福建省龙岩市武平县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025~2026学年第一学期月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A B A B D A 11.(1)增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分 Ga2(Fe204)2+24=2Ga+6Fe+12H20 (2)使Ga+、Fe离子完全转化为沉淀，同时Zn2+离子不沉淀 (3)铁离子和傢离子萃取率相近，避免铁离子被萃取 [Ga(H)4或Na[Ga(oH)4] (4)Na Ga(OH)+CO2=Ga(OH)+NaHCO, (5)0.4 12.(I)MnO2+4HCI(浓)≡MnC12+Cb↑+2H0 (2)饱和食盐水 防止G中（或外界）水蒸气进入装置E中，使SCl4变质 (3)Cl2溶解在SnCl4中 D (4)B (5)SnCl4+(2+x)E[2O=SnO2xH2O+4HCl (6)C 13.(1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4)5 N N.CI +NaC1+2H20 (6)AC 3d 14. (2)将矿料粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大H,S04浓度等 (3)2Fe2++M血02+4H*=2Fe++Mm2++2H,0 (4)Fe(OH) 3.7≤pH<7.6 (5)3.0×10-21 高温 (64Mn2(OH),C03+2Li,C03+302 4LiMm,04+6C02+4H20 59+48+16×3 (7)CoTiO, 155 a3×1030NA 或ax100NA 答案第1页，共1页2025~2026学年第一学期月考 高三化学试卷 (考试时间75分钟，共100分) (相对分子质量：H:10:16T:48Co:59) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意、每小题4分共40分） 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH Br2 Br COOH NH.HN< COOH PBr3 COOH COOH COOH ☒ 区 天冬氨酸 下列说法正确的是 A.X的核磁共振氢谱有4组峰 B.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 noINaOH C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO?NO B.pH=12的浴液：K+、Na、NO;、CO子 C.pH=7的溶液：Na、Cu2+、S2、C D.pH=7的溶液：AIt、K+、CI、HCO 4.下列离子方程式书写错误的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：S0,+4H++4F=S正，个+2H,O B.用绿矾(FeSO4·7H,O)处理酸性废水中的 C,03:6Fe2++C,0号+14Ht=6Fe++2Cr++7H20 C.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO?=A1(OH)3↓+3CO2个 D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CI+2H,0+20H+H,个+CL,个 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 旅簽水 铁制 镀件 铜片 硫酸铜 NaOH 溶液 <固体 A.铁制镀件上镀铜 B.实验室快速制备氨气 乙醇 浓酸 CC和 KMnO CH.CL 溶液 C.实验室蒸馏分离CC14和CH2CL2 D. 检验乙醇脱水生成乙烯 6.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间 运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外 只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于 Z。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Z B.键角：XY,>MY, C.单质熔点：Y>M D.简单氢化物稳定性：X>Y 7.工业上监测$O2含量是否达到排放标准的化学反应原理是： SO,+H,O,+BaCL2=BasO4↓+2HCl，设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.常温下，11.2LS02含有的原子总数为1.5NA B.3.4gH202中非极性键数目为0.2NA C.生成1 nol BaSO4,转移的电子数为2NA D.常温下，pH=1的HC1溶液中含有的H+数目为0.1NA 8.C1O2是一种高效消毒剂，工业上可用NaC103与浓盐酸反应制取CIO,气体，反应 的化学方程式为2NaCI0,+4HC1(浓)=2C0,个+CL2个+2NaC1l+2H,0。下列说法错误 的是 A.该反应中NaCIO3是氧化剂，其中C1元素的化合价为+5 B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.反应中每生成1 mol Cl(0,,转移1mole D.反应中CIO2、CL2两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 9.锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿（主要含有Sb03、 SbS3、Fe2O3、Cu0等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示： NaOH溶液 NaS溶液 含Nas5S3y 锑精矿→碱浸*Na8、NaO班-电解+阴极锑 的溶液 滤渣1 下列说法错误的是 A.Sb位于元素周期表的p区，其基态原子的价电子排布式为5s25p B.“碱浸时，Sb2O3发生反应为：Sb,O3+6NaS+3H,0=2 Na SbS3+6NaOH C.滤渣I的主要成分为Fe,O3、CuO D“电解过程中，阴极生成2 mol Sb,则阳极生成1.5molO, 10.已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓 度较高时易发生爆炸。利用ClO,与H,02在碱性条件下制备少量NaCIO2的实验装置 如图所示。下列说法正确的是 CO, 浓硫酸+50%甲醇溶液 H2O+NaOH 溶液 NaOH溶液 一Na103 甲 丙 A实验中通入C02气体的目的是稀释C102,防止发生爆炸 B.配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D.装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 试卷第3页.共7页 二、解答题（共40分） 11. 利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用傢盐制备氮化镓(GN),已知矿渣 主要含铁酸傢Ga2(Fe04)3、铁酸锌ZnFc2O4、二氧化硅等，部分工艺流程如下： 过量 稀硫酸 有机萃取剂NaOH溶液 NH: 炼锌 ①H02 譬浸西O即时 过滤 ①盐酸 萃取反萃取 高温 >GaN =5.4 合成 浸出渣 滤液 水层 常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下萃取率 (进入有机层中金属离子的百分数)如下表： 金属离子 Fe2t Fe Zn2+ Ga3+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 9798.5 (1)酸浸时粉碎矿渣目的是 “浸出时，Ga2(Fe204),矿渣浸出获得2种 金属盐，该反应的离子方程式为： (2)处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是 (3)“萃取”前加入铁粉还原F3+的作用是 ,Ga性质与A1相似，反萃取后 水溶液中稼元素以 形式存在。 (4)工业上通常向NaGa(OH)4]溶液中通入过量C02,产生大量白色沉淀，过滤后加 热固体能得到高纯G,O,，写出加入过量C02后生成白色沉淀的化学方程 式 (⑤)用氮化镓材料与铜组装成下图的人工光合系统实现C02的再利用。向系统中通入 标况下4.48LC02,理论上可产生氧气的物质的量为 mol。 0 H20 质子交换膜 试卷第4页，共7页 12.无水四氯化锡(SCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。小黄用熔融的锡与氯气反应 制备SnC14装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 浓盐酸 MnO. A B 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 33 沸点/C 2260 652 114 银白色固体金属，化 无色晶体，Sn2+易被 无色液体，潮湿空气中易水解 性质 学性质与Fe相似 Fe3+、I2等氧化为Sn4件 生成SnO2xH2O (1)装置A中化学方程式为 (2)装置B中试剂是 装置F作用是 (3)冷却③和小烧杯⑤都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中， 小黄发现该液体常常呈黄绿色，原因是 可以用下列 (填字 母)措施进行处理。 A.加入饱和食盐水萃取分液B.加入NaOH溶液萃取分液 C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入足量锡再加热蒸馏 (4)Cz和Sn的反应产物可能会有SnCL2和SnCL4,为防止产品中带入SnCl2,除通入过 量氯气外，应控制温度在范围内 (填字母)。 A.114~246℃B.232~652C C.114~652C D.114~232℃ (5)用玻璃棒蘸取少量产物SCL4,放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾，化学 方程式为： 试卷第5页，共7页 (6)为了检验生成的SnCl4中是否混有Sh2+,可选用的检验试剂有 (填字母)。 A.AgNO3溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.含KSCN的FeCl3溶液 13.我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物D,合成路线如下 (部分试剂、反应条件省略)。 NO N02 NH B K.CO 催化氢化 1)NaNOz;HCI CH.BrO 2)CuCI,SO2 OH A a D CH,NH NaBH.CN O 国 N2CI 已知： NaNO2 HCI 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (⑤)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要 求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有 A.F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.以上路线中B+F→G的反应产生了氢气 D.已知醛基吸引电子能力较强， 与 相比F的NH键极性更小 试卷第6页，共7页 14.LiMn,O,是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料（主要成分是MnC0,,含 少量Fe,O,、Fe,O4、FeO、Co0和SiO2)为原料制备LiMm,O4的流程如图所示（部分 条件和产物省略)。 1)MnO 30%硫酸 2)氨水 Na>S Na2CO3 c02 含猛矿料 酸浸 除杂1 除杂2 沉锰 Mnz(OH)CO3 合成 LiMn204 浸渣 固体1 固体2 Li2C0302 已知： ①常温下，Kp(CoS)=3.0×1026，Km(MhS)=3.0×10-4; ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Co(OH)2 M血(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子轨道表示式 (2)“酸浸时，为加快酸浸速率，可以采取的措施为 (填一项即可)。 (3)“除杂1时，Mn02反应的离子方程式为 (4)“固体1”中除了含有M02外，只还含有另外一种固体，其化学式为 “除杂1”过程调节pH范围为 (⑤)常温下，“除杂2中为了保证Co2*沉淀完全，c(NaS)≥ molL1(已知 离子浓度≤1.0×105mol·L时沉淀完全，假设溶液体积不变)。 (6)在高温下“合成”LMn,O4,反应的化学方程式为 (⑦一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为】 。 该立方晶胞参 数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 8C0 a pm 试卷第7页，共7页