2.1.2 钠的几种化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的重要化合物，系统讲解氧化钠与过氧化钠的性质，通过回忆钠与氧气反应实验导入，结合对比表格梳理物质类别与性质联系，构建从实验现象到化学方程式再到应用的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，如“吹气生火”实验结合燃烧三要素分析反应本质，培养科学探究与实践能力。通过对比表格、电子转移分析等发展科学思维，联系供氧剂用途深化化学观念，助力学生理解性质决定用途，为教师提供结构化教学资源提升效率。

第一节 钠及其化合物 课时2 钠的几种化合物 第二章海水中的重要元素 ——钠和氯 课堂思考 请你回忆！ 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 银白色金属光泽很快变暗 4Na + O2 ＝ 2Na2O(白色) 燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2) 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) Na2O和Na2O2 氧化钠和过氧化钠 名称 颜色及状态 氧元素化合价 稳定性 电离方程式 阴阳离子个数比 类别 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 -2 Na2O -1 Na2O2 Na2O Na2O2 不稳定 稳定 Na2O(熔融) = 2Na+ + O2- Na2O2(熔融) = 2Na+ + O22- 碱性氧化物 阳:阴 = 2:1 阳:阴 = 2:1 过氧化物 4 回顾总结 Na2O K2O CaO BaO + H2O NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 生成对应的强碱 5 课堂思考 请你试试！ 用类推的方法推测氧化钠和过氧化钠的性质！ 基于物质类别研究物质性质 Na2O和Na2O2 氧化物 碱性氧化物 Na2O 过氧化物 Na2O2 与酸反应只生成一种盐和水 6 氧化钠与氧化钙一样都属于碱性氧化物； 请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。 (1)氧化钠与水反应：_____________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：__________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 氧化钠的化学性质 Na2O 水 酸 酸性氧化物 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (碱性氧化物) 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 7 请你预测！ 基于物质类别研究物质性质，Na2O2的性质如何？ 课堂思考 Na2O2——可与水、酸和酸性氧化物反应吗？ 2. 过氧化钠的化学性质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ①与水反应 过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 过氧化钠的化学性质 【实验2-3】将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性 实验操作 实验现象 结论 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____ 用手轻轻触摸试管的外壁 试管壁发烫 反应____热 向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液_____________ 反应生成 ________ Na2O2具有_________ O2 放 先变红后褪色 碱(NaOH) 强氧化性 过氧化钠的化学性质 10 配平方法指导 Na2O2 + H2O — NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ -1 -2 0 11 思考：Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色?（化学反应，不可逆的） Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ②2H2O2 = 2H2O + O2↑ ①×2+②得：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白 过氧化钠的化学性质 12 过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 Na2O2主要表现较强的氧化性： （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42- （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2投入氢硫酸(H2S水溶液)中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 （6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。 过氧化钠的化学性质 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 失去2×e- 得到2×e- 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 过氧化钠有强氧化性和漂白性 2. 过氧化钠的化学性质 ①与水反应 过氧化钠的化学性质 2. 过氧化钠的化学性质 ②与CO2反应 过氧化钠的化学性质 课堂思考 请你思考！ “吹气生火”实验说明什么问题？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应有氧气生成 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 助燃性气体O2的产生使得脱脂棉的燃烧极其迅速。 Na2O2 + CO2 — Na2CO3 + O2 配平方法指导 只要有-1价的氧原子存在，就没有-2价氧原子的事。 -1 -2 0 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 失去2 × e- 得到2 × e- 既是氧化剂又是还原剂 2. 过氧化钠的化学性质 ②与CO2反应 过氧化钠的化学性质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 过氧化钠的用途 课堂思考 请你解释！ 假如钠起火，不能用水和CO2灭火的原因 不能用水和CO2灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △ 2Na +O2 = Na2O2 可燃性气体H2 助燃性气体H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 电子转移数目分析 一个Na2O2参与反应，转移几个电子？ e- 上述反应生成一个O2，转移几个电子？ 2e- KMnO4制备一个O2，转移几个电子？ 电解水制备一个O2，转移几个电子？ 4e- 4e- 双氧水制备一个O2，转移几个电子？ 2e- 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 知识扩展 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 Na2O2既体现氧化性又体现还原性； 既做氧化剂又做还原剂。 Na2O2只体现氧化性 Na2O2遇到最高价元素就自身发生氧化还原反应，即歧化反应。 +1 +4 +6 +4 【例】判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) (5)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) (6) Na2O2与H2O的反应中, H2O既不是氧化剂也不是还原剂。（ ） × √ √ √ × 典例精讲 √ 23 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H+时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，即氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 2. 过氧化钠的化学性质 ③与酸反应 过氧化钠的化学性质 典例精讲 D 【例】下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 D．Na2O2与CO2反应，每消耗1份Na2O2，转移电子的量为1份 25 上节课学到了什么？ 1、将平时的试卷或者教辅资料不会的题目进行标记进行勾画； 2、自己觉得好的题目也进行勾画标记，有利于针对性考前复习，节约时间。 Na2O2与CO2、H2O反应的相关计算 无论是H2O或CO2的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2或 H2O与放出 O2 分子个数之比均为 。 1.物质间的比值关系 2:1 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 若 CO2和水蒸气的混合气体 (或单一气体) 通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。 2.气体体积关系 1/2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为： 。 3.电子转移关系 2Na2O2~O2~2e- 4.固体质量关系 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Δm(固体) 2×78　 2×18　 4×40　 2×16　 4 即发生反应时，固体增加的质量相当于参加反应的H2O中的“ H2 ”的质量 过氧化钠与水反应的定量关系 4.固体质量关系 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2　 Δm(固体) 2×78　 2×44　 2×106 2×16　 56 即发生反应时，固体增加的质量相当于参加反应的CO2中“ CO ”的质量 过氧化钠与二氧化碳反应的定量关系 相当于固体 (Na2O2) 只吸收了CO2中的“CO”或 H2O 中的“H2”， 可以看作发生相应的反应： 2Na2O2 + 2H2= 4NaOH、2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 (实际上两反应均不能发生)。 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。 或是由 C、H 、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为 1 ∶1，即可满足该条件。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物： H2、 CO 及 H2 和 CO 的混合气体； b．有机物： CH3OH、 HCHO、 CH3COOH 、 C6H12O6等。 4.固体质量关系 如果遇到计算题，一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g) 的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应， 待 CO2 反应完全后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。 5.反应先后顺序关系 正确云：www.zqy.com; $