山东省青岛第十七中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

青岛十七中2025-2026学年第二学期高二年级期宋未检测 化学试题 2026.07 可能用到的相对原子质量：H1Si28S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料与生活息息相关，下列说法错误的是 A.A12O3制成的特种陶瓷属于金属材料 B.羽毛球拍中的碳纤维属于新型无机非金属材料 C.宣纸的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料 D.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料 2.下列说法错误的是 A.PbS难溶于水，可用FS处理废水中的Pb2+ B.实验室制备C1时，可用NaOH溶液吸收尾气 C.液溴需进行水封，并存放在带有玻璃塞的广口试剂瓶中 D.水银温度计打碎时，用硫磺粉撒在汞的表面，除去洒落的水银 3.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=S证4↑+2H2O B.侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ C.碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应：HC03+Ca++OH-=CaCO3+HO D.醋酸除去水垢中的CaC03:2H++CaC03=Ca2++C02↑+H20 4.下列实验操作规范的是 CO,、HCI Co. 表面皿 饱和FcCL 钠 溶液 蒸馏水 饱和 氨水 NaHCO, NaOH(s) 溶液 A.配制一定物质的 B.除去CO2中混有的HCI C.燃烧钠 D.制氢氧化铁胶体 量浓度的NaOH溶液 5.颜料WX4YM2oZ4因含有Z2而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属 元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<Y<M C.第一电离能：X<Y<M D.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z 试卷第1页共8页 6.羟基自由基(·O田具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研 H2O 2e0 团队开发了一种催化剂，将03高效转化为OH,机理如图。下列 ⑤ 催化剂① 说法错误的是 -HO ④ A.总反应为H20+303=402十2·OH OH B.部分，OH中的O来自于HO HO C.步骤①中O3与H2O之间形成氢键 ● 02* D.步骤③发生了氧化还原反应 7.常温下，二氯化二硫(S2C)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小 组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A.实验时需先点燃E处的酒精灯 A B.SCl2水解反应产物可能为S、SO2、HCI C.该实验存在缺陷，应在E、F之间加上D装置 ▣NaoH D.C、D中的试剂分别为浓硫酸、饱和氯化钠溶液 溶液 8.钢渣中富含CaO、SiO,、FeO、Fe,O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe 元素，流程如图。下列说法错误的是 ①试剂X ②H,C,O4 已知：Fe(C04)3能溶于水；Km(CaC204)=2.3×10-9, 一，滤液Ⅱ Ksp (FeC204)=3.2×10-7。 盐酸 滤液虹 分离 A.试剂X可选用Fe粉 →滤渣如 钢渣一 酸浸 B.试剂Y可选用盐酸 浸取液 碱浸 转化 -Si02 C.“分离'后Fe元素主要存在于滤液I中 滤渣I D.“酸浸”后滤液的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 NaOH溶液 试剂Y 9.药物奥利司他结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是 A.含有5个手性碳原子 (CH)CHO B.可能含有分子内氢键 C.能使酸性KMnO溶液褪色 (CH,).CH D.能发生水解反应 CH,CH(CH), 10.25C下，AgC1、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图。某实验小组以KCrO4为指示剂， 用AgNO3标准溶液分别滴定含CI-的水样、含Br-的水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgC1溶解度大于AgBr;③25C时，pK1HCrO4）=0.7,pK2HCO4)=6.5。 pAg=-lg[c(Ag+)/(molL-1】pX=-lg[c(Xn-)/molL-1)](X代表C1-、Br-或CO4-) 下列说法错误的是 pX A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 10 B.反应Ag2CrO4+H+=2Ag++HCO4的平衡常数为K=10-5.2 (2.0,7.7) C.滴定C1-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-20molL-1 (6.1,6.1) 51 D.滴定B达终点时，溶液中cBr） 10-05 ①②③ c(Cro) 10 pAg 试卷第2页共8页 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列对应正确的是 选项 事实或实验 结论 A 热稳定性：CH4>SiH4 键能：C-H>Si-H B 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备金属K 金属活泼性：Na>K 室温下，向Fecl溶液中滴加少量I溶液，再滴加 C Fe3+的氧化性比I2的强 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaC和CaCl2 D 混合溶液中滴加NaSO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaS04)<Ksp(CaSO4) 12.利用电解还原C0,同时实现海水脱盐装置如图，电解液在I和V室间循环， 初始电解液为 NaHCO3溶液，膜①③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 蓄电池 A.①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 风力发电 CO.CO 0 B.阳极反应为40H-4-=2H20+O2T ① ②③1 海水海水 C.电解一段时间后，室海水中盐的浓度降低 极 IV a D.电解过程中I室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 13.药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下(Ph为苯基)，下列说法正确的是 CH2Br CPh3 LiAIH HCI KOH C2HsOH M A.M可与NaHCO3溶液反应 B.N→P为加成反应 C.P中有2个不对称碳原子 D.已知Q被酸性MnO4溶液氧化时有CO3生成，则另一产物可能为 COOH 14.冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结 构如图A,下列说法不正确的是 图A 图C 图D A.18-冠-6中氧原子的杂化类型为sp B.表示18-冠-6在油相中结构的是图B而不是图C C.图D中K+与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分 子结构，体现超分子的分子识别功能 D.若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强 试卷第3页共8页 15.常温下，用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与 cHA)cHA2-）c(A3-) 心Na0团、1®XX=cA或c0A或c0iA的关系分别如图1.图2所示。 、▣或 14 12 个lgX PH 10 4 6 31 (10,2.8) 2 （4,1.88) 14,1.64) OL 010203040506070 方468014p V(NaOH)/mL 图1 图2 下列说法正确的是 C(H2A) A.曲线Ⅲ表示pH与1gcHA的变化关系 B.由图1可知中和NaHA溶液时，未出现pH突跃 c(HA2-) C.当体系中溶液的pH=11时， 10-1.8 c(HA-) D.当滴入40 mL NaOH溶液时，cH+)+cHA)+2c(H3A)=c(OH-)+c(A3-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物应用广泛。回答下列问题： (1)硒元素原子核外电子空间运动状态有」 种。 (2)①Se与0、S同主族，H2Se键角 (填<=或>”)H20键角；H2Se的沸点低 于H2O而高于H2S的原因是 ②SeO3的中心原子杂化类型是 (3)锰和硒形成的一种化合物可以作为铝离子电池正 极材料，其晶胞结构如图所示。 ①该材料的化学式为 ②硒原子的配位数为 ●Mn O Se ③图中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为 (4)氮化硼的熔点为3100℃，具有空间网状结构。已知砷化镓与氮化硼属于同类型晶体，砷化 镓作为半导体，性能更优良。砷化镓与氮化硼两种晶体熔点较高的是 (填化学式)，理 由是 试卷第4页共8页 17.（12分)某兴趣小组探究NHBr的制备。（实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(Br,)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用B,和氨水的氧化还原反应生产 NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 一液澳 方案I:模拟工业生产方法制备H4Br(夹持装置等略)，实验装置如图。氦水 步骤如下： 搅拌磁子彭 ⅰ检查装置气密性。 冰水浴 ⅱ将盛有65.0mL7.5mol·L氨水的C放置于冰水浴中，匀速搅拌下由B向C缓慢滴加 10.0L(32.0g)Br2,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭 K2,C中溶液呈橙黄色。 i打开K1,向C中逐滴加入15.0ol·L1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提 纯得到无色产品29.4g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)步骤中检查装置气密性的操作： ， 微热C,若导管口有气泡冒出， 停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤中，制备NH4Br的化学方程式为 (4)步骤中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰好完成。 (⑤)反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填序号)。 a.KMnO4溶液b.蒸馏水c.稀盐酸 (6)步骤v中进一步提纯的方法为 (7)NH4Br(M=98g·mol厂1)的产率为 方案Ⅱ：实验室方法制备NH4B1 i利用70%硫酸和Na2S03固体反应制备SO2,再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经 蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液 转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。 (8)对比两种制备方案，方案I存在的优点和不足为 (优点和不足各答出1点即可) 试卷第5页共8页 18.（12分)碳酸锶(SC03)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少 量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 过量的 硝酸 (NH),CrO H.C2O 氨水 NH.HCO NaOH 工业 →酸溶 →沉钡、铅 酸化 还原 调pH78 →调pH13 碳化 系列操作 →高纯 SrCO, SrCo. 气体Bacro,PbCro, 气体A 滤渣1 滤渣2 母液 已知：I.Cr(OHD3为两性氢氧化物。 Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 K知近似值 1×10-31 5.5×10-6 1.8×10-11 5.6×10-10 回答下列问题： (1)“酸溶步骤中，下列说法正确的是 (填序号)。 A.若硝酸过量，Sr2+的浸取率将显著降低 B.生成的气体A是氮氧化合物 C.粉碎工业碳酸锶或搅拌可以提高“酸溶”速率 D.硝酸也可以用硫酸代替 (2)沉钡、铅时，pH过低会导致H4)2CO4的利用率降低，原因为 (结合离子方程 式解释)：“还原时发生反应的主要离子方程式为 (3)“滤渣2的主要成分为 （填化学式)，“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过 滤出“滤渣2”，煮沸并趁热过滤的原因为 (4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为 (5)已知碳酸的电离平衡常数Ka1-4.4×10-7、K2=47×10-11,则碳化操作时，反应 Sr2+(aq)+2HC03(aq)≠SrC03(s)+H,C03(aq)的平衡常数( 保留两位有效数字)。 (6)“系列操作中，将结晶过滤后，不经洗涤微量杂质，直接以200℃热风烘干，便可得高纯 SrCO3,其原因是 试卷第6页共8页 19.(12分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合 成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 人B2 】 1)03 CHO碱 2)Zn,H20 CHO 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 (3)B→C转化的试剂和反应条件是一。 (4)C→E的反应类型为。 (⑤)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对（填较大”或“较小）。 (6)F转化为G的同时，有副产物M生成。己知M是G的同分异构体，且与G的官能团相 同。M的结构简式是 （F中六元环不参与反应)。 R CHO 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： CHO )0,K酸 J2)2n0 碱 J、L的结构简式分别是一 试卷第7页共8页 20.(12分)有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N,(g)+2C0,(g)△H3 ①已知：I.2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H1=-566.0kJ·mol-1 II.N2(g)+2(g)=2NO(g) △H2=+180kJ·mol厂1 则△H3= ②在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A.该反应生成1molN2的同时消耗2 nol CO B.N2的物质的量保持不变 C.混合气体压强保持不变 个物质的量/mol D.混合气体密度保持不变 ③一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应， C0和N2的物质的量随时间的变化曲线如图，从反应开始到t1min, 时间min 平均反应速率vNO)= (用含t1的式子表示)。 C0, (2)研究发现，电催化CO2和含氮物质CO3等)在常温常压下合 电源 成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度 的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CONH)2,电解原 理如图所示。写出X代表微粒符号 电解过程中生 CO(NH:)2 成尿素的电极反应为 质子交换膜 (3)活性炭(AC负载Fe、Ni材料联合NaCIo可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不 变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO3去除率的关系如图I。不同废水初始pH对AC-FeNi去 除NO的产物选择性的影响如图IⅡ所示。 70 30 NH 606003020 80H 288 26 70 N 0 60 y,州山 22 0 4:12:11:11:2Fe AC 0 2 6 10 铁炭质量比 起始pH 图I 图Ⅱ ①铁炭混合后对O去除率比单一组分的铁或活性炭都高的原因是 ②pH=2,去除NO3时Fe主要转化为Fe2+,该过程主要反应的离子方程式为 试卷第8页共8页 青岛十七中2025-2026学年度第二学期 高二期末阶段性检测化学试题参考答案 题号 2 3 5 7 8 9 10 答案 A C D B B B B A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 AC C CD D BD 16.(12分，除标注外每空1分)》 (1)18 (2)①<H,S和H,O是结构相似的分子晶体，H,O分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸 点更高H2Se和H2S是结构相似的分子晶体，H,Se的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点 较高（2分)②p2 (3)①MnSe②4 ③（得）(2分) (4)BN二者均为共价晶体，B一N的键长比Ga一As的键长短，B—N的键能更大（2分) 17.(12分，除标注外每空1分) (1)分液漏斗 (2)关闭K1、K2,向D中加冰使导管口浸没在水面下(2分) (3)3Br2+8NH3·H20=6NH4Br+N2↑+8H20（或3Br2+8NH3=6NH4Br+N2)(2分) (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色) (5)b (6)重结晶 (7)75%(2分) (8)优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间)方不足：反应剧烈，易产生白 烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷(2分)》 答案第1页，共2页 18.（12分，除标注外每空1分) (1)C (2)溶液中存在平衡：2CrO子-+2H+÷Cr20弓-+H20,pH过低时，H浓度增大，平衡正 移，使CO42浓度降低，个NH4)2CO4的利用降低(2分) Cr20号+3H2C204+8H+=2Cr3++6C02↑+7H20(2分) (3)Ca(oHD2、Mg(oHD2（2分) Ca(OD2的溶解度随温度升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca+ (4)Cr(OH)3是两性氢氧化物，若直接调节pH≈13，Cr(OD3会溶解，导致铬的去除率降低 (5)1.9×105（2分) (6)附着的微量杂质（如NH4HCO3、NH4NO3)受热易分解挥发 19.(12分，除标注外每空1分)》 (1)碳碳双键(2)3：1或者1：3(3)氢氧化钠醇溶液，加热(2分) (4)加成反应(5)较小 (6) (2分) CHO (2分) 20.(12分，除标注外每空1分) (1)0-746k灯/mo1(2分）②Bc(2分）③时mol1L1,min1(2分） (2)H 2NO3+16e+C02+18H+=C0NH2)2+7H20(2分) (3)①形成的Fe一C原电池，加快了反应速率 ②4Fe+No3+10Ht=4Fe2++NHH+3H,0(2分) 答案第2页，共2页