3.2 原子结构分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 围绕原子结构核心知识点，采用基础选择、综合探究、计算应用三阶分层设计，覆盖从单一概念到综合实践的巩固路径，融合化学观念与科学思维，适配新授课基础巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|科学家成就、粒子判断、原子结构示意图等单一概念|10道选择题，聚焦易混点辨析（如原子/离子性质）| |进阶层|原子结构模型演变、微观粒子构成物质等综合应用|5道填空/探究题，结合我国科技案例（铯原子钟、锗晶体管）| |提高层|相对原子质量计算等定量分析|1道计算题，强化从微观到宏观的科学思维|

3.2 原子结构 分层作业（解析版） 班级 姓名 日期 1．下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．闵恩泽——研发石油化工催化剂 C．张青莲——相对原子质量的测定 D．拉瓦锡——确定空气的组成 【答案】A 【解析】A.门捷列夫的成就是发现元素周期律、编制元素周期表，近代原子论是由道尔顿提出的，二者不对应。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，主导研发了多种石油化工催化剂。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用。 D.拉瓦锡通过汞燃烧的经典定量实验，首次明确空气是由多种组分构成的混合物，确定了空气的基本组成。 2．下列说法正确的是 A．有氧气参加的反应一定属于氧化反应 B．阳离子带正电，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．造成空气污染的主要气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 【答案】A 【解析】A.初中阶段氧化反应定义为物质与氧发生的反应，有氧气参与的反应中氧气提供氧，必然属于氧化反应，该选项正确。 B.带正电的粒子不只有阳离子，质子、原子核也带正电，因此带正电的粒子不一定是阳离子，该选项错误。 C.带火星的木条复燃需要氧气达到一定浓度，空气中也含有氧气，但无法使带火星的木条复燃，该选项错误。 D.二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，空气污染的主要有害气体为、、等，该选项错误。 3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 4．“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【答案】D 【解析】A.分子多构成气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物（如、），氯化钠不属于该类物质，错误； B.中子是构成原子核的亚原子粒子，不能直接构成宏观物质，错误； C.原子多直接构成金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），氯化钠不属于该类物质，错误； D.氯化钠是活泼金属钠和活泼非金属氯形成的离子化合物，由和两种离子构成，正确。 5．．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【解析】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 6．我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【解析】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 7．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【解析】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 8．我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 【答案】B 【解析】原子中质子数=核外电子数。所以该碳原子的核外电子数为6。故选B。 9．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 10．下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 【答案】B 【解析】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 11．从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有___________。 (2)质量最小的粒子是___________。 (3)在同一原子中数目相等的是___________。 (4)呈电中性的粒子有___________。 (5)显正电的粒子有___________。 【答案】(1)①② (2)⑤ (3)③⑤ (4)①②④ (5)③⑥ 【解析】（1）常见可直接构成物质的粒子为分子、原子、离子，题干给出的粒子中符合要求的是分子、原子。 （2）原子的质量主要集中在原子核（质子+中子）上，电子质量仅约为质子质量的，远小于质子和中子，是所列粒子中质量最小的。 （3）原子整体呈电中性，核内质子带正电，核外电子带负电，为了整体呈电中性，同一原子中质子数一定等于核外电子数，中子数与二者无必然相等的关系。 （4）分子整体不带电、原子呈电中性、中子不带电，三者均为电中性粒子；质子、原子核带正电，电子带负电，不符合要求。 （5）质子本身带正电荷，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此整体也显正电。 12．为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 (1)下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是___________(填字母)。 A．沙子能漏到石头缝中 B．白糖溶解后消失了 C．酒香不怕巷子深 D．物质热胀冷缩 (2)如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于___________态。 【任务二】认识原子结构的历程 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来。 (3)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 (4)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是___________。 【答案】(1)A (2)固 (3)原子核 (4)BC 【解析】（1）A、沙子能漏到石头缝中，是因为沙粒小于石头的缝隙，沙子和石头都是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，选项错误； B、白糖溶解后消失了，说明白糖以肉眼看不到的微小粒子扩散到了水中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确； C、酒香不怕巷子深，是因为构成酒精的微小粒子不断运动，扩散到了空气中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确； D、物质热胀冷缩，是构成物质的微粒受热间隔变大遇冷间隔变小造成的，能证明物质是由微粒构成的，选项正确； 故选A； （2）构成物质的微粒间存在着间隔，且气态时微粒的间隔最大，固态时微粒的间隔最小，故丙图的物质处于固态； （3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （4）因为α粒子和原子核都带正电，同性相斥，所以当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故不可能出现如图2所示的运动轨迹为BC。 13．根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________。 【答案】(1)E (2) 6 得到 阴 (3) C F (4) 20 【解析】（1）稳定结构要求最外层电子数为8（只有1层时为2），原子要求质子数=核外电子数。A是镁离子（不是原子），E是氩原子，质子数等于核外电子数，最外层8电子为稳定结构，因此选E。 （2）F是氧原子，最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子达到8电子稳定结构，质子数<核外电子数，形成带负电的阴离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，C（硫原子）和F（氧原子）最外层电子数均为6，化学性质相似。 （4）原子中质子数=核外电子数，因此X=2+8+8+2=20。 14．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核 电子 (4)C (5)实验 【解析】（1）道尔顿的原子论提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点。 （2） A、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，金原子核带正电，不符合题意； B、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核的体积很小，因为如果金原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； C、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核比电子所占空间小得多，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，金原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成。 （4） 由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则汤姆孙原子结构模型是C。 （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、实验、模型等方法。 15．微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 α粒子运动轨迹示意图 【解释与结论】 (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是___________。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是___________(填字母序号)。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (二)分子的构成。 (3)中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： 该反应前后共有___________种化合物。 (4)如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是___________(填字母，下同)，由分子构成的纯净物是___________，由原子构成的纯净物是___________。 A．        B．       C．       D． (三)离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 (5)镁原子的结构示意图如图，其中x=___________，在化学反应中镁原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 【答案】(1)原子核 (2)D (3)3/三 (4) AB D C (5) 2 失去 【解析】（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验表明，原子的大部分质量集中在一个很小的结构上，这个“很小的结构”就是原子核。 （2）A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核的体积很小，该结论可获得； B、有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子核的质量较大，该结论可获得； C、α粒子带正电，少数α粒子发生较大偏转，说明原子核带正电，该结论可获得； D、此实验现象无法说明核外电子带负电，该结论不能获得。 故选D。 （3）由物质的组成可知，该反应前后共有CO2、CH3OH、H2O三种化合物。 （4）由物质的构成可知，A物质是由一种分子构成的物质和一种直接有原子构成的物质形成的混合物；B物质都是由不同种分子构成的，属于混合物；D是由同种分子构成的纯净物，C为由同种原子构成的纯净物。 （5）在原子中，质子数=电子数，镁原子质子数为 12，所以2+8+x=12，解得x=2；镁原子最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子形成镁离子。 16．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求： (1)碳原子的相对原子质量是______。 (2)氧原子的相对原子质量是多少？ (3)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？ 【答案】(1)12 (2)解：氧原子的相对原子质量=。 答：氧原子的相对原子质量是16。 (3)解：硫原子的实际质量为。 答：硫原子的实际质量为。 【分析】某原子的相对原子质量=。 【解析】（1）碳原子的相对原子质量为。 （2）见答案。 （3）见答案。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 原子结构 分层作业（解析版） 班级 姓名 日期 1．下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．闵恩泽——研发石油化工催化剂 C．张青莲——相对原子质量的测定 D．拉瓦锡——确定空气的组成 2．下列说法正确的是 A．有氧气参加的反应一定属于氧化反应 B．阳离子带正电，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．造成空气污染的主要气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 4．“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 5．．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 6．我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 7．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 8．我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 9．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 10．下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 11．从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有___________。 (2)质量最小的粒子是___________。 (3)在同一原子中数目相等的是___________。 (4)呈电中性的粒子有___________。 (5)显正电的粒子有___________。 12．为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 (1)下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是___________(填字母)。 A．沙子能漏到石头缝中 B．白糖溶解后消失了 C．酒香不怕巷子深 D．物质热胀冷缩 (2)如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于___________态。 【任务二】认识原子结构的历程 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来。 (3)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 (4)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是___________。 13．根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________。 14．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。 15．微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 α粒子运动轨迹示意图 【解释与结论】 (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是___________。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是___________(填字母序号)。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (二)分子的构成。 (3)中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： 该反应前后共有___________种化合物。 (4)如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是___________(填字母，下同)，由分子构成的纯净物是___________，由原子构成的纯净物是___________。 A．        B．       C．       D． (三)离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 (5)镁原子的结构示意图如图，其中x=___________，在化学反应中镁原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 16．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求： (1)碳原子的相对原子质量是______。 (2)氧原子的相对原子质量是多少？ (3)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $