四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 泸县五中高三开学化学检测卷，以75分钟100分设计，通过选择与非选择结合，覆盖元素化合物、反应原理、物质结构、有机化学等核心知识，注重化学观念建构与科学思维考查，适配开学诊断与高三复习衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|钠氯化合物性质、物质的量计算、离子方程式书写、元素周期律|结合LiH制备等实验情境，考查科学探究能力| |非选择题|4题/58分|硫铁矿制硫酸工艺流程、ICl晶体结构与制备、化学平衡计算、茚草酮合成路线|以工业生产（如15题）和药物合成（如18题）为情境，融合物质转化与实验操作，体现科学态度与责任|

泸县五中高2024级高三上期开学检测 化学参考答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D B B C C B B 题号 11 12 13 14 答案 B D A D 二．非选择题 15．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 升高温度（或增大氧气浓度等） (2) (3)稀盐酸和溶液 (4) (5)（或铁粉） (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 16．(1)p (2) 12 (3) (4) (5) BD 中的电负性强于，为+1价，具有强氧化性，得电子能力更强 用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验(在火焰上灼烧)，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含有 17．(1) ca 2.8 (2) 能 (3) ＜ 稀释前后均以第一步电离为主， (4) 39 吸水和降温平衡均会移动 721℃下将1molCO通入盛过量氧化钴的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通入足量澄清石灰水，根据沉淀质量计算，可得的平衡常数，由盖斯定律可知， 18．(1)碳氯键、羰基(酮羰基) (2) +H2O (3) 取代反应 酸性KMnO4溶液 (4)邻苯二甲酸二乙酯 (5) 13 (6) 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2024级高三上期开学检测 化学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯都是纯净物 C．氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．溶液呈碱性，将盐酸滴加到溶液中，立即产生气体 2．下列说法中，不正确的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B．中含有的原子数为 C．含有的分子数约为 D．一个水分子的质量约为 3．下列离子方程式表示正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D．碳酸氢钠与稀盐酸混合： 4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A．的还原性依次为 B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D．卤素单质与水反应均可用表示 5．LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH： 下列说法正确的是 A．装置B中盛装浓硫酸 B．装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率 C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D．实验中，先点燃酒精灯，再通入H2 6．下列说法正确的是 A．符号为的能层所含的能级有种 B．发生变化需要吸收能量 C．原子电子排布如图，其能量处于最低状态 D．基态原子的价层电子排布式为 7．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的简单离子的半径：M＜T D．L2＋与R2-的核外电子数相等 8．下列说法正确的是 A．与 互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C． 的名称为 2，4-二甲基己烷 D．和是两种不同的物质 9．按下图装置进行实验。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．反应需要热水浴，说明该反应 B．适当提高稀硫酸的浓度，气球膨胀速度变快 C．溶液变浑浊，说明体现氧化性 D．品红试纸褪色，说明有生成，石蕊试纸也会褪色 10．己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物结构如图。下列有关叙述错误的是 A．M存在顺反异构体 B．M可以发生加成、氧化、水解和消去反应 C．1 mol M最多可以与发生加成反应 D．1 mol M与足量溴水反应，最多可消耗 11．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A．在0~6 s内，C的化学反应速率约为 B．6 s时，物质B的转化率为40% C．该反应的化学方程式为 D．在0~4 s内， 12．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是      A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D．的加入提升了该反应活化分子的百分数 13．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A．膜c为阳离子交换膜 B．Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C．电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D．导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 14．和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，酸性 B．反应的平衡常数为 C．溶液中 D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用硫铁矿(主要成分为)生产和绿矾()的工艺流程如图所示： 已知：溶液显碱性，溶液显酸性。 (1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。 (2)吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。 (3)检验成品是否含有，可以选用的试剂是_____________。 (4)写出烧渣中在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。 (5)在溶液Ⅰ中加入的固体是________。 (6)操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。 16．（15分）是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。请回答下列问题： (1)Cl在元素周期表中的分区为_________区(填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。 (2)一定条件下与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示， 该产物的化学式为______，与K紧邻的O的个数为_______。 (3)已知水能发生自偶电离：。 两分子的在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个单位负电荷的阴离子。请写出自偶电离的方程式______。 (4)两分子易结合形成二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，已知中最多含有配位键，画出的结构式__________。 (5)的一种简易制备方式如图所示： 已知：①ICl熔点为13.9℃，沸点为97.4℃；②的熔点为33℃，沸点为73℃，在77℃会分解为ICl和。 ①下列说法正确的是___________。 A．基态碘原子的核外电子排布式为 B．冰水浴有利于减少的升华损耗和浓盐酸的挥发 C．一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．根据电负性可推测，苯和ICl反应生成和HCl ②已知ICl的氧化性强于，请说明理由______________________。 ③写出制备的离子方程式______。 ④设计实验检验溶液A中的金属阳离子______。 17．（14分）S和C的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)某固体样品中含有NaCl和一些难溶杂质。 ①溶解度随温度升高迅速增大，NaCl溶解度随温度变化不大，提纯的操作依次包括加热溶解、趁热过滤、_______(按顺序选取以下部分操作并填写编号)。 a.过滤    　b.蒸馏    　c.冷却结晶 ②欲配制溶液，需用托盘天平称取提纯后固体_______g。 (2)已知：I.常温下，。 II.离子浓度小于时，可认为该离子已被除尽。 ①污水中加至，_______(填“能”或“不能”)除尽。 ②稀释得到溶液，该溶液中、、按由大到小排列的顺序为_______。 (3)常用作漂白剂和还原剂，通入水中得。常温下，取溶液，加水稀释，溶液pH和随总体积的变化如图所示，已知，常温下：。 ①x_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 ②加少量蒸馏水稀释前后，数值上一直与接近，原因是_______。 (4)水煤气变换可实现利用CO制，反应a：。 ①CO和均可冶炼冶炼Co时，发生反应b：。721℃将通入盛有过量的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通过无水，无水增重17.55g，则反应b的平衡常数_______。 ②欲测定721℃时反应a的平衡常数K，因缺传感器，甲同学设计了如下实验： 实验ⅰ：721℃时，向容器中通入一定量的CO和，充分反应后，向容器中加入吸水剂的质量不再变化后，根据X增加的质量得出，进而计算出平衡常数K。 实验ⅱ：实验ⅰ容器内达到平衡后，将气体冷却至室温并加入无水，根据无水增加的质量得出，进而计算出平衡常数K。 乙同学认为甲同学的方案均不合理，理由是_______。 ③结合①②的实验过程，请设计实验测定反应a的平衡常数K：_______。 18．（15分）茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为___________。 (2)写出B→C的化学方程式___________。 (3)C→D的反应类型为___________，E→F的反应所需试剂为___________。 (4)G的化学名称为___________。 (5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。 ①与溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。 (6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $