【学科导航】第一章 酸碱盐的性质及其变化错题集锦 -2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 聚焦酸碱盐性质及变化，通过错题集锦系统整合物质转化、实验分析与计算，提炼推断、验证、数据处理等解题方法，构建“性质-反应-应用”逻辑链条。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择|15题|物质推断用性质网络法，现象分析抓特征反应|酸/碱/盐化学性质→反应规律→物质鉴别| |填空|5题|离子验证需排除干扰，转化关系用守恒法|酸碱盐定义→反应实质→用途拓展| |探究|4题|实验设计控变量，结论推导依证据链|实验原理→操作分析→误差评估| |综合|4题|数据计算用差量法，成分分析分步反应|化学方程式→质量关系→纯度计算|

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 【学科导航】九上科学第一章 酸碱盐的性质及其变化错题集锦 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（ ） A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3 2． 小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ） A．硫酸钡 B．硝酸铵 C．食盐 D．锌粉 3． 向盛有100 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生中和反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是（ ） 4． 如图所示为小宁构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为Fe，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液和NaOH溶液中的某一种，则下列判断正确的是（ ） A．乙一定是CuCl2溶液 B．丙可能是NaOH溶液 C．丁一定是稀H2SO4 D．乙和丙的反应可能是中和反应 5． 某实验小组将 Ba（OH）2 溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液呈无色 B．b、c两点沉淀质量不相等 C．c点溶液的溶质为硫酸铜 D．b点产生两种沉淀 6． 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ） A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2 7． 下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ） 8． 如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ） A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应 B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水 D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少 9． 实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 10．如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质 11．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ） A．A B．B C．C D．D 12．已知：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列说法不正确的是（ ） A．上下移动铜丝可以控制反应的发生和停止 B．反应中硫元素的化合价全部由+6价变成+4价 C．鼓气球鼓入空气的目的是将产生的气体赶到脱脂棉团和氢氧化钠溶液中 D．脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质 13．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解。该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，化学反应方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O．于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。 下列说法错误的是（ ） A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成CO2的总质量大于反应④生成CO2的质量 D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量 14．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ） A．c﹣d段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种 C．a﹣b段，溶液pH不断减少 D．c 所含的溶质只有氯化钠 15．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑．取12.9gMg（OH）2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑ D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO 二、填空题 16．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。 （1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 　 　生成。 A.水 B.盐 C.沉淀 D.气体 （2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①写出图2中ab段发生反应的化学方程 　 　。 ②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠 　 　。 ③写出d点可能含有的溶质的化学式 　 　。 ④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质量分数为多少？ 17．HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。回答问题： (1)Cl和Cl的中子个数相差_________个。 (2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是______(选填“①”“②”或“③”)。 18．A与B有如下的反应：A+B→C+D，若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是 　 　；若A，B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 　 　7（填“＜”“＞”“＝”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式 　 　。 19．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： 按要求填空： （1）步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？　 　 （2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：　 　 （3）出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：　 　． （4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式．　 　． 20．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 请根据上述内容回答下列问题： （1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 　 　。 （2）操作②中应加入的试剂B为 　 　，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 　 　。 （3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽．请写出实验具体步骤和现象．供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象：　 ________________________________________________________________　。 三、探究题 21．为了探究氢氧化钠与稀盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行如下实验： （1）图甲中，需要插入______（填器材），通过测量 _________ 来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。 （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是：_________________________________________。 （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是 ______　 （选填“吸热”或“放热”） （4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32℃，则 a、b 两点的溶液中，相同的成分是 ______（不包 括酚酞）。 22．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 【实验1】按图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （1）U型管中的液面高度发生变化的原因是 　 　。 （2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 　 　。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl 实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：　 　。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 　 　。 （4）步骤④中，若观察到 　 　（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 　 。 【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。 实验步骤如下： ①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据； ②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL； ③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。 （5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 　 　。 （6）t2时刻对应的操作是 　 　。 （7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是 　 　。 23．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验． （1）写出试管②中的实验现象：　 　． （2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究． 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【查阅资料】 ①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性． ②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ③Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【猜想假设】 猜想①：只含有NaOH 猜想②：只含有Na2CO3 猜想③：含有NaOH和Ca（OH）2 猜想④：含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3 猜想⑤：含有　 　 【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想　 　一定不成立． 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置 有白色沉淀出现 表明滤液中一定含有 　 　（填化学式） ②用pH试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性 溶液呈　 　性 表明原滤液中还含有氢氧化钠 24．煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，科学兴趣小组开展了制作“酸雨形成及危害的模型”的项目化学习。兴趣小组同学利用实验室器材制作的模型如图并制定了评价量表，表中为部分评价指标。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 请回答下列问题： （1）选择材料时，同学们认为煤粉比煤块更合适，其原因是 　 　。 （2）该模型的指标一可被评为优秀，理由是该装置密封好，能除去大部分污染气体。能除去大部分污染气体的原因是 　 　。 （3）该模型的指标二被评为合格的原因是：煤燃烧还能产生 　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 四、综合题 25．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试分析计算回答。 （1）与P点对应溶液中的溶质是_______________________________。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）____________ （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个物理量随加入稀盐酸质量的变化如图2所示，则正确的是_______________ 。 26．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。 （1）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量？ （2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数？ （3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是__________________________________________________________ 。 27．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得到实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量/g 8.0 16.0 24.0 32.0 40.0 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 n 请计算： （1）该实验数据中字母n的值为　 　，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　。 （2）请你继续计算反应后得到的氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。 28．化学兴趣小组为了测定一批从樟树市阁皂山风景区采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12g石灰石样品，把250g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 50 50 50 50 50 剩余固体质量/g 9 6 3 m 2 （1）实验中经特殊处理后将大理石进行捣碎，其目的是 　 　。 （2）m的值应为 　 　，实验所用大理石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。 （3）请计算石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的质量（根据化学方程式写出计算步骤）。 （4）请结合上表数据分析第4次所加50g稀盐酸参加反应情况 　 　（填“未反应”或“部分反应”或“全部反应”）。 【学科导航】九上科学第一章 酸碱盐的性质及其变化错题集锦（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 【解析】【考点】物质的鉴别、推断． 【分析】根据题意，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、铁不能与碱反应，故选项错误。 B、硫酸能与碱反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项正确。 C、氢氧化钠不能与碱、金属氧化物反应，故选项错误。 D、碳酸钙难溶于水，不能与碱、金属氧化物反应，故选项错误。 故选：B。 2． 【答案】D 【解析】【分析】A、硫酸钡不能和稀盐酸反应； B、硝酸铵不能和稀盐酸反应； C、氯化钠不能和稀盐酸反应； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。 【解答】解：A、硫酸钡不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意； B、硝酸铵不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意； C、氯化钠不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致瓶内气压增大，把液体压入烧瓶，析出喷泉，该选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3． 【答案】C 【解析】【分析】根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。 【解答】解：A、向盛有100g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。水的质量会不断增加，但反应过程中有水生成，反应后增加的水不只是Ba（OH）2溶液中的水，故水的质量增加速率应先快后慢，故选项图象错误。 B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，烧杯中总质量会不断增加，故选项图象错误。 C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不断增加，至恰好完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加Ba（OH）2溶液过量时，溶液的pH会大于7，故选项图象错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合中和反应的原理，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 4． 【答案】D 【解析】【考点】物质的鉴别、推断． 【分析】铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解：A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因此乙可能是CuCl2溶液或稀硫酸，该选项说法不正确； B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法不正确； C、丁可以是氯化铜溶液，不一定是稀H2SO4，该选项说法不正确； D、如果乙是稀硫酸，则乙和丙的反应是中和反应，若乙是氯化铜，则乙和丙的反应不是中和反应，该选项说法正确。 故选：D。 5． 【答案】D 【解析】【分析】氢氧化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。 【解答】解：A、a点时，溶液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、b、c两点沉淀质量相等，都是反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确； C、c点溶液的溶质为过量的氢氧化钡，该选项说法不正确； D、b点产生两种沉淀，是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6． 【答案】C 【解析】【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢； 从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大； 从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸； bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。 【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确； B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，pH增大，该选项说法正确； C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误； D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。 由于该题选择错误的，故选：C。 【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解。 7． 【答案】A 【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，该选项符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中压强减小，液面上升，该选项不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，气球膨胀，该选项不符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，烧杯中的水倒吸入锥形瓶中，该选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8． 【答案】B 【解析】【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断； B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。 C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断； D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确； B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确； C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确； D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。 9． 【答案】C 【解析】【考点】酸的化学性质． 【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀盐酸）反应生成其它气体，能够让稀盐酸和锌混合生成氢气。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。 B、碳酸钠溶液和稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。 C、氯化钠溶液溶液与稀盐酸、锌粒均不反应，加入氯化钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。 D、澄清石灰水和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。 故选：C。 10．【答案】D 【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；离子颜色：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。 【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确； B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确； C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁，C正确； D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误； 故选：D。 【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。 11．【答案】D 【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；生石灰的性质及用途；固体溶解度的影响因素． 【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变。其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系。最后和图象对比可解答。 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确； B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确； C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确； D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。 故选：D。 12．【答案】B 【解析】【分析】A、根据发生装置特点分析回答此题； B、根据反应表达式分析回答此题； C、根据气体性质分析回答此题； D、根据实验现象和题目信息推断此题。 【解答】解：A、拉动铜丝，可以控制铜与浓硫酸是否接触，控制反应是否发生和停止，选项A正确； B、反应中硫元素生成了硫酸铜和二氧化硫，硫元素在硫酸铜中化合价没有变化，部分由+6价变为+4价，选项B不正确； C、鼓入空气可以将内部残留的二氧化硫排出，此时使气体进入脱脂棉团和氢氧化钠溶液中，选项C正确； D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使脱脂棉团变色，选项D正确； 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 13．【答案】C 【解析】【分析】A．分析图一的反应，再依据反应前后元素守恒，分析A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量，判断正误； B．分析图一A点固体加热产生二氧化碳的质量，判断正误； C．分析图二，转化关系的反应得出①、②生成CO2的总质量和反应④生成CO2的质量，判断正误； D．分析图二，转化关系，依据题中数据计算出反应④⑤消耗HCl的质量，判断正误。 【解答】解：A．分析图一AB段的反应是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段的反应是CaCO3CaO+CO2↑，再依据反应前后钙元素守恒，可知A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，故A正确，不符合题意； B．分析图一A点固体加热反生的反应AB段是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段是CaCO3CaO+CO2↑， 设AB段Ca（HCO3）2分解生成二氧化碳的质量为M，CD段碳酸钙分解产生二氧化碳的质量为N Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑ 162 44 16.2g M ＝ M＝4.4g CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 10.0g N ＝ N＝4.4g Ca（HCO3）2～CaO完全反应生成二氧化碳的质量为：4.4g+4.4g＝8.8g； 由Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑可知，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g， 分析图一数据可知（10.0﹣x）g＝4.4g，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g＝8.8g，故B正确，不符合题意； C．因为①Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，②CaCO3CaO+CO2↑，③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分析这四个反应可知，无论是由①②反应成CO2的总质量和还是④生成CO2的质量，都是来自于Ca（HCO3）2中的CO2，由于Ca（HCO3）2质量相同，所以生成二氧化碳质量是相等的，故C错误，符合题意； D．设Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙的质量为A，反应④消耗盐酸中的HCl为B Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O 162 200 16.2g A ＝ A＝20.0g CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 20.0 g B ＝ B＝14.6g 设反应⑤中消耗HCl的质量为C Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑ 162 73 16.2g C ＝ C＝7.3g 通过计算可知反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量，故D正确，不符合题意； 故选：C。 【点评】此题是计算型选择题，主要是利用图象，各物质物质转化关系图以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。 14．【答案】D 【解析】【分析】酸碱中和反应先与复分解反应发生，据此分析回答此题； A、根据c﹣d段溶质质量增加分析回答此题； B、根据d点溶质质量回答此题； C、根据a﹣b段溶质质量增加，且酸碱中和反应先发生的性质回答此题； D、根据c点反应后溶质组成回答此题。 【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于a﹣b段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于b﹣c段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应c﹣d段，所以c﹣d段只有没有沉淀生成，选项A错误； B、d点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项B错误； C、a﹣b段盐酸被消耗，溶液pH在增加，选项C错误； D、c点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项D正确； 故选：D。 15．【答案】D 【解析】【分析】根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。据此分析判断有关的说法。 【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知： A、图中x表示氢氧化镁还没有完全分解，x点剩余固体是氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确； B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g＝0.9g 设氢氧化镁的质量为m Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 m 0.9g 解得：m＝2.9g 镁元素的质量为：2.9g×＝1.2g。 故B说法正确； C、z点时碳酸钙未完全发生反应，此时发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑，故C正确； D、由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g，若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：≈52.6%＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故D说法错误。 故选：D。 【点评】解答本题的关键是分清反应的先后关系，由于氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解。 二、填空题 16．【答案】（1）B；（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ②取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠； ③HCl；④14.6%。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质．网版权所 【分析】（1）根据酸、碱、盐之间反应的产物进行分析； （2）①根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析； ②根据验证氢氧化钠时要先除去碳酸钠分析； ③根据碳酸钠和稀盐酸的反应和稀盐酸的量分析回答； ④根据碳酸钠的质量利用化学方程式可求反应的氯化氢质量，进而可计算稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】解：（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B； （2）①ab段压强减小，原因是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②由于碳酸钠，氢氧化钠都能使酚酞试液变成红色，要检验是否含有氢氧化钠，应先将碳酸钠除去，所以设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠的方案是：取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠。 ③d点压强比最开始压强大，那是因为加入的药品占了一定的体积，气体压缩了所以压强变大了。此时从图中可以看出实验已经结束了，那么可能是稀盐酸和碳酸钠恰好反应（此时溶液中只有氯化钠），也可能是稀盐酸过量（溶液中的成分是氯化钠和氯化氢），所以d点可能含有的溶质的化学式是：HCl。 ④设与10.6g碳酸钠恰好反应的氯化氢质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 10.6g x 解得 x＝7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 故答案为：（1）B；（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ②取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠； ③HCl；④14.6%。 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。 17．【答案】（1）2 （2）② 【解析】[命题考向： 考查元素符号表示的量、化学反应的微观概念、酸碱指示剂的应用。解析：(1)Cl的质量数为35，质子数为17，则中子数为18；Cl的质量数为37，质子数为17，则中子数为20；两者是表示氯的两种同位素原子。(2)通入HCl气体前，溶液的离子种类有钠离子与氢氧根离子；通入HCl气体后，HCl气体与NaOH发生反应，此时溶液的离子种类有钠离子与氯离子，则①是钠离子、②是氢氧根离子、③是氯离子，无色酚酞试液遇氢氧根离子变红。] 答案为 （1）2 （2）② 18．【答案】HCl；＝；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与pH的关系． 【专题】常见物质的推断题． 【分析】根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是盐酸，C是氯化钠，盐酸和B反应生成氯化钠和D，所以B是氢氧化钠，D是水，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：A与B有如下的反应：A+B→C+D，若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是盐酸，C是氯化钠，盐酸和B反应生成氯化钠和D，所以B是氢氧化钠，D是水，经过验证，推导正确，所以A是HCl；若A，B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH＝7；A、B两溶液的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 故答案为：HCl；＝；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19．【答案】（1） S （2）BaCl2 （3）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可） （4）可在步骤②中加入Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2S 【解析】【分析】掌握住常见元素的化合价，根据在单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0的原则就可求出某种元素的化合价；弱酸盐能够和强酸发生复分解反应生成一种弱酸，在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成，因此可将生成硫化氢气体的反应换成有沉淀生成的反应即可． 【解答】解：（1）由于在硫酸钡中，硫元素是+6价，氧元素是﹣2价，钡元素是+2价，在单质C中碳元素是0价，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价，氧元素为﹣2价，在硫化钡中钡是+2价，硫元素为﹣2价，因此在步骤①中化合价升高的有碳元素，降低的是硫元素，故答案为： S （2）由于BaS+2HCl＝BaCl2+H2S↑，因此步骤②溶液A中的溶质是氯化钡，故答案为：BaCl2 （3）根据复分解反应的特点，若有硫酸钡生成，应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应，因此我们可以选择稀硫酸、硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液，故答案为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可） （4）根据复分解反应的特点，把BaS→BaSO4，且不生成有毒气体，因此应该选用可溶性的硫酸盐，故答案为：可在步骤②中加入Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2S 【点评】本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质，及有关元素的化合价的计算，培养学生对有关知识的应用． 20．【答案】（1）加速物质的溶解， （2）稀盐酸，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时氯化氢气体会挥发到空气中 （3）取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若未变浑浊，说明碳酸钠已被除尽． 【解析】【分析】（1）搅拌可以加快水的流动，加速对氯化钠的冲刷， （2）加入B是为了除去碳酸钠，但是又不能引入新的杂质， （3）根据碳酸钠和氯化钠性质的不同设计实验进行验证． 【解答】解：（1）用玻璃棒搅拌加速了水对氯化钠的冲刷，使固体溶解更快． 故答案为：加速物质的溶解， （2）碳酸钠是杂质，实际的杂质离子是碳酸根离子，要除去碳酸根离子还不能引入新的杂质，只能选盐酸，盐酸中的氯化氢有挥发性，加热会逸到空气中． 故答案为：稀盐酸，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时氯化氢气体会挥发到空气中． （3）碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳，而氯化钠不会． 故答案为：取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若未变浑浊，说明碳酸钠已被除尽． 【点评】本题主要考查了物质的除杂和净化，以及碳酸盐的检验，难度适中． 三、探究题 21．【答案】（1）温度计；温度变化；（2）溶液由红色变成无色或温度计示数达到最高值；（3）放热；（4）氯化钠。 【解析】【考点】物质发生化学变化时的能量变化． 【解答】解：（1）图甲中，需要插入温度计，通过测量温度变化来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热；故填：温度计；温度变化； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变成无色；或温度计示数达到最高值；故填：溶液由红色变成无色或温度计示数达到最高值； （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，反应开始时温度逐渐升高，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应；故填：放热； （4）a点所示溶液显碱性，滴加稀盐酸不足，此时溶液中的溶质是酚酞、氯化钠和氢氧化钠；b点所示溶液显酸性，滴加的稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是酚酞、氯化钠和氯化氢；因此a、b 两点的溶液中，相同的成分是氯化钠；故填：氯化钠。 答案为（1）温度计；温度变化；（2）溶液由红色变成无色或温度计示数达到最高值；（3）放热；（4）氯化钠。 22．【答案】（1）试管中的二氧化碳减少，气压减小（2）二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小； （3）B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀； （4）产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （5）c、b、a （6）振荡试管 （7）注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡 【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质． 【解答】解：（1）U型管中液面高度发生变化的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小；故答案为：试管中的二氧化碳减少，气压减小； （2）上述结论的证据不充足，理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；故答案为：二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中含有酚酞的氯化钙溶液被倒吸入A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性变红，因此可以看到B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀； （4）步骤④中，关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中，则C中盐酸被倒吸入A中，碳酸钙或碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因此若观察到A中产生气泡，证明CO2与NaOH发生了化学反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （5）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快，由图象看出，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是c、b、a；故答案为：c、b、a； （6）从图象看出，t2时刻后，装置内压强急速下降，因此对应的操作是振荡试管，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强迅速减小；故答案为：振荡试管； （7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；故答案为：注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．【答案】故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3； 【分析讨论】④； 【实验设计】Na2CO3；碱． 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象； 【猜想假设】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析； 【分析讨论】根据氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存分析； 【设计实验】根据碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀及氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色分析． 【解答】解；（1）二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此观察到的现象是产生白色沉淀； 【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠； 【分析讨论】因为氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存，因此猜想④一定不能成立； 【设计实验】①因为猜想的物质中只有碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀，因此根据现象产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Na2CO3； ②因为结论原滤液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能够使酚酞试液变成红色． 故答案为：（1）产生白色沉淀； （2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3； 【分析讨论】④； 【实验设计】Na2CO3；碱． 【点评】本题考查了物质反应后溶液的成分，实际上是物质的鉴别题，解答：解答：在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题． 24．【答案】（1）煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，反应更快、更充分； （2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水； （3）二氧化碳。 【解析】【考点】酸雨的产生、危害及防治． 【解答】解：（1）选择材料时，同学们认为煤粉比煤块更合适，其原因是煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，反应更快、更充分； （2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀，除了密封性好外，该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水； （3）该模型的指标二被评为合格的原因是：煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色。 故答案为： （1）煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，反应更快、更充分； （2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水； （3）二氧化碳。 四、综合题 25．【答案】（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）69.4%；（3）CD。 【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；有关溶质质量分数的简单计算；实验数据处理或者误差分析． 【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。 【解答】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，此时没有气体生成；P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是：剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3以及生成的NaCl。 （3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量为：200g﹣150g＝50g， 设碳酸钠的质量为x，稀盐酸的质量分数为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73           44 x    50gy       2.2g ， x＝5.3g，x＝7.3% 设氢氧化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40     36.5 z    150g×7.3% z＝12g 所以Wg样品中氢氧化钠的质量分数为：100%≈69.4%。 （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。 A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7，故选项错误； B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故选项错误； C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故选项正确； D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故选项正确； 故选：CD。 故答案为：（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）69.4%；（3）CD。 26．【答案】（1）5g； （2）18.3%； （3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）由图象可知：CO2质量为2.2克，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量； （2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算实验中所用盐酸的溶质质量分数； （3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。 【解答】解：（1）由图象可知：CO2质量为2.2g； 设固体混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 2.2g x＝5g y＝3.65g 答：固体混合物中碳酸钙的质量为5g。 （2）实验中所用盐酸的溶质质量分数100%≈18.3% 答：实验中所用盐酸的溶质质量分数18.3%； （3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 故答案为：（1）5g； （2）18.3%； （3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 五、计算题 27．【答案】（1）2；83.3%（2）24.3% 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【解答】解：（1）该实验数据中，由1、2、3可知，8.0g稀盐酸恰好和3g碳酸钙反应，加入32.0g稀盐酸时剩余固体质量是2g，说明稀盐酸过量，继续加入稀盐酸时剩余固体质量不再变化，因此字母n的值为2，样品中碳酸钙质量：12.0g﹣2g＝10g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝83.3%。 故填：2；83.3%。 （2）设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 10g x y ＝＝， x＝11.1g，y＝4.4g， 反应后得到的氯化钙溶液中溶质的质量分数是：×100%＝24.3%， 答：反应后得到的氯化钙溶液中溶质的质量分数是24.3%。 28．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）2；83.3%；（3）4.4g（4）部分反应 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【解答】解：（1）将大理石捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）反应前有12g石灰石样品，根据前三次加入50g稀盐酸固体都是减少3g，说明50g稀盐酸恰好和3g碳酸钙反应；又因为第三次加入50g稀盐酸时剩余固体为3g，第五次加入50g稀盐酸，剩余固体为2g，说明第四次加入50g稀盐酸时，只有1g固体参与了反应，所以第四次加入50g稀盐酸时，剩余固体为2g，m应为2；12g样品中含有碳酸钙质量为12g﹣2g＝10g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 故答案为：2；83.3%； （3）解：设石灰石完全反应共生成的CO2质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x＝4.4g 答：石灰石完全反应后共生成二氧化碳的质量4.4g； （4）反应前有12g石灰石样品，第一次反应后剩余9g，第二次反应后剩余6g，第三次反应后剩余3g，即每50g盐酸完全反应消耗碳酸钙3g，第五次反应后剩余2g，说明第四次加入50g稀盐酸时，只有1g固体参与了反应，所以第四次加入50g稀盐酸时，样品中碳酸钙反应完了，剩余2g固体是样品中的杂质，加入的稀盐酸过量；所以第四次所加50g稀盐酸是部分发生了反应； 故答案为：部分反应。 【点评】本题通过实验数据对化学方程式的计算进行了考查，题目难度一般，需要依据已知数据找出反应物之间的质量关系，再进一步分析作答。 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $