酸碱中和滴定 专题复习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该资料系统梳理了人教版化学选择性必修一酸碱中和滴定专题知识。涵盖滴定原理、仪器使用规范、指示剂选择、误差分析及数据处理，结合弱电解质电离平衡与盐类水解的综合应用，形成从基础操作到实验设计再到理论分析的递进式学习支架。 知识链路以实验操作为核心，通过真实情境问题（如产品纯度测定、食醋含量分析）培养科学探究与实践能力，结合滴定曲线分析和误差推理发展科学思维，习题覆盖选择与填空，注重细节严谨性，助力核心素养全面提升。

人教版化学选择性必修一酸碱中和滴定专题复习 一、单选题 1．下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 2．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 3．酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定实验图像错误的是 A．应将凡士林涂在a、c端 B．滴定时眼睛始终注视滴定管液面 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D．记录滴定终点读数为18.10mL 4．下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C．用酒精萃取溴水中的溴单质， 可用分液法，仪器为⑦⑧ D．酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ 5．实验小组利用侯氏制碱法原理制备Na2CO3并测定产品中少量杂质碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸； ④平行测定三次，、各取平均值。 下列说法正确的是 A．侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入CO2，后通NH3 B．指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C．步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D．若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数偏大 6．常温下，等体积的两种一元酸和溶液分别用的溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A．常温下，该溶液的约为13 B．常温下， C． D．b点和c点对应溶液中，水的电离程度：c＜b 7．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 8．可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A．步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B．步骤②发生反应 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D．步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 9．下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制480 mL一定物质的量浓度的溶液 500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、酚酞试液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用双氧水滴定KI淀粉溶液，溶液变蓝 达到滴定终点 B 测得溶液的pH大于溶液的pH 比更易结合 C 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 D 红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 反应生成 A．A B．B C．C D．D 11．以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 12．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述错误的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B．图乙表示，平衡体积分数随起始变化的曲线，则的转化率 C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸得到的滴定曲线，可推知HA酸性最弱 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明温度不变，K不变 13．用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B．处理数据所用表达式： C．当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D．甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 14．等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 15．草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。方法是准确称量一定质量的Na2C2O4固体，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.50mL C．可用浓盐酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4 D．锥形瓶溶液紫红色恰好褪去即达到滴定终点 16．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．时， B．时， C．滴定过程中，水的电离程度保持不变 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 二、填空题 17．草酸是一种重要的化工原料。 Ⅰ．已知草酸在水溶液中存在以下电离平衡： 。 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中含量分布图如下。 (1)分析上述图像，可知常温下：草酸的 =______。pH = 2.7时，溶液中 =______。 (2)已知，求反应的K =______。 Ⅱ．某化学课外小组为测定某草酸溶液的浓度，进行了如下实验：每次取草酸溶液20.00 mL，用0.1000 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，重复3次，实验结果如下。 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 0.48 20.50 第二次 20.00 4.02 24.00 第三次 20.00 1.05 22.05 (3)对于上述实验，下列说法正确的是______。 A．本次实验需要用到的玻璃仪器只有碱式滴定管和锥形瓶 B．滴定管需要检漏、水洗、再用待装液润洗2～3次 C．锥形瓶中一变色，就达到滴定终点 D．临近滴定终点时，滴定管尖嘴处最后一滴液体悬而不落时，可以用锥形瓶内壁将其刮落 E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 (4)若选用的是50 mL滴定管，当滴定后的刻度为22.05 mL时，滴定管中剩余液体的体积______27.95 mL（填“等于”“小于”或“大于”）。 (5)本次实验测得草酸的浓度为______。若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得草酸浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18．酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL   B．小于30.00 mL    C．等于20.00 mL     D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C．滴定结束时，仰视读数 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： (3)滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 (4)滴定终点时的现象_________________________。 (5)草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 (6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 19．同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 (1)判断滴定终点的方法为：_____________________________。 (2)用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积() 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为___________。(保留四位小数) (3)图中表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A． B．大于 C．等于 D．大于 (4)下列操作将导致计算的过氧化氢浓度偏高的是 _________(填序号) A．到达滴定终点，仰视滴定管读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量液体溅出 (5)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为___________(填“图1”或“图2”)。 ②滴定前的电离度为___________。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是___________点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________图2(填“>”、“<”或“=”)。 20．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： (1)选用上述______(填“甲”或“乙”)滴定管量取后，将白醋稀释至时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。 (2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=______。(已知：室温下醋酸的) (3)根据该同学的计算结果，应该选______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) (4)该滴定达到终点时的现象是__________________。 (5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为______。 (6)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积 滴定前刻度/ 滴定后刻度/ 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为______。 (7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (8)有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是______。 A．等于 B．等于 C．大于 D．不能确定 21．室温下，某一元弱酸HA的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某HA溶液浓度。 (1)用KOH固体配制250mL0.1000mol/LKOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______、______。 (2)滴定管在使用前，需要进行的操作是__________。 (3)盛放KOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用______(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得HA溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．       b．        c．        d． (4)取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准溶液，有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL KOH标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。 (5)根据所给数据，该为HA溶液物质的量浓度为______(保留三位有效数字)。 22．我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ、提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 (1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。 (2)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用前需______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏小的是______(填序号)。 Ⅱ、测定草酸含量 用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 (3)本实验的指示剂是______。 (4)滴定终点的现象：______。 (5)三次滴定的数据如表所示： 次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 第一次 0.11mL 20.15mL 第二次 0.80mL 20.80mL 第三次 0.30mL 20.26mL 则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为______(用含的式子表示)。 Ⅲ、误差分析 (6)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①锥形瓶用待测液润洗______。 ②量取待测液时，有部分待测液洒落锥形瓶。______。 ③滴定前仰视读数，滴定后俯视读数______。 ④滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失______。 ⑤滴定至溶液刚变色就立即读数______。 23．氯化亚铜用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。 Ⅰ.的制备 将溶液与溶液（过量）混合后，再通入并适当加热即可制得，如下图所示。制备过程中主要发生了以下三步：溶液，待反应结束后抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 (1)仪器a的名称为________。 (2)制备过程中反应生成的总反应离子方程式为________；恒压滴液漏斗中的溶液为________。 (3)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是________。 (4)已知：， ，则反应的平衡常数的数值为________（取整数）。 Ⅱ.样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且半分钟不褪色，即为终点，重复2∼3次，平均消耗标准溶液。 （已知：、） (5)该样品中的质量分数为________%（用含、的代数式表示）。 (6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是________（填序号）。 A．样品在空气中放置时间过长 B．锥形瓶装待测液前未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一酸碱中和滴定专题复习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D D C B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A D D B C 1．C 【详解】A．湿润的试纸会稀释待测硫酸溶液，导致测得的偏大，操作错误，A错误； B．酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，会使瓶内待测溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，故锥形瓶不能用待测液润洗，B错误； C．的摩尔质量（）小于的摩尔质量（），标准固体中混有杂质时，配制出的标准液实际浓度高于理论计算值，滴定消耗的标准液体积偏小，根据，最终测定的盐酸浓度偏低，C正确； D．量筒的精度为，无法量取溶液，量取该体积溶液需用碱式滴定管或移液管，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．滴定管的最小分度值为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL，所以应记录为22.50 mL，不能记录为22.5 mL，A错误； B．碱式滴定管洗净后若未用标准KOH溶液润洗，管内残留的水会稀释KOH溶液，使其实际浓度小于标准浓度。滴定同一份盐酸达到终点时，消耗的KOH溶液体积偏大，计算时仍代入标称浓度，所得盐酸浓度偏高，B错误； C．待测KOH溶液在空气中放置会吸收二氧化碳，反应为。用酚酞作指示剂，以标准盐酸滴定时，剩余KOH被完全中和，碳酸根只被中和为碳酸氢根，分别发生和。原来2 mol KOH转化为碳酸钾后，在酚酞终点只消耗1 mol HCl，故所用标准盐酸体积偏小；仍按KOH与HCl的1∶1关系计算，测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数包含填充尖嘴而未进入锥形瓶的盐酸体积，因此记录的盐酸体积大于实际参加反应的体积。用标准KOH的物质的量除以该偏大的盐酸体积，所得盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．酸式滴定管涂凡士林时，应在活塞的a端和旋塞槽的c端接触面涂抹，起到密封防漏的作用，操作正确，A正确； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，注视滴定管液面的操作错误，B错误； C．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装标准溶液，滴定醋酸时终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，操作正确，C正确； D．滴定管刻度上小下大，精度为，终点凹液面最低处对应读数为，读数正确，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．蒸馏法淡化海水需使用直形冷凝管，②为球形冷凝管，不适合蒸馏操作，A错误； B．与互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，B错误； C．酒精与水互溶，不能作为萃取溴水中溴单质的萃取剂，C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，需用酸式滴定管（④）盛装，待测溶液盛放在锥形瓶（⑥）中，可完成滴定实验，D正确； 故答案选D。 5．D 【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此解答。 【详解】A．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，再通以增大溶解度，若先通则溶解量少，无法析出足量，A错误； B．指示剂M为酚酞，第一滴定终点是完全转化为，第二滴定用甲基橙作指示剂N，终点为黄色变橙色，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使溶液体积大于250 mL，根据，配制的溶液中浓度偏小，C错误； D．若第一滴定终点时俯视读数，会使测量值偏小，即与Na2CO3反应消耗盐酸体积偏小，Na2CO3质量分数偏小，导致NaHCO3质量分数偏大，D正确； 故选D。 6．D 【分析】因为是强酸，所以初始的曲线Ⅰ为的滴定曲线(另外滴定终点b的pH=7也可说明)，初始pH=2.7的曲线Ⅱ为的滴定曲线（滴定终点c的pH>7)，曲线很平缓； 【详解】A．的溶液中，常温下，，A不符合题意； B．曲线Ⅱ为醋酸滴定曲线，初始，，由滴定终点消耗，以及滴定盐酸到达终点消耗，可知盐酸体积为，得醋酸浓度为，，B不符合题意； C．c点恰好完全反应生成，浓度为，，，，，C不符合题意； D．b点溶质为，对水的电离无影响，c点溶质为，水解促进水的电离，故水的电离程度，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，A错误； B．滴定管刻度在上方，刻度从上到下逐渐增大，由图可知终点读数为，B错误； C．赶出碱式滴定管气泡时，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球放出溶液即可排出尖嘴处气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．配制250 mL溶液时，应选择规格为250 mL的容量瓶，A正确； B．步骤②用稀盐酸处理，反应体系为酸性环境，不可能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．步骤②中反应生成，煮沸可除去该部分，避免其干扰后续剩余的定量测定，C正确； D．滴定操作中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而准确判断滴定终点，D正确； 故答案选B。 9．A 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液需选用容量瓶，所需玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，用固体和蒸馏水可完成配制，A正确； B．制备胶体需要将蒸馏水加热至沸腾，所选玻璃仪器缺少酒精灯，无法完成加热操作，B错误； C．测定溶液浓度的中和滴定实验中，需要用碱式滴定管量取待测溶液，所选仪器缺少碱式滴定管，C错误； D．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂缺少浓硫酸，D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．双氧水滴定淀粉溶液时，滴入少量双氧水即可将氧化为使淀粉变蓝，此时远未达到滴定终点，A错误； B．未说明和溶液的浓度相同，无法根据pH大小比较阴离子结合的能力，B错误； C．若气体为，与反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根与生成亚硫酸钡白色沉淀，不具有氧化性，因此X不一定具有氧化性，C错误； D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色的固体小颗粒，现象为棕黄色烟，结论正确，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．恰好中和时生成，溶液显碱性，说明发生水解，因此为弱酸，A正确； B．当时达到滴定终点，，则，B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，且滴定终点时溶液为溶液显碱性，因此滴定终点，C错误； D．曲线①②交点处，即，此时比5小一些，大约为4.5，故，数量级为，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，反应过程中持续放热，使化学反应速率增大，反应物浓度降低，使化学反应速率减小，在开始一段时间，温度对化学反应速率影响占主要方面，化学反应速率增大，一段时间后，反应物浓度降低占主要方面，化学反应速率减小。因此反应时刻反应速率最大是温度升高和盐酸浓度降低共同作用的结果，后反应仍在进行、温度仍会升高，直至反应结束温度达到最高，因此时刻溶液温度不是最高，A符合题意； B．对于反应，增大即增大的相对投料，的转化率升高，B点大于A点，故转化率，B不符合题意； C．同浓度的一元酸，酸性越弱，电离出的浓度越小，起始pH越大。图丙中HA起始pH最大，说明HA酸性最弱，C不符合题意； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，压强变化保持不变，D不符合题意； 故答案选A。 13．D 【详解】A．滴定起始平视读数正确，滴定终点俯视会使读取的NaOH溶液终点体积偏小，消耗NaOH溶液体积的测定值偏低，根据，所得偏低，A错误； B．根据中和反应计量关系，变形得，B错误； C．待测HCl溶液中滴有酚酞，初始为酸性显无色，达到滴定终点时，溶液应为由无色变为浅红色且半分钟不褪色，选项颜色变化描述错误，C错误； D．甲为酸式滴定管，玻璃活塞不会被酸性、强氧化性溶液腐蚀，因此可盛装酸性溶液和强氧化性溶液，D正确； 故选D。 14．D 【分析】由曲线可知，HA为一元强酸，HB为一元弱酸；HB的化学计量点消耗NaOH溶液的体积大于HA。 【详解】A．HA的起始pH约为1，HA为一元强酸，故HB的起始浓度，与题给数值不符，A错误； B．两种酸浓度相同，NaOH溶液浓度也相同，而HB的化学计量点消耗NaOH溶液的体积更大，故HB起始溶液体积大于HA，B错误； C．HA是强酸，滴定突跃范围包含甲基橙的变色范围；HB是弱酸，化学计量点在碱性范围，甲基橙在化学计量点前变色，不能准确指示终点，C错误； D．等体积、等pH时，HB为弱酸，其总浓度大于完全电离的强酸HA，故HB的物质的量更多，完全中和时消耗NaOH的物质的量更多，D正确； 故选D。 15．B 【详解】A．酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，A错误； B．滴定管刻度从上到下增大，精确度为，凹液面最低处读数为，B正确； C．浓盐酸会与酸性发生氧化还原反应，消耗，引入测定误差，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．该滴定实验中，锥形瓶盛放的是硫酸、草酸钠的混合溶液为无色，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，过量的高锰酸钾会使溶液显浅紫红色，因此滴定终点为滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，D错误； 故选B。 16．C 【详解】A．时，与恰好完全反应生成强酸强碱盐，室温下溶液呈中性，，故A正确； B．时，过量，，，，故B正确； C．滴定过程中，初始阶段盐酸抑制水的电离，随着滴加，酸浓度降低，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时水的电离程度达到最大，之后过量，碱抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，并非保持不变，故C错误； D．反应终点，甲基红变色范围更接近7，因此选择甲基红指示反应终点的误差比甲基橙小，故D正确； 选C。 17．(1) (2) (3)BD (4)大于 (5) 偏大 【详解】（1）图中pH = 1.2时，，代入草酸的第一级电离常数表达式，得。 图中pH = 4.2时，，所以；将两个电离常数代入，得； （2）所求反应可由草酸钙的溶解平衡与草酸两级电离的逆反应相加得到，反应相加时平衡常数相乘，因此； （3）A．测取20.00 mL草酸溶液还需要移液管，所需玻璃仪器并非只有碱式滴定管和锥形瓶，A错误； B．滴定管使用前需要检漏、水洗，再用待装液润洗2～3次，B正确； C．锥形瓶中刚出现颜色变化时不能判定已达到滴定终点；使用指示剂时，应以滴入最后半滴滴定剂后出现终点颜色，且半分钟内不恢复原色为准，C错误； D．临近滴定终点时，可用锥形瓶内壁承接滴定管尖嘴处悬挂的最后一滴液体，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，D正确； E．读数时应将滴定管竖直固定，使视线与液面最低点相平，不能双手一上一下持滴定管读数，E错误； 故选BD； （4）滴定管的50 mL刻度以下至尖嘴处还存有液体，50.00 mL - 22.05 mL = 27.95 mL未计入这部分液体，因此滴定管中剩余液体的体积大于27.95 mL； （5）三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积依次为20.02 mL、19.98 mL、21.00 mL，第三次数据偏差较大，应舍去；前两次的平均值为20.00 mL。 草酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，由化学计量关系可得。 若盛装氢氧化钠溶液的滴定管未用待装液润洗，管内残留水使实际氢氧化钠溶液浓度减小，达到终点时消耗的滴定剂体积增大；计算时仍使用标准液的标称浓度，会使测得的草酸浓度偏大。 18．(1) A 用NaOH溶液润洗碱式滴定管（或润洗） (2)AD (3) (4)滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)0.0201 (6)①②③④ 【分析】第一部分依据滴定管刻度方向、尖嘴内液体体积、仪器润洗要求以及读数和气泡对体积的影响判断。用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，异常数据应与操作造成的盐酸记录体积变化方向一致。 第二部分中，酸性高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，应先由电子守恒配平离子方程式，再剔除异常数据并用平行实验的平均体积计算浓度；高锰酸钾可作自身指示剂。装置判断应核对滴定管类型和尖嘴位置、眼睛观察对象、凹液面读数以及指示剂是否合适。 【详解】（1）酸式滴定管的刻度从上到下增大，50.00 mL刻度线以下的尖嘴部分仍有液体。初始读数为20.00 mL时，全部放出的体积大于30.00 mL。 故选A。 洗净后的碱式滴定管内有残留水，应先用待测NaOH溶液润洗两到三次，再装入待测液； （2）A．碱式滴定管未用待测液润洗，残留水使NaOH溶液被稀释，移取相同体积待测液时消耗的盐酸体积偏小，可能形成20.10 mL的异常值，A正确； B．用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁只改变溶液体积，不改变NaOH的物质的量，不影响盐酸消耗量，B错误； C．滴定结束时仰视酸式滴定管，终点读数偏大，计算得到的盐酸体积偏大，与偏小的异常值不符，C错误； D．终点时滴定管尖嘴内出现气泡，尖嘴中的一部分盐酸进入锥形瓶而未计入刻度读数，使记录体积偏小，可能形成异常值，D正确； 故选AD； （3）酸性条件下，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后得到下式。 ； （4）高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定前草酸能将滴入的高锰酸钾完全消耗。达到终点后，最后半滴高锰酸钾略微过量，故溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）实验i和iii消耗的高锰酸钾溶液体积分别为20.12 mL和20.08 mL，平均为20.10 mL；实验ii的数据明显偏大，应舍去。由离子方程式可知草酸与高锰酸根离子的物质的量之比为5∶2。 ； （6）①图中滴定管尖嘴穿过塞子伸入锥形瓶，滴定时锥形瓶不应塞紧，尖嘴应位于敞口锥形瓶口上方，①错误； ②滴定时左手控制滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，但眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管液面，②错误； ③读取滴定管读数时，视线应与凹液面最低点水平，图示液面读数为11.80 mL，不能记录为12.20 mL，③错误； ④紫色石蕊溶液的变色范围较宽，不能准确判断强酸滴定强碱的终点，应选酚酞或甲基橙等合适的酸碱指示剂，且滴定时锥形瓶不应塞紧，④错误； 故选①②③④。 19．(1)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液呈浅红色，且30 s内不褪色 (2) (3)D (4)AB (5) 图1 1.0% A > 【详解】（1）酸性高锰酸钾溶液本身呈紫红色，滴定终点前滴入的高锰酸根离子均被过氧化氢还原；滴入最后半滴标准溶液后出现浅红色且30 s内不褪色，说明过氧化氢恰好反应完全； （2）第二次数据与其余三次相差较大，应舍去；其余三次平行数据的平均体积为。由反应方程式可知，故； （3）滴定管刻度自上而下增大，25.00 mL刻度线以下至尖嘴处仍有液体，因此滴定管中剩余液体的体积大于(25-a) mL，故选D； （4）A．终点时仰视滴定管，终读数偏大，记录的标准液体积偏大，计算所得过氧化氢浓度偏高，A正确； B．尖嘴处悬挂的液滴计入滴定管读数差却未进入锥形瓶，记录的标准液体积偏大，计算所得过氧化氢浓度偏高，B正确； C．滴定后尖嘴内出现气泡，尖嘴内原有而未被刻度记录的液体也进入锥形瓶，实际进入锥形瓶的标准液体积大于读数差，计算所得过氧化氢浓度偏低，C错误； D．滴定过程中有少量待测液溅出，参与反应的过氧化氢减少，消耗的标准液体积偏小，计算所得过氧化氢浓度偏低，D错误； 故选A、B。 （5）①图1的起始pH约为1，且恰好完全反应时溶液呈中性，符合强酸盐酸被强碱滴定的特征，故表示滴定盐酸的是图1。 ②图2中醋酸滴定前的pH为3，则，电离度为。 ③酸或碱均抑制水的电离，A点盐酸中氢离子浓度最大，对水电离的抑制作用最强，故水的电离程度最小的是A点。 ④图1中B点为盐酸恰好完全反应的状态，消耗NaOH溶液20.00 mL；图2中D点pH为7，尚未达到醋酸的碱性恰好完全反应点E，消耗NaOH溶液少于20.00 mL，因此图1大于图2。 20．(1) 甲 容量瓶、胶头滴管 (2)8 (3)酚酞 (4)滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 (5)26.10 (6)36.00 (7)C、D (8)C 【分析】醋酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应。恰好完全反应时，溶液中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性；题给浓度比与共同确定，因此选用变色范围位于滴定突跃碱性区间的酚酞。定量计算时取相互吻合的滴定体积求平均值，再按的计量关系求醋酸的物质的量，并还原十倍稀释关系。 【详解】（1）白醋呈酸性，应使用带玻璃旋塞的酸式滴定管甲量取。把定量白醋稀释至需要使用相应规格的容量瓶；定容至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切； （2）根据，有，故； （3）由计算知恰好完全反应时溶液呈碱性，酸碱滴定的突跃范围经过酚酞的变色范围，故选酚酞； （4）酚酞在酸性溶液中无色；接近终点时逐滴加入氢氧化钠标准溶液，最后半滴使溶液由无色变为浅红色，振荡后颜色在内不褪去，即达到终点； （5）碱式滴定管的刻度自上而下增大，读取凹液面最低点。图中滴定前后液面所对应刻度之差为，故所用溶液体积为； （6）三次滴定消耗标准溶液的体积依次为、和，第三次偏差过大，舍去；前两次平均体积为。根据一比一计量关系，稀释液中醋酸的浓度为；原白醋被稀释十倍，故原白醋中醋酸的物质的量浓度为，质量浓度为； （7）A：标准溶液被残留水稀释，实际浓度偏低，达到终点所用体积偏大，按标称浓度计算的醋酸浓度偏高。B：锥形瓶中残留蒸馏水不改变所取醋酸的物质的量，对结果无影响。C：滴定过程中有液滴溅出，部分醋酸损失，消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低。D：开始时仰视使初读数偏大，结束时俯视使末读数偏小，二者之差偏小，结果偏低。E：滴定前的气泡在滴定后消失，记录体积包含填充尖嘴的溶液体积，结果偏高。因此选C、D； （8）A．刻度为10.00 mL表示已放出的体积，不是管内剩余体积，A错误； B．10.00 mL刻度至50.00 mL刻度间的标定体积为40.00 mL，但50.00 mL刻度以下还有尖嘴内的液体，B错误； C．全部放出时还包含50.00 mL刻度以下尖嘴内的液体，故所得体积大于40 mL，C正确； D．虽不能由刻度求出尖嘴的精确容积，但可确定总量大于40 mL，D错误； 故选C。 21．(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 (2)检查是否漏水 (3) c 偏高 (4)24.60 (5)0.123mol/L 【详解】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，用氢氧化钾固体配制250mL0.1000mol/L氢氧化钾标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； （2）为防止滴定管使用时漏液导致实验失败，所以滴定管在使用前，需要进行的操作是检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水； （3）排除碱式滴定管中气泡的方法是将胶橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球快速放液，故选c；若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡会使氢氧化钾标准溶液的消耗体积偏大，导致所测结果偏高，故答案为：c；偏高； （4）由图可知，滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，此次滴定消耗的氢氧化钾的体积为(24.90-0.30)mL=24.60mL，故答案为：24.60； （5）由表格数据可知，滴定消耗氢氧化钾溶液的平均体积为=24.62mL，则HA溶液的浓度为≈0.123mol/L，故答案为：0.123mol/L。 22．(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2) 查漏 a (3)酸性 (4)当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5) (6) 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 【详解】（1）配制250mL溶液需要用250mL容量瓶，定容时还需使用胶头滴管； （2）①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，此时滴定管内有水，因此需要用待测液进行润洗，否则会导致溶液被稀释； ②滴定管0刻度线在上方，量取25.00mL待测液时俯视25.00的刻度会导致滴下去的溶液体积偏小，故选a； （3）KMnO4为紫色溶液，通过KMnO4颜色的变化来判定滴定终点，不需要再加指示剂； （4）草酸溶液为无色，酸性KMnO4溶液为紫色，随着酸性KMnO4溶液的不断滴入，草酸越来越少，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）由表格数据可知三次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积分别为20.04mL、20.00mL、19.96mL，平均值为20.00mL，由2~5H2C2O4可知n(H2C2O4)=n()=×0.02cmol×=0.5cmol，草酸的含量为g∙100g-1=22.5cg∙100g-1； （6）①锥形瓶洗净后用待测液润洗，会使锥形瓶里待测液中溶质物质的量偏高，消耗标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高。 ②量取待测液时，有部分待测液洒落锥形瓶，消耗标准液体积偏小，所得待测液浓度偏低。 ③滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会使消耗标准液体积偏小，所得待测液浓度偏低。 ④滴定前滴定管内有气泡，到达滴定终点后气泡消失，有一部分标准液用来填充气泡，消耗标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高。 ⑤滴定至溶液刚变色就立即读数，会使消耗标准液体积偏小，所得待测液浓度偏低。 23．(1)球形冷凝管 (2) 硫酸铜溶液 (3)快速除去表面的水分，防止水解氧化，降低溶解度，减少损失 (4)20 (5) (6)A 【分析】利用的还原性，与溶液、溶液制取，再利用能氧化，能氧化，测定纯度，据此分析。 【详解】（1）根据仪器构造，该仪器为球形冷凝管； （2）总反应中，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式；制备需要过量，逐滴加入，因此恒压滴液漏斗中盛放溶液； （3）结合题干信息：难溶于乙醇、潮湿环境易水解氧化，乙醇洗涤快速除去表面的水分，防止水解氧化，同时降低溶解度，减少损失； （4）已知，，，因此目标反应，； （5）根据反应关系，得，摩尔质量为，因此的质量分数为； （6）A．样品久置后被氧化，有效成分减少，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A符合题意； B．锥形瓶不干燥，不改变溶质的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，结果偏高，C不符合题意； D．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，D不符合题意； 故答案选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $