专题3 第一单元 第三课时 氧化还原反应-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，从元素化合价变化特征切入，深入剖析电子转移实质，系统讲解双线桥法与单线桥法表示电子转移，构建氧化剂还原剂判断及氧化性还原性强弱比较的学习支架，形成从概念到应用的完整知识脉络。 该资料以“科学思维”“证据推理”为导向，通过工业冶炼铁、汽车尾气处理等真实情境分析培养宏观辨识与微观探析能力，设计“四个不一定”辨析突破概念误区，练习题融入古诗词和生活实例。课中助力教师系统授课，课后通过分层练习和能力培养模块，辅助学生巩固知识、查漏补缺。

第三课时　氧化还原反应 1.通过对氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解，体会氧化还原反应的实质——电子的转移，培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 3.通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 4.会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的特征：有元素化合价发生变化。 2.从电子转移的角度认识氧化还原反应 以反应2Na＋Cl22NaCl为例 微观分析： （1）氯元素化合价　降低　，氯原子得电子，Cl2发生　还原　反应，被　还原　。 （2）钠元素化合价　升高　，钠原子失电子，Na发生　氧化　反应，被　氧化　。 3.氧化还原反应的本质与特征 工业上冶炼铁的化学反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 （1）反应中各元素的化合价如何变化？指出反应中被氧化的元素和被还原的元素及发生的反应。 提示：反应中碳元素的化合价由＋2＋4价，铁元素的化合价由＋30价；碳元素被氧化发生氧化反应，铁元素被还原发生还原反应。 （2）指出反应的氧化剂、还原剂和其相应的反应产物。 提示：氧化剂是Fe2O3，其还原产物为单质铁；还原剂是CO，其氧化产物为CO2。 1.氧化还原反应概念之间的关系 2.氧化还原反应中的四个“不一定” （1）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （3）元素由化合态（化合物）转变为游离态（单质）不一定是被还原。如HClCl2是被氧化，CuOCu是被还原。 （4）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O33O2。 3.氧化剂、还原剂与氧化性、还原性 （1）氧化剂与还原剂 在氧化还原反应中，失去电子（所含元素化合价升高）的物质是还原剂；得到电子（所含元素化合价降低）的物质是氧化剂。 （2）氧化性与还原性 氧化剂得到电子，表现氧化性；还原剂失去电子，表现还原性。 （3）氧化性与还原性强弱判断 物质得到电子的能力越强，氧化性越强；物质失去电子的能力越强，还原性越强。物质氧化性、还原性强弱与其得、失电子数目多少无关。 4.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl－ 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2＋、Cl－、Fe2＋ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2＋ 过氧化物 Na2O2、H2O2 OH－、H2O （2）常见的还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3＋、Fe2＋（或Fe3＋）、Zn2＋ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3或S 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4 I2、Na2SO4、Fe2（SO4）3 含低价态元素的酸 H2S、H2SO3 S或SO2、H2SO4 （3）常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 1.（2026·江苏盐城中学高一月考）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（　　） A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 解析：A　蜡炬燃烧属于氧化还原反应，A正确。 2.（2026·前黄高级中学高一月考）下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　） A.Cl2＋H2OHCl＋HClO B.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ C.2F2＋2H2O4HF＋O2 D.CaO＋H2OCa（OH）2 解析：A　A项，Cl元素的化合价既升高，又降低，H2O中H和O的化合价没有变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，正确；B项，H2O作氧化剂，错误；C项，H2O作还原剂，错误；D项，该反应不属于氧化还原反应，错误。 3.对于反应H2＋CuOCu＋H2O的认识正确的是（　　） A.H2中的H元素化合价降低 B.H2是氧化剂 C.H2O是氧化产物 D.CuO是还原剂 解析：C　该反应中H元素的化合价由0价变为＋1价，化合价升高，所以氢气为还原剂，被氧化，生成的水为氧化产物；Cu元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低，所以氧化铜为氧化剂，被还原，生成的铜为还原产物；综上所述，C项正确。 4.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 针对上述两个反应回答下列问题： （1）反应①中还原剂是　SO2　，还原产物是　HCl　。 （2）反应②中HCl表现出的性质是　ab　（填字母）。 a.还原性　　b.酸性　　c.氧化性 （3）指出反应②的氧化剂：　KMnO4　，氧化产物：　Cl2　，反应②中的被氧化的盐酸有　10　mol。 解析：（1）由①2H2O＋Cl2＋SO2H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、HCl是还原产物。 （2）反应②中HCl中氯元素的化合价部分升高，部分不变，HCl表现出的性质是还原性（有10 mol）和酸性（有6 mol）。 （3）反应②中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，被氧化的盐酸有10 mol。 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （1）基本步骤 （2）实例 KMnO4与浓盐酸发生反应：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目： 　　。 2.单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 （1）基本步骤 （2）实例 用单线桥标出KMnO4与浓盐酸反应电子转移的方向和数目： 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 查阅文献得知：汽车尾气的主要成分为NO、CO，在汽车上安装三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2，CO转化为无毒的CO2。 （1）写出在三元催化转化器中发生反应的化学方程式，并判断该反应是否是氧化还原反应。 提示：2CO＋2NON2＋2CO2，该反应属于氧化还原反应。 （2）分别用“双线桥法”和“单线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目。 提示：；。 双线桥法与单线桥法的比较 双线桥法 单线桥法 箭头方向 箭头由反应物指向生成物，且箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子，且箭头、箭尾均为反应物中的变价元素 线桥标注 线桥上标明“得到”或“失去” 线桥上不标注“得到”或“失去”，且箭头标明电子转移的方向 电子转移 数目 用ae－×b注明转移电子数目。其a为1个原子得到（或失去）的电子数，b为原子个数，当a＝1，b＝1时省略，且双线上转移电子总数要相等 线桥上只标注电子转移的总数 1.下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（　　） A. B. C. D. 解析：B　Fe元素失去电子，氯元素得到电子，箭头应从氯化亚铁中Fe元素指向氯气中Cl元素，A项错误；过氧化氢分解时，部分氧元素失去电子，化合价升高，被氧化为氧气，部分氧元素得到电子，化合价降低，被还原为H2O，反应中转移2e－，B项正确；碳元素失去4e－，化合价升高，氧元素得到4e－，化合价降低，得失标注及电子数目均错误，C项错误；钠元素失去电子，氯元素得到电子，箭头应从金属钠指向氯气，D项错误。 2.下列表示电子转移的式子中不正确的是（　　） A. B. C. D. 解析：D　D项反应中，氯元素化合价由＋5价降低为－1价，氧元素化合价由－2价升高为0价，电子转移的方向和数目为，错误。 3.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况。 （1）4P＋5O22P2O5 （2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 答案：（1） （2） （3） 能力培养　物质氧化性、还原性强弱的判断 根据反应： ①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋ ③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ ④HClO＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O 判断各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　A　） A.HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B.Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C.Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋ D.HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ 解析：①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；②2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞Cu2＋；③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋；④HClO＋H＋＋Cl－H2O＋Cl2↑中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性：HClO＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 2.根据元素的活动性顺序比较 3.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： （1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 4HCl＋O22H2O＋2Cl2。 氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。 （2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与热水才能反应，Al与热水也难反应。 还原性：Na＞Mg＞Al。 【迁移应用】 1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　） H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3 A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 解析：A　先确定各反应的还原剂（分别为H2SO3、HI、FeCl2）和还原产物（分别为HI、FeCl2、NO），根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物，故有H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，FeCl2＞NO，故有还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。 2.已知还原性：Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是（　　） A.2FeCl3＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl＋2FeCl2 B.I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI C.I2＋2KClCl2＋2KI D.2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 解析：C　在氧化还原反应中，根据还原性：还原剂＞还原产物，A项中还原性：SO2＞Fe2＋，与已知相符；B项，还原性：SO2＞HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－＞I－，与已知不符；D项，还原性：I－＞Fe2＋，与已知相符。 