第二章第一节 氧化钠和过氧化钠课件—2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质、差异及应用，通过钠在空气中放置与加热的对比实验导入，连接钠的性质与氧化物性质，搭建学习支架帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合物质类别和化合价预测性质，用双线桥分析氧化还原反应，体现科学探究与实践和科学思维。通过对比表格归纳性质差异，强化物质结构决定性质的化学观念，助力学生系统掌握知识，提升教师教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 学习重点​ 1.氧化钠、过氧化钠的化学性质（与水、二氧化碳的反应） 2.过氧化钠在实际中的应用。 学习难点​ 1.从微观角度（元素化合价变化、物质结构）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的本质； 2.区分氧化钠和过氧化钠性质的差异。 学习目标 实验内容 实验现象 实验结论 金属钠在空气中 放置 金属钠在空气中 加热 失去金属光泽，银白色变为白色 金属钠被空气中氧气氧化为氧化钠（白色） 4Na＋O2 2Na2O 熔化成闪亮的小球、剧烈反应发出黄色火焰、生成淡黄色固体 △ 金属钠在加热条件下与氧气生成 过氧化钠（淡黄色） 2Na＋O2 Na2O2 反应条件的控制对实验研究有重要意义，不同条件下，相同物质发生化学反应时，产物不一定唯一。 一、Na2O与Na2O2的性质 1.钠的氧化物的物理性质 【思考】回忆上节课做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态 氧化钠 过氧化钠 化学式 O的化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态 Na2O -2 1：2 Na2O2 -1 1：2 白色固体 淡黄色粉末 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 一、Na2O与Na2O2的性质 2.Na2O的化学性质 从物质分类角度分析，Na2O属于 。有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。 碱性氧化物 【思考】据此总结分析Na2O可以和哪些物质反应 化学性质 氧化钠 与水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 从物质类别和元素化合价的角度出发，预测Na2O2的性质？ 从元素化合价上看 在Na2O2中，氧是-1价，介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间， Na2O2既有氧化性又有还原性。 从物质类别上看，根据Na2O2和Na2O都是金属氧化物，而Na2O2属于过氧化物 【预测】从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为? Na2O2 + H2O 实验2-3：过氧化钠与水的反应 实验2-3：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验现象： 步骤 现象 结论 把带火星的木条放在试管口 带火星的木条复燃 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 与水反应： 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性。 练一练：请写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并画双线桥，标出电子转移情况，找出氧化剂、还原剂。 离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑ 【思考】为什么向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 ①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋H2O2 ② 2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑ Na2O2 与H2O的反应实质可以分为两个过程，过氧化钠与水反应进行的历程： 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 ①×2+②可得：总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 实验探究 将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入蒸发皿中，用一根细长玻璃管向脱脂棉中缓缓吹气，观察硬质玻璃管中的现象。 Na2O2与CO2反应 实验现象：脱脂棉燃烧 原因：反应产生了氧气助燃，且该反应是放热反应，放出的热量使可燃物脱脂棉达到着火点从而自燃。 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 过氧化钠与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与酸反应的化学方程式。 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 现象：有气泡产生 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。 易错提醒 Na2O2与CO2、H2O、H＋时，Na2O2均发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1。 2 Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。 1 氧化钠和过氧化钠 归纳小结 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 颜色状态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应 与CO2反应 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 用途 —— 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 4.过氧化钠的用途 强氧化剂、供氧剂 作为水艇及呼吸面具等的氧气来源 漂白剂 常用来漂白织物、麦秆、羽毛等 当堂检测 1.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是 (　　) A. Na2CO3溶液　　　　 B. FeCl3溶液 C. 饱和Ca(OH)2溶液 D. CuSO4溶液 A 2. 向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述中正确的是（ ） A. 加水后，将燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B. 滴入酚酞溶液，溶液先变红，振荡后褪色 C. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色 D. 因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 B Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $