3.2原子结构练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学新授课同步练，聚焦原子结构课时1，通过基础判断、情境应用和综合分析三层设计，构建从微观结构到实际应用的知识巩固路径，体现化学观念与科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构示意图要素及稳定结构判断|直接判断题型（如第1题粒子结构示意图识别），强化微观表征认知| |进阶层|质子数与电子数关系、离子与原子区别|具体元素案例分析（如第4题镍原子结构推断），培养证据推理能力| |综合层|元素周期表与原子结构关联、科学史及生活情境应用|科学探究（如第10题卢瑟福实验分析）和生活情境（如第12题分子运动解释），渗透科学态度与责任|

3.2原子结构(课时1） 一、单选题 1．下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是（ ） A． B． C． D． 2．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 3．阅读下列材料 1811年，法国药剂师库尔特瓦的猫把盛装海藻灰溶液的瓶子和浓硫酸的瓶子碰翻了，出现了奇异的现象：打翻在地的混合液体里产生一种紫色蒸气，且蒸气遇冷后变为紫黑色有金属光泽的晶体。1814年，法国化学家盖•吕萨克把它命名为“碘”。 请根据图示中碘的原子结构示意图，确定x的值为（ ） A．5 B．6 C．7 D．8 4．制造火箭发动机部件可用镍铝合金，镍原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中x为16 B．镍原子的质子数为12 C．镍原子的核外电子带正电 D．镍原子在化学反应中易得电子 5．月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 6．我国在钍基熔盐堆技术的研发过程中，攻克了多项关键技术难题，包括高纯度氟盐制备与检测技术等。如图为氟原子结构示意图，有关氟原子的说法正确的是（ ） A．中子数为9 B．有4个电子层 C．第一层有2个电子 D．属于相对稳定结构 7．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 8．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 二、填空题 9．根据原子结构知识回答： (1)原子结构示意图中，圆圈表示_____，弧线上数字表示_____； (2)某原子结构示意图为，该原子质子数为_____，最外层电子数为_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子。 10．人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 (1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 11．“天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。铷元素在元素周期表中的部分信息及銣原子结构示意图如下所示 (1)铷的相对原子质量为________，________，________ (2)铷元素和钠元素的本质区别是________；两者的化学性质________(选填“相似”或“不相似”)。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有________(填序号) A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性 12．化学与生活息息相关。 (1)小猪妖在浪浪山食堂帮忙时，发现食堂总是飘散着美食的香气。请从分子的角度解释：______。 (2)乌鸦精讲解原子结构时，展示了微粒结构示意图，形似生活中的WiFi。如图是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： A．    B．    C．  D． ①D所示原子的核电荷数为______。 ②A、B、C、D中处于相对稳定结构的粒子是______(填序号)。 13．从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有___________。 (2)质量最小的粒子是___________。 (3)在同一原子中数目相等的是___________。 (4)呈电中性的粒子有___________。 (5)显正电的粒子有___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《3.2原子结构》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C A B C D B 1．B 【详解】A.质子数=8，核外电子总数=2+6=8，属于原子，当电子层≥2时，最外层8个电子为稳定结构，该原子最外层电子数为6，不满足稳定结构要求，错误。 B.质子数=2，核外电子总数=2，属于原子；只有1个电子层，最外层电子数为2，符合相对稳定结构要求，正确。 C.质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，属于原子，但最外层电子数为7，不满足8个电子稳定结构要求，错误。 D.质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，错误。 2．D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 3．C 【详解】原子中的质子数等于核外电子数，即53=2+8+18+18+x，则x=7， 故选：C． 4．A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16，符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镍原子的质子数为28，不符合题意； C、镍原子的核外电子带负电，不是正电，不符合题意； D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3的核外电子数为2，则其原子结构示意图为，故选：B。 6．C 【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）属于相对稳定结构。 A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，图中圆圈内数字为9，表示质子数为9，无法直接得出中子数，错误； B、氟原子核外有2个电子层，错误； C、氟原子第一层电子数为2，正确； D、氟原子最外层电子数为7，不为8，不属于相对稳定结构，错误。 故选C。 7．D 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 8．B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 9．(1) 原子核 该电子层上的电子数 (2) 17 7 非金属 得 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈表示原子核；弧线上数字表示该电子层上的电子数；故填：原子核；该电子层上的电子数。 （2）由原子结构示意图可知，该原子质子数为17，最外层电子数为7，则该元素为氯元素，元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子；故填：17；7；非金属；得。 10．(1)不是 (2)③ 【详解】（1）若原子是实心球体，绝大多数α粒子会被阻挡无法穿过金箔；实验中大部分α粒子能顺利穿过，说明原子内部存在大量空间，因此不是实心球体。 （2）该实验还观测到少数α粒子发生偏转、极少数α粒子被反弹，说明原子中心有体积很小、质量较大的带正电原子核，电子在核外的较大空间运动，符合图③的核式结构模型；①是实心球模型、②是葡萄干面包模型，均与实验结论不符。 11．(1) 85.47 37 1 (2) 质子数(核电荷数)不同 相似 (3)AB 【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，因此铷的相对原子质量为85.47； ②原子中质子数=原子序数，铷的原子序数为37，因此； ③原子中核内质子数=核外电子总数，即，计算得。 （2） ①元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同； ②元素的化学性质由最外层电子数决定，铷和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。 （3）原子得失电子的过程中，原子核不发生变化，因此质子数、中子数不变；最外层电子数改变，因此微粒化学性质改变；原子呈电中性，离子带电，因此微粒电性改变，故选AB。 12．(1)分子在不断运动 (2) 12 AC 【详解】（1）能闻到美食的香气，是因为分子在不断运动。 （2）①微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，质子数=原子的核电荷数，则D所示原子的核电荷数为12。 ②最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，故处于相对稳定结构的粒子是AC。 13．(1)①② (2)⑤ (3)③⑤ (4)①②④ (5)③⑥ 【详解】（1）常见可直接构成物质的粒子为分子、原子、离子，题干给出的粒子中符合要求的是分子、原子。 （2）原子的质量主要集中在原子核（质子+中子）上，电子质量仅约为质子质量的，远小于质子和中子，是所列粒子中质量最小的。 （3）原子整体呈电中性，核内质子带正电，核外电子带负电，为了整体呈电中性，同一原子中质子数一定等于核外电子数，中子数与二者无必然相等的关系。 （4）分子整体不带电、原子呈电中性、中子不带电，三者均为电中性粒子；质子、原子核带正电，电子带负电，不符合要求。 （5）质子本身带正电荷，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此整体也显正电。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $