第六单元碳和碳的氧化物检测卷—2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 人教版九年级上册化学第六单元（碳和碳的氧化物）新授课单元卷，以基础巩固与实验探究为核心，覆盖碳单质及氧化物性质、制法与用途，适配新授课检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|碳单质（金刚石、石墨等）、碳氧化物（CO、CO₂）性质与用途|基础概念辨析，如第1题对比三种碳单质导电性，体现化学观念中“结构决定性质”| |填空题|4题/38分|碳单质结构与性质、CO₂制取、CO还原性及化学计算|知识应用与技能结合，如22题书写CO₂制取方程式，强化科学思维中的证据推理| |实验探究题|2题/22分|木炭还原氧化铜实验改进、CO₂制取与性质验证|突出科学探究与实践，如25题通过装置改进分析反应条件，培养创新意识与实验能力|

人教版九年级上册化学第六单元检测卷 （碳和碳的氧化物） （2026—2027学年 满分：100分 时间：60分钟） 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40　Cu-64　Zn-65 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于金刚石、石墨、C₆₀的说法不正确的是（　　） A．它们都是电的良导体 B．石墨质软，可作铅笔芯 C．C₆₀是一种新型的单质 D．金刚石硬度大，可切割大理石 2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A．石墨作电极 B．焦炭用于冶炼金属 C．金刚石裁玻璃 D．干冰用于人工降雨 3．纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管。下列说法错误的是（　　） A．纳米管在常温下化学性质稳定 B．纳米管如完全燃烧，生成物为二氧化碳 C．纳米管是一种新型有机化合物 D．纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 4．下列事实中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（　　） A．石墨粉作耐高温润滑剂 B．石墨做铅笔芯 C．金刚石用于切割玻璃 D．档案材料用碳素墨水填写 5．甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：①甲+丙→乙；②乙+O₂→丙；③丁在高温下分解可得到丙。则按甲、乙、丙、丁顺序排列正确的一组是（　　） A．C、CO、CO₂、CaCO₃ B．C、CO₂、CO、Na₂CO₃ C．CO、C、CO₂、CaCO₃ D．CO₂、C、CO、CaCO₃ 6．检验某种气体是否为二氧化碳，最常用的方法是（　　） A．将燃烧的木条放入气体中 B．将气体通入澄清石灰水中 C．从一个容器倒入另一个容器 D．将气体通入紫色石蕊试液中 7．引起大气中CO₂含量增加、导致温室效应加剧的主要原因是（　　） A．植物的光合作用 B．人口增长后呼出的二氧化碳 C．含碳燃料的燃烧 D．碳酸的分解 8．关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是（　　） A．CO有毒，CO₂无毒 B．CO具有还原性，CO₂没有还原性 C．固态CO₂叫干冰，可用于人工降雨 D．CO₂能与人体血红蛋白结合，使人中毒 9．在反应CO + CuO　△　Cu + CO₂中，一氧化碳表现出（　　） A．还原性 B．氧化性 C．可燃性 D．稳定性 10．实验室制取二氧化碳时，不能选用稀硫酸代替稀盐酸的原因是（　　） A．稀硫酸与大理石不反应 B．生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行 C．稀硫酸挥发性太强 D．稀硫酸价格太高 11．下列有关一氧化碳的说法错误的是（　　） A．CO难溶于水，燃烧时火焰呈蓝色 B．CO具有还原性，可用于冶炼金属 C．CO有刺激性气味，易于察觉 D．CO能与血红蛋白结合，使人中毒 12．右图是CO还原CuO的实验装置示意图。下列对该装置设计意图的分析，正确的是（　　） ①说明CO具有还原性　②既说明CO具有可燃性，又充分利用了能源　③说明CO得氧后的产物是CO₂　④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染 A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③④ CO还原氧化铜实验装置 13．金刚石和石墨的物理性质差异很大，原因是（　　） A．碳原子的排列方式不同 B．碳原子的结构不同 C．组成的元素不同 D．金刚石是化合物，石墨是单质 金刚石、石墨、C₆₀的结构模型 14．下列关于干冰的说法中，错误的是（　　） A．干冰是固态二氧化碳 B．干冰燃烧时产生大量白雾 C．干冰升华时吸收大量的热 D．干冰可用于人工降雨和食品冷藏 15．实验室收集二氧化碳时，应选用的方法是（　　） A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．排水法或向下排空气法 16．右图是二氧化碳的几种用途示意图。其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是（　　） A．人工增雨 B．植物的光合作用 C．尿素化肥 D．灭火器灭火 二氧化碳的几种用途 17．木炭与氧化铜反应的化学方程式为C + 2CuO　高温　2Cu + CO₂↑。其中被还原的物质是（　　） A．CuO B．C C．Cu D．CO₂ 18．下列做法不符合'低碳生活'理念的是（　　） A．少开私家车，多乘公交车 B．大量使用一次性塑料袋 C．节约用电，随手关灯 D．多植树造林，增加绿化面积 19．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（　　） A．点燃混合气体 B．把混合气体通入澄清石灰水中 C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜 D．把混合气体通入足量的水中 20．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　） A．CO和CO₂都具有还原性 B．CO和CO₂都能溶于水 C．碳还原氧化铜时，试管口应向上倾斜 D．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气 二、填空题（本题共4小题，共38分） 21．（10分，每空2分）碳单质与碳的氧化物在生产生活中有广泛应用。请回答： （1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）活性炭可用于冰箱除味，是利用它的＿＿＿＿＿＿性； （3）用墨汁书写的字画能长期保存不褪色，体现了单质碳在常温下化学性质＿＿＿＿＿＿； （4）"低碳生活"中的"低碳"是指较低的＿＿＿＿＿＿＿＿排放； （5）煤炉中煤层上方的蓝色火焰是＿＿＿＿＿＿在燃烧。 22．（10分，每空2分）二氧化碳的制取、性质与用途密切相关。请回答： （1）实验室制取CO₂的药品是大理石（或石灰石）和＿＿＿＿＿＿； （2）制取CO₂的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）收集CO₂采用向上排空气法，是因为CO₂的密度比空气＿＿＿＿＿＿； （4）检验CO₂常用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）干冰升华时吸收大量的热，因此可用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种即可）。 23．（10分，每空2分）一氧化碳具有可燃性和还原性，但使用不当会造成危险。请回答： （1）CO是一种无色无味的气体，但具有＿＿＿＿＿＿性，因此使用时要特别注意安全； （2）CO具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）CO还原氧化铜实验中，实验前先通CO后加热的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）实验结束后继续通CO至试管冷却的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）该实验中，处理尾气的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24．（8分）石灰石是实验室制取二氧化碳的重要原料，也是工业生产中的常见材料。 （1）（2分）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为＿＿＿＿＿＿。 （2）（6分）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少克？（写出计算过程） 解： 答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、实验探究题（本题共2小题，共22分） 25．（12分）某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 甲 乙 【提出问题】（1分）暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】（1分）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2。 【猜想与假设】（2分）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为＿＿＿＿＿＿。 【分析与交流】 （1）（2分）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）（2分）小周建议用图中的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）（2分）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择＿＿＿＿（填选项序号）的比例。 A．32︰3　　　B．40︰3　　　C．48︰3 你认为小施这样选择的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【实验与结论】（2分）同学们决定按改进后的方案进行实验。当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，＿＿＿＿（填"可以"或"不能"）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。停止加热后，仍能看到红热现象沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是＿＿＿＿（填"吸"或"放"）热反应。 26．（10分）下图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的装置和操作示意图。 （1）（2分）写出仪器①和②的名称：①是＿＿＿＿＿＿，②是＿＿＿＿＿＿。 （2）（2分）A中制取二氧化碳的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）（2分）为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在＿＿＿＿＿＿进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满。 （4）（2分）若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若试管里盛的是澄清石灰水，观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）（2分）C所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版九年级上册化学第六单元检测卷（教师版） （碳和碳的氧化物） （2026—2027学年 满分：100分 时间：60分钟） 一、命题蓝图 本卷依据人教版（2024）九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》命制，覆盖课题1"碳单质的多样性"（金刚石、石墨、C₆₀的结构、性质与用途，活性炭的吸附性）、课题2"碳的氧化物"（CO₂的性质、用途及对环境的影响，CO的性质、用途与毒性，碳和碳的氧化物之间的转化）、课题3"二氧化碳的实验室制取"（反应原理、发生装置与收集方法的选择、验满与检验）。题型结构与分值：选择题20题40分＋填空题4题38分＋实验探究题2题22分，满分100分。试题图片与题意逐一核对相符。 二、参考答案与解析 （一）选择题（每小题2分，共40分） 1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.B 15.C 16.D 17.A 18.B 19.C 20.D 1．【答案】A 【解析】金刚石不导电，石墨能导电，因此'都是电的良导体'说法不正确；其余说法均正确。 【易错点】金刚石是绝缘体，石墨是导体，两者导电性差异很大，易混淆。 2．【答案】B 【解析】焦炭冶炼金属利用碳的还原性，需要通过化学变化表现，属于化学性质；导电性、硬度、升华吸热均为物理性质。 【易错点】区分用途是利用物理性质还是化学性质，关键看是否需要发生化学变化。 3．【答案】C 【解析】纳米管只由碳原子构成，属于单质，不是化合物。 【易错点】纳米管与C₆₀类似，都是碳单质，不是化合物。 4．【答案】D 【解析】碳素墨水中含碳，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此档案能长期保存；其余利用的是物理性质。 【易错点】'稳定'指不易发生化学反应，与'耐高温'（物理性质）不同。 5．【答案】A 【解析】C与CO₂在高温下反应生成CO；CO燃烧生成CO₂；CaCO₃高温分解生成CO₂。符合转化关系。 【易错点】抓住'乙+O₂→丙'推断乙为CO、丙为CO₂，再验证甲和丁。 6．【答案】B 【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验CO₂的特征反应；木条熄灭只能说明不支持燃烧，不一定是CO₂。 【易错点】能使澄清石灰水变浑浊是CO₂的专属检验方法。 7．【答案】C 【解析】化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧是大气中CO₂增加的主要原因；光合作用吸收CO₂。 【易错点】人口呼出的CO₂量相对很小，主要原因是工业生产中化石燃料的大量燃烧。 8．【答案】D 【解析】能与血红蛋白结合使人中毒的是CO，不是CO₂；CO₂不能供给呼吸，但不与血红蛋白结合。 【易错点】CO₂和CO性质易混淆，CO有毒、可燃、有还原性；CO₂无毒、不燃、没有还原性。 9．【答案】A 【解析】CO夺取CuO中的氧，使CuO被还原为Cu，CO本身被氧化为CO₂，因此CO表现出还原性。 【易错点】还原剂在反应中'夺氧'被氧化，氧化剂在反应中'失氧'被还原。 10．【答案】B 【解析】稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面形成致密薄膜，阻止反应继续进行。 【易错点】实验室制CO₂用稀盐酸而不用稀硫酸，是因为产物CaSO₄的溶解性。 11．【答案】C 【解析】CO是无色无味的气体，没有刺激性气味，因此煤气泄漏时不易察觉，容易发生中毒事故。 【易错点】CO的'无色无味'是其危险性的重要原因，正因为没有气味才难以察觉。 12．【答案】D 【解析】①说明CO具有还原性；②既说明CO具有可燃性（尾气处理），又充分利用能源；③说明CO得氧后的产物是CO₂（澄清石灰水变浑浊）；④有效防止剧毒的CO污染空气。 【易错点】CO还原CuO实验要注意'通气→加热→停热→停气'的顺序和尾气处理。 13．【答案】A 【解析】金刚石中碳原子呈正四面体空间网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，因此物理性质差异很大；两者都是碳单质。 【易错点】同素异形体性质差异的根本原因是原子排列方式不同，不是原子结构不同。 14．【答案】B 【解析】干冰升华时吸收大量热，使周围空气中的水蒸气冷凝成小水滴，形成白雾；干冰是二氧化碳，不能燃烧。 【易错点】'白雾'是水蒸气冷凝形成的小水滴，不是干冰燃烧产生的。 15．【答案】C 【解析】CO₂密度比空气大，能溶于水并与水反应，因此只能用向上排空气法收集。 【易错点】CO₂能溶于水（1体积水约溶1体积CO₂），不能用排水法；密度比空气大，用向上排空气法。 16．【答案】D 【解析】灭火器灭火利用了CO₂密度比空气大（物理性质）和不燃烧、不支持燃烧（化学性质）；人工增雨利用升华吸热（物理），光合作用（化学），化肥（化学）。 【易错点】判断时要同时考虑物理性质和化学性质两个维度。 17．【答案】A 【解析】CuO在反应中失去氧，被还原为Cu，因此CuO是被还原的物质；C夺取氧被氧化。 【易错点】'被还原'指物质失去氧，'被氧化'指物质得到氧。 18．【答案】B 【解析】大量使用一次性塑料袋会增加石油消耗和白色污染，不符合低碳理念；其余做法均有利于减少碳排放。 【易错点】'低碳'核心是减少二氧化碳排放和资源节约。 19．【答案】C 【解析】CO在加热条件下能还原氧化铜生成CO₂，既除去了CO，又不引入新杂质，还能增加CO₂的量；CO₂中少量CO无法点燃。 【易错点】CO₂不支持燃烧，其中混有的少量CO无法被点燃；通过灼热CuO是最佳方法。 20．【答案】D 【解析】A错，CO₂没有还原性；B错，CO难溶于水；C错，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；D对，扇风提供了充足氧气，使燃烧更旺。 【易错点】注意CO₂和CO性质的差异，以及碳还原氧化铜实验的注意事项。 （二）填空题（每空2分，共38分） 21．（10分）（1）碳原子的排列方式不同　（2）吸附　（3）稳定（或不活泼）　（4）二氧化碳（或CO₂）　（5）一氧化碳（或CO） 【解析】金刚石与石墨是同素异形体，原子排列方式决定物理性质；活性炭多孔结构具有强吸附性；碳在常温下化学性质稳定；低碳指低CO₂排放；煤炉中CO燃烧呈蓝色火焰。 22．（10分）（1）稀盐酸　（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　（3）大　（4）澄清石灰水　（5）人工降雨（或食品冷藏、舞台烟雾等，合理即可） 【解析】实验室制CO₂用大理石（或石灰石）与稀盐酸；CO₂密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法；澄清石灰水变浑浊是检验CO₂的特征反应；干冰升华吸热可用于人工降雨和冷藏。 23．（10分）（1）毒　（2）CO + CuO　△　Cu + CO₂　（3）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸　（4）防止生成的灼热的铜被空气中的氧气重新氧化　（5）点燃尾气（或用气球收集） 【解析】CO有毒，能与血红蛋白结合；还原CuO实验要严格遵循'先通CO、后加热、先停热、后停气'的顺序，防止爆炸和铜被氧化；尾气必须处理，防止CO污染空气。 24．（8分）（1）100　（2）解：石灰石中碳酸钙的质量 = 12.5g × 80% = 10g。设可制得二氧化碳的质量为x。CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，100/44 = 10g/x，解得x = 4.4g。答：可制得二氧化碳4.4g。 【解析】计算题要注意纯物质质量的换算：12.5g × 80% = 10g；再根据化学方程式列比例式求解；注意相对分子质量和已知量的对应关系。 （三）实验探究题（共22分） 25．（12分）【猜想与假设】Cu₂O（或Cu₄C、Cu₂C等合理答案） 【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加反应物间的接触面积，有利于反应的进行；（2）有利于集中加热，获得持续高温；（3）A；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。 【实验与结论】不能；放热 【解析】本题为教材"碳还原氧化铜"实验的探究改进。暗红色固体可能是Cu₂O（氧化亚铜）。改进要点：增大接触面积（超细粉末）、集中加热（直立试管）、控制质量比（稍过量炭粉）。实验注意事项：澄清石灰水变浑浊可能来自炭粉与试管内氧气的反应，不能确定主反应已开始；反应放热，停止加热后仍能维持红热。 26．（10分）（1）①铁架台；②导管　（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　（3）集气瓶口　（4）紫色石蕊试液变红；澄清石灰水变浑浊　（5）密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧 【解析】本题为CO₂制取与性质验证的综合实验。A为固液不加热型发生装置；验满用燃着木条放瓶口；B中CO₂与水反应生成碳酸使石蕊变红，CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊；C中下层蜡烛先熄灭，说明CO₂密度比空气大且不燃烧不支持燃烧。 三、双向细目表 题号 考点 能力层级 难度 分值 1～4 碳单质的结构、性质与用途 识记/理解 易 8 5 碳和碳的氧化物之间的转化关系 理解 中 2 6～8 CO2的性质、检验与环境影响；CO的性质与毒性 理解 易 6 9 CO的还原性 理解 中 2 10～11 CO2的实验室制取；CO的性质与安全 理解 易 4 12 CO还原CuO实验装置与原理 综合运用 中 2 13 同素异形体结构差异 识记 易 2 14～15 干冰与CO2收集方法 识记/理解 易 4 16 CO2的用途（物理性质与化学性质综合判断） 综合运用 中 2 17 氧化还原反应中物质角色的判断 理解 中 2 18 低碳生活理念 识记 易 2 19 CO与CO2的除杂 理解 中 2 20 碳和碳的氧化物综合判断 综合运用 中 2 21 碳单质与碳的氧化物基础知识填空 识记/理解 易 10 22 CO2的制取、性质与用途填空 理解 易 10 23 CO的性质与实验安全填空 理解 中 10 24 化学计算（含杂质物质的计算） 综合运用 中 8 25 碳还原氧化铜实验探究 综合运用 中 12 26 CO2制取与性质实验 综合运用 中 10 说明：本卷双向细目表覆盖第六单元全部核心考点；难度分布约为易60%、中40%，适合作为单元阶段性检测。 学科网（北京）股份有限公司 $