3.3.2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用导向案2025-2026学年高二上学期化学选择性必修一

该高中化学导学案聚焦影响盐类水解的因素及应用，引导学生理解水解常数概念，通过FeCl₃水解实验探究浓度、酸碱度、温度等外因影响，衔接电离平衡知识，搭建从定性“越弱越水解”到定量计算、理论到实验应用的学习支架。 资料以实验探究表格、典型例题及分层题组为特色，通过现象分析与原理解释培养科学探究与实践能力，水解常数推导与离子浓度比较发展科学思维，结合生产生活实例深化化学观念，助力学生构建完整知识体系。

3.3.2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 [核心素养发展目标] 1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。 一、影响盐类水解的主要因素（选必一p ） 1．反应物的性质（内因） （1）定性理解：盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 （2）定量描述盐类水解能力大小——水解常数(Kh) ①水解常数表达式(以CH3COONa为例)：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- Kh=，Kh只与温度有关。 ②水解常数与电离常数的关系：Kh===。 所以，Kh·Ka=Kw。同理，可推出Kh=。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 ③二元弱酸对应盐的水解常数： 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数为，NaHCO3的水解常数为。 2．实验探究反应条件对水解程度的影响（外因） 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 升高温度，水解平衡向正反应方向移动 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理 【典型例题】 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是________________，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有__________(填序号)。 ①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是___________________________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。 答案　(1)溶液变红　CO＋H2O ⇌ OH－＋HCO　红色加深　吸热 (2)大于　③⑤ (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 解析　(1)因Na2CO3水解，溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进CO水解，同时会有CO2气体产生。 2.常温条件下，在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：S+H2O ⇌ HS+OH-，加入BaCl2后，Ba2++S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。 3.常温条件下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 提示　NH4Cl溶液中发生水解反应：N+H2O ⇌ NH3·H2O+H+，加入镁条发生反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O ⇌ NH3+H2O，产生NH3。 【归纳总结】三步法判断影响盐类水解的因素 题组1 影响盐类水解平衡的因素 1．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　) A．加少量K2CO3固体 B．加少量NaOH固体 C．加水稀释 D．升高温度 答案　A 解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加少量K2CO3固体，碳酸根离子水解显碱性，溶液中氢氧根离子浓度增大，使CH3COO－的水解平衡逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，钠离子浓度不变，即比值会增大，A项符合题意；加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子浓度增加的程度比醋酸根离子浓度增加的程度大，即比值会减小，B项不符合题意；加水稀释，促进水解，所以醋酸根离子物质的量减小，而钠离子的物质的量不变，即比值会减小，C项不符合题意；升高温度，水解平衡正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，但是钠离子浓度不变，即比值会减小，D项不符合题意。 2．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)三种酸的强弱关系是________________。 (2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？________________________________________。 (3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是__________________________________。 (4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是____________。 (5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是_____________________________________________。 答案　(1)HZ>HY>HX　(2)能　(3)NaX (4)NaZ　(5)酸　HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝<Ka，则混合溶液显酸性 3．在反应Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 答案　C 解析　盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解方向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项。 4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 答案　A 解析　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO＋H2OOH－＋HCO和水的电离平衡：H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制碳酸根离子的水解。 5.以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 答案　B 解析　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；Ca2+能与C结合生成CaCO3沉淀，使C的水解平衡逆向移动，抑制C的水解，HCH++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误；Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗C和HC，则它们浓度都减小，水解产生的OH-的浓度会减小，pH减小，D正确。 二、化学实验中与盐类水解有关的问题（选必一p ） 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)。 (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中存在HC的水解平衡：HC+H2O ⇌ H2CO3+OH-；还存在电离平衡：HC ⇌ H++C，HC的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性。 2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。 题组2 盐类水解在粒子浓度关系中的应用 1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 答案　B 解析　溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；溶液中存在元素守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；由电荷、元素守恒式得出：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。 2.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合，溶液中有关离子浓度的大小关系不正确的是(　　) A.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(HA)=c(M+) C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) 答案　C 3.配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是　　　　　　　　　　　　。  (2)贮存Na2CO3溶液不能用　　　　　　塞，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)盐酸　通过增大溶液中的H+浓度来抑制Fe3+的水解 (2)磨口玻璃　Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起 【归纳总结】 ①配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 ②配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解 ③配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到 ④试剂的贮存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放 4.制备无机化合物 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　。  (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　， 加入大量水，同时加热的目的是　　　　　，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。  (3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ (4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ 答案　(1)MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2+2H2O ⇌ Mg(OH)2+2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 (2)TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl促使水解趋于完全 (3)FeCl3水解时发生反应：FeCl3+3H2O ⇌ Fe(OH)3+3HCl。加热可以促进Fe3+水解，同时在加热条件下生成的HCl不断挥发，也可促进Fe3+的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。 (4)Fe2(SO4)3+6H2O ⇌ 2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。 【归纳总结】盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)不水解不分解或水解生成难挥发性酸的盐：蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)水解生成挥发性酸的盐：蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)较低温度下受热分解的盐：蒸干灼烧后得分解产物。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)易被氧化的盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 【典型例题】 1.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　) A.CuSO4 B.NaHCO3 C.KMnO4 D.FeCl3 答案　A 解析　CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4+2H2O ⇌ Cu(OH)2+H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O ⇌ Fe(OH)3+3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。 题组3 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 答案　A 解析　①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。 2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 答案　D 解析　A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl易挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。 5.活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气 例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2 6.判断离子共存 Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al[(OH)4]-生成气体或沉淀的双水解不能共存 三、分析生产生活中盐类水解的应用（选必一） 1.热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为C+H2O ⇌ HC+OH-、HC+H2O ⇌ H2CO3+OH-。 (2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强。 2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理 结合离子方程式说明：Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+。 3.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，其反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 4.焊接时用NH4Cl溶液除锈：利用其水解后溶液显酸性，溶解铁锈 5.制备纳米材料：用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl 6.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？ 答案　溶液中存在：Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+，加入MgO能和H+反应，使c(H+)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 题组4 盐类水解在生产生活及实验中的应用 1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S发生水解 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解 答案　A 解析　pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。 2.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是(　　) A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D.氯化铵溶液可作金属焊接中的除锈剂 答案　B 解析　游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是因为铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；氯化铵是强酸弱碱盐，N水解使溶液显酸性，所以可作金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意。 四、水解本质的综合应用（选必一） 1.水电离程度大小分析 (1)简单盐溶液中水电离情况分析 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH=a 水的电离程度：增大c水(H+)=10-a mol·L-1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH=b 水的电离程度：增大c水(OH-)=10b-14 mol·L-1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH=7 水的电离程度：增大 (2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示： ①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。 ②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)=10-7 mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点)N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。 ③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为c>a=b>d。 2.广义的水解产物判断（了解） 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 (1)金属氮化物、磷化物：Li3N +3H2O===3LiOH +NH3↑ ；Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑ (2)金属碳化物：CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑ (3)卤素互化物：IBr+H2O===HIO+HBr IF5+3H2O===HIO3+5HF (4)非金属元素的卤化物：BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl；PCl3+3H2O===H3PO3+3HCl (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl。 【典型例题】 1.室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是(　　) A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C.d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 D.b、f点溶液中均有c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 答案　C 解析　0.10 mol·L-1CH3COOH溶液，-lg c水(H+)=11，c(H+)=10-3 mol·L-1，醋酸的电离常数约为=1.0×10-5，A正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量，e点NaOH过量，则c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1，C错误；b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c水(H+)<10-7 mol·L-1，水的电离被抑制，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确。 题组5 盐类水解在判断离子反应中的应用 1.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A.NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HC、N B.pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl- C.常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、N、Cl- D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、N、HC、Br- 答案　A 解析　NH4Al(SO4)2溶液中，N和Al3+水解而使溶液呈酸性，HC水解呈碱性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意；pH=1的溶液中：Fe2+、H+、N发生氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意；常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下Al3+、Ca2+、N、Cl-能大量共存，碱性条件会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意；加入铝粉产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性，Cu2+、N在碱性条件下不共存，HC在酸性和碱性条件下均不能大量存在，故D不符合题意。 2.室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是(　　) A.Na[Al(OH)4]的溶液中：K+、N、Cl-、N B.pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、N C.lg =-10的溶液中：Na+、Mg2+、S、N D.由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HC 答案　B 解析　N与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A不符合题意；pH=1的溶液中K+、Na+、Cl-、N能大量共存，B符合题意；lg =-10的溶液为碱性溶液，Mg2+不能大量存在，C不符合题意；由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液pH为1或13，而HC在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意。 3.根据广义的水解观点，下列说法不正确的是(　　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 答案　B 解析　BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由-1变为+1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。 【课后练习】 1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法不正确的是(　　) A.稀释溶液，增大 B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH固体，减小 答案　A 解析　温度不变，水解平衡常数不变，不变，故A错误；CO2与C反应生成HC，HC比C水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH-抑制C水解，HC的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。 2.常温下，pH=10的Na2CO3溶液1 mL加水稀释至10 mL，下列说法错误的是(　　) A.稀释前溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1 B.稀释后溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1 C.加水过程中水解平衡正向移动 D.加水过程中c(HC)逐渐减小 答案　B 解析　稀释前pH=10的Na2CO3溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，故A正确；稀释前c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，加水稀释，水解平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增多，溶液体积增大，但水解平衡移动是微弱的，因此稀释后溶液中1×10-5 mol·L-1<c(OH-)<1×10-4 mol·L-1，故B错误；根据“越稀越水解”，加水过程中水解平衡正向移动，故C正确；加水过程中由于水的体积增大占主要因素，因此c(HC)逐渐减小，故D正确。 3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(　　) ①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 答案　D 解析　①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。 4.能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡事实的是(　　) A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 答案　C 解析　滴入酚酞溶液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8.2时，呈红色，再加入硫酸或NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A、D错误；氯水具有强氧化性、漂白性，加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而不和亚硫酸氢根离子反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，能说明存在水解平衡，故C正确。 5.关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　) A.溶质水解反应：HC+H2OH3O++C B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C) D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)] 答案　C 解析　HC+H2OH3O++C是溶质电离，溶质水解反应：HC+H2OH2CO3+OH-，故A错误；由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，故B错误；NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序：c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C)，故C正确；根据元素守恒，Na原子和C原子的物质的量之比为1∶1，所以关系式：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)，故D错误。 6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 答案　B 解析　明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热使Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向右移动，c(OH-)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。 7.常温下0.1 mol·L-1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是(　　) A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 答案　B 解析　CH3COOH溶液中的H+来自醋酸和水的电离，所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05 mol·L-1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO-浓度小于③的二分之一，B正确；①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)，C错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。 8.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.1 mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10-5 B.R、N、Q点都有c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-) C.R、Q两点对应的溶液都呈中性 D.N点有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol·L-1 答案　C 解析　V(盐酸)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lg c(H+)=-lg c水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1，所以Kb(NH3·H2O)=≈ ==10-5，A正确；R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，B正确；R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误；N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL，则NH4Cl的浓度为=0.05 mol·L-1，根据元素守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol·L-1，D正确。 9.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。 (2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。  (3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　　　。  (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是　　　　 　　　　　　；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为　　　　 　　　　。  答案　(1)c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)　(2)大于　(3)抑制Cu2+的水解 (4)HC+H2OH2CO3+OH-　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ 解析　(2)HC2电离生成C2，水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH为4.8可知，HC2的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2)大于c(H2C2O4)。(3)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2+的水解。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。 10.无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)仪器F的名称是　　　　。  (2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为　　　 　　　　， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：　　　 　　　　。  (3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是　　　　　　　，其作用为　　　　。  (4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是　　　　　　　　　　(填字母)。  A.NaOH溶液 B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 　 D.KSCN溶液 答案　(1)球形干燥管 (2)SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3 (3)碱石灰　吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D (4)B 解析　(2)SOCl2中Cl为-1价，O为-2价，S为+4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种应含Cl，为HCl，另一种含S，为SO2，反应的化学方程式为SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl。 (3)酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3.2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 [核心素养发展目标] 1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。 一、影响盐类水解的主要因素（选必一p ） 1．反应物的性质（内因） （1）定性理解：盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 （2）定量描述盐类水解能力大小——水解常数(Kh) ①水解常数表达式(以CH3COONa为例)：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- Kh=，Kh只与温度有关。 ②水解常数与电离常数的关系：Kh===。 所以，Kh·Ka=Kw。同理，可推出Kh=。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 ③二元弱酸对应盐的水解常数： 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数为，NaHCO3的水解常数为。 2．实验探究反应条件对水解程度的影响（外因） 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 ，pH变 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡 向 方向移动 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 ，pH变 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生 沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变 ，pH变 升高温度，水解平衡向 方向移动 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理 【典型例题】 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是________________，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有__________(填序号)。 ①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是___________________________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。 2.常温条件下，在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 3.常温条件下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 【归纳总结】三步法判断影响盐类水解的因素 题组1 影响盐类水解平衡的因素 1．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　) A．加少量K2CO3固体 B．加少量NaOH固体 C．加水稀释 D．升高温度 2．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)三种酸的强弱关系是________________。 (2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？________________________________________。 (3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是__________________________________。 (4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是____________。 (5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是_____________________________________________。 3．在反应Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 5.以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 二、化学实验中与盐类水解有关的问题（选必一p ） 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因： 。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中存在HC的水解平衡： ；还存在电离平衡： ，HC的水解程度 其电离程度，溶液中c(OH-) c(H+)，故溶液显 性。 2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。 题组2 盐类水解在粒子浓度关系中的应用 1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合，溶液中有关离子浓度的大小关系不正确的是(　　) A.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(HA)=c(M+) C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) 3.配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是　　　　　　　　　　　　。  (2)贮存Na2CO3溶液不能用　　　　　　塞，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【归纳总结】 ①配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 ②配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解 ③配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到 ④试剂的贮存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放 4.制备无机化合物 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　。  (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　， 加入大量水，同时加热的目的是　　　　　，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。  (3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ (4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ 【归纳总结】盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)不水解不分解或水解生成难挥发性酸的盐：蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)水解生成挥发性酸的盐：蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)较低温度下受热分解的盐：蒸干灼烧后得分解产物。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)易被氧化的盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 【典型例题】 1.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　) A.CuSO4 B.NaHCO3 C.KMnO4 D.FeCl3 题组3 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 5.活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气 例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2 6.判断离子共存 Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al[(OH)4]-生成气体或沉淀的双水解不能共存 三、分析生产生活中盐类水解的应用（选必一） 1.热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为C+H2O ⇌ HC+OH-、HC+H2O ⇌ H2CO3+OH-。 (2)热纯碱去污能力强的原因是 。 2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理 结合离子方程式说明：Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+。 3.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，其反应的离子方程式为 。 4.焊接时用NH4Cl溶液除锈：利用其水解后溶液显酸性，溶解铁锈 5.制备纳米材料：用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl 6.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？ 题组4 盐类水解在生产生活及实验中的应用 1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S发生水解 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解 2.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是(　　) A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D.氯化铵溶液可作金属焊接中的除锈剂 四、水解本质的综合应用（选必一） 1.水电离程度大小分析 (1)简单盐溶液中水电离情况分析 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH=a 水的电离程度：增大c水(H+)=10-a mol·L-1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH=b 水的电离程度：增大c水(OH-)=10b-14 mol·L-1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH=7 水的电离程度：增大 (2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示： ①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。 ②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)=10-7 mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点)N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。 ③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为c>a=b>d。 2.广义的水解产物判断（了解） 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 (1)金属氮化物、磷化物：Li3N +3H2O===3LiOH +NH3↑ ；Ca3P2+6H2O=== (2)金属碳化物：CaC2+2H2O=== (3)卤素互化物：IBr+H2O=== ；IF5+3H2O=== (4)非金属元素的卤化物：BCl3+3H2O=== ；PCl3+3H2O=== (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。 【典型例题】 1.室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是(　　) A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C.d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 D.b、f点溶液中均有c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 题组5 盐类水解在判断离子反应中的应用 1.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A.NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HC、N B.pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl- C.常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、N、Cl- D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、N、HC、Br- 2.室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是(　　) A.Na[Al(OH)4]的溶液中：K+、N、Cl-、N B.pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、N C.lg =-10的溶液中：Na+、Mg2+、S、N D.由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HC 3.根据广义的水解观点，下列说法不正确的是(　　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 【课后练习】 1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法不正确的是(　　) A.稀释溶液，增大 B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH固体，减小 2.常温下，pH=10的Na2CO3溶液1 mL加水稀释至10 mL，下列说法错误的是(　　) A.稀释前溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1 B.稀释后溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1 C.加水过程中水解平衡正向移动 D.加水过程中c(HC)逐渐减小 3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(　　) ①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 4.能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡事实的是(　　) A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 5.关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　) A.溶质水解反应：HC+H2OH3O++C B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C) D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)] 6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 7.常温下0.1 mol·L-1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是(　　) A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 8.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.1 mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10-5 B.R、N、Q点都有c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-) C.R、Q两点对应的溶液都呈中性 D.N点有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol·L-1 9.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。 (2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。  (3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　　　。  (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是　　　　 　　　　　　；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为　　　　 　　　　。  10.无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)仪器F的名称是　　　　。  (2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为　　　 　　　　， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：　　　 　　　　。  (3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是　　　　　　　，其作用为　　　　。  (4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是　　　(填字母)。  A.NaOH溶液 B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 　 D.KSCN溶液 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $