3.2原子结构第2课时同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学第三单元课题2第2课时同步练，分层设计清晰，从基础概念巩固到综合应用提升，适配新授课知识内化与核心素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础达标|核外电子排布规律、原子结构示意图、离子概念|以选择、填空为主，直接考查核心概念，强化化学观念中物质结构基础| |素养达成|原子与离子转化、化学性质判断、粒子结构示意图分析|通过概念辨析题（如离子形成过程），培养科学思维的证据推理能力| |能力提升|元素周期表信息应用、微观角度区分原子与离子|结合真实情境（如镓原子结构）设计综合题，体现科学探究与实践的跨知识点应用|

第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 核外电子排布 离子的形成 知识梳理 1 学科网（北京）股份有限公司 1. 核外电子排布规律： （1）由____向_____依次分层排布；离核越近的电子能量________，离核越远的电子能量________。 （2）每层最多能容纳的电子数：m=_____； （3）最外层最多能容纳____个电子（若第一层为最外层则只能容纳___个电子） 2. 原子结构示意图中，圆圈表示________，圈内数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示________。 3.原子最外层电子数决定化学性质 原子分类 最外层 电子数 得失电子 能力 化学性质 稀有气体 原子 ___（氦为___） _____电子 相对稳定 金属原子 一般___4 易_____电子 不稳定 非金属原子 一般___4 易_____电子 不稳定 4. ________的原子（或原子团）叫做离子，带正电的离子是________，带负电的离子是________。 5. 离子符号的书写规则：在原子或原子团的右上角标上所带电荷的数目和性质。数字在________，正负号在________，数字为1时省略不写。 6. 原子形成离子时： （1）质子数（或原子核）不变，只有______发生改变； （2）原子______电性，离子_____电性。 （3）化学性质_______（填“变”或“不变”，下同），原子质量_________。 （4）电子层数_______________。 （5）离子也能变回原子。 课后练习 基础达标 1. 核外电子排布的特点是（ ） A. 杂乱无章运动 B. 分层排布 C. 静止不动 D. 所有电子能量相同 2. 原子结构示意图中，表示核电荷数的是（ ） A. 圆圈内数字 B. 弧线上数字 C. 弧线 D. 圆圈 3. 稀有气体化学性质稳定的原因是（ ） A. 原子不带电 B. 最外层电子达到稳定结构 C. 电子数太少 D. 质子数稳定 4. 据报道，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务之一是开采月球上丰富的氦－3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。下列氦－3原子的原子结构示意图中正确的是( ) 5. 下列粒子中，属于阴离子的是（ ） A. 质子数=电子数 B. 质子数＞电子数 C. 质子数＜电子数 D. 只含质子 6. 下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（　　） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同 7. 决定原子化学性质的主要因素是（ ） A. 质子数 B.中子数 C. 最外层电子数 D.电子层数 8. 原子核外电子离核越远，电子能量越________。 9. 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易________电子，形成________（填“阳”或“阴”）离子。 10. 不带电的微观粒子是________，带电的原子或原子团是________。 素养达成 11. 下列关于核外电子排布说法错误的是（ ） A. 电子分层运动 B. 第一层最多排2个电子 C. 最外层最多排8个电子 D. 电子离核越近能量越高 12. 已知某原子最外层有7个电子，该原子属于（ ） A. 金属原子，易失电子 B. 非金属原子，易得电子 C. 稀有气体原子 D. 无法判断 13. 阳离子的形成过程是（ ） A. 原子得到电子 B. 原子失去电子 C. 原子增加质子 D. 原子减少质子 14. 下列关于原子和离子的说法正确的是（ ） A. 离子不带电 B. 原子得失电子变成离子 C. 原子和离子质子数一定不同 D. 原子得失电子后元素种类改变 15. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　） A.①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子 16. 具有相对稳定结构的粒子是（ ） A.最外层1个电子 B.最外层4个电子 C.最外层8个电子 D.最外层6个电子 17. 一种原子变成离子后，一定发生改变的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子种类 18.我国空间站的太阳能电池翼应用了砷化镓太阳能技术。如图是镓(Ga)原子和砷(As)原子的结构示意图，下列有关叙述正确的是( ) A.x=8 B.镓离子的符号为Ga3- C.镓原子和砷原子的电子层数相同 D.镓原子和砷原子的化学性质相似 19. 元素的化学性质与原子的________密切相关。 20. 原子得失电子形成离子后，________数不变，________数发生改变。 21. 氧原子在化学反应中易________电子，形成________（填离子符号）。 能力提升 22. 下图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为______；氯元素属于_________（“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。 （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_______； （3）A和B两种粒子的_______________相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠与氯气反应所形成的化合物是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 23. 请从微观角度区分原子与离子，完成作答： （1） 核电荷数____核外电子数是原子 核电荷数____核外电子数是阳离子 核电荷数____核外电子数是阴离子 （2） 原子变成离子后，元素种类是否改变？请说明理由。 （3） 钠离子和钠原子的化学性质是否相同？为什么？ 24. 根据电子排布与离子形成知识，回答问题： （1）写出铝原子、铝离子的相互转化关系：铝原子________电子 → 铝离子（填写“得”或“失”）； （2）写出铝离子的离子符号：________； （3）从微观角度解释：为什么金属元素和非金属元素容易发生化学反应？ 第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第二课时 参考答案 【知识梳理】 1.（1）内、外、低、高 （2）2n2 （3）8、2 2. 原子核；质子数（或核电荷数）；电子层；该层电子数 3. 原子分类 最外层 电子数 得失电子 能力 化学性质 稀有气体 原子 8（氦为2_） 不易得失电子 相对稳定 金属原子 一般_<_4 易失去_电子 不稳定 非金属原子 一般_≥_4 易_得到电子 不稳定 4.带电；阳离子；阴离子 5.前；后 6.（1）最外层电子数 （2）不显、显 （3）变、不变 （4）可能变 【课后练习】 基础达标 1. B 2. A 3. B 4. D 5. C 6. D 7.C 8. 高 9. 失去；阳 10. 原子（或分子或中子）；离子 素养达成 11. D 12. B 13. B 14. B 15. B 16. C 17. C 18.C 19. 最外层电子数 20. 质子；核外电子 21. 得到；O²⁻ 能力提升 22.（1）11 非金属 （2）BC （3）最外层电子数 （4）离子 23.（1）=；＞；＜ （2）不变；元素种类由质子数决定，原子得失电子后质子数不变，元素种类不变 （3）不相同；钠原子最外层1个电子，易失电子，化学性质活泼；钠离子最外层8电子，为稳定结构，化学性质稳定 24. （1）失去 （2）Al³⁺ （3）金属原子最外层电子数少，易失电子；非金属原子最外层电子数多，易得电子，二者可通过得失电子均形成稳定结构，因此易发生化学反应 $