价升高，均为氧化还原 反应，A正确；b为CL2,既有氧化性又有还原性，B错误；a的浓溶 液是浓盐酸，f是次氯酸钠，两者可以反应产生有毒气体一一氯气， C正确：向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力，可以生成次 氯酸，次氯酸的漂白能力更强，D正确。 参考答案黑白题学霸31 6.C解析：3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中N元素化合价由 -3价升高到0价，故A错误；3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应 中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B错误；3Cu0+ 2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降低到0 价，共得到6个电子：N元素化合价由-3价升高到0价，共失去6 个电子，因此消耗0.3 mol Cu0转移0.6N。个电子，故C正确： 3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降 低到0价，被还原，Cu0为氧化剂，故D错误。 技巧点拨掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。本题的易错 ,点为D,要注意氧化剂、还原剂概念的理解，可以通过“还原剂：失 高氧（石膏痒）”帮助记忆。 7.B解析：根据电荷守恒可知，02转化为0发生的反应为02-e 一0，失去电子，A正确；·表示未成对电子，所以H0·不带电 荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B错误：羟 基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可 知，S0,中硫元素的化合价升高，S元素被氧化，H0·被还原，C正 确；净化器内NO被HO·氧化为HNO3,发生的反应为3H0·+NO 一HN03+H20,D正确。 8.C解析：反应①NH4NO3=N20↑+2H,0中，NH4NO3中N元 素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N20 既是氧化产物又是还原产物，而H,0既不是氧化产物也不是还原 产物，A错误；反应②K2S0,+2N0一K,S04+N,0中，N元素的化 合价降低，S元素的化合价升高，所以K,S0,是还原剂，N0是氧化 剂，N20是还原产物，B错误；反应③2NH,+202一N20+3H,0 中，N元素的化合价由-3价升高到+1价，则每生成1molN,0,转 移1mol×2×(3+1)=8mol电子，C正确；反应④2NaN0,+ (NH4)2S04=2N20↑+Na2S04+4H20中，NaN03中N元素的化 合价降低，则NaNO,是氧化剂，(NH4),S0,中N元素的化合价升 高，生成N20,N,0既是氧化产物又是还原产物，D错误。 9.(1)酒精灯(2)浓硫酸(3)2NaC0,+Cl2一2C10,+2NaC1 用空气稀释C102到10%以下，防止其分解爆炸(4)25℃ (5)0.0150.0015N 解析：A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中亚氯酸 钠和氯气反应制备C102,E收集C102,F吸收氯气防止污染。 (1)实验室中CL2发生装置有酒精灯加热，A中没有酒精灯加热， 没有用到的仪器名称是酒精灯。(2)为了使纯净的C12进入D,应 先除杂后干燥，C中应盛试剂的名称为浓硫酸。(3)D中NaClO,和 氯气反应生成氯化钠、ClO2,反应的化学方程式为2 NaClO2+Cl, 一2C102+2NaCl;纯C102易分解爆炸，打开K通人足量空气的目 的是用空气稀释C102到10%以下，防止其分解爆炸。(4)根据表 格数据，25℃时C10,的浓度最大、CL2的浓度最小，所以最适宜的 实验温度为25℃。(5)根据①2Cl02+10KI+4H2S0,一5L2+ 2KCl+4K2S04+4H20、②2Na2S203+L2=Na2S406+2Nal,得关系式 2C102~5L2~10Na2S203,C02的物质的量为0.06mol·L×0.025L× 5=0.003ml,该去离子水中c0,的浓度为0.003ml 0.02L 0.015mol·L;反应②中1 mol Na,S203转移1mol电子，当Na,S203 恰好完全反应时，反应②转移电子的数目为0.06ol·L×0.025L× 32学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 1xN mol =0.001 5N 第二单元金属钠及钠的化合物 课时1钠的性质与制备 白题 基础过关 1.C解析：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色 和状态，用小刀切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化， 仍为固体，不能得出熔点低的结论。故选C 2.B解析：实验中，取用少量的金属钠需用镊子夹取，A错误；钠易 与空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度 比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油 中，B正确；因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验 后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误：钠的性质较活泼，在 自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误 易错提醒不能用密度比钠大的有机物保存金属钠，因为金属钠会 浮在有机物表面，起不到隔绝空气的作用。 3.C解析：电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属 钠，A错误；Na在CL2中燃烧，生成氯化钠颗粒，产生白烟，B错误； 钠元素主要以钠盐的形式存在于海水中，C正确；工业上电解熔 融NaCl制备金属钠时，Na元素化合价降低，发生了还原反应， D错误。 4.C解析：Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，火焰为黄色， 生成淡黄色Na,0,固体，②③⑤正确，故选C。 5.A解析：反应中Na由0价变为+1价，Na的质量相等，2个反应 转移电子数相等，故A正确：Na与O,在加热条件下发生反应： 2Na+0,△Na,0,Na与02在室温下发生反应：4Na+0, 2N,0,由化学方程式可知，相同质量的钠反应时，生成过氧化钠 时消耗的氧气更多，故B错误：依据钠原子守恒可知，相同质量的 钠反应生成的过氧化钠的质量更大，故C、D错误。 6.C解析：钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此 能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意；钠与水反应放出大量的 热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合 题意；钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞溶液，因 此不能观察到溶液变红，C符合题意；该反应消耗了水使饱和食盐 水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符 合题意。 。重难聚焦 7.B解析：少量钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl一 2NaCl+H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成2gH2,溶液质量增 加44g,A错误；钠首先与H,0反应生成NaOH,放出H2,然 后NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH),沉淀，化学方程式为2Na+ 2H0+MgS04=NaS04+Mg(0H)2↓+H2↑，可以看出，每溶解 46gNa,生成58g沉淀和2gH2,溶液质量减少14g,B正确；钠 与Na2C0,溶液、KS0,溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应 的化学方程式为2Na+2H,0=2Na0H+H2↑，可以看出，每溶解 46gNa,生成2gH2,溶液质量增加44g,C、D错误。 易错提醒钠与酸溶液反应，先酸后水；钠与盐溶液反应，先水后 盐。钠与水溶液反应生成氢气的实质是与溶液中的H发生反应。 若溶液显强酸性，则钠与溶液中提供大量氢离子的酸（如HCI)或 盐（如NaHSO,)直接反应；若溶液不显强酸性，钠与水（提供H) 先反应，再考虑生成的NaOH是否与溶液中的溶质发生反应。