2.2氯及其化合物（课件）-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物 一、氯气的物理性质 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，（该气体后来被命名为氯气）。他对这种气体的性质进行了研究。发现这种气体能杀死昆虫；而且能溶于水。 活动一、阅读下列科学史话，回答问题 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(　　) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满() (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集 √ √ √ × × 问题1：根据科学史话判断下列叙述的正误 问题2：预测氯气的化学性质？ 角度：原子结构 Cl +17 2 8 7 易得 e- Cl- +17 2 8 8 不稳定 稳定 体现氧化性 小结：氯气具有氧化性 二、氯气的化学性质 1、与金属单质的反应 视频：氯气与金属钠的反应 二、氯气的化学性质 1.与金属单质反应   化学方程式 反应现象 与钠反应 ____________________ 产生大量_____烟 与铁反应 _____________________ 产生大量_______烟 与铜反应 __________________ 产生大量_______烟 白色 棕褐色 棕黄色 【思考】CuCl2、FeCl3 能否由相应的金属与盐酸反应得到？ 二、氯气的化学性质 2.与非金属单质的反应 实验2-7 2.与非金属单质H2的反应 2.与非金属单质的反应 (1)实验操作： (2)实验现象：氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_____。 (3)化学方程式：_________________。 提醒：若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 燃烧 苍白色 白雾 2.与非金属单质的反应 二、氯气的化学性质 思考与交流 通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。 法国科学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是含氧化合物,你认为他的推断对吗？ 活动二：阅读科学史话2 思考交流： 预测氯水中氯气和水是否发生化学反应 活动探究：设计实验证明氯水中氯气和水是否发生化学反应 预测1 全部溶解，不与水反应，成分为Cl2、H2O 预测2 部分溶解，部分反应 成分为Cl2、H2O、新物质 预测3 全部反应 成分为H2O、新物质 设计实验1 观察氯水颜色 设计实验2 实验2-8 实验操作 实验现象 实验结论   有色布条_______ 干燥的Cl2___________ 漂白原理的探究实验 不褪色 无漂白作用   有色布条_____ 在有H2O存在的条件Cl2__________   有色鲜花_____ 在有H2O存在的条件Cl2__________ 褪色 有漂白作用 有漂白作用 褪色 问题4：根据实验和史话，写出氯气和水发生化学反应的方程式。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 实验结论：氯水有漂白作用而Cl2没有漂白作用，预测2正确 问题3：由实验你得到什么结论 (1)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 问题5：已知次氯酸是弱酸，推断氯水中存在的分子和离子 问题6：次氯酸见光分解，久置氯水的成分是什么？ 问题7：现在往含有酚酞的NaOH溶液中滴加适量氯水，溶液红色褪去，从原理分析试问有几种可能？设计实验检验褪色的原因。 一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去； 二是氯水中含有H+，能中和OH-，使酚酞褪色。 可通过向褪色后的溶液中再加入足量的NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。 课堂练习 1.下列实验现象的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 √ 2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 √ 3.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤ C.②⑤ D.④ √ 课堂练习 4.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是____(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_______________。 (3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， 能证明____是新制氯水的主要成分，具有_____性。 b过程中的离子方程式为____________________。 d 有白色沉淀生成 Cl2 氧化 5.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组 做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。 Cl2 H＋ HClO H＋ HClO (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。 (6)氯水经光照后，颜色_________，放出的气体是____，化学方程 式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变” 或 “减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。 (8)将氯水滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，该反应的离子方程式 为：_________________________。 Cl－ 变浅或褪色 O2 增强 棕 冷暗 Cl2、ClO－、HClO 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Lavf51.12.1 m 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 2Na＋Cl22NaCl Lavf51.12.1 m H2＋Cl22HCl Lavf51.12.1 m CO＋2H＋===CO2↑＋H2O $$