3-2原子的结构同步练习-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 以“基础记忆-理解辨析-综合应用”分层设计，通过微观结构表征与符号书写强化化学观念，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子构成、粒子电性等核心概念|课内填空直接对标教材，如原子结构示意图填空，强化记忆| |理解应用|粒子类型判断、结构示意图分析|单选题结合模型（如氢原子模型）和实例（如锂离子），培养科学思维| |综合拓展|粒子转化、元素周期表应用|填空题整合结构示意图与元素周期表（如镓元素信息），深化结构-性质关系理解|

3-2 原子的结构 同步练习 一、课内填空 1．原子的结构 ①______，②______，③______，④______。 2．能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_________；不显电性的粒子有_____、_____、_____。 3．原子是由居于原子中心的带正电荷的______与核外带负电荷的______构成的。原子核是由______和______构成的。______带正电荷，______不带电。 二、单选题 4．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 5．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 6．氯化钾是维持人的正常生理活动所必不可少的物质，构成氯化钾的粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 7．锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 8．钠原子失去1个电子后，发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．核电荷数 9．下列物质由分子构成的是 A．金 B．金刚石 C．氢气 D．氯化钠 10．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法正确的是 A．它们的质子数和中子数都不相同 B．它们的最外层电子数相同 C．它们的性质完全相同 D．它们的质量几乎相等 11．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．X原子的原子核内有11个中子 B．X的原子最外层电子数为8 C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- 12．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 13．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是    A．②所示的粒子为阴离子 B．③所示粒子核外第三电子层的电子数为2 C．①③的元素化学性质相似 D．④中x一定是7 14．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓质子数是31 15．如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 16．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成，化学性质未改变 17．“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 18．下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 三、填空题 19．按照要求写出相应的化学用语： (1)氢离子______； (2)镁离子______； (3)铝离子______； (4)氯离子______； (5)保持水的化学性质的最小微粒______； (6)构成氯化钠的微粒____________； 20．宏观物质由微观粒子构成，分子、原子、离子是三类基础构成粒子： (1)液态水、水蒸气均由________构成； (2)铁锅、铁丝等金属铁由________构成； (3)食盐氯化钠晶体由________构成； (4)化学变化过程中不可再分的最小微观粒子是________。 21．请根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)图F是溴的原子结构示意图，X=______。 (2)图中A～E具有相对稳定结构的是______(填字母序号)，粒子C是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)A～E中化学性质相似的原子是______，因为它们的______相同。 22．已知下图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)x=______，y=______； (2)以上属于金属元素的原子的是______（填元素符号）； (3)氧原子在化学反应中容易______（得到或失去）电子，形成的离子的符号是______； (4)以上四种元素中，化学性质相似的是______（填序号）。 23．下图中A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)x的含义是___________，y的含义是___________。 (2)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的___________(填字母)。 A．8 B．10 C．11 D．12 (3)若B表示某原子的结构示意图，则___________。 (4)若A中中，则A、B所表示的粒子形成的物质是___________，这种物质是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 24．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)下列各图中“○”和“●”分别表示两种不同种类的原子。 其中，表示纯净物的是_______。 (2)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图。 ①若m=12，当n=______时，该粒子是原子。 ②若m-n＜10，则该粒子是______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 25．物质的组成和构成关系如下图所示。请回答下列问题： (1)由图可知， A、B分别是______、______。 (2)下列物质是由分子构成的是______（填字母）。 A．二氧化碳 B．铁 C．氮气 D．氯化钠 (3)保持水的化学性质的最小微粒是______（填名称）。 (4)一个氯化氢分子是由______和______构成的。 26．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。回答下列问题。 (1)在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：___________。 (2)第三周期中金属元素有___________种，写出其中一种形成离子的离子符号___________，该离子的核外电子排布与___________(填元素名称)原子的核外电子排布相同。 (3)氧原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层，最外层电子数为___________，在化学变化中容易___________(填“得到”或“失去”)电子变成___________(写出离子符号)。以硫为例，简述结构与性质的关系：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《3-2 原子的结构 同步练习》参考答案 题号 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A C A C C D C A C 题号 14 15 16 17 18 答案 C C B D B 1． 原子核 质子 中子 核外电子 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故①填：原子核，②填：质子，③填：中子，④填：核外电子。 2． 分子、原子、离子 原子 原子核、质子 分子 原子 中子 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：分子、原子、离子； 原子是化学变化中的最小粒子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子和原子核带正电； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，故不显电性的粒子是分子、原子、中子。 3． 原子核 电子 质子 中子 质子 中子 【解析】略 4．D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 5．A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【详解】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 6．C 【详解】A.分子一般是原子通过共价键结合形成的构成粒子，只有共价化合物（或部分共价单质）由分子构成。氯化钾是离子化合物，不存在独立的氯化钾分子，选项错误。 B.原子是化学变化中的最小粒子，一般金属单质、稀有气体、少数固态非金属单质（如金刚石、硅）由原子直接构成，氯化钾不属于这类由原子直接构成的物质，选项错误。 C.氯化钾是活泼金属钾和活泼非金属氯形成的离子化合物，氯化钾晶体中是由带正电的和带负电的通过离子键结合构成的，构成氯化钾的粒子就是离子，选项正确。 D.电子是构成原子的亚原子微粒，不是构成宏观物质的基本粒子，不能直接构成氯化钾这种物质，选项错误。 7．A 【详解】A.锂原子质子数为3，核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数=，该选项正确。 B.相对原子质量单位是“1”，不是g，锂的相对原子质量约为，该选项错误。 C.核电荷数与质子数相等，应为3，该选项错误。 D.锂离子比锂原子少1个电子，二者质量存在微小差异，并非完全相等，该选项错误。 8．C 【详解】A、质子在原子核内，失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，故选项错误； B、中子在原子核内，失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，故选项错误； C、由电子层结构可知，钠原子有3个电子层，失去电子后变为2个电子层，电子层发生变化，故选项正确； D、失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，所以核电荷数也不变，故选项错误。 故选：C。 9．C 【详解】A、金属于金属，金是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、氢气是由氢气分子直接构成的，符合题意； D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】A、它们都属于铁元素，因属于同种元素的原子和离子，则它们的质子数和中子数相等，故选项错误； B、Fe是原子，Fe2+、Fe3+原子失去电子变为阳离子，故它们的最外层电子数不相同，选项错误； C、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，选项错误； D、这三种粒子不同点在于电子数不同，电子质量很小，可以忽略不计，原子核完全相同故它们的质量几乎相等，选项正确； 故选：D。 11．C 【详解】A、元素X是钠元素，原子核内有11个质子，不是中子，说法错误； B、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，说法错误； C、该粒子是钠离子，最外电子层已达到8个电子的相对稳定结构，说法正确； D、该粒子可表示为Na+，说法错误； 故选C项。 12．A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 13．C 【详解】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，表示阳离子，故A选项说法不正确； B、由③所示粒子的结构示意图可知，其核外第三电子层的电子数为6，故B选项说法不正确； C、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故C选项说法正确； D、④可能是原子，x为7，也可能是离子，x为8，故D选项说法不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 14．C 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中质子数等于核外电子数，因此2+X+18+3=31，解得X=8，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓的质子数为31，说法正确。 15．C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则该原子的核内有11个质子，说法正确，不符合题意； C、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以该原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，符合题意； D、由原子结构示意图可知，弧线表示电子层，则该原子的核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。 故选：C。 16．B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由分子构成，该选项错误。 B、钠原子最外层电子数为1，反应中一个钠原子失去1个电子，可形成最外层8电子的相对稳定结构，该选项正确。 C、钠离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，二者电子数不相等，该选项错误。 D、元素化学性质由最外层电子数决定，Cl转化为Cl⁻后最外层电子数发生改变，因此化学性质改变，该选项错误。 17．D 【详解】A.分子多构成气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物（如、），氯化钠不属于该类物质，错误； B.中子是构成原子核的亚原子粒子，不能直接构成宏观物质，错误； C.原子多直接构成金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），氯化钠不属于该类物质，错误； D.氯化钠是活泼金属钠和活泼非金属氯形成的离子化合物，由和两种离子构成，正确。 18．B 【详解】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 19．(1)H+ (2)Mg2+ (3)Al3+ (4)Cl- (5)H2O (6)Na+、Cl- 【分析】离子的书写方法：先写对应的元素符号，带电量写在元素符号的右上方，数字在前，正负号在后，1省略不写。 【详解】（1）氢原子失去一个电子，形成带一个单位正电荷的氢离子，符号为H+。 （2）镁原子失去两个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。 （3）铝原子失去三个电子，形成带三个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+。 （4）氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。 （5）水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，水分子的符号为H2O。 （6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，符号为Na+；氯离子是氯原子得到一个电子形成的，符号为Cl-。 20．(1)水分子 (2)铁原子 (3)钠离子和氯离子 (4)原子 【详解】（1）液态水、水蒸气是水的不同物理状态，本质都是水这种物质，仅分子间间隔不同，构成粒子均为水分子。 （2）金属单质都由对应的金属原子直接构成，铁属于金属单质，因此铁锅、铁丝都由铁原子构成。 （3）氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用结合形成晶体。 （4）化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，反应过程中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子。 21．(1)7 (2) BC 阳离子 (3) AD 最外层电子数 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=35-2-8-18=7； （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中A～E具有相对稳定结构的是BC； C粒子质子数＞电子数，属于阳离子； （3）原子中质子数=电子数，故A～E中属于原子为A、D、E、F，其中A、D最外层电子数相同，化学性质相似。 22．(1) 11 6 (2)Na (3) 得到 O2- (4)③和④/④和③ 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子中：质子数=核外电子数，则x=2+8+1=11；8=2+y，y=6； （2）根据元素的简单分类方法，最外层电子数大于4，一般为非金属元素，最外层电子数小于4，一般为金属元素。根据给出的原子结构示意图中，只有氢原子和钠原子的最外层电子数不超过4个，钠元素汉字名称中带“钅”字旁，属于金属元素，氢元素名称中没有带“钅”字旁，属于非金属元素，钠元素符号为Na； （3）氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子的稳定结构，因此形成O2-； （4）物质的化学性质决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氢和钠最外层都是1个电子，但氢是非金属元素，化学性质与金属元素的化学性质有很大的差别，属特例，而氧和硫原子的最外层电子都为6个，化学性质相似，故选③和④。 23．(1) 质子数/核电荷数 最外层电子数 (2)A (3)7/七 (4) 氯化钠 离子 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈中的数字表示质子数也叫做核电荷数,所以x代表质子数或者核电荷数。原子结构示意图中，离原子核最近的是第一层，离原子核最远的是最外层，y表示最外层的电子个数； （2）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8，故选A； （3）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7； （4）若A中x=11，质子数=11，为钠元素；B核内质子数为17，为氯元素；形成的物质为：氯化钠，是由离子构成的。 24．(1)A、C、E、F (2) 2 阴离子 【详解】（1）纯净物是由一种物质组成的，只含有一种微粒，故A、C、E、F为纯净物，B、D中含有不同的微粒，为混合物； （2）①原子中，质子数=核外电子数，则12=2+8+n，n=2； ②若m-n＜10，即若m＜10+n，质子数＜核外电子数，该粒子是阴离子。 25．(1) 离子 分子 (2)AC (3)水分子 (4) 一个氢原子 一个氯原子 【详解】（1）原子通过得到或失去电子形成离子，原子可构成分子，分子再构成物质，所以由图可知，A、B分别是离子、分子； （2）A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A符合题意； B、铁由铁原子构成，故B不符合题意； C、氮气由氮分子构成，故C符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，故D不符合题意； 故选AC； （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子； （4）分子由原子构成，一个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成。 26．(1)从左到右，各原子最外层电子数依次增加 (2) 三/3 // 氖 (3) 8 2 6 得到 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子变为硫离子 【分析】本题主要考查元素周期表中元素原子结构相关知识，包括原子核外电子排布规律、金属元素种类、离子符号及核外电子排布、原子结构与性质的关系等，通过对元素周期表和原子结构示意图的分析来解答问题。 【详解】（1）观察第三周期元素的原子结构示意图，随着原子序数从11递增到18，最外层电子数从1依次增加到8。故变化规律为从左到右，各原子最外层电子数依次增加。 （2）①第三周期中钠、镁、铝属于金属元素，共3种。 ②钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成钠离子，符号为；镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成镁离子，符号为；铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成铝离子，符号为。 ③、、的核外电子数均为10，其第一层为2个电子，第二层为8个电子，与氖原子的核外电子排布相同。 （3）根据氧原子的结构示意图可知，其核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子，得到2个电子后变成。硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子变为硫离子，说明原子的最外层电子数决定其化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。 【点睛】根据元素周期表和原子结构的相关知识进行作答。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $