2.1 课时2 氧化钠和过氧化钠（课件）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 -

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质，课堂导入通过“巧变魔术”实验（向脱脂棉吹气、滴水）激发兴趣，以钠与氧气反应产物为起点，从物质分类、结构角度预测性质，经实验探究构建认知模型，形成“结构-性质-用途”学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过过氧化钠与水反应的实验流程（预测-方案-探究-结论）培养探究能力，结合物质分类、电子转移分析体现化学观念和科学思维，用对比表格系统总结性质，助力学生建立知识体系，教师可提升教学效率。

氧化钠和过氧化钠 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 Chemical Thinking 人教版 1.宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的化合物的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。 2.通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型。 3.通过掌握氧化钠和过氧化钠性质，明白性质决定用途，同时训练认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。 学习目标 课堂导入 ①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气 ②用滴管向脱脂棉上滴几滴水 新知探索 4Na + O2 == 2Na2O 白色固体 2Na + O2 == Na2O2 淡黄色固体 新知探索 一、氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 新知探索 一、氧化钠和过氧化钠 2. 氧化钠和过氧化钠的化学性质 从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？ 1. 与水反应生成碱 2. 与酸反应生成盐和水 3. 与酸性氧化物生成盐 Na2O 碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 通性 新知探索 基于物质类别研究物质性质，预测Na2O2的性质如何？ 组成元素一样 金属氧化物 Na2O Na2O2 碱性氧化物 过氧化物 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 新知探索 实验探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性 新知探索 性质预测 设计方案 实验探究 得出结论 过氧化钠的化学性质 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 触摸试管外壁 向反应后的溶液 滴入酚酞溶液 气体为O2 反应放热 生成NaOH 放置一段时间后 漂白性 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 新知探索 2.过氧化钠的化学性质 ①与水反应 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 新知探索 拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想? 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 反应总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①×2+②可得： Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 新知探索 拓展实验：取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 思考与讨论 “吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？反应后产物是什么？如何验证？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 脱脂棉着火条件 （燃烧三要素） 可燃物 达到着火点 有氧气 新知探索 2.过氧化钠的化学性质 ②与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 思考与讨论 请你解释！假如钠起火，不能用水和CO2灭火的原因 不能用水和CO2灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na + O2 == Na2O2 新知探索 2.过氧化钠的化学性质 ③与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与硫酸的反应方程式 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 新知探索 【例】回顾氧化纳和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题： 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题： 有气泡产生 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 考点突破 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 化学方程式 (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用________________ _________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 －1 既做氧化剂又做 还原剂 2 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 考点突破 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等) a b c d a-c b-d 考点突破 【例1】常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。 【例2】 21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加( ) A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 44 106 A 先后顺序：一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 新知探索 3. 钠的氧化物用途 呼吸面具 潜水艇中作为氧气的来源 归纳总结 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物） 生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或加热时与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 构成粒子 与酸（HCl）反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 转化关系 2Na2O + O2 =2Na2O2 Na+ 、O2− Na+ 、O 2− 2 巩固练习 1．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2能和CO2反应，说明是Na2O2碱性氧化物 D 巩固练习 2. 某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应。下列说法中错误的是 A．②中一定发生了氧化还原反应 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的 造成的 D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有 的生成 C 正确云：www.zqy.com; $