福建龙岩市武平县第一中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段测试 化学试题

高三化学试题参考答案 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1-10 BABDC CDACB 二、非选择题：本题共4小题，每小题15分，共60分。（除标明的外均每空2分） 11．（15分）（1） （2）①．、②．还原反应（1分） （3）酚羟基（1分）、氨基（1分） （4） （5） （6）①．9 ②． 12．（15分）（1）①．酯基（1分）②．碳氯键（1分）（2）取代反应（1分） （3）保护酚羟基，防止其在后续反应中发生反应 （4）< （5） （6）将酰胺基还原为亚甲基 （7） （8） 13．（15分）（1）①．蒸馏烧瓶（1分）②．b（1分） （2）①． ②．及时分离出水，有利于反应向正向移动（3）分水器中的水量不再增加（1分） （4）洗去钠盐溶液（5）a（6）ad（7）60% 14．（15分）（1）-255．6（2）ad（3）①．0.112 ②．（3分） （4）充入，增大了反应物浓度，平衡正向移动，从而提高了的转化率 （5）①．240（1分）②．3（1分）（6）及时脱附水能释放催化剂表面的活性位点，提高反应速率；同时降低了生成物水的浓度，促使平衡正向移动，从而提升二甲醚产率 学科网（北京）股份有限公司 $ 武平一中2026-2027学年第一学期 阶段检测高三化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．Li元素位于元素周期表第IA族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的填充模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．聚丙烯的链节： D．反-2-丁烯结构简式： 3．下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯与铁粉和氯气反应生成一氯代物： B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸（邻羟基苯甲酸）中的羧基： C．用溴乙烷制取乙醇： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 4．工业上或实验室中，可用维生素C（抗坏血酸）与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，气体含中子数为 B．0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C．0.5 mol脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D．1 mol抗坏血酸分子含键数为 5．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中含有4种官能团 D．1 mol该化合物最多与反应 6．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 C．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系 D．溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为热的溶液 7．离子液体和聚合物网络组成的离子凝胶具有优异灵敏度和自主粘附能力，在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），W、Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．键角： D．热稳定性： 8．某兴趣小组用钛铁矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备光催化剂的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“操作②”为蒸发结晶 B．加入铁粉的作用是还原 C．滤渣的主要成分为 D．转化为的离子方程式为： 9．电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，是实现“碳中和与水体脱氮”双赢的一种新型绿色技术。其工作原理如图。 下列说法错误的是 A．a与电源负极相连 B．工作时由阳极室通过质子交换膜向阴极室迁移 C．每生成外电路转移电子 D．电池的总反应式为 10．与可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡： i． ii． iii． iv． 下、的某水溶液体系中，各含铜粒子的分布分数（平衡时某含铜粒子的浓度占各含铜粒子浓度之和的分数）与关系如图所示。 下列说法正确的是 A．当时， B．曲线交点处，两种含铜粒子浓度相等，此时为定值 C．点时， D．溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）氯苯唑酸（H）是一种用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。 （1）B的结构简式为__________。 （2）III的反应试剂及条件为______________________________，V的反应类型为__________。 （3）II与V不能对调的原因是为了保护__________、__________（写官能团名称）。 （4）VI的反应方程式为____________________________________________________________。 （5）Ⅶ的过程为：。X的结构简式为__________。 （6）Y是F的同分异构体且满足下列条件，则Y的结构有__________种。 ①与溶液反应显紫色；②分子中含有 其中，核磁共振氢谱显示如图的结构简式为________________________________________。 12．（15分）化合物H是合成降糖药的关键中间体，其合成路线如下图（部分试剂及条件略）。 （1）C中的官能团有__________、__________（填名称）。 （2）“B→C”的反应类型为__________。 （3）“A→B”引入“”的作用是__________________________________________________。 （4）化合物中，C-O键的键长：①__________②（填“<”、“>”或“=”）。 （5）“E→F”反应的另一产物是HI，则化合物X的结构简式为____________________。 （6）“F→G”反应中“”的作用是___________________________________________________。 （7）“G→H”反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （8）H的一种同分异构体满足如下条件，则该化合物的结构简式为______________________________。 ①含有两个苯环 ②与溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2 13．（15分）乙酸香叶酯是一种有玫瑰和薰衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香叶醇（）和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示： 物质 相对分子质量 形态 密度/ 沸点/℃ 溶解性 香叶醇 154 无色至黄色油状液体 0.89 229~230 溶于乙醇、乙醚，微溶于水 乙酸香叶酯 196 无色至淡黄色液体 0.92 247.5 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 与水互溶，能溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 略溶于水，能溶于乙醇、苯 装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加入30.8 g香叶醇、15 mL乙酸（足量）、10 mL浓硫酸和沸石，控制温度在，加热回流2 h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100 mL的烧杯中，先后用水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗涤2-3次。 ③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加入无水氯化镁，过滤，将滤液用图3装置蒸馏纯化制得23.52 g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________________， 图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是__________（填标号）。 a． b． c． d． （2）写出香叶醇和乙酸反应制取乙酸香叶酯的化学方程式_________________________________________，使用分水器的目的是__________________________________________。 （3）能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现象为__________________________________。 （4）步骤②中第二次水洗的目的是__________________________________________。 （5）关于上述实验，下列说法正确的是__________。 a．步骤③可选用乙醚作萃取剂 b．分液时先将有机粗产品从分液漏斗上口倒出 c．蒸馏纯化操作时，若温度过低时开始收集馏分，会使产率偏低 （6）已知：由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：（质子化） （脱质子化）；根据以上反应机理推测，下列可用作制备乙酸乙酯催化剂的是__________（填选项字母）。 a． b． c． d． （7）本实验中乙酸香叶酯的产率为__________（保留2位有效数字）。 14．（15分）二甲醚是一种清洁液体燃料，利用加氢合成二甲醚是实现碳循环利用的关键路径。我国科研团队发现使用催化剂，可在同一界面位点同步催化以下两步反应。 反应i： 反应ii： （1）总反应iii： __________。 （2）恒温恒容条件下，下列叙述能证明体系已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 a．容器内总压强不再发生变化 b． c．消耗，同时生成 d．体系中保持恒定 （3）下，向刚性密闭容器通入、，反应达到平衡。平衡体系中，。 ①过程中的平均消耗速率________________________。 ②下，反应iii的平衡常数______________________________（代入数据列式即可）。 （4）恒温恒容的该平衡体系中，再充入一定量，从平衡移动的角度解释转化率的变化： ___________________________________________________________________________________________。 （5）结合下列图像中二甲醚（DME）的产率和的转化率可知，使用该催化剂的最佳工艺条件为__________℃和__________a。 （6）甲醇脱水所生成的水也会占据催化剂同一界面活性位点，且水脱附是慢反应。据此分析，及时脱附水能提升二甲醚产率的原因为________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $