山东东营市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

B.气态二聚氟化氢： H--F C。 C○的价层电子对互斥模型： 生任月》 D. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s2 3.下列晶体溶点最高的是 毁 A.Na B.C17H35COOH C.Sic D.KCI 4.下列有关实验安全不规范的是 A. 实验室有机物小面积着火，可用灭火毯盖灭 B. 苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 实验室制备乙酸乙酯忘加沸石，需停止加热，冷却后补加 D. 高锰酸御与苯不能发生反应，可保存于同一个药品柜中 高二化学试题第1页（共8页） 秘密★启用前 2025-2026学年第二学期期末学业质量评价 高二化学式题 、式米 注意事页： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。向 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：且-1B-11C-12N-14O-16N59Ag-108米人但 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学无处不在。下列有关说法错误的是低想联奇分照心桃 A。地沟油经分缩可获得生物柴油，用作汽车燃料 B. 翠 通过水洗可溶解掉新买衣物上残留的甲醛整理剂特贰类的合」 C.血液中血红蛋白分子载氧时，F2+与氧分子形成配位键 D。 防晒霜分子中π键电子在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光 2 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A 的名称是：3-异丙基烷 9.沙丁胺醇是哮瑞用药的中间体，结构如图。下列关于沙丁胺醇的说法正确的是 A.分子式为C1HNO3,属于芳香族化合物 OH OH B.可用F心C13溶液区分沙丁胺醇和苯甲醇 C.该物质与足量2反应后的产物中含有5个手性碳原子 OH D.1mo1沙丁胺醇与足量NaCO,溶液反应，生成1 mol CO2 高二化学试题/第2页（共8页） c. 甲酸乙酯、乙酸甲酯CNOH溶液)，D.蔗糖、麦芽糖（新制氢氧化铜悬浊液） 8.下列物质性质差异解释正确的是 选项 性质积A中高 解释意的 A 黏性：硬脂酸甘油酯一乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油醋>乙酸乙脂 B 酸性：C13 CCOOH>CH3COOH 原子半径：C1>H 配位数：AF63->A1C14 电负性：F>C1 D 热稳定生：H2O>I2S 2O分子间存在氢键的 5.一种用于有机合成的崔化剂结构如图。Q、W、X、￥、乙为原子序数依次增大的短周期元 素，基态Q原子的价层电子排布式为ns”p,X和乙位于同主族。下列说法错误的是 A.原子半径Z>XY B.基态原子未成对电子数X>Q>￥ C. 单质溶沸点：Q>X D.QY3分子中Q原子采取sp2杂化 x夏y 6.下列实险装置能达到实验目的的是 一乙酸 酸生 KMnO NaOH 溶液 溶液 合托观 水浴 B D 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸生强弱 B. 乙酸乙四脂的伟制备和收集 C. 制取硝基苯 D.除去乙烷中的乙烯 的个料安进接 7.用所给式剂鉴别下列各组有机物不能达到目的的是 12. 某药物中间体的合成路线如下图。下列说法错误的是 HO CH2OH Br N 200°C P NaBH C11H12O3 重排 C11H12O3 OH OCH3 M Q 已知：N中有三种官能团 A.M能发生缩聚反应 B,N和P的质谱、红外光普均不同 C,P与溴水只发生加成反应 D.1molQ最多能与2 mol NaOH反应 11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论单 A 向鸡蛋清溶液中滴加少量CSO4溶液，有沉淀产生 蛋白质发生变性 B 视则量冰和F的溶点，得出冰水的容点高于正 氢键强度：O-H…O一F-HF 将缺角的氯化钠晶体置于饱和NCI溶液中，晶体 慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范生 向蔗糖溶液中加入稀流酸并加热，冷却后向其中滴 D 蔗糖没有发生水解 加少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜调 10.青蒿素为无色计状晶体，溶点156○，可溶于乙淳（沸点78℃）、乙谜（沸点34℃，有毒） 等有机容剂，在水中的溶解度很小，热稳定性差。 种提取工艺如图所示： 乙醚 浸出液 操作 黄花蒿 乙香迷 干燥、破碎 操作工 粗品 操作 纯品 浅查 下列列说法正确的是 A.作I为分液 B.将流程中的乙谜换成乙醇， 效果更好 C.桌作用到蒸发皿 D。该实验应在通风橱中进行，且不能明火加热 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，，有选错的得0分。 已知：1一NC一O易与水、醇、胺试剂反应 RC○C1重非速率与取代基R的关系如下表： 取代基R -C(C3)3 -CH(CH3)2 -CH2CH3 重排速率相对快慢 快速 中速 慢速认 下列说法谐误的是 A 反应④的反应类型为加成反应 B. 重非反应速率： Br 发生上述重排生成 NH2 D. 反应过程中为避免生成副产物，应及时分离出产物 一化学试题第4页（共8页） B,加热至105C是为了将有机产物蒸出，提高转化效率0每本 ℃.步骤用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 D. 步骤五系列操作为趁热过滤、冷却结晶、过过滤、洗涤、干燥业就 14.Cuus重排反应在合成胺类及其衍生物药物中具有广泛应用，重排反应机理如下： C83 R N支=N -N2 RN-C-O ④R O-CO2 -RNH2 13.有机合成中间体乙酰苯胺（丁）可由苯胺与腊酸共热制备，实验过程如下： i.将装按、 冰腊酸和少量锌粉混合加热到105C,加热回流一段时间 i.将反应后的混合液倒到入100mL冷水中，过滤、洗涤得到粗产品 i,向粗产品中加入150mL热水中，煮沸，再加入1g活性炭，3mn后经系列操作得到产品 已知：①腊酸沸点为118C:②苯按在空气中易被氧化：③乙酰浓胺熔点为1143℃，在水中 溶解度随温度升高而增大。 下列说法正确的是 A.加入锌粉可防止苯胺被氧化， ①DNiO晶胞中，i2+占据O2围成的 (填“四面体”或“八面体”)空隙。 ②加热后，该晶体的密度为 gcm3(列出计算式) 高二化学试题第5页（共8页） 48 a. 3d 门 b. 出 3d c. 3d 出个工出++ (2)NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(D配合物FNO)]sO4,1mol该配 合勿中σ建的个数为 ,配位原子为 (写元素符号)。酸性条件下定性检验NO3 时，可加入 填“过量”或“少量”)FSO4溶液，方可生成上述配合物 (3)铁、钴、镍与钙同属于第四周期元素，最外层电子数相同，但熔点高于钙，原因为 4)NiO为NaC1型晶体，将其在O2中加热，部分Ni2+变为Ni3+,晶体组成变为Nio.2O,x 射线衍射实验表明晶体仍为NaC1型结构(O2位置没有变)，同时测得晶胞体积Vm。 15.一种热缩冷张材料的立方晶胞结构沿x轴、y轴、z轴方向的投彩形均如图所示， 为dgcm3,阿伏伽德罗常数的值为N入， 晶胞密度 下列说法错误的是 A·沿晶胞本对角线方向的投影为 Ag B.晶体中与Ag距离最近且相等的Ag有12个 o C.B和Ag的最短距离为Y3 223 ON 4xV人d1opm D,该晶体的化学式为AgB(©)4，B位于C组成的四面体空隙中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，能形成很多重要的化合物。阿伏伽德罗 常数的数值为N4,回答下列问题： (1)i在元素周期表中的位置为 下列表示镍原子处于缴发态的有 (填 标号)。 18.(12分)亚硝酸甲脂(C13O○)应用广泛，不仅可制备医药与炸作药的核心原科叠化钠 <NN3),还能合成理电他领域重要的溶利碳酸二甲脂[(CH3O)2C○]。相关生流程如下： CO CHOH N2H NAOH 碳酸一甲图酯 亚背酸甲酯 叠化纳 合成益 合成塔 合成答 (1)青写出亚硝酸甲脂合成塔中反应的比学方程式 哥二学式题第6页（生8页） (1)A中碳原子的杂化方式为 D的结构简式为 ,写出鉴别C和D的 种试利 (2)EE的反应类型为 :为使FG反应①进行完全，①处式剂应为。 (3),请写出G王的化学反应方程式 C4)反应EF和H→J的目的是 (5)写出满足下列条件的丁的同分异构体的结构简式 （一种即可) ①只有一个环且为苯环； 公的 ②核滋共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4：2：2：1：1： 17.(12分)雪美替安是一种用于治字入垂困推型失民药吻，其重要中间体J的合成格线如下： CHO B H: pav▣ ①D -定条件 ②sOC1 Pdc R 2 已知：① 物以反式结构购为主 ②R OH Ka2-1×10-1025) ③某实验小组在探究维生素C与足量不同浓度NaOH溶液反应时，，发现与低浓度的NOH溶 液生成C6H6O4Na2,而与高浓度NaOH溶液生成CsHsO7Na,写出后者的结构简式 ④医学上，在维生素C注射液的处方中通常加入依地酸二钠(BDTA-2Na),该物质可与金属 离子形成配合物，加入该物质的目的是 高二化学试题第7页（共8页） (2)化钠合成塔中需加入肼《N且，)，肼的电子式为：N24脱去两个氢原子 后得到二氮烯(N2)，N2存在顺反异构体，请写出其顺式结构式 (3)叠化钠(NaN)中N3的中心原子杂化方式为 :N,可形成配合物CuN3)2N正I3)2 其有两种同分异构本， 由此可推断CùN)2NH)2的立体构型为 (4)写出叠化钠合成塔中反应的化学方程式。为实现整个流程中物质的充分利用， 可循不利用的物质有 (写化学式)。 19.(11分)维生素C是现今应用最广泛、工业化生产规模最大的一类维生素，其结构如下图 所示，回答下列问题： HO 已知： OH (1)元素○、1、。中，基态。原子的价电子非布式为 第一电离能由大到小的顺 序是 (2)维生素C又名抗坏血酸，二元弱酸，Ka1-1×10417,Ka2-1×101157。具有很强的还原性， 光线、身射线、C2+和Fe2等均会加速维生素C氧化降解。 ①维生素C的酸性来自2号碳和3号碳上的轻基，请解释为何3号碳上的轻基酸性更 强 ②写出维生素c与N.HCO,溶液反应的化学方程式。C己知CO:Ka1×10。, (6)根据上述信息，设计以甲苯为主要原料（其他无机式剂和少于4个碳原子的有机物任选）， 1￥ 伟利备有机几勿 的合成路战。 1导○)0515西入0青金uQ 的当、中幼以精o① 是6s36a 火数空不品：为秋⊙ 商二化学式题第8页<共8页) 回客下列问是题： (1)物质B的名称是 ：旦中含氧官能团的名称。回入式 (2)CD的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为取代反应，加入过量反应物X可以提高F产率的原因有： ② (4)物质G的结构简式 (5)物质C的同分异构体中，符合下列条件的有国综种。3三 ①属于芳香族比合物 (②含有c—O 20.<13分)一种抗失眠药物的部分合成路线如下图所示（部分反应尔件省略）： CHF CLH-FBrNO NaoH B 谁比汛刊 D Br Br CisHIoFBr2NO2 CI7HIFBrN202 ○2IsO1 G CCOO.R,b+Hoa人 已知：R C2HsOH