2.3 人类对原子结构的认识 讲义 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课题： 2.3 人类对原子结构的认识 教学目的要求： 1.了解原子是由原子核和核外电子构成的；掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。2．了解核素、同位素等概念。3．了解核外电子的分层排布，掌握1～18号元素的核外电子排布情况。 教学重点： 原子核的构成、核素同位素概念，核外电子排布规律 教学难点： 核素、同位素概念的理解，核外电子排布的规律 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】 1.常见离子的检验 H+、NH4+、Cu2+； OH-、Cl-、SO42-、CO32- 2. 焰色反应操作 3. Al的性质 4. 物质的量浓度 5.配制一定物质的量浓度的溶液 【导入】 世间万物由什么构成？物质的变化原因是什么？人们如何认识到原子内部结构的呢？ 旧知巩固 提问学生 提问 回顾旧知 思考回答 交流回答 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【新授】 1、 人类认识原子结构的历程 1.古代朴素原子论——原子之父 惠施“一尺之棰，日取其半，万世不竭”“小” “atom”：严复翻译为“莫破”，不可分割 赫拉克利特：人不可能两次踏入同一条河流。 德谟克利特：物质由不可分割的原子构成 18世纪，拉瓦锡：质量守恒定律 道尔顿：质量比例，原子学说——模型 2.神秘的射线 汤姆生：阴极射线，发现电子，葡萄干面包式的原子结构模型 3.炮弹反射打中自己——有核/行星模型 卢瑟福：α粒子（氦原子核）散射实验 原子核、猜想中子（学生查德威克证实） 4.巨人之争：爱因斯坦——经典电磁理论，能量连续 玻尔：原子轨道模型，量子理论 原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，核外电子在这些轨道上既不放出能量，也不吸收能量。 5.有限？无穷？ 原子的构成：夸克——质子、中子，电子 模型构建：假说、实验 2、 原子核的构成 （一）原子的组成：电中性 要点讲解 板书 图像 重点讲解 记录笔记 阅读P45 [学科提炼] 教 学 过 程 教师活动 学生活动 （二）原子构成微粒之间的数量关系 1.质量数Z：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值 2.各微粒之间的关系 质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子的近似相对原子质量 = 质量数 电量关系：质子所带电荷数＝核外电子所带电荷数 原子序数=质子数＝核电荷数=核外电子数 阳离子：核电荷数(Z)＝核外电子数＋电荷数 阴离子：核电荷数(Z)＝核外电子数－电荷数 （三）核素和同位素 1.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子 特点：同一核素的原子结构完全相同，同一元素的不同核素的原子核内中子数不同。 2.同位素：质子数相同，中子数不同的核素 特点：属于同位素的各种核素的化学性质几乎相同。 元素符号周围数字的含义： 名称 符号 核素表示式 俗名 氕 H H 氘 D H 重氢 氚 T H 超重氢 同位素的应用 板书 重点讲解 重点讲解 板书 记录笔记 阅读P46 表2-3 记录笔记 完成P47 表2-4 阅读P47 [拓展视野] 观察图2-17 记录笔记 阅读P48 [拓展视野] 教 学 过 程 教师活动 学生活动 3、 原子核外电子排布 （1） 原子核外电子排布规律 1.多电子原子可以近似认为电子在原子核外分层排布。 （1）原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 （2）活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。 （3）活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 能量大小 小→大 距核远近 近→远 2.原子结构示意图 （二）元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 1.活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，形成稳定的