3.常温下，在溶液中可发生以下反应： ①6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr3 ②2KBr＋Cl2Br2＋2KCl ③2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 由此判断下列说法错误的是（　　） A.铁元素在反应①和③中均被氧化 B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 解析：A　A项，①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项，反应②由得失电子守恒可知，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，正确；C、D项，由反应①可知氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－，由反应②可知氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，正确。 1.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，在此反应中，属于氧化剂的是（　　） A.Fe B.Fe3O4 C.H2O D.H2 解析：C　反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。 2.（2026·南京高一期末）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.CO是氧化剂 B.N2O是氧化产物 C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72 L CO2转移0.6 mol电子 解析：C　CO转化为CO2，C由＋2价升至＋4价，失去电子，CO作为还原剂，A项错误；NO2转化为N2O，N由＋4价降为＋1价，得到电子，NO2作为氧化剂，NO2被还原，生成的产物N2O为还原产物，B项错误，C项正确；D项，没有指明标准状况，无法计算，错误。 3.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　） A. B. C. D. 解析：B　转移的电子数目应该是12，A错误；得失电子的数目是4，Mg元素失去电子，氧元素得到电子，B正确；Cu元素得到电子，C元素失去电子，选项C中得失电子标反了，C错误；得失电子的数目不相等，D错误。 4.（2026·镇江高一期末）人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（　　） A.维生素C是氧化剂 B.维生素C把Fe3＋还原为Fe2＋ C.亚硝酸盐被Fe2＋氧化 D.亚硝酸盐是还原剂 解析：B　Fe2＋在亚硝酸盐作用下生成Fe3＋，铁元素的化合价升高，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐为氧化剂。加入维生素C后可以解毒，说明维生素C可以将Fe3＋还原为Fe2＋，则维生素C为还原剂。 5.（2025·江苏大丰段考）回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是　置换反应　，在反应中铁元素的化合价　降低　（填“升高”或“降低”），该元素的原子　得到　（填“失去”或“得到”）电子。发生氧化反应的是　Al　（填化学式，下同），发生还原反应的是　Fe2O3　。 （2）用双线桥法标出铝热反应的电子转移的方向和数目　　。 （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目2H2S＋SO23S＋2H2O　　， 发生氧化反应的物质是　H2S　。 解析：（1）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe反应中铁元素化合价由＋3价降低至0价，得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al元素化合价由0价升高至＋3价，失去电子，Al发生氧化反应。 （2）根据Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中元素化合价变化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： 。 （3）2H2S＋SO23S＋2H2O的H2S中S元素化合价由－2价升高至0价，SO2中S元素化合价由＋4价降低至0价，电子得失的方向和数目为，发生氧化反应的物质是H2S。 1.（2026·海门高一期末）我国古代发明的工艺制造中，工作原理涉及氧化还原反应的是（　　） 解析：B　生铁冶炼的反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，铁元素被还原，B项正确。 2.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　） A.CaO＋H2OCa（OH）2 B.CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3 C.H2＋Cl22HCl D.2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 解析：C　A项，是化合反应，不是氧化还原反应，错误；B项，是化合反应，不是氧化还原反应，错误；C项，是化合反应，有化合价升降，也是氧化还原反应，正确；D项，是氧化还原反应，不是化合反应，错误。 3.（2025·连云港东海中学检测）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（　　） A.C B.N C.N和S D.N和C 解析：C　该反应中N元素的化合价由＋5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到－2价，化合价降低被还原。 4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　） A.KMnO4Mn2＋ B.HClCl2 C.FeFe3＋ D.KClO3O2 解析：A　该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，A正确；该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，B错误；该反应中Fe元素化合价由0价变为＋3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，C错误；该反应中O元素化合价由－2价变为0价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，D错误。 5.（2026·如皋高一期末）自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（　　） A.Na2SO3发生了还原反应 B.H2SO4是氧化剂 C.ClO2是还原产物 D.生成0.2 mol Na2SO4时转移电子数为0.4 mol 解析：C　Na2SO3中S元素化合价由＋4升高为＋6，Na2SO3发生了氧化反应，A错误；H2SO4中元素化合价反应前后不变，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；NaClO3中氯元素化合价降低得到ClO2，所以ClO2是还原产物，C正确；生成0.2 mol Na2SO4时只有0.1 mol Na2SO3被氧化，转移电子数为0.2 mol，D错误。 6.（2026·泰兴中学高一月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　） A.该反应是置换反应 B.若生成0.1 mol K2FeO4，则转移电子0.3 mol C.Fe（OH）3是还原剂，发生还原反应 D.KCl是氧化产物 解析：B　A项，置换反应为：单质＋化合物新单质＋新化合物，该反应不属于，错误；B项，Fe（OH）3转化为K2FeO4，Fe的化合价上升3，则生成0.1 mol K2FeO4，则转移电子0.3 mol，正确；C项，Fe的化合价升高，则Fe（OH）3作还原剂，发生氧化反应，错误；D项，Cl的化合价降低，得到的KCl为还原产物，错误。 7.（2025·徐州期末）下列表示反应中电子转移的方向和数目错误的是（　　） A. B. C. D. 解析：B　S元素的化合价部分升高到＋4价生成K2SO3，失去4个电子，部分降低到－2价生成K2S，得到2个电子，根据得失电子守恒，1个S失去电子发生氧化反应，生成1个K2SO3，2个S发生还原反应生成2个K2S，A正确；H2S中S的化合价升高到0价，失去2个电子，H2SO4中S的化合价降低为＋4价，得到2个电子，B错误。 8.（2025·江苏徐州月考）科学家正在研究一种用乙烯（C2H4，沸点为－103.9 ℃）脱硫（SO2）的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是（　　） A.氧化性：O2＞SO3＞CO2 B.乙烯在该过程中作为氧化剂 C.该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D.步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S原子生成 解析：A　A项，步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性： SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，正确；B项，乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，乙烯中的碳化合价升高，说明乙烯在该过程中作为还原剂，错误；C项，Cu＋在反应中作催化剂，该脱硫过程不需要及时补充Cu＋，错误；D项，缺少标准状况下，无法计算物质的量，错误。 9.已知：①2KMnO4＋16HCl（浓）2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr ③Cl2＋2NaBrBr2＋2NaCl 由此推断下列说法错误的是（　　） A.反应Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl可以进行 B.氯元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是KMnO4、Cl2、Br2、SO2 D.MnCl2是KMnO4的氧化产物 解析：D　由①可知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋；由②可知氧化性：Br2＞SO2，还原性：SO2＞Br－； 由③可知氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－。即氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞SO2，还原性：SO2＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，选项A中的反应能够发生。 10.（2025·盐城中学月考）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空： ①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生　氧化　反应（填“氧化”或“还原”）； ②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话说明维生素C作　还原　剂（填“氧化”或“还原”）。 （2）砒霜（As2O3）可与Zn反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是　氧化性　（填“还原性”或“氧化性”），氧化产物是　ZnSO4　。 （3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的化学方程式如下：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况　　； ②若4 mol Na全部参加反应，则该过程转移的电子是　4　mol。 解析：（1）①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，为还原剂，发生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，说明维生素C具有还原性，作还原剂。 （2）由反应可知，As2O3中的As在反应过程中由＋3价变为－3价，化合价降低，显示出来的性质是氧化性，氧化产物是ZnSO4。 （3）①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为Ti＋4NaCl；②由Na的化合价变化可知，若4 mol Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4 mol。 11.（2026·东台中学高一月考）某强氧化剂[XO（OH）2]＋被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10－3 mol[XO（OH）2]＋到较低价态，需要20 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO3溶液（Na2SO3被氧化为Na2SO4），则X元素的最终价态为（　　） A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 解析：C　[XO（OH）2]＋中X为＋5价，设X元素的最终价态为a价，根据得失电子守恒，2.4×10－3 mol×（5－a）＝20×10－3×0.3×（6－4）mol，解得a＝0。 12.（2025·无锡高一检测）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。若还原产物为0.1 mol，则下列判断正确的是（　　） A.反应中NaN3是氧化剂 B.反应生成N2的总物质的量为16 mol C.氧化产物与还原产物的质量比为15∶1 D.反应过程中转移电子10 mol 解析：C　反应中NaN3的N元素化合价升高被氧化，NaN3作还原剂，A错误；KNO3中N元素化合价降低被还原，KNO3作氧化剂，NaN3作还原剂，根据N原子守恒，每生成15 mol氧化产物，就会生成1 mol还原产物，因此还原产物为0.1 mol时，生成N2的物质的量为0.1 mol×16＝1.6 mol，B错误；由B项分析可知，反应过程中氧化产物与还原产物的质量比为15∶1，C正确；生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量为0.1 mol×2×5＝1 mol，D错误。 13.（2024·连云港高一期中）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 工业上常用以下两种方法制备： 方法一：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O； 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 下列说法正确的是（　　） A.方法一中HCl中氯元素被还原 B.方法二中H2O2是氧化剂 C.方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒 D.方法一和方法二中，每1 mol NaClO3参加反应均转移2 mol电子 解析：C　方法一中，NaClO3中Cl的化合价为＋5价，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，HCl中Cl的化合价为－1价，化合价升高，失去电子发生氧化反应生成Cl2，则HCl中氯元素被氧化，A错误；方法二中，H2O2中O为－1价，化合价升高失去电子发生氧化反应生成O2，作还原剂，B错误；方法一中除了生成ClO2外，还有Cl2生成，氯气有毒，故方法二更适合用于饮用水消毒，C正确；方法一、二中，NaClO3中Cl的化合价为＋5价，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，1 mol NaClO3参加反应得1 mol电子，D错误。 14.（2026·江阴高一期末）高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClOK2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　） A.Fe2O3发生氧化反应，被还原 B.KClO失去电子，作氧化剂 C.该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D.参加反应的n（Fe2O3）∶n（KClO）＝1∶3 解析：D　A项，Fe的化合价升高，失去电子，Fe2O3作还原剂，发生氧化反应，被氧化，错误；B项，KClO转化为KCl，Cl的化合价降低，得电子，作氧化剂，错误；C项，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化性：KClO＞K2FeO4，错误；D项，Fe的化合价升高3价，1 mol Fe2O3失去6 mol e－，Cl的化合价降低2，1 mol KClO转移2 mol e－，根据得失电子守恒，n（Fe2O3）∶n（KClO）＝1∶3，正确。 15.（2025·徐州高一期末）SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现SO2的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示： 物质A的化学式为　NaOH　，写出“再生”步骤的化学方程式：　Ca（OH）2＋Na2SO3CaSO3＋2NaOH　。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图所示。 步骤Ⅰ中H2还原SO2的化学方程式为　3H2＋SO2H2S＋2H2O　， 若生成1 mol S理论上消耗　2　mol H2。 解析：（1）由流程图可以看出物质A可以与SO2反应并生成Na2SO3，是利用SO2酸性氧化物的性质吸收SO2，推知A为NaOH。物质A在流程图中是借助Na2SO3与Ca（OH）2反应得到“再生”，故方程式为Ca（OH）2＋Na2SO3CaSO3＋2NaOH。 （2）由反应原理图示可知H2与SO2在活性炭作催化剂反应生成硫，借助元素守恒推出另一产物为H2O，配平得到方程式为3H2＋SO2H2S＋2H2O，由反应原理图示可知：2H2S＋SO23S＋2H2O，此反应生成1 mol S，需要H2S mol，又借助3H2＋SO2H2S＋2H2O反应可知，生成H2S mol需要2 mol H2。 16.（2026·江苏省梁丰中学高一期中）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 将一定质量的KMnO4溶解在200 mL过量的浓盐酸中，当反应生成11.2 L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为3 mol·L－1（假设反应前后溶液体积不变），回答下列问题： （1）用“双线桥”分析该反应。 （2）氧化剂与还原剂物质的量之比为　1∶5　；生成11.2 L氯气（标准状况）时，转移电子数为　1 mol　。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程） 答案：（1） （3）11 mol·L－1 解析：（1）Mn由＋7价降为＋2价，则2 mol KMnO4得10 mol e－。 （2）16 mol HCl中只有10 mol HCl作还原剂，还有6 mol HCl作酸性。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。n（Cl2）＝＝0.5 mol，由化学方程式知，生成5 mol Cl2时，转移10 mol e－，则生成0.5 mol Cl2时，转移1 mol e－。 （3）参加反应的n（HCl）＝0.5 mol×＝1.6 mol，原盐酸为1.6 mol＋3 mol·L－1×0.2 L＝2.2 mol，c（HCl）＝＝11 mol·L－1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $