3.2原子结构练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 人教版九年级上册“原子结构”同步练，以基础概念辨析为起点，通过结构示意图分析、化学史探究及跨学科计算，构建“概念-应用-拓展”三阶巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子构成三要素（质子/中子/电子）、核电荷数与电子数关系|选择题1-6直接考查核心概念，强化“物质由原子构成”的化学观念| |综合应用|结构示意图分析、粒子类型判断（原子/离子）、微观解释宏观现象|填空15-17结合月球土壤等情境，通过对比分析培养科学思维| |拓展探究|化学史模型认知、跨学科计算（相对原子质量）、实验探究设计|实验20与计算22融合膜分离技术，体现科学探究与实践能力培养|

人教版（新教材） · 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构 姓名： 班级： 一、选择题 1．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 2．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 A．164 B．115 C．66 D．49 3．氯原子的结构示意图如图所示，氯原子的最外层电子数为 A．17 B．2 C．8 D．7 4．全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 5．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是(　　) A． B． C． D． 6．在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 7．以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是(　　) A．①带正电，④不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是Na1+ 8．下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 9．月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A． B． C． D． 10．钾元素的相对原子质量为39，原子的核电荷数为19，其质子数为 A．19 B．20 C．39 D．58 11．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 12．“见微知著”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快 B 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小 C 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构 D 空气中的二氧化碳、蜡烛燃烧产生的二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A．A B．B C．C D．D 13．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子 与N元素的阴离子 核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 　　 A． B． C． D． 14．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 二、填空与简答 15．月球上存在大气，但非常稀薄。月球表面气体分子（如：氢气、氦气、氖气和氩气等气体分子）的脱离速率均为2.4km·s-1，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。 （1）分析上图1，可知氖原子的核外电子比氩原子的少　 　个。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如上图2所示。由图分析，分子运动平均速率与　 　有关。 （3）已知月球表面最高温度超过 100℃，月球表面　 　（填“能”或“不能”）留住氢气、氮气等气体分子。 16．如图是镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，x=　 　，镍元素在元素周期表中位于第　 　周期，其相对原子质量为　 　。 17．“见微知著”是化学思维方法，根据题目要求，完成下列填空： （1）微粒A、B、C、D、E中，其中属稀有气体元素的是　 　（填字母），属金属原子的是　 　（填字母）。 （2）镁是元素周期表中第12号元素原子序数是12，镁原子电子数是　 　 （3）A原子中能量最低的电子层上有　 　个电子。 18．原子结构的认识是一个漫长的过程，从道尔顿的“实心球”模型，汤姆孙的“葡萄干模型”，再到卢瑟福的“核式结构模型”……汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 （1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是：　 　。 （2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子核具有的性质是　 　。 （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 19． 科学家从未停下对微观世界的探索，根据以下微粒模型，回答问题： i． ii． （1）写出下列原子的化学符号：B：　 　，C：　 　； （2）i中易失电子的粒子是　 　（填序号，下同）；化学性质相似的一组原子是　 　。 （3）ii中反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）氢气和氯气的化学性质不同的原因是　 　。 （5）分析ii中粒子的变化，请你说出分子与原子的区别：　 　。 三、实验与探究 20．兴趣小组因对新型制氧技术感兴趣而开展了一系列活动。 I、实验室制氧气 （1）图1中仪器a的名称是　 　。用A装置制取氧气，反应的文字或符号表达式为　 　。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填序号）。若用D收集氧气，验证是否集满的方法是　 　。 （3）II、膜分离法制氧气 利用膜分离法制氧气。如图2所示，利用氧分子的体积　 　（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）小组制作了氧分子和氮分子的模型，并模拟了图2的过程。图3为氧分子的模型，其中的氧原子的结构示意图如图4，分析其示意图，氧原子在化学反应中易形成　 　（填“阳离子”或“阴离子”），其化学符号表示为　 　。 （5）微观粒子的认识过程是漫长的，图5为原子的认识过程，下列说法正确的是____。 A．图3的模型能真实反映氧分子的状态 B．根据模型①，道尔顿认为原子不可再分 C．汤姆森发现电子后，认为原子中有带正电的粒子，因为电子带负电且原子不显电性 D．卢瑟福的原子模型已经完美，没有更新的发现 四、分析与计算 21．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）已知：碳-12原子的质量为mkg，钙原子的质量为nkg，则钙的相对原子质量＝　 　。 （2）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是　 　，核外电子数是　 　。 （3）若铝原子的相对原子质量为27，比较相同质量的钠、铝两种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少？为什么？ 22．X原子的核电荷数为a，其阴离子Xm﹣的电子层结构与Y的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为　 　。（用a、m、n表示） 参考答案 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】A 11．【答案】C 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】（1）8 （2）分子质量的大小有关（合理即可） （3）不能 16．【答案】16；4；58.69 17．【答案】（1）B；D （2）12 （3）2 18．【答案】（1）电子 （2）很小 （3）A；B；D 19．【答案】（1）O；Mg （2）C；AE （3）化合反应 （4）由不同种分子构成 （5）化学变化中，分子可分，原子不可分 20．【答案】（1）集气瓶； （2）B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 （3）小于 （4）阴离子；O2- （5）B；C 21．【答案】（1） （2）12；11 （3）钠原子个数最多；铝原子个数最少 质量相同，钠的相对原子质量小，其原子质量也小，所以其原子个数多；相反，铝的相对原子质量大，其原子质量也大，所以其原子个数少。 22．【答案】a+m+n 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $