山东东营市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年第二学期期末学业质量评价 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学无处不在。下列有关说法错误的是 A．地沟油经分馏可获得生物柴油，用作汽车燃料 B．通过水洗可溶解掉新买衣物上残留的甲醛整理剂 C．血液中血红蛋白分子载氧时，与氧分子形成配位键 D．防晒霜分子中键电子在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的名称是：3-异丙基戊烷 B．气态二聚氟化氢： C．的价层电子对互斥模型： D．基态原子的价层电子排布式： 3．下列晶体熔点最高的是 A．Na B． C．SiC D．KCl 4．下列有关实验安全不规范的是 A．实验室有机物小面积着火，可用灭火毯盖灭 B．苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．实验室制备乙酸乙酯忘加沸石，需停止加热，冷却后补加 D．高锰酸钾与苯不能发生反应，可保存于同一个药品柜中 5．一种用于有机合成的催化剂结构如图。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Q原子的价层电子排布式为，X和Z位于同主族。下列说法错误的是 A．原子半径 B．基态原子未成对电子数 C．单质熔沸点： D．分子中原子采取杂化 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 B．乙酸乙酯的制备和收集 C．制取硝基苯 D．除去乙烷中的乙烯 7．用所给试剂鉴别下列各组有机物不能达到目的的是 A．苯、甲苯（酸性KMnO4溶液） B．乙醇、乙酸（石蕊试剂） C．甲酸乙酯、乙酸甲酯（NaOH溶液） D．蔗糖、麦芽糖（新制氢氧化铜悬浊液） 8．下列物质性质差异解释正确的是 选项 性质 解释 A 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 B 酸性： 原子半径： C 配位数： 电负性： D 热稳定性： 分子间存在氢键 9．沙丁胺醇是哮喘用药的中间体，结构如图。下列关于沙丁胺醇的说法正确的是 A．分子式为，属于芳香族化合物 B．可用溶液区分沙丁胺醇和苯甲醇 C．该物质与足量反应后的产物中含有5个手性碳原子 D．沙丁胺醇与足量溶液反应，生成 10．青蒿素为无色针状晶体，熔点，可溶于乙醇（沸点）、乙醚（沸点，有毒）等有机溶剂，在水中的溶解度很小，热稳定性差。一种提取工艺如图所示： 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为分液 B．将流程中的乙醚换成乙醇，效果更好 C．操作Ⅱ用到蒸发皿 D．该实验应在通风橱中进行，且不能明火加热 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴加少量溶液，有沉淀产生 蛋白质发生变性 B 测量冰和的熔点，得出冰的熔点高于 氢键强度： C 将缺角的氯化钠晶体置于饱和溶液中，晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后向其中滴加少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖没有发生水解 12．某药物中间体的合成路线如下图。下列说法错误的是 已知：中有三种官能团 A．M能发生缩聚反应 B．和的质谱、红外光谱均不同 C．与溴水只发生加成反应 D．最多能与反应 13．有机合成中间体乙酰苯胺（）可由苯胺与醋酸共热制备，实验过程如下： ⅰ．将苯胺、冰醋酸和少量锌粉混合加热到，加热回流一段时间 ⅱ．将反应后的混合液倒入冷水中，过滤、洗涤得到粗产品 ⅲ．向粗产品中加入热水中，煮沸，再加入活性炭，后经系列操作得到产品 已知：①醋酸沸点为；②苯胺在空气中易被氧化；③乙酰苯胺熔点为，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列说法正确的是 A．加入锌粉可防止苯胺被氧化 B．加热至是为了将有机产物蒸出，提高转化效率 C．步骤ⅱ用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 D．步骤ⅲ系列操作为趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．Curtius重排反应在合成胺类及其衍生物药物中具有广泛应用，重排反应机理如下： 已知：ⅰ 易与水、醇、胺试剂反应 ⅱ RCOCl重排速率与取代基的关系如下表： 取代基 重排速率相对快慢 快速 中速 慢速 下列说法错误的是 A．反应④的反应类型为加成反应 B．重排反应速率：> C．发生上述重排生成 D．反应过程中为避免生成副产物，应及时分离出产物 15．一种热缩冷胀材料的立方晶胞结构沿轴、轴、轴方向的投影均如图所示。晶胞密度为，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影为 B．晶体中与距离最近且相等的有12个 C．和的最短距离为 D．该晶体的化学式为，B位于组成的四面体空隙中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，能形成很多重要的化合物。阿伏伽德罗常数的数值为，回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为__________。下列表示镍原子处于激发态的有__________（填标号）。 a． b． c． （2）NO与溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）配合物，该配合物中键的个数为__________，配位原子为__________（写元素符号）。酸性条件下定性检验时，可加入__________（填“过量”或“少量”）FeSO4溶液，方可生成上述配合物。 （3）铁、钴、镍与钙同属于第四周期元素，最外层电子数相同，但熔点高于钙，原因为__________。 （4）NiO为型晶体，将其在中加热，部分变为，晶体组成变为，x射线衍射实验表明晶体仍为型结构（位置没有变），同时测得晶胞体积。 ①NiO晶胞中，占据围成的__________（填“四面体”或“八面体”）空隙。 ②加热后，该晶体的密度为__________（列出计算式） 17．（12分）雷美替胺是一种用于治疗入睡困难型失眠药物，其重要中间体J的合成路线如下： 已知：①，产物以反式结构为主 ② （1）A中碳原子的杂化方式为__________；D的结构简式为__________；写出鉴别C和D的一种试剂__________。 （2）E→F的反应类型为__________；为使F→G反应①进行完全，①处试剂应为__________。 （3）请写出G→H的化学反应方程式__________。 （4）反应E→F和H→J的目的是__________。 （5）写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式__________（一种即可） ①只有一个环且为苯环； ②核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为； ③能发生银镜反应，且水解产物能和氯化铁溶液发生显色反应。 18．（12分）亚硝酸甲酯（）应用广泛，不仅可制备医药与炸药的核心原料叠氮化钠（），还能合成锂电池领域重要的溶剂碳酸二甲酯[]。相关生产流程如下： （1）请写出亚硝酸甲酯合成塔中反应的化学方程式__________。 （2）叠氮化钠合成塔中需加入肼（），肼的电子式为__________；脱去两个氢原子后得到二氮烯（），存在顺反异构体，请写出其顺式结构式__________。 （3）叠氮化钠（）中的中心原子杂化方式为__________；可形成配合物，其有两种同分异构体，由此可推断的立体构型为__________。 （4）写出叠氮化钠合成塔中反应的化学方程式__________。为实现整个流程中物质的充分利用，可循环利用的物质有__________（写化学式）。 19．（11分）维生素C是现今应用最广泛、工业化生产规模最大的一类维生素，其结构如下图所示，回答下列问题： 已知： （1）元素、、中，基态原子的价电子排布式为__________，第一电离能由大到小的顺序是__________。 （2）维生素C又名抗坏血酸，二元弱酸，，。具有很强的还原性，光线、射线、和等均会加速维生素氧化降解。 ①维生素C的酸性来自2号碳和3号碳上的羟基，请解释为何3号碳上的羟基酸性更强__________。 ②写出维生素C与溶液反应的化学方程式__________。（已知：，） ③某实验小组在探究维生素C与足量不同浓度溶液反应时，发现与低浓度的溶液生成，而与高浓度溶液生成，写出后者的结构简式__________。 ④医学上，在维生素C注射液的处方中通常加入依地酸二钠（EDTA-2Na），该物质可与金属离子形成配合物，加入该物质的目的是__________。 20．（13分）一种抗失眠药物的部分合成路线如下图所示（部分反应条件省略）： 已知： 回答下列问题： （1）物质B的名称是__________；E中含氧官能团的名称__________。 （2）C→D的化学方程式为__________。 （3）E→F的反应类型为取代反应，加入过量反应物X可以提高F产率的原因有：①__________ ②__________。 （4）物质G的结构简式__________。 （5）物质C的同分异构体中，符合下列条件的有__________种。 ①属于芳香族化合物 ②含有 （6）根据上述信息，设计以甲苯为主要原料（其他无机试剂和少于4个碳原子的有机物任选），制备有机物的合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $