专题2 第二单元 溶液组成的定量研究 单元整合提升——体系构建·素养提升-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

该高中化学讲义通过结构化梳理构建物质的量浓度计算与溶液配制的知识体系，将计算注意事项（溶质判断、体积确定）和配制要点（“九字”步骤、误差分析）分模块呈现，突出溶质判断特殊情况、体积计算等重难点，清晰展现知识内在逻辑。 讲义亮点在于“九字”步骤口诀（算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇）和误差分析模型（c=m/(MV)），引导学生通过具体实例（如NH3溶于水溶质判断）掌握规范操作与推理方法，培养科学思维与科学探究素养，助力不同层次学生巩固基础或深化理解，为教师精准教学提供清晰框架。

1.计算物质的量浓度的注意事项 （1）正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 ①与水发生反应生成的新物质为溶质，如SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时以NH3分子作为溶质。 （2）正确确定溶液的体积 ①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。 ②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。 ③浓度较大的原溶液与水混合，溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。 2.一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 （1）配制溶液的“九字”步骤：算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇。 （2）误差分析：c＝＝。不规范的操作过程会导致m和V的值发生变化，从而引起c发生变化（m与c成正比，V与c成反比）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $