第三章物质构成的奥秘章末复习-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

**基本信息** 初中化学第三章章末复习单元卷，采用“分类突破+综合练习”结构，覆盖分子原子观点、结构示意图等核心知识点，结合磷酸铁锂电池、《茶经》等情境，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |填空与简答题|6小题54分|原子结构示意图、化学符号意义、微观反应示意图|结合《茶经》文化素材，设置“宏观-微观-符号”转化题，体现科学思维| |计算题|1小题10分|相对分子质量、元素质量比计算|联系核辐射防护实际，考查化学式计算，渗透科学态度与责任|

第三章 章末复习 A分类突破 重难点一 用分子、原子的观点解释现象 例1 人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是( ) A.升华时，干冰的质量变小 B.升华时，二氧化碳分子间隔不变 C.冷凝时，水蒸气的体积不变 D.冷凝时，水分子运动速率变大 变式训练 1.利用如图装置探究分子的性质。下列说法不正确的是( ) A.该实验能证明分子是不断运动的 B.该实验能说明气体分子间有间隔 C.实验中能观察到浓氨水颜色变红 D.该装置能减少氨气对空气的污染 重难点二 原子或离子结构示意图 例2 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期。 (2)硼原子结构示意图中的x= 。 (3)图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (4)氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子。 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的 (填字母)相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 变式训练 2. 某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题： (1)若m=11，则该粒子所对应离子的符号为 。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 。 (3)若m-n<10,则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (4)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属原子有 。 重难点三 从微观角度认识物质的分类及反应例3 根据物质微观结构模型判断，下列叙述不正确的是( ) 变式训练 3.某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.甲的化学式是 B.甲、丙、丁均为氧化物 C.乙是由分子构成的物质 D.丙的相对分子质量为44 重难点四 化学符号及周围数字的含义 例4 下列化学用语解释正确的是 ( ) A.3H:3个氢分子 B. Be:硼元素 C.2Cl⁻:2个氯离子 D. H₂O₂:过氧化氢由氢分子和氧分子构成 变式训练 4. 化学用语是国际通用语言。请填空： (1)以下是氧原子或其构成的物质的“化学符号”与“微观模型”，若“◯”表示氧原子。 化学符号 3○ 微观模型 (2)写出下列符号中数字“2”的意义。 ①O²⁻ ; ②H₂O 。 (3)写出下列物质或离子的化学符号。 ①氦气 ;②氯化镁 ; ③两个硫酸根离子 。 重难点五 化学式的意义及计算 例5 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为(C₁₅H₂₂O₅,下列说法正确的是 ( ) A.青蒿素分子中含有22个氢原子 B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22 C.青蒿素的相对分子质量为282g D.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 变式训练 5.某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。 ×牌高钙奶粉(400g/袋) 配料表：脱脂乳、白砂糖、乳清蛋白、碳酸钙、硫酸亚铁、维生素A、维生素D等 营养成分 每100g奶粉平均含量 能量 1 733 kJ 蛋白质 18.2g 磷 480 mg 钙 950 mg 铁 7.2mg (1)该奶粉是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)硫酸亚铁的化学式为 ，其中铁元素的质量分数为 (计算结果保留小数点后一位)，亚铁离子的符号为 。 (3)奶粉中碳酸钙可适量补钙，标出碳酸钙中碳元素的化合价： 。 (4)计算：每袋该奶粉中钙元素的质量是 g，含钙元素的质量分数为 ；若该奶粉中仅碳酸钙含钙元素，则其中碳酸钙的质量分数为 。 (5)标签中 (填元素符号)元素的单质可用作烟幕弹。 B 综合练习 一、选择题(本大题包括12 小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是 ( ) A.氦气 B.氯化钠 C.水银 D.水 2.分类思想是学好化学的一项重要思想。下列分类正确的是 ( ) A.混合物：冰水混合物、高锰酸钾加热分解后的固体剩余物、稀有气体 B.氧化物：二氧化硫、硫酸铜、氧气 C.单质：氦气、液氧、红磷 D.化合物：氯化钾、澄清石灰水、五氧化二磷 3.新情境极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微观粒子中，不会引起极光的是( ) A.α粒子(氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子 4.新素材磷酸铁锂电池作为当今新能源汽车主流电池之一，具有工作电压高、循环寿命长、安全性能好的优点。已知锂元素为+1价，磷元素为+5价,则磷酸铁锂(LiFePO₄)中铁元素化合价为( ) A.+2 B.+1 C.-2 D.+3 5.对下列宏观事实的微观解释错误的是( ) A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C.干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 6.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是( ) A. H₂S:“2”表示一个该分子中含有 1个氢分子 B. Fe²⁺:表示一个铁离子带2个单位正电荷 C. MgO:氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D.2He:表示2个氦元素 7.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( ) 的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B.氮气、氧气都是由分子构成的，则由分子构成的物质都是气体 C.所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 8.在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，下列说法中错误的是( ) A.甲物质的化学式为CH₄ B.催化剂可改变化学反应速率 C.乙和丙物质属于氧化物 D.甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成阅读下列材料，完成下面9~10小题。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。 9.茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A.图示中x为18 B.硒原子核内有34个质子 C.硒原子的相对原子质量为78.97g D.硒原子在化学反应中易得到2个电子 10.茶汤的色、香、味主要由茶黄素儿茶素等物质所致。有关这两种物质的说法不正确的是( ) A.两种物质都属于有机物 B.两种物质都是由碳、氢、氧元素组成的 C.两种物质中氧元素质量分数都最小 D.两种物质的分子构成不同 11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是( ) A. X、Z的最外层电子数相同 B. X 和Z处于同一周期 C. 原子序数:Z<Y<M<X D.原子核外电子数：X=M 12.某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸()、乳酸()的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为( ) A.30% B.48% C.64% D.68% 二、填空与简答题(本大题包括6小题，共54分) 13.(6分)我国古代制黄铜的原理如下图所示，请用化学用语回答： (1)两个锌离子 。 (2) 中铜元素的化合价为 。 (3)“C”表示的宏观意义是 。 (4) 中数字“2”的含义是 。 14.(8分)高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系和制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。 (1)a点对应的物质类别为 。 (2)b点对应物质的化学式为 。 (3)“电解”步骤中，化合价发生变化的是 (填元素符号)。 (4)流程中可循环利用的物质是 。 15.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是 。 (3)画出氧原子的结构示意图 。 (4)该反应的基本类型为 。 16.(5分)对原子结构模型的形成，汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆孙发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆孙发现的粒子是 。 (2)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒 子 在 该 实 验 中 的 运 动 轨 迹的是 。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填字母)。 A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B.模型在科学研究中起着很重要的作用 C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 17. ( 15分)如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： 6 C 碳 12.01 ① ② 11 Na 钠 22.99 ③ ④ 14 Si 硅 28.08 ⑤ ⑥ ( 1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 (2)钠原子的相对原子质量为 ，核外电子数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)原子序数为 12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 (4)不同种元素最本质的区别是 不同。 18. ( 12分)元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 (1)原子序数为4的元素符号为 。 (2)锂离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 (3)一个磷原子含有 个质子，一个NH4⁺含有 个电子。 (4)第8 号元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际新标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 (填字母)。 A.相对原子质量与原子质量没有什么差别 B. 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 三、计算题(本大题包括1小题，共10分) 19.核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题： (1)碘酸钾(KIO₃)的相对分子质量为 。 (2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 。 (3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为 6g ；某种加碘食盐的标签如图所示。 【问题分析】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐的质量为 。 【结论】日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的。 章末复习 [A分类突破] 【例1】A解析：干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减小，A正确；升华时，物质从固态变为气态，分子间的间隔会增大，B错误；水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小，C错误；温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢，D错误。 【变式训练1】C解析：实验中能观察到蘸有无色酚酞溶液的滤纸变红，C错误。 【例2】(1)二 (2)3 (3) Be (4)得到 阴 (5)C 解析：(2)在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5-2=3。(3)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍。(4)氧原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子。(5)原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同。 【变式训练2】(1) (2) (3)阴离子 (4)钠原子、镁原子、铝原子 解析：(1)若m=11，该原子是钠原子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子，则该粒子所对应离子的符号为 。(2)若该粒子带两个单位负电荷，说明得到了两个电子后n=8，该粒子的核电荷数是16，是硫离子，对应的符号为 。(3)若m-n<10，则m<10+n，即质子数小于核外电子数，该粒子是阴离子。(4)若m-n=10，质子数等于电子数，是原子，金属原子的最外层电子数一般<4，则该粒子对应的常见金属原子有钠原子、镁原子、铝原子。 【例3】D解析：D选项中含有两种分子，属于混合物。 【变式训练3】B解析：甲( )中不含有氧元素，不是氧化物，丙( )是氧化物，丁( )是氧化物，B错误。 【例4】C 解析：3H表示3个氢原子，A 错误；Be是铍元素的符号，B错误； 表示2个氯离子，C正确；过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，D错误。 【变式训练4】(1)O₃ ◯◯ ◯ (2)①每个氧离子带两个单位负电荷 ②每个水分子中有两个氢原子 (3)①He② ③ 解析：(3)①氦气是由氦原子直接构成的单质，化学符号为 He；②氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化合物中正负化合价代数和为零，其化学符号为 ；③硫酸根离子的符号为 ，则两个硫酸根离子表示为 。 【例5】D解析：一个青蒿素分子( )中含有22个氢原子，A错误；青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×22)=90:11≠15:22,B错误;青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282,相对分子质量单位是“1”,通常省略不写，C错误；青蒿素中氧元素的质量分数为 100%≈28.4%,D正确。 【变式训练5】(1)混合物 (2) 36.8% (3)CaCO₃ (4)3.8 0.95% 2.375% (5)P 解析：(2)铁元素有两种化合价：+2和+3，在硫酸亚铁中，铁元素显+2价，故其化学式为 ; 中铁元素的质量分数 每个亚铁离子带2个单位的正电荷，其离子符号为 。(3)碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零,则有(+2)+x+(-2)×3=0,解得x=+4，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故碳酸钙中碳元素的化合价表示为 。(4)根据奶粉标签上各种营养成分的含量，每100g奶粉中含钙元素的质量是950 mg，将单位“mg”换算成“g”后的质量为0.95g，每袋该奶粉中钙元素的质量为0.95g×4=3.8g ;钙元素的质量分数为 0.95%；奶粉中碳酸钙的质量分数为 100%=2.375%。(5)在奶粉标签上的元素中，磷元素组成的单质(红磷)燃烧时能产生大量白烟，据此性质，红磷可用于制造烟雾弹。磷元素的元素符号为 P。 [B综合练习] 1. D解析：氧气由氧分子构成；氦气由氦原子构成，与构成氧气的粒子类型不相同，A不符合题意；氯化钠由氯离子和钠离子构成，与构成氧气的粒子类型不相同，B不符合题意；水银是汞的俗称，由汞原子构成，与构成氧气的粒子类型不相同，C不符合题意；水由水分子构成，与构成氧气的粒子类型相同，D符合题意。 2. C解析：冰水混合物只有水一种物质，是纯净物，A错误；硫酸铜是由铜、氧、硫三种元素组成的，不是氧化物；氧气是由氧元素组成的，是单质，B错误；氦气、液氧、红磷均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C正确；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，D错误。 3. D解析：根据材料可知，人们看到的极光是太阳带电粒子流进地球磁场中造成的，因α粒子(氦的原子核)带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，所以中子不会引起极光，故D符合题意。 4. A解析：由化合物中各元素化合价的代数和为0，设铁元素化合价为x,则(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0,解得x=+2。 5. C解析：干冰升华，体积变大，是因为温度升高，二氧化碳分子间的空隙增大，不是分子体积变大，C错误。 6. C解析：H₂S 中的“2”表示 1 个分子中含有 2 个氢原子，A错误；Fe²⁺表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，B错误；MgO表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，C正确；2He表示2个氦原子，元素不能论个数，D错误。 7. D 解析:Mg²⁺、S²⁻的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子的最外层电子数也为8，A错误；氮气、氧气都是由分子构成的，但是由分子构成的物质不一定都是气体，例如水是由分子构成的，但水常温下是液体，B错误；所有分子都是由原子构成的，但分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，C错误；化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，D正确。 8. D解析：根据微观示意图可知，一个甲物质分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，其化学式为CH₄，A正确；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂，催化剂可改变化学反应速率，B正确；根据微观示意图可知，乙是水，丙是一氧化碳，它们都由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，C正确；根据微观示意图可知，甲物质是甲烷，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，D错误。 9. C 解析:硒原子的相对原子质量为78.97 ,单位为“1”,故C错误。 10. C 解析:茶黄素中碳、氢、氧元素质量比=(12×29):(1×24):(16×12)=29:2:16,所以茶黄素中氢元素质量分数最小；儿茶素中碳、氢、氧元素质量比=(12×15)：(1×14):(16×6)=90:7:48,所以儿茶素中氢元素质量分数最小。即两种物质中氢元素质量分数都最小，C错误。 11. A解析：X、Z位于同一族，则X、Z的最外层电子数相同，A正确；由图示可知，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，因此X和Z位于不同周期，B错误；图中X、M位于第二周期，且 M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为Z>Y>M>X，C错误；X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子序数：X<M，在原子中，原子序数=核外电子数，则原子核外电子数：X<M，D错误。 12. C解析：根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中氢、氧原子个数之比均为2：1，与水分子(H₂O)中氢、氧原子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为2：16=1：8，其中氧元素的质量分数为32%，则氢元素的质量分数为4%，因此混合水溶液中碳元素的质量分数为1-32%-4%=64%。 13.(1)2Zn²⁺ (2)+1 (3)木炭这种物质(或碳元素) (4)一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 解析：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个锌离子表示为2Zn²⁺。(2)设氧化亚铜中铜元素的化合价为x，氧元素化合价是-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零，有:x×2+(-2)×1=0,解得x=+1。(3)根据题意,“C”宏观表示木炭这种物质或碳元素。(4)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO₂中的2表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子。 14.(1)单质(2)MnO₂ (3) Mn、H (4)KOH 解析：(1)单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质类别为单质。(2)b点表示氧化物，其中锰元素的化合价为+4，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，b点对应物质的化学式为 MnO₂。(3)钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,则K₂MnO₄中锰元素的化合价为+6,KMnO₄中锰元素的化合价为+7，锰元素的化合价发生了改变；H₂O中氢元素的化合价为+1，H₂中氢元素的化合价为0，氢元素的化合价发生了改变。(4)由流程图可知，该流程中氢氧化钾既是反应物，又是生成物，则该流程中可循环利用的物质是氢氧化钾。 15.(1)分子(2)原子(3)+826 (4)分解反应 解析：(1)从微观角度看，丙图中所示物质是水和氧气，都是由分子构成的。(2)结合题图分析，化学变化中分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合，化学变化中最小的粒子是原子。(3)氧原子的质子数为8，电子数也为8，第一层为2个电子，第二层为6个电子，故氧原子的结构示意图为+826。(4)该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 16. (1)电子 (2)a (3)ABD 解析：(1)原子中带负电荷的粒子是电子，所以汤姆孙发现的粒子是电子。(2)由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以带正电的α粒子遇到原子核就会被排斥而发生偏离，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a 不是α粒子在该实验中的运动轨迹。 (3)科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，A正确；科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，B正确；卢瑟福原子模型的建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，C错误；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，D正确。 17.(1)2 ③ (2)22.99 11 金属 失去(3)MgO(4)质子数 解析：(3)原子序数为12、8的两种元素分别是镁和氧，二者组成的化合物是氧化镁，其化学式是 MgO。(4)元素的概念是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数不同。 18. (1) Be (2) He (3)15 10 (4)得到 (5)AD 解析：(3)磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子,所以一个NH₄含有7+1×4-1=10个电子。(4)第8号元素的原子是氧原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子。(5)相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准相比较得到的数值，而原子质量是原子的实际质量，二者之间有差别，A说法错误；由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，B说法正确；相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准相比较得到的数值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，C说法正确；采用相对原子质量后，原子的质量不会发生变化，D说法错误；故选 AD。 19. (1)214 (2)39:127:48 (3)5kg 不能 解析:(1)碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214。(2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：(16×3)=39:127:48。(3)【问题分析】由题意可知,一次性口服100mg不具放射性的碘原子可使人体甲状腺中碘达到饱和，而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，该食盐的含碘量是20 mg/kg，所以需要至少食用5kg的这种食盐才能达到饱和。【结论】正常情况下，每天食用食盐约为6g，远小于5kg，人体甲状腺中碘未达到饱和，所以日常服用加碘食盐，不能起到避免核辐射的目的。 学科网（北京）股份有限公司 $