第1章 酸碱盐的性质及其变化 综合测试 同步综合测试卷 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版九年级上册第1章“酸碱盐的性质及其变化”单元卷，满分200分，通过科技前沿（钛酸锂储能材料）、生活应用（洁厕灵成分）等情境，融合科学观念与探究实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|实验操作、酸碱性质、物质分类|结合2025年新型储能材料考查盐的分类| |填空题|7题40分|指示剂应用、化肥用途、酸碱通性|用自制植物指示剂实验考查酸碱鉴别| |实验探究题|5题40分|酸碱反应验证、物质变质探究|设计盐酸除铁锈气泡来源对照实验| |综合题|5题45分|工业制碱、反应速率分析|结合侯氏制碱法流程考查物质转化与循环|

2026-2027学年浙教版初中科学九年级上册同步综合测试卷 第1章 酸碱盐的性质及其变化 综合测试 1.本卷满分200分 2.相对原子质量：Ca-40 S-32 K-39 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1.科学实验操作需要规范严谨，下列实验操作规范的是（　　） 纸片 纸片NaOH固体 镊子 pH试纸 浓硫酸水 进气 浓硫酸 A.称量NaOH B.测定溶液的pH C.浓硫酸的稀释 D.干燥氧气 2.食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能产生出的共同离子是（　　） A.钠离子 　 B.氢离子　 C.氢氧根离子　 D.氯离子 3.小敏学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( )石蕊 A 酸 碱 C 酚酞 B D A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 4.生活中常见的几种溶液在常温下的pH值如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.白醋用蒸馏水稀释后pH减小白醋 蒸馏水 漂白剂 洗手液 肥皂水 B.洗手液的酸性比白醋强 C.肥皂水能使石蕊试液变红色 D.白醋和漂白剂混合液的pH可能等于7 5.2025年新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应 用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（   ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 6.庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2。 则硝酸铵钙属于（ ） A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 7.下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（ ） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca(OH)2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 8.下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A.S+O2点燃SO2 B.2H2O通电2H2↑+O2↑ C.C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 9.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能 观察到白色沉淀的是（　　） 紫色石 蕊试液 稀盐酸 稀盐酸 生锈的铁钉 稀盐酸 AgNO3 溶液 稀盐酸 NaOH溶液 A. B. C. D. 10.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( ) 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 镁条 生锈的铁钉 BaCl2溶液 滴有酚酞的 NaOH溶液 A. B. C. D. 11.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确 的是(　　) A.反应结束时溶液的pH＝7 B.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－ C.反应前后元素的种类没有变化 D.该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子 饱和石灰水 稀盐酸 稀硫酸 碳酸 钠溶 液 氯化铁溶 液 ① ② ③ ④ （第11题图） （第12题图） 12.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和 石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A.① B.② C.③ D.④1a 溶液呈酸性……………………2 1b   △  ……………………3 2a 与BaCl2反应有沉淀…………甲 2b 与BaCl2反应无沉淀…………乙 3a 与CO2反应有沉淀……………丙 3b 与CO2反应无现象……氢氧化钠 13.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二 歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫 酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法 正确的是（　　） A.甲表示盐酸 B.乙表示硫酸 C.丙表示硫酸 D.“△”代表是溶液不呈酸性气球 液体 固体 14.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 A.①②③ B.①② C.①②④ D.②③④ 15.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的 质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说沉淀质量/g B C A 40 m NaOH溶液质量/g 4.9 0 法错误的是（  ） A.OA段反应的基本类型是复分解反应 B.AB段反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C.C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D.m的值是80 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） pH=1 pH=7 pH=13 红萝卜汁 红色 红色 红色 玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色 紫卷心菜 红色 紫色 淡绿色 16.生活中许多植物的花、果、茎、叶的汁与酸碱溶液作用都会显示不同颜色，可代替石蕊、酚酞作指示剂用，芳芳同学利用自制的几种指示剂进行如下探究： （1）不能用作酸碱指示剂的是：______； （2）上述植物的汁，能一次性鉴别稀H2SO4、 食盐水和烧碱溶液的是 。   17.物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：氯 化钠、尿素、硫酸铜、氯化钾、氢氧化钙。 （1）为了使农作物茎杆粗壮、增强抗病虫害能力，农业上通常可施用的化肥是 。 （2）用来改良酸性土壤的物质是 (填化学式)。指示剂 金属 酸 A 碱 盐 （3）腌咸菜不可缺少的物质是 。 18.构建知识网络是学习化学的重要方法之一，某同学在学习酸 和碱的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端 的物质可以反应，请帮助该同学进行完善和研究。 （1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都 含有 （填微粒符号）。 （2）举出A类物质的一个实例 （填化学式）。 （3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能 发生反应的两种物品是 和纯碱（填名称或俗称）。 19.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）从性质看，Na2CO3溶液显碱性，其pH_________（选填：> 、 < 、= ）7。 （2）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性， 其性质差异的原因是 （写离子符号）。 （3）能鉴别NaCl和Na2CO3两种物质的一种试剂是 。 20.经过“碱的化学性质”的学习，小明用如图所示的知识结构示意图归纳总结了NaOH的四 条化学性质。酸 盐 酸碱指示剂 某些非金属氧化物 NaOH ② ① ③ ④ （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶 液中存在大量的 (填离子符号)。 （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 。 A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封 保存，其化学性质属于第 (填数字)条。 21.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸，因为我有 性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体暴露在空气中表面变“糨糊”，因为我有 的性质。 （3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会 。 22.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示 加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示 为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。溶液的总质量/g a b ① ② 时间/s 甲 乙 （1）该反应的实验现象为 。 （2）如图的“”“”“”表示溶液的不同离 子，则“”表示 。（填离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中铜元素质量相同 C.对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D.溶液中溶质的质量分数相同 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 滴管 温度/℃ B pH 7 7 变红色 用滴管加入溶液的量 0 用滴管加入溶液的量 A C B C A 图1 图2 图3 （1）图1用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图 2中的 （填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图2、 图3。根据图3的变化分析，判定此化学反应发生的依据是________。 （2）图3中的C点溶液中含有的溶质是________。 （3）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是_________。 a.铁粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液 24.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产 生的？针对这一问题，同学 们提出了有关稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 铁 铁锈 铁 甲 乙 假设，并设计了如图甲所示的实验方案进 行探究。实验时，观察到放有铁的试管中 有气泡产生，而另一试管中没有，从而验 证了自己的假设是成立的。 （1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是  。 （2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进 行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 （3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反 应的实验，你觉得有没有必要？并说明理由:  。 （4）同学们能不能得出金属与酸反应生成气体的结论吗？ 。 25.某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢。某研究性学习小组对其所含成分 进行了如下探究。 【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱(由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等)、水锈(主 要成分为三氧化二铁)和油污。 【猜想假设】(填离子符号，下同) （1）猜想1：含有 ； 猜想2：含有 ；猜想3：含有Cl－。 【实验探究】（2）表中▲处的内容是 。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确 ② 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀 猜想2正确 ③ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 ▲ 猜想3正确 【反思提高】 （3）根据实验，请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：   。 26.某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。稀盐酸 石灰石 【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加人5毫升稀盐酸。 【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。 【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。 【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留固体中是否还有碳酸钙。 【继续探究】 （2）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ； （3）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体 (填写操作）后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。 【实验结论】 在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。 27.兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图 所示。 专用料 加水溶解 煮叶片 30min 刷掉 叶肉 漂洗去色晾干 画图染色压平 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有 (选填“腐蚀性”或 “吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能 是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH；    【猜想2】完全变质，全部是Na2CO3； 【猜想3】部分变质， NaOH和Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性CaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈 色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序， (填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体 得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的 溶液， 过滤，将滤液蒸发结晶即可。 四、综合题（第28题6分，第29题7分，第30、31题各5分，第32题12分，共45分） 28.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图： CO2 NH3 饱和食盐水 NaHCO3固体 NH4Cl溶液 反应① 操作a 纯碱、CO2、H2O 反应② 请完成下列各题： （1）完成反应的化学方程式： + CO2 +H2O + NH3 == NaHCO3 ↓+ NH4Cl，反应②的 基本反应类型为 。 （2）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入______(填“NH3”或“CO2”)。 （3）从物质的类别看，副产品NH4Cl属于 （选填“酸”“碱”或“盐”），在农 业上可用作 。 （4）在生产过程中可以循环利用的物质是 。 29.小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 固体 样品 加足量水 无色溶液 白色沉淀 无色滤液 现象A 加足量氯化钙溶液 操作Ⅰ 加适量无色酚酞试液 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图(已知氯化钙溶液为中性)。 操作Ⅰ的名称是 ；若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为 。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g，在烧杯中加水溶解后得到100g溶液， 他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 第 次实验中加入的稀盐酸溶液过量。 （3）4g样品中碳酸钠的质量为多少g？列式计算。 30.现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成， 某学生的实验过程记录如下： 无色溶液C 无色气体D 白色 沉淀A 无色 溶液B 白色 固体 ①加足量水溶解 ②加过量BaCl2溶液 ③过滤 加足量稀硝酸 沉淀全部溶解 试回答： （1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。 （2）由上述实验记录推断：原固体一定含有 ，一定不含有 。 （3）无色溶液B中含有的溶质是_______。 31.兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如 下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 纱布 烧杯 自来水 土壤样品 浸取 测溶液pH （1）该市的土壤呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （2）纱布相当于过滤器中的 (填实验材料名称)，请指出该实验中不够严密之 处 （写一点）。 （3）兴趣小组想用该土壤种植一些花卉绿植，不同植物生长适应pH范围如下表，其中 适合种植 。 花卉种类 兰花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 6.0～7.0 7.5～8.0 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （4）长期施用一些化肥会造成土壤酸化以硫酸铵[(NH4)2SO4]为例，该化肥在使用过程中 会出现以下反应：(NH4)2SO4+4O2 =2HNO3+2H2O+H2SO4。兴趣小组利用所学知识，认为可 以加入 来改良已酸化的土壤，写出其中的一个化学方程式 。 32.比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用如图1装置进行实验，同学们倾斜锥 形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2 所示。 传感器 稀盐酸 5mL10% 3g块状碳酸钙 3g粉末状碳酸钙 采集信息形成图像 a b c d 图1 图2 时间 气压 ① ② （1）下列有关说法正确的是______ (填字母序号)。 A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多 （2）图2曲线在d点对应溶液中的溶质是 。 （3）图2中曲线①在a点后气压有下降趋势，这是因为 。 （4）通过实验对比，可以得出的结论是 。 （5）请列式计算：3g碳酸钙粉末完全反应能生成二氧化碳气体的质量为多少？ 参考答案 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1-5CBADC 6-10ACDCC 11-15BCDAC 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16.（1）红萝卜汁 （2）紫卷心菜 17.（1）氯化钾（2）氢氧化钙 （3）氯化钠 18.（1）H+ （2）CuO（合理即可） （3）食醋 19.（1）> （2）CO32- （3）盐酸（合理即可） 20.（1）OH- （2）A （3）④ 21.（1）吸水性 （2）易潮解 （3）变小 22.（1）黑色粉末溶解，溶液变蓝色 （2）SO42- （3）BCD 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23.（1）B pH值变小 (2)NaCl HCl （3）b 24.（1）气泡是铁和盐酸反应产生的．（2）； （3）没有必要。稀盐酸中有水，没有生成气体 （4）不能 25.（1）H+ Cu2+； （2）有白色沉淀；（3）避免与碱性物质混用 26.（1）② （2）H+ (3）用水洗净 澄清石灰水变浑浊 27.（1）腐蚀；（2）红；（3）能；（4）氢氧化钙或氢氧化钡 四、综合题（第28题6分，第29题7分，第30、31题各5分，第32题12分，共45分） 28.（1）NaCl 分解反应 （2）NH3（3）盐 化肥（氮肥）（4）二氧化碳 29.（1）过滤 溶液变红色 （2）6 （3）3.18 30.（1）BaCO3 CO2 （2）Na2CO3 Na2SO4和CuSO4 （3）BaCl2、NaCl 31.（1）酸性 （2）滤纸 用自来水配制土壤浸出液 （3）兰花 （4）熟石灰 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 或H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 32.（1）AB (2)CaCl2 HCl （3）②;生成的部分二氧化碳溶于水，导致压强降低 （4）反应物之间的接触面积越大，反应速率越快 （5）1.32克 学科网（北京）股份有限公司 $