2.1.2钠的氧化物（两课时）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

这是一份高中化学同步教学课件，围绕“钠及其化合物”第一课时展开，包含钠的原子结构示意图绘制、性质预测，钠与氧气（常温/加热）、水反应的实验探究，以及氧化钠和过氧化钠的性质对比与实验分析，为学生搭建系统的学习支架。 资料以实验为核心，通过【实验2-1】至【实验2-3】等探究活动，结合微观原子结构解释钠的活泼性，运用对比表格分析Na₂O与Na₂O₂的性质差异，融入双线桥法分析电子转移等科学思维训练，落实化学观念与科学探究素养。适合高一学生从初中到高中的学习过渡，帮助其提升实验观察与推理能力，为教师提供直观的教学资源支持。

第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼金属单质--钠 【思考】请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质。 钠具有很强的 一、微观解释Na的活泼性 还原性 钠元素在自然界中都以化合态的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，无游离态 NaCl NaHCO3 Na2SO4 Na2CO3 化合态 3 实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中， 这是为什么呢？ 以隔绝空气。 二、钠的性质探究 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 现象： 切开钠的断面具有银白色的金属光泽，但很快变暗 结论： ★具强还原性，常温下易被空气中的氧气氧化 6 实验2-2：实验探究金属钠在加热条件下与氧气的反应 7 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】 实验内容 实验现象 结 论 在空气 中放置 在空气 中加热 很快失去金属光泽 与O2反应生成了 白色的Na2O 熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 注意事项：取用钠后剩余的钠应放回原瓶。 这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，所以要将用不完的钠放回原瓶 思考：钠露置在空气中，最终变为？ 思考：钠能与酸反应，那么钠能否置换出水中的氢离子 【探究实验】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔成光亮小球 反应放热，且钠的熔点低 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论? 四处游动 有气体生成，推动小球迅速游动 发出嘶嘶的响声 有气体生成，反应剧烈 溶液由无色变成红色 生成碱性物质 书写钠与水反应的离子方程式，思考钠与水和与酸反应哪个更剧烈？ 【思考】钠着火时，能用水或泡沫灭火器灭火吗？ 不能用水灭火，应该用干燥的沙土。 思考：在水中加入石蜡或者煤油，然后加入绿豆大小的金属钠有什么现象？ 【思考】把钠放入硫酸铜溶液中，会不会置换出铜 1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2） 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 白色 淡黄色 固态 固态 二、钠的几种化合物 2、组成区别 从物质分类的角度分析： 氧化钠属于碱性氧化物 碱性氧化物的反应 与水反应只生成碱 与酸性氧化物反应只生成盐 与酸反应只生成盐和水 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl= 2NaCl+H2O 过氧化钠是一种金属氧化物，是否与氧化钠的性质完全相同？ 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下： 过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠是否合理？ 不合理 那还有什么产物？ O2 【实验2-3】将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用PH试纸检验溶液酸碱性？ 有气泡 有气体生成 带火星的木条复燃 有O2生成 试管温度升高 反应放热 PH试纸呈蓝色 生成碱 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ “滴水生火” 2Na2O2＋2H2O= 4NaOH ＋ O2↑ -1 -2 0 失去2xe- 得到2xe- 既是氧化剂又是还原剂 练习：用双线桥法表示过氧化钠与水反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 当有1个过氧化钠参与反应时，转移的电子个数为： 向包有Na2O2脱脂棉吹气有何现象？ (2)过氧化钠与二氧化碳反应 在吹气（大量ＣＯ２气体存在）的情况下 　脱脂棉燃烧，显然是生成了_________； 脱脂棉起火燃烧，说明反应是________热反应； 生成了白色固体 ：Na2CO3 根据过氧化钠的性质，猜测其用途。 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（性质决定用途） 【推理】 类比Na2O2与水和CO2的反应、写出与盐酸的反应方程式。 【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？ 不是，Na2O2是过氧化物。 （4）过氧化钠的漂白性 Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使色质褪色。 1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干 燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g 习题 C 例2 Na2O2具有强氧化性，可作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.过氧化钠为碱性氧化物 C 25 例3 如图所示装置，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠，U 形管中滴加了几滴红色墨水。已知过氧化钠与水反应是放热的。实验时将气球中的固体抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是 A.气球 a 变大 B.试管 b 内有气泡冒出 C.U形管内红色褪去 D.U形管水位 d 高于 c C 26 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl ＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂 强氧化性 碱性氧化物 过氧化物, 非碱性氧化物 过氧化钠和氧化钠性质对比 名称 氧化钠 （与CaO类比） 过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态 与H2O 与CO2 与盐酸 反应 特 性 氧化物种类 用途 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 归纳整理 比较学习氧化钠和过氧化钠 * $