3.2原子结构第2课时同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册
1. 核外电子排布规律：
（1）由____向_____依次分层排布；离核越近的电子能量________，离核越远的电子能量________。
（2）每层最多能容纳的电子数：m=_____；
（3）最外层最多能容纳____个电子（若第一层为最外层则只能容纳___个电子）
2. 原子结构示意图中，圆圈表示________，圈内数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示________。
3.原子最外层电子数决定化学性质
原子分类 | 最外层 电子数 | 得失电子 能力 | 化学性质 |
稀有气体 原子 | ___（氦为___） | _____电子 | 相对稳定 |
金属原子 | 一般___4 | 易_____电子 | 不稳定 |
非金属原子 | 一般___4 | 易_____电子 | 不稳定 |
4. ________的原子（或原子团）叫做离子，带正电的离子是________，带负电的离子是________。
5. 离子符号的书写规则：在原子或原子团的右上角标上所带电荷的数目和性质。数字在________，正负号在________，数字为1时省略不写。
6. 原子形成离子时：
（1）质子数（或原子核）不变，只有______发生改变；
（3）化学性质_______（填“变”或“不变”，下同），原子质量_________。
（4）电子层数_______________。
（5）离子也能变回原子。
基础达标
1. 核外电子排布的特点是（ ）
A. 杂乱无章运动 B. 分层排布
C. 静止不动 D. 所有电子能量相同
2. 原子结构示意图中，表示核电荷数的是（ ）
A. 圆圈内数字 B. 弧线上数字
C. 弧线 D. 圆圈
3. 稀有气体化学性质稳定的原因是（ ）
A. 原子不带电
B. 最外层电子达到稳定结构
C. 电子数太少
D. 质子数稳定
4. 据报道，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务之一是开采月球上丰富的氦－3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。下列氦－3原子的原子结构示意图中正确的是( )
5. 下列粒子中，属于阴离子的是（ ）
A. 质子数=电子数 B. 质子数＞电子数
C. 质子数＜电子数 D. 只含质子
6. 下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A.核电荷数相同 B.质量几乎相等
C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同
7. 决定原子化学性质的主要因素是（ ）
A. 质子数 B.中子数
C. 最外层电子数 D.电子层数
8. 原子核外电子离核越远，电子能量越________。
9. 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易________电子，形成________（填“阳”或“阴”）离子。
10. 不带电的微观粒子是________，带电的原子或原子团是________。
11. 下列关于核外电子排布说法错误的是（ ）
A. 电子分层运动
B. 第一层最多排2个电子
C. 最外层最多排8个电子
D. 电子离核越近能量越高
12. 已知某原子最外层有7个电子，该原子属于（ ）
A. 金属原子，易失电子
B. 非金属原子，易得电子
C. 稀有气体原子
D. 无法判断
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13. 阳离子的形成过程是（ ）
A. 原子得到电子 B. 原子失去电子
C. 原子增加质子 D. 原子减少质子
14. 下列关于原子和离子的说法正确的是（ ）
A. 离子不带电
B. 原子得失电子变成离子
C. 原子和离子质子数一定不同
D. 原子得失电子后元素种类改变
15. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A.①③是不同种元素
B．②表示的元素在化合物中通常易失去1个电子
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
16. 具有相对稳定结构的粒子是（ ）
A.最外层1个电子 B.最外层4个电子 C.最外层8个电子 D.最外层6个电子
17. 一种原子变成离子后，一定发生改变的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 原子种类
18.我国空间站的太阳能电池翼应用了砷化镓太阳能技术。如图是镓(Ga)原子和砷(As)原子的结构示意图，下列有关叙述正确的是( )
A.x=8
B.镓离子的符号为Ga3-
C.镓原子和砷原子的电子层数相同
D.镓原子和砷原子的化学性质相似
19. 元素的化学性质与原子的________密切相关。
20. 原子得失电子形成离子后，________数不变，________数发生改变。
21. 氧原子在化学反应中易________电子，形成________（填离子符号）。
22. 下图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为______；氯元素属于_________（“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_______；
（3）A和B两种粒子的_______________相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠与氯气反应所形成的化合物是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
23. 请从微观角度区分原子与离子，完成作答：
（1） 核电荷数____核外电子数是原子
核电荷数____核外电子数是阳离子
核电荷数____核外电子数是阴离子
（2）原子变成离子后，元素种类是否改变？请说明理由。
（3）钠离子和钠原子的化学性质是否相同？为什么？
24. 根据电子排布与离子形成知识，回答问题：
（1）写出铝原子、铝离子的相互转化关系：铝原子________电子 → 铝离子（填写“得”或“失”）；
（2）写出铝离子的离子符号：________；
（3）从微观角度解释：为什么金属元素和非金属元素容易发生化学反应？
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