精品解析：福建省部分学校2027届高三上学期9月考试 化学试题

福建9月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A. LED灯发光与原子核外电子的跃迁有关 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．LED灯发光是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光能形式释放能量的过程，与原子核外电子的跃迁有关，A正确； B．具有还原性，适量添加可消耗葡萄酒中的氧气，避免其中成分被氧化，且符合食品添加剂使用规范，B正确； C．聚乳酸属于可降解高分子材料，聚乙烯难降解易造成白色污染，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，C正确； D．有毒，作为食品添加剂腌制火腿时必须严格控制用量，使用大量会危害人体健康，D错误； 故选D。 2. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中只有一个饱和碳原子，碳碳双键、羰基、苯环均为平面结构，通过单键的旋转，所有碳原子可能在同一平面上，A错误； B．X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B正确； C．Y中手性碳为，Z中手性碳原子为数目均为1，C错误； D．Z中存在的是酮羰基和醚键两种官能团，D错误； 故选B。 3. 是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数的2倍；第一电离能：；X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 、分子的空间结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数2倍的短周期元素可能是B或P，根据X的同位素用于分析古代人类的食物结构（可能为C或N），且原子半径，第一电离能，判断X为N，则Z为B，原子半径小于N的Y、M、W则依次为H、F、O，ABF即为； 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性：，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性是增强的，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．为三角锥形，价层电子对数为：，有一对孤对电子，为平面三角形，价层电子对数为：，无孤对电子，C错误； D．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性；，D错误； 故选A。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子的电子总数分别为和 B. 粗铜精炼时，当阳极质量减少64 g时，理论上转移电子数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中，的数目为 D. 60 g 晶体中σ键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基（）呈电中性，共9个电子，因此1 mol羟基电子总数为，氢氧根离子（）带1个负电荷，共10个电子，因此1 mol氢氧根离子电子总数为，A错误； B．粗铜精炼时，阳极除了Cu失去电子溶解，比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe等）也会优先失电子溶解，当阳极质量减少64g时，溶解的金属不是64gCu，无法计算转移的电子数目，B错误； C．，则溶液中，1L溶液中，的数目为，C正确； D．在晶体结构中，每个Si原子和4个O原子形成4个σ键，60 g 的物质的量为，因此60 g 晶体中σ键数目为，D错误； 故选C。 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 甲胺的碱性大于氨气 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子 B 金属有良好的延展性 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂 C 金刚石的硬度大于石墨 碳碳键的键能：金刚石>石墨 D 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺的碱性大于氨气，A正确； B．当金属在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在，使原子层间不发生断裂，因此金属有良好的延展性，B正确； C．碳碳键的键能：金刚石小于石墨，但是受外力作用时，石墨破坏的是层与层之间的范德华力，而金刚石需破坏的是共价键，因此金刚石的硬度大于石墨，C错误； D．重油化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强，因此重油的黏稠度大于轻质油，D正确； 故选C。 6. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下，利用如图所示的装置进行“10~30 mmHg减压蒸馏”步骤。 已知：正丁醛的沸点为75.7℃；辛烯醛沸点为117℃（在沸点117℃时略有分解），密度为，不溶于水。 下列关于上述流程的说法错误的是 A. 进行减压蒸馏时，温度计的示数应为117℃ B. “操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 加热回流时温度计插入液面以下 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，78~82℃条件下正丁醛在2%氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合生成辛烯醛；反应得到的溶液经分液得到氢氧化钠溶液和粗辛烯醛；向粗辛烯醛中加入蒸馏水洗涤、分液除去水层；向洗涤后的粗辛烯醛中加入无水硫酸钠干燥除去水分，过滤得到干燥的粗辛烯醛；干燥的粗辛烯醛通过减压蒸馏除去正丁醛得到纯净的辛烯醛。 【详解】A．减压蒸馏可降低物质的沸点，避免辛烯醛在时分解，因此温度计示数应低于，A错误； B．操作Ⅰ是分离不互溶的碱液和有机相，为分液；操作Ⅱ是分离无水硫酸钠固体和粗辛烯醛液体，为过滤，B正确； C．克氏蒸馏头的特殊结构可防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾冲入冷凝管，避免产物被污染，C正确； D．加热回流时需要控制反应液温度为，因此温度计应插入液面以下，D正确； 故选A。 7. 某小组设计实验探究溶液溶液和S粉末反应的产物，装置如图所示，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下列推断合理的是 A. 其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B. Ⅲ中现象一定为溶液紫红色变浅，作氧化剂 C. 根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有 D. 若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有KSCN 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应需要加热才能发生，撤去酒精灯后反应速率减慢，产生的速率降低，Ⅱ中品红溶液褪色会变慢，而非变快，A不符合题意； B．SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液中会发生氧化还原反应，KMnO4作为氧化剂被还原，溶液紫红色会变浅或完全褪色，因此一定为溶液紫红色变浅的推断不合理，B不符合题意； C．Ⅳ中品红不褪色证明已被完全除尽，Ⅴ中澄清石灰水变浑浊，说明使石灰水变浑浊的气体不可能是剩余的，因此气体产物一定含有，C不符合题意； D．反应物中不含SCN-，若滴加FeCl3溶液变红色，说明反应生成了SCN-，可证明Ⅰ中产物有KSCN，推断合理D符合题意； 故选D。 8. 我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与在酸性电解质溶液中同步转化制备甲酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ与电源的正极连接 B. 装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小 C. 电极Ⅰ的电极反应式： D. 当电路转移3 mol 时，理论上得到115 g甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，目标是乙二醇和CO2在酸性电解质中同步转化为甲酸；乙二醇转化为HCOOH时C元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极Ⅰ为阳极，接电源正极；CO2转化为HCOOH时C元素化合价降低，发生还原反应，因此电极Ⅱ为阴极，接电源负极；据此作答。 【详解】A．电极Ⅱ为阴极，与电源的负极连接，A错误； B．电极Ⅱ的电极反应式为，因此电极Ⅱ附近电解液的pH增大，B错误； C．电解液为酸性，因此电极Ⅰ的电极反应式为，C错误； D．当电路转移3 mol 时，理论上电极Ⅰ处生成1 mol HCOOH，电极Ⅱ处生成1.5 mol HCOOH，因此共得到2.5 mol HCOOH，质量为115 g，D正确； 故选D。 9. 硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 A. “脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B. “滤渣”的主要成分为和 C. “还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D. 粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 【答案】C 【解析】 【分析】制备粗硼的步骤如下：向中加入在水中脱氟，期间生成HF，HF与反应生成更难溶的，过滤出和过量的后取滤液，蒸发结晶得到；脱水生成，向中加入镁还原，通过反应制得粗硼。 【详解】A．脱氟过程生成，会与玻璃的主要成分​反应（），腐蚀玻璃容器，因此不能用玻璃容器，A正确； B．脱氟时加入的一般过量，与反应生成难溶的​，因此滤渣主要成分为过量的​和生成的，B正确； C．还原反应为，若过量，粗硼中除产物外，还含有未反应的、生成的，若过量还会生成硼化镁，因此粗硼中共含至少3种物质，C错误； D．题干已知硼不与盐酸反应，粗硼中的杂质、都可与盐酸反应溶解，因此经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥，即可除去杂质得到高纯硼，D正确； 故选C。 10. 常温下，1 L水溶液中与的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时，{，代表、或}与pH的关系如图所示。 已知：常温下，；的、 ① ② 下列说法正确的是 A. 曲线代表与pH的关系 B. C. D. 当时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，故，因此曲线依次代表与pH的关系，A错误； B．由点坐标及A项关系式可得，，B正确； C．反应②-①即可得到，则错误； D．由所给的，当时，溶液中，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液(主要含、、、)中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。 已知：①常温下，、、、、； ②协同萃取反应：。 回答下列问题： （1）“LiX84”用“HR”表示，“萃取铜”发生反应为，则“反萃铜”时需要加入的试剂是________(填化学式)。 （2）“沉淀”操作中，加入的目的是分离出________(填金属离子符号)；若时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。 （3）“氧化溶解”时的作用是______________；此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为____________________。 （4）“萃余液2”的主要溶质为________。 （5）“氧化除少量”时氧化剂与还原剂物质的量之比为________；所得“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是____________________(写出其中一条即可)。 （6）在空气中高温煅烧生成的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 将-2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解 ②. （4） （5） ①. 1:1 ②. 作氮肥 （6） 【解析】 【分析】该流程以富钴结壳矿氧化除铁后液（主要含Co2+、Ni2+、Cu2+、Mn2+）为原料，先通过LiX84萃取分离铜，反萃取得到硫酸铜溶液；萃铜余液加硫化钠沉淀，利用硫化物溶度积差异将以硫化物形式与留在滤液1的分离；硫化钴镍沉淀加硫酸和过氧化氢氧化溶解，将硫化物转化为硫酸盐同时生成单质硫除去杂质硫；后续用P507-Cyanex272协同萃取钴，萃余液2分离出镍离子；负载有机相用硫酸反萃得到钴的硫酸盐溶液，再加入过二硫酸铵将残留微量氧化为二氧化锰除去；除锰后溶液加草酸铵沉钴得到草酸钴，最终实现铜、镍、钴、锰有价金属的分步回收，据此作答。 【小问1详解】 “反萃铜”应使平衡逆向移动，应增加氢离子的浓度，最终得到溶液，故加入稀硫酸； 【小问2详解】 与大小接近，无法分离，因此加入硫化钠的主要目的是分离出锰离子；若时恰好沉淀完全，其浓度为，此时，根据，推出，又因为，，则； 【小问3详解】 “氧化溶解”时的作用是将价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解；被过氧化氢溶液氧化的离子方程式为； 【小问4详解】 根据题意，“协同萃取”应分离出，因此“萃余液2”的主要溶质为； 【小问5详解】 根据信息判断过二硫酸铵将锰离子氧化生成二氧化锰，离子方程式为，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；滤液2溶质主要为硫酸铵，因此可用作氮肥； 【小问6详解】 煅烧生成时，为氧化剂，为还原剂，因此化学方程式为。 12. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{，}是一种翠绿色晶体，见光易分解，在摄影（蓝晒法）和分析化学中有重要应用。某化学兴趣小组拟制备该配合物并测定其配离子的电荷数。 【实验原理】制备原理：在草酸钾溶液中，与形成稳定的配离子：。 组成测定原理：利用阳离子交换树脂，将配合物中外界与树脂上的交换，用NaOH标准溶液滴定交换下来的，根据的物质的量可确定配离子的电荷数。 【实验步骤】 步骤Ⅰ：的制备 ①向烧杯中加入溶液和溶液，搅拌，有黄色沉淀[]生成。 ②将烧杯置于60℃水浴中，分批加入溶液，边加边搅拌，得到翠绿色溶液（仍有少量沉淀）。 ③趁热过滤，将滤液转入锥形瓶中，冷却结晶。 ④将锥形瓶中混合物用布氏漏斗抽滤，依次用少量冷水、无水乙醇洗涤，在暗处自然干燥，得翠绿色针状晶体产品。 步骤Ⅱ：离子交换法测定配离子电荷数 准确称取步骤Ⅰ所得产品，溶于水配成100 mL溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂型）交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液和洗涤液，以酚酞为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液体积为。 已知：该阳离子交换树脂的反应为：。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤①中生成沉淀的化学方程式为___________________________。 （2）步骤②中采用水浴加热的优点是___________________________。 （3）步骤③中若为“常温过滤”，可能导致的结果是___________________________。 （4）步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________；将产品在暗处干燥的原因是___________________________。 （5）步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为___________________________；产品中配离子所带电荷数_________________（用含w、c、V的代数式表示）；若测定时未合并流出液和洗涤液，则会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）铁元素可以形成多种化合物，其中铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为__________。 【答案】（1） （2）受热均匀，便于控制温度 （3）产品在滤纸上结晶，降低产率 （4） ①. 除去晶体表面残留的水分，减少晶体溶解损失，利用乙醇易挥发的特性加速干燥 ②. 见光易分解 （5） ①. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. ③. 偏低 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤①是和发生复分解反应，直接生成黄色​沉淀和可溶性KCl，化学方程式为。 【小问2详解】 水浴加热是高中基础实验操作，相比直接明火加热，能让反应体系温度均匀稳定，精准维持指定的较低加热温度。 【小问3详解】 步骤③需要趁热过滤除去少量不溶性杂质，若温度降低，目标产物的溶解度下降会提前结晶，造成产物损失。 【小问4详解】 目标产物在冷水中溶解度小但仍有一定溶解性，乙醇极性比水小，可降低晶体溶解损耗，且乙醇易挥发；题干明确说明该物质见光易分解，因此暗处干燥防止其光解。 【小问5详解】 滴定对象是交换出的，以酚酞为指示剂，酸性环境中酚酞为无色，滴定至被完全中和时，过量的微量NaOH会让酚酞显浅红色。设产品的物质的量为，1 mol该配合物含外界，根据阳离子交换反应，交换出的；滴定消耗，联立得​。若未合并洗涤液，部分交换出的残留在交换柱中未被收集，导致消耗的NaOH体积V偏小，最终计算得到的z结果偏低。 【小问6详解】 图中有多个重复结构单元，其中每个单元都有2个S，1个K，两个Fe，其中Fe被两个单元公用，故只算一个Fe，所以K、Fe、S的个数比为1:1:2，得到化学式为​。 13. 有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示： 已知：Py代表有机弱碱。回答下列问题： （1）写出A的化学名称：________；写出B的官能团名称：________。 （2）写出C→D的化学方程式：____________________。 （3）E生成F的反应过程为：(R为烷基)，则该过程中Py的作用为______________。 （4）F在催化剂作用下会生成G和X，则X的结构简式为________。 （5）已知G→H发生加成反应，写出H的结构简式：________；H→I反应类型为________。 （6）符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有________种，写出核磁共振氢谱图中峰数最少的结构简式：________。 ①与足量NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH ②既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ③有两个结构相同的 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 碳溴键、羟基 （2） （3）与反应时生成的HCl反应，促进反应正向进行，增加产率 （4） （5） ①. ②. 还原反应 （6） ①. 24 ②. 或 【解析】 【分析】A与B取代生成C（），C催化氧化生成D（），D中醛基被氧化为羧基得到E，E发生取代反应生成F，F在催化剂作用下会生成G和X（C2H5OH），G与发生加成反应生成H（），H被肼还原为I，I在催化剂作用下生成J，据此作答。 【小问1详解】 A为丙二酸与两个乙醇形成的二元酯，因此其名称为丙二酸二乙酯；B的官能团名称为碳溴键和羟基； 【小问2详解】 根据反应前后的结构简式及C→D的反应条件，推知C→D为羟基被催化氧化生成醛基的反应，方程式为； 【小问3详解】 -COOH转化为-COCl时会生成HCl，后续酰氯和乙醇酯化也会生成HCl，Py是有机弱碱，可以中和生成的HCl，使反应正向进行，增加产物产率； 【小问4详解】 F→G发生取代反应，根据原子守恒，另一种生成物为； 【小问5详解】 根据G→H发生加成反应及Ⅰ的结构判断，H的结构简式为；H→I属于还原反应； 【小问6详解】 根据信息判断J的同分异构体中应有苯环、、三个酚羟基及两个相同的，有4种结构，每一种在苯环上的位置异构有6种（符合苯环上三取代aab型），因此共有24种；结构越对称，核磁共振氢谱的峰数越少，因此为或。 14. 甲硫醇（）广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生产甲硫醇的主要方式，其反应如下： 反应i．　 反应ii．　 回答下列问题： （1）已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如下表所示： 物质 -200.7 -20.6 -22.8 -241.8 则________________。 （2）反应ii的，符合该反应特点的图像是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）相同温度下，向压强为的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的和，在不同催化剂的条件下发生反应，的转化率及相关物质的选择性[例：的选择性]如下表所示： 催化剂 转化率/% 选择性/% 81.58 87.05 9.24 3.71 77.35 72.37 23.04 4.59 62.16 79.20 10.50 11.13 ①基态S原子的价层电子排布图为________________。 ②除了发生上述反应i和反应ii外，还发生了反应iii，即生成的反应，请写出由发生反应iii的化学方程式：________________________。 ③最佳催化剂是/________（填“”“”或“”）；且在此催化剂条件下，的产率为________（保留三位有效数字）。 （4）若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，只发生反应i和反应ii，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。反应i的平衡常数___________（列出计算式，无需计算）。 （5）气态甲硫醇扩散至贵金属（Pt/Au）工作电极，高电位下甲硫醇在酸性环境下彻底矿化，生成、硫酸根离子，其电极反应式为________________________。 【答案】（1）-43.3 （2）C （3） ①. ②. ③. ④. 71.0%（或71.1%） （4）（或） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变与标准摩尔生成焓的关系：，代入反应i的数据可得：。 【小问2详解】 对于反应ii，已知且。根据吉布斯自由能公式，当温度时，（即图像在纵轴上的截距为负）；随着温度 的升高，且不断增大，因此 随温度升高而呈线性增大（斜率为正），符合该特点的图像为C。 【小问3详解】 ① S是16号元素，其基态原子的价层电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子排布图为； ② 反应iii生成二甲醚，即两分子甲醇发生分子间脱水反应，化学方程式为； ③ 根据表格数据，使用催化剂时，甲醇的转化率最高（81.58%），且目标产物甲硫醇的选择性也最高（87.05%），故最佳催化剂为 。在此条件下，甲硫醇的产率 。 【小问4详解】 反应i和反应ii反应前后气体总分子数均不变，因此平衡时容器内气体总物质的量始终为。平衡时甲醇转化率为80%，消耗甲醇，剩余甲醇。的体积分数为5%，其物质的量为。根据反应ii，生成需消耗和，同时生成 。则反应i消耗的甲醇为。根据反应i，消耗和，生成和。平衡时各物质的量分别为：，，，。设总压为，则反应i的平衡常数。 【小问5详解】 甲硫醇在酸性环境下彻底矿化生成和，C元素化合价由-2升高到+4，S元素化合价由-2升高到+6，1分子共失去14个电子。结合酸性环境，用配平O原子，用配平电荷和H原子，最终得到电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建9月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A. LED灯发光与原子核外电子的跃迁有关 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 2. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 3. 是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数的2倍；第一电离能：；X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 、分子的空间结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子的电子总数分别为和 B. 粗铜精炼时，当阳极质量减少64 g时，理论上转移电子数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中，的数目为 D. 60 g 晶体中σ键数目为 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 甲胺的碱性大于氨气 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子 B 金属有良好的延展性 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂 C 金刚石的硬度大于石墨 碳碳键的键能：金刚石>石墨 D 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下，利用如图所示的装置进行“10~30 mmHg减压蒸馏”步骤。 已知：正丁醛的沸点为75.7℃；辛烯醛沸点为117℃（在沸点117℃时略有分解），密度为，不溶于水。 下列关于上述流程的说法错误的是 A. 进行减压蒸馏时，温度计的示数应为117℃ B. “操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 加热回流时温度计插入液面以下 7. 某小组设计实验探究溶液溶液和S粉末反应的产物，装置如图所示，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下列推断合理的是 A. 其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B. Ⅲ中现象一定为溶液紫红色变浅，作氧化剂 C. 根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有 D. 若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有KSCN 8. 我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与在酸性电解质溶液中同步转化制备甲酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ与电源的正极连接 B. 装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小 C. 电极Ⅰ的电极反应式： D. 当电路转移3 mol 时，理论上得到115 g甲酸 9. 硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 A. “脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B. “滤渣”的主要成分为和 C. “还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D. 粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 10. 常温下，1 L水溶液中与的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时，{，代表、或}与pH的关系如图所示。 已知：常温下，；的、 ① ② 下列说法正确的是 A. 曲线代表与pH的关系 B. C. D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液(主要含、、、)中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。 已知：①常温下，、、、、； ②协同萃取反应：。 回答下列问题： （1）“LiX84”用“HR”表示，“萃取铜”发生反应为，则“反萃铜”时需要加入的试剂是________(填化学式)。 （2）“沉淀”操作中，加入的目的是分离出________(填金属离子符号)；若时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。 （3）“氧化溶解”时的作用是______________；此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为____________________。 （4）“萃余液2”的主要溶质为________。 （5）“氧化除少量”时氧化剂与还原剂物质的量之比为________；所得“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是____________________(写出其中一条即可)。 （6）在空气中高温煅烧生成的化学方程式为__________________________。 12. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{，}是一种翠绿色晶体，见光易分解，在摄影（蓝晒法）和分析化学中有重要应用。某化学兴趣小组拟制备该配合物并测定其配离子的电荷数。 【实验原理】制备原理：在草酸钾溶液中，与形成稳定的配离子：。 组成测定原理：利用阳离子交换树脂，将配合物中外界与树脂上的交换，用NaOH标准溶液滴定交换下来的，根据的物质的量可确定配离子的电荷数。 【实验步骤】 步骤Ⅰ：的制备 ①向烧杯中加入溶液和溶液，搅拌，有黄色沉淀[]生成。 ②将烧杯置于60℃水浴中，分批加入溶液，边加边搅拌，得到翠绿色溶液（仍有少量沉淀）。 ③趁热过滤，将滤液转入锥形瓶中，冷却结晶。 ④将锥形瓶中混合物用布氏漏斗抽滤，依次用少量冷水、无水乙醇洗涤，在暗处自然干燥，得翠绿色针状晶体产品。 步骤Ⅱ：离子交换法测定配离子电荷数 准确称取步骤Ⅰ所得产品，溶于水配成100 mL溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂型）交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液和洗涤液，以酚酞为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液体积为。 已知：该阳离子交换树脂的反应为：。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤①中生成沉淀的化学方程式为___________________________。 （2）步骤②中采用水浴加热的优点是___________________________。 （3）步骤③中若为“常温过滤”，可能导致的结果是___________________________。 （4）步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________；将产品在暗处干燥的原因是___________________________。 （5）步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为___________________________；产品中配离子所带电荷数_________________（用含w、c、V的代数式表示）；若测定时未合并流出液和洗涤液，则会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）铁元素可以形成多种化合物，其中铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为__________。 13. 有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示： 已知：Py代表有机弱碱。回答下列问题： （1）写出A的化学名称：________；写出B的官能团名称：________。 （2）写出C→D的化学方程式：____________________。 （3）E生成F的反应过程为：(R为烷基)，则该过程中Py的作用为______________。 （4）F在催化剂作用下会生成G和X，则X的结构简式为________。 （5）已知G→H发生加成反应，写出H的结构简式：________；H→I反应类型为________。 （6）符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有________种，写出核磁共振氢谱图中峰数最少的结构简式：________。 ①与足量NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH ②既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ③有两个结构相同的 14. 甲硫醇（）广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生产甲硫醇的主要方式，其反应如下： 反应i．　 反应ii．　 回答下列问题： （1）已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如下表所示： 物质 -200.7 -20.6 -22.8 -241.8 则________________。 （2）反应ii的，符合该反应特点的图像是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）相同温度下，向压强为的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的和，在不同催化剂的条件下发生反应，的转化率及相关物质的选择性[例：的选择性]如下表所示： 催化剂 转化率/% 选择性/% 81.58 87.05 9.24 3.71 77.35 72.37 23.04 4.59 62.16 79.20 10.50 11.13 ①基态S原子的价层电子排布图为________________。 ②除了发生上述反应i和反应ii外，还发生了反应iii，即生成的反应，请写出由发生反应iii的化学方程式：________________________。 ③最佳催化剂是/________（填“”“”或“”）；且在此催化剂条件下，的产率为________（保留三位有效数字）。 （4）若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，只发生反应i和反应ii，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。反应i的平衡常数___________（列出计算式，无需计算）。 （5）气态甲硫醇扩散至贵金属（Pt/Au）工作电极，高电位下甲硫醇在酸性环境下彻底矿化，生成、硫酸根离子，其电极反应式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $