精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

泸县五中高2023级高三上期开学考试 化学 第I卷选择题42分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A. 工业合成氨 B. 制取单晶硅 C. 人工合成结晶胰岛素 D. 侯氏联合制碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气是氮元素的气态氢化物，属于无机物，故A不符合题意； B．单晶硅是非金属单质，属于无机物，故B不符合题意； C．结晶牛胰岛素是牛胰脏中胰岛β-细胞所分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素，属于有机物，故C符合题意； D．侯氏联合制碱得到的碳酸钠是无机盐，属于无机物，故D不符合题意； 故选C。 2. 中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是 A. 和的质子数相差2 B. 转化为属于化学变化 C. 硫的所有同位素的化学性质完全不同 D. 硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源 【答案】D 【解析】 【详解】A ．和质子数都是16，质子数相同，中子数相差2（34−32=2 ），A错误； B．化学变化的最小粒子是原子，转化为是原子核内中子数变化，属于核变化，不是化学变化，B错误； C．硫的所有同位素的化学性质几乎完全相同，C错误； D．题干提到 “用硫同位素解析雾霾物源和机制”，是雾霾污染物之一，故硫同位素技术能用于解析大气中污染物的来源，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，电子式：，A正确； B．反应是核反应，不属于化学变化，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 答案选B。 4. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 5. 实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C. 试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性 D. 试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀，湿润的SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 【详解】A．实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，硫酸浓度过大，H+浓度小，反应速率慢，A错误； B．由分析可知沉淀为BaSO4，B错误； C．由分析可知，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色，C错误； D．SO2与Br2反应，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr，证明SO2有还原性，D正确； 故选D。 6. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. 表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 已知，则和的总能量高于的能量 C. 已知，则 D. 已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧焓要求生成物为稳定氧化物，H2的燃烧焓应生成液态水，选项A生成气态水，故A错误； B．ΔH为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，故B正确； C．S(s)的能量小于S(g)，等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于S(s)燃烧放出的热量，所以，故C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，所以NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 选B。 7. 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 5 s B. 10 s C. 300 s D. 600 s 【答案】C 【解析】 【详解】该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，根据化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol·L-1，所以由公式v=可知，Δt===5 min=300 s； 答案选C。 8. 一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物(结构如图所示)。下列关于三种物质的说法错误的是 A. 互为同分异构体 B. 所有碳原子均不可能处于同一平面 C. 等质量的三种物质分别与足量反应，消耗的质量相同 D. 与HBr发生加成反应均只能生成一种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选项A正确； B．三种物质均含有饱和碳，所有碳原子均不可能处于同一平面，选项B正确； C．三种物质分子中均含一个碳碳双键，且相对分子质量相同，故等质量的三种物质最多消耗的质量相同，选项C正确； D．所含碳碳双键均不对称，与HBr发生加成反应均能生成两种产物，选项D错误； 答案选D。 9. 已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 碱性： D. 离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H⁻和Li⁺电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径，故A正确； B．锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，则Li更易失去1个电子变为阳离子，即第一电离能：，故B错误； C．锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，金属性越强，氢氧化物碱性越强，因此LiOH的碱性强于Al(OH)3，故C错误； D．电负性差值越大，离子键成分越高。Li的电负性小于Al，Li与H的电负性差大于Al与H的差，因此LiH的离子键百分数更高，故D错误； 选A。 10. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 水蒸气的浓度不再改变 C. 容器内压强保持不变 D. 单位时间消耗的同时消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的密度由气体总质量决定，反应中固体质量变化导致气体总质量变化，当密度不变时说明反应停止，达到平衡，A正确； B．水蒸气的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确； C．反应前后气体总物质的量均为4mol（4H2O→4H2），恒温恒容条件下压强始终不变，因此压强不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．单位时间消耗2mol H2O（正反应）和2mol H2（逆反应），速率比为1:1，符合反应系数关系，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 答案选C。 11. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D. 对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】本题为有机物的分离提纯实验，先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．根据分析和分液的主要实事项可知，分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确； C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不能使用球形冷凝管，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们分离，D错误； 故答案为：B。 12. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图ATP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，故A正确； B．ADP由戊糖、碱基的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，故B正确； C．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，故C正确； D．由图可知，ADP与一分子磷酸结合生成ATP和一分子水，是取代反应，故D错误； 故答案为D． 13. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 【答案】C 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，据此分析； 【详解】A．由图可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故AB段主要发生析氢腐蚀，A正确； B．AD段内发生的都是铁的电化学腐蚀，铁在负极的电极式为：Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．由图可知BC段的pH为3-5，正极不能产生氢氧根，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D．根据分析，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，D正确； 故选C。 14. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A. 线②表示与的关系 B. 为1~2时，溶液中析出的是 C. 点纵坐标为-1 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】起始时c(Al3+)、c（Zn2+）均为，持续通入H2S气体，始终保持c(H2S)= ，即酸性较强时c(Al3+)、c（Zn2+）均较大，且c(HS-)>c（S2-），弱酸性条件下c（HS-)、c（S2-)均随着pH增大而增大，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+），曲线①、②分别表示lgc（HS-)、lgc(S2-)与pH的关系，由于，所以曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc（Zn2+)与pH的关系，，根据(3.4,-1)计算，据此进行解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①、②、③、④分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)、lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确； B．曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，由图可知，pH为1~2时c(Al3+）不变、c（Zn2+）减小，即Zn2+转化为ZnS沉淀析出，B正确； C．曲线①表示lgc(HS-)与pH的关系，由图可知，，所以点纵坐标为-1，C正确； D．则反应的平衡常数，D错误； 故答案选D。 第II卷非选择题58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。 (1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO2-和NO还原成N2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行： 3NO3-(aq)＋CH3OH(l)=3NO2-(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·mol－1 2NO2-(aq)＋CH3OH(l)=N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 反应6NO3-(aq)＋5CH3OH(l)=3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH－(aq)的ΔH＝______kJ·mol－1。 (2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。 ①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO－，同时会有少量Cl2、ClO3-生成，则电解生成ClO3-的电极反应式为________。 ②一段时间后，随电解海水中ClO－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO2的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO2，该反应的离子方程式为_________________________。 ③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NOx的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。 (3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下： 4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O①　 4NH3＋6NO=5N2＋6H2O② 当反应温度过高时，NH3会发生以下反应： 4NH3＋3O2=2N2＋6H2O③　 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O④ 在反应②中当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。 【答案】 ①. －1 072.3 ②. Cl－＋3H2O－6e－=ClO3-＋6H＋ ③. NO＋ClO－===NO2＋Cl－ ④. 酸性增强时，有效氯ClO－转化为HClO和Cl2，它们的氧化性强于ClO－或Cl2与NO的反应是气相反应，接触更充分 ⑤. 7～7.5 ⑥. 2.4 ⑦. 高温时NH3发生氧化反应③④，导致还原剂NH3被大量消耗(或NH3发生氧化反应④会再产生NO) 【解析】 【分析】(1)利用盖斯定律计算； （2）①惰性电极做阳极，阴离子在阳极失去电子被氧化，氯离子被氧化生成氯酸根离子，依据电荷守恒写出离子方程式； ②次氯酸根离子把一氧化氮氧化成二氧化氮，自身被还原成氯离子，依据电子守恒，电荷守恒写出离子方程式； ③酸性增强，次氯酸根离子转化为次氯酸和氯气，氧化性增强，去除率增大； （3）利用电子守恒进行计算。 【详解】（1）①3NO3-(aq)＋CH3OH(l)=3NO2-(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·mol－1 ②2NO2-(aq)＋CH3OH(l)=N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 有盖斯定律：2×①+②×3得：6NO3-(aq)＋5CH3OH(l)=3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH－(aq)的ΔH＝－1 072.3 kJ·mol－1 故答案为：－1 072.3； （2）①氯离子在阳极被氧化成氯酸根离子，失去6个电子，利用原子守恒该反应的离子方程式是Cl－＋3H2O－6e－=ClO3-＋6H＋， 故答案为：Cl－＋3H2O－6e－=ClO3-＋6H＋； ②次氯酸根离子把一氧化氮氧化成二氧化氮，自身被还原成氯离子，依据电子守恒，电荷守恒写出离子方程式：NO＋ClO－=NO2＋Cl－， 故答案为：NO＋ClO－=NO2＋Cl－； ③当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，生成的次氯酸增多，次氯酸的氧化性强，还有一部分会生成氯气，与一氧化氮发生气相反应，速率加快，考虑设备的耐腐蚀性和去除率，选择溶液的酸碱性在中性附近， 故答案为：酸性增强时，有效氯ClO－转化为HClO和Cl2，它们的氧化性强于ClO－或Cl2与NO的反应是气相反应，接触更充分；7～7.5 ； （3）反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O中当生成1 mol N2时，消耗氨气的物质的量是0.8mol，失电子数等于0.8mol×[(0-（-3）)]=2.4mol，随着反应温度的升高，NH3发生氧化反应③④，导致还原剂NH3被大量消耗(或NH3发生氧化反应④会再产生NO)，使脱硝效率降低， 故答案为：2.4；高温时NH3发生氧化反应③④，导致还原剂NH3被大量消耗(或NH3发生氧化反应④会再产生NO)。 16. 塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐、22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，经过处理得到产品为20.85g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是___________，判断反应已结束的方法是___________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是___________。 A. 增大压强 B. 增大正丁醇的量 C. 分离水 D. 加热至200℃ （4）操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(相对分子质量是278)的产率为___________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 使平衡正向移动，提高反应物的转化率 ②. 分水器中水位高度保持不变 （3）B （4）除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的水解损失 （5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点高，高温会造成其分解，减压可以使其沸点降低 （6）50.0 【解析】 【小问1详解】 根据仪器a的构造可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 水是生成物，减小生成物浓度，使平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，所以不断从分水器下部分离出产物水的目的是使平衡正向移动，提高反应物的转化率，反应结束后，反应体系的压强不在变化，分水器中水位不在改变，所以判断反应已结束的方法是分水器中水位高度保持不变，故答案为：使平衡正向移动，提高反应物的转化率；分水器中水位高度保持不变； 【小问3详解】 A．增大压强，该反应中没有气体参加，压强不影响化学平衡，增大压强，平衡不发生移动，A错误； B．增加正丁醇的量，反应物浓度增大，反应速率加快，且可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，B正确； C．分离出水，减小了生成物浓度，反应速率降低，C错误； D．由题干信息可知，纯邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，加热至200℃，邻苯二甲酸二丁酯分解，反应II逆向移动，不利于邻苯二甲酸二丁酯的合成，D错误； 故答案为：B； 【小问4详解】 操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的水解损失，不能使用氢氧化钠洗涤的原因是氢氧化钠溶液碱性过强，会使生成的邻苯二甲酸二丁酯水解，降低了产率，故答案为：除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的水解损失； 【小问5详解】 因为邻苯二甲酸二丁酯的沸点为340℃，温度超过180℃易发生分解，减压可以使其沸点降低，减少分解造成的损失，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯的沸点高，高温会造成其分解，减压可以使其沸点降低； 【小问6详解】 邻苯二甲酸酐的物质的量为：0.2mol，正丁醇的物质的量为：0.3mol，又1mol邻苯二甲酸酐可以消耗2mol正丁醇，所以邻苯二甲酸酐过量，理论上可以生成邻苯二甲酸二丁酯的质量为：×0.30mol×278g/mol=41.7g，所以邻苯二甲酸二丁酯的产率为×100%=50.0%，故答案为：50.0。 17. 氯元素是生产和生活中一种重要的非金属元素，请回答下列有关问题。 （1）关于第VIIA族元素描述正确的是___________。 A. 基态Br原子的电子排布式为 B. 酸性 C. 氯原子的电离能： D. 已知氧化性，则键能 （2）、、三种元素可以形成一种反钙钛矿结构的离子导体，其晶胞结构如下图。 ①该晶体化学式是___________。 ②该晶体晶体类型为___________。 ③O周围距离相等且最近的Na个数为___________。 ④写出该物质溶于水的化学方程式___________。 （3）亚氯酸钠()是一种常见的漂白剂、消毒剂，易溶于水，具有较强氧化性，也可与酸反应制备(常温下为黄绿色气体)。由制备的流程如下图： 请回答下列问题： ①写出吸收塔中发生反应的离子方程式：___________。 ②下列说法不正确的是：___________。 A．向紫色石蕊试液中加入少量溶液，石蕊可能先变红后褪色 B．亚氯酸根离子的负电荷可分散在两个氧原子上，每个氧原子上负电荷密度低，阴离子更稳定，因此酸性 C．氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，可用新型消毒剂替代 D．比稳定，能长时间存放而不分解 ③系列操作A包括___________。 ④请设计实验验证固体中含有Cl元素___________。(提示：易被、、HI还原为) 【答案】（1）BC （2） ①. Na3OCl ②. 离子晶体 ③. 6 ④. Na3OCl+H2O=NaCl+2NaOH （3） ①. ②. AD ③. 过滤、洗涤、干燥 ④. 取少量固体溶于水，加草酸把亚硫酸钠还原为氯离子，再加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，证明固体中含有Cl元素 【解析】 【小问1详解】 A．Br是35号元素，基态Br原子的电子排布式为，故A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性，故B正确； C．同一原子的各级电离能逐渐增大，氯原子的电离能：，故C正确； D．键能，故D错误； 选BC。 【小问2详解】 ①根据均摊原则，晶胞中Cl原子数 、Na原子数、O原子数为1，该晶体化学式是Na3OCl。 ②该晶体是由阳离子和阴离子组成，属于离子晶体。 ③O原子位于体心、Na位于面心，O周围距离相等且最近的Na个数为6。 ④Na3OCl中Cl显-1价，溶于水生成氯化钠、氢氧化钠，反应化学方程式为Na3OCl+H2O=NaCl+2NaOH。 【小问3详解】 ①吸收塔中二氧化氯、双氧水在碱性条件下发生反应生成亚氯酸钠、氧气，反应的离子方程式为。 ②A．溶液显碱性，具有强氧化性，向紫色石蕊试液中加入少量溶液，石蕊可能先变蓝后褪色，故A错误； B．亚氯酸根离子的负电荷可分散在两个氧原子上，每个氧原子上负电荷密度低，阴离子更稳定，因此酸性，故B正确； C．氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，具有强氧化性，可用新型消毒剂替代，故C正确； D．比稳定，故D错误； 选AD。 ③亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得亚硫酸钠固体，水体系列操作A包括过滤、洗涤、干燥。 ④易被还原为氯离子。取少量固体溶于水，加草酸把亚氯酸钠还原为氯离子，再加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，证明固体中含有Cl元素。 18. 抗肿瘤药Pelitinib(，—Et为—)的合成路线如图。 （1）A中的官能团有硝基、_______(写名称)。 （2）B的结构简式为_______；A→B的反应类型为_______。 （3）B→C中的作用为_______；中阴离子的空间结构为_______。 （4）酸性：_______(填“>”或“＜”)。 （5）化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520 K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)： 中间体3的结构简式为_______。 （6）化合物K与B互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构有_______种。 ①苯环上有4个侧链，其中两个为— ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与溶液反应生成 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）氨基、(酚)羟基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 消耗反应生成的HCl，从而有利于反应正向进行，提高C的产率 ②. 平面三角形 （4）＜ （5） （6） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】A和CH3COCl发生取代反应生成B，由C的结构简式可以推知B为，B和C2H5Cl发生取代反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，D和发生取代反应生成E，E发生加成反应生成F，F和POCl3发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中的官能团有硝基、氨基、(酚)羟基。 【小问2详解】 由分析可知，B为，A和CH3COCl发生取代反应生成B。 【小问3详解】 B和C2H5Cl发生取代反应生成C，同时有HCl生成，的作用为消耗反应生成的HCl，从而有利于反应正向进行，提高C的产率，中阴离子中心原子价层电子对数为=3，空间结构为面三角形。 【小问4详解】 中F原子具有较强的电负性，就有较强的吸电子效应，导致-OH中O-H键的极性增大，更加容易断裂而电离产生氢离子，酸性较强，则酸性：<。 【小问5详解】 化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)，中间体3转化为F是质子转移，该质子应该在右侧环的氮原子上，则中间体3的结构简式为。 【小问6详解】 B为，化合物K与B互为同分异构体，K符合下列条件： ①苯环上有4个侧链，其中两个为—NH2；②能发生银镜反应和水解反应，应该含有酯基、醛基；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有—COOH，羧基、酯基、醛基的不饱和度都是1，B的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，则符合条件的结构中含有HCOO—、—COOH和2个—NH2，2个—NH2、1个HCOO—在苯环上的结构如图，符合条件的结构简式相当于中苯环上的氢原子被—COOH取代，苯环上含有几种氢原子，符合条件的结构简式就有几种，中苯环上氢原子种类依次是2、2、3、3、3、3，符合条件的同分异构体种类为2+2+3+3+3+3=16，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：1：1的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2023级高三上期开学考试 化学 第I卷选择题42分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A. 工业合成氨 B. 制取单晶硅 C. 人工合成结晶胰岛素 D. 侯氏联合制碱 2. 中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是 A. 和的质子数相差2 B. 转化为属于化学变化 C. 硫的所有同位素的化学性质完全不同 D. 硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 4. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 5. 实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C. 试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性 D. 试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 6. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. 表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 已知，则和的总能量高于的能量 C. 已知，则 D. 已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 7. 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 5 s B. 10 s C. 300 s D. 600 s 8. 一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物(结构如图所示)。下列关于三种物质的说法错误的是 A. 互为同分异构体 B. 所有碳原子均不可能处于同一平面 C. 等质量的三种物质分别与足量反应，消耗的质量相同 D. 与HBr发生加成反应均只能生成一种产物 9. 已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 碱性： D. 离子键百分数： 10. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 水蒸气的浓度不再改变 C. 容器内压强保持不变 D. 单位时间消耗的同时消耗 11. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D. 对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 12. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 13. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 14. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A. 线②表示与的关系 B. 为1~2时，溶液中析出的是 C. 点纵坐标为-1 D. 的平衡常数为 第II卷非选择题58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。 (1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO2-和NO还原成N2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行： 3NO3-(aq)＋CH3OH(l)=3NO2-(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·mol－1 2NO2-(aq)＋CH3OH(l)=N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 反应6NO3-(aq)＋5CH3OH(l)=3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH－(aq)的ΔH＝______kJ·mol－1。 (2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。 ①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO－，同时会有少量Cl2、ClO3-生成，则电解生成ClO3-的电极反应式为________。 ②一段时间后，随电解海水中ClO－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO2的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO2，该反应的离子方程式为_________________________。 ③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NOx的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。 (3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下： 4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O①　 4NH3＋6NO=5N2＋6H2O② 当反应温度过高时，NH3会发生以下反应： 4NH3＋3O2=2N2＋6H2O③　 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O④ 在反应②中当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。 16. 塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐、22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，经过处理得到产品为20.85g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是___________，判断反应已结束的方法是___________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是___________。 A. 增大压强 B. 增大正丁醇的量 C. 分离水 D. 加热至200℃ （4）操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(相对分子质量是278)的产率为___________%(保留小数点后一位)。 17. 氯元素是生产和生活中一种重要的非金属元素，请回答下列有关问题。 （1）关于第VIIA族元素描述正确的是___________。 A. 基态Br原子的电子排布式为 B. 酸性 C. 氯原子的电离能： D. 已知氧化性，则键能 （2）、、三种元素可以形成一种反钙钛矿结构的离子导体，其晶胞结构如下图。 ①该晶体化学式是___________。 ②该晶体晶体类型为___________。 ③O周围距离相等且最近的Na个数为___________。 ④写出该物质溶于水的化学方程式___________。 （3）亚氯酸钠()是一种常见的漂白剂、消毒剂，易溶于水，具有较强氧化性，也可与酸反应制备(常温下为黄绿色气体)。由制备的流程如下图： 请回答下列问题： ①写出吸收塔中发生反应的离子方程式：___________。 ②下列说法不正确的是：___________。 A．向紫色石蕊试液中加入少量溶液，石蕊可能先变红后褪色 B．亚氯酸根离子的负电荷可分散在两个氧原子上，每个氧原子上负电荷密度低，阴离子更稳定，因此酸性 C．氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，可用新型消毒剂替代 D．比稳定，能长时间存放而不分解 ③系列操作A包括___________。 ④请设计实验验证固体中含有Cl元素___________。(提示：易被、、HI还原为) 18. 抗肿瘤药Pelitinib(，—Et为—)的合成路线如图。 （1）A中的官能团有硝基、_______(写名称)。 （2）B的结构简式为_______；A→B的反应类型为_______。 （3）B→C中的作用为_______；中阴离子的空间结构为_______。 （4）酸性：_______(填“>”或“＜”)。 （5）化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520 K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)： 中间体3的结构简式为_______。 （6）化合物K与B互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构有_______种。 ①苯环上有4个侧链，其中两个为— ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与溶液反应生成 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $