专题03 物质构成的奥秘（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材沪教版

专题03 物质构成的奥秘 考查重点 命题角度 分子、原子、离子 物质由分子、原子、离子构成；分子、原子、离子的区别和联系； 分子、原子、离子的表示； 原子的结构 原子结构发展史；原子的构成；粒子结构示意图；相对原子质量； 元素 元素的概念；元素符号含义及书写；元素周期表排列规律；元素周期表与结构示意图综合考查； 物质的简单分类 概念的辨析；单质和化合物的判断；氧化物和化合物的判断；氧化物和含氧化合物的判断； 化学用语 元素符号、化学式、结构示意图、化学方程式的书写；化合价的表示；符号周围数字的含义； 化学式 化学式的含义；单质和化合物化学式的书写；化合价规律的应用；根据化学式判断化合价；根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数；混合物中元素质量或物质质量和质量分数的计算； 一、分子、原子、离子 1．构成物质的微观粒子有 、 和 。 2．分子的性质 （1）分子的质量和体积都 。 （2）分子在 。 （3）分子之间有间隔。 ①气体分子间隔 ，而固体和液体分子间的间隔 。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的 发生变化，分子本身 。 3．探究“分子运动现象”的实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为 烧杯A中溶液由无色变为 ，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 4．分子、原子、离子的区别与联系 （1）分子、原子、离子都能保持由它们构成的物质的化学性质。即：物质的化学性质由 保持。 （2）分子和原子的本质区别： 。 （3）分子可以分成原子，原子可以构成分子；原子得失电子形成离子，离子也可通过得失电子重新变成原子。 （4）化学变化的实质： 。 二、原子的结构 1．原子结构 （1）原子是由带正电荷的 和 构成的。 原子核（带 电） （带正电） 原子（ 电性） 中子（ ） 核外电子（带 电） （2）由于原子核与 所带的电量大小相等，电性 ，因而原子呈电中性。 （3）在原子中，质子数= = = 2．原子核外电子的排布：第1层最多 电子，第2层最多 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） 3．原子结构示意图（以钠原子为例） 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的结构。 （2）稀有气体原子最外层电子数一般为8个（He为2个），是相对稳定结构；非金属原子最外层电子数一般多于4个，易 电子；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子； 5．相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比。无质量单位。 三、元素 1． 元素 （1）概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。 （2）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素只讲 ，不讲 。 2．元素符号 （1）书写：第一个字母 写，第二个字母 写。 （2）意义：宏观上表示一种 ；微观上表示该元素的 ；某些由原子构成的物质还 。 3．自然界的元素：地壳中前四位： 、 、 、 ； 4．元素周期表 （1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= = （3）排列规律： 同一周期从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次递增。 同一族从上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（He除外）。 特｜别｜提｜醒 1．元素的化学性质，决定于元素原子的最外层电子数。 四、物质的简单分类 1．单质：由 组成的 。 2．化合物：由 组成的 。 3．氧化物：由 组成的化合物。 4．物质的分类： 特｜别｜提｜醒 1．由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起。 2.由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。 3.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。 五、化学用语 1．分子、原子、离子的表示 分子的表示：化学式； 原子的表示：元素符号和原子结构示意图； 离子的表示：离子符号和离子结构示意图 2．符号周围数字的含义 a—符号前面的数字 表示 b—符号右下角的数字 表示 c—符号右上角的数字 表示 d—符号正上方的数字 表示 3．化学反应的表示：化学方程式 六、化学式 1．化学式含义 （1）宏观上：表示一种物质。表示组成物质的元素。 （2）微观上：表示一个分子；表示一个分子中各原子个数；由离子构成的物质微观上表示阳离子和阴离子的个数比。 2．化学式书写 （1）单质： 稀有气体、金属和固态非金属用元素符号表示；气态非金属用元素符号和数字的组合表示。 （2）化合物：根据化合价书写，正价在左，负价在右，原子的数目写在元素符号的右下角。 3．化学式读法 （1）气体单质读“某气”；金属、固体、液体单质读元素名称； （2）化合物 从右向左读，两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，元素的原子个数在该元素之前，如五氧化二磷（P2O5）；含有原子团的化合物命名时，一般不需要读出原子或原子团的个数。 4．化学式计算 (1)相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和。 (2)化合物中各元素的质量比＝各原子个数与原子相对原子质量的乘积之比。 (3)物质中某元素的质量分数＝×100%。 (4)物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数。 题型一 分子、原子、离子构成物质 【典例1】物质由微粒构成。下列物质都是由分子构成的是 A．氢气、铁 B．二氧化碳、氧气 C．硫、汞 D．氯化钠、氮气 【变式1-1】下列物质由原子构成的是 A．一氧化碳 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠 【变式1-2】了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子构成的是 A．氦气 B．氯化钠 C．汞 D．二氧化硫 题型二 分子的性质 【典例2】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【变式2-1】对下列事实的微观解释不正确的是 A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 【变式2-2】对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A．A B．B C．C D．D 题型三 原子的结构 【典例3】下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 C．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D．玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说 【变式3-1】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【变式3-2】某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【变式3-3】元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 【变式3-4】下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 题型四 粒子的结构示意图 【典例4】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为 【变式4-1】下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【变式4-2】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 题型五 元素 【典例5】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 【变式5-1】下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【变式5-2】地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 【变式5-2】人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿 C．缺钴会引起贫血 D．缺锌会引起儿童发育不良 题型六 元素周期表 【典例6】镓是常用的半导体材料。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量是69.72g B．镓离子中核外电子数为31 C．镓元素属于非金属元素 D．可用 Ga表示物质镓 【变式6-1】铷的独特性质使其成为光电与电子工业不可替代的功能材料，尤其在高效能源转换和精密仪器领域具有重要意义。铷元素（元素符号为Rb）原子结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中错误的是 A．该元素原子结构示意图中 B．该元素为金属元素 C．该元素属于元素周期表中的第五周期元素 D．该元素原子易失去最外层2个电子形成阳离子（） 【变式6-2】下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是 A．③④化学性质相似 B．②⑤可形成XY型化合物 C．①③④均为相对稳定结构的原子 D．①②在元素周期表中处于同一族 【变式6-2】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，回答问题： (1)元素周期表中第9号元素的元素符号为 ，核外电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)从原子结构示意图分析，氮元素和氧元素均在第2周期的原因是 。 (3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母序号)。 A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．O和S 题型七 物质的简单分类 【典例7】下列含硫元素的物质属于单质的是 A．S B．H2S C．SO3 D．H2SO4 【变式7-1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列微观示意图中，能表示化合物的是 A． B． C． D． 【变式7-2】下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是 A．氧化钙    液态氧    高锰酸钾 B．澄清的石灰水    水银    二氧化碳 C．锰酸钾    铝    氧化汞 D．纯净的空气    臭氧    水 题型八 化学用语 【典例8】 【变式8-1】下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【变式8-2】化学用语是学习化学的重要工具。下列对①④表示的有关化学用语含义的叙述不正确的是 ①    ②    ③2O    ④ A．③表示2个氧原子 B．④表示一个水分子 C．①和②属于同种元素 D．④表示水由2个氢原子和1个氧原子构成 【变式8-3】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A．H2O  、H2O2   、H2SO4 中均含有氢分子 B．C60表示60个碳原子 C．在 N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有5种 D．高锰酸钾受热分解制氧气中，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+7价 题型九 化学式 【典例9】下列物质化学式的书写正确的是 A．氦气 B．氯化铁 C．氢氧化镁 D．氧化铝 【变式9-1】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸属于氧化物 B．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 C．过氧乙酸分子中氢元素的质量分数最小 D．过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 【变式9-2】如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A．从微观的角度认识：“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．从宏观的角度认识：“奥林匹克烯”中含有碳元素 C．从质量的角度认识：“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12 D．从分类的角度认识：“奥林匹克烯”与“足球烯”()都属于化合物 题型十 化学式计算 【典例10】《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分。下列说法正确的是 A．肉桂酸是一种氧化物 B．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 D．肉桂酸中碳元素质量分数最大 【变式10-1】故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、砗磲（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析正确的是 A．朱砂是白色固体 B．Cu2（OH）2CO3中含有5种元素 C．Cu2（OH）2CO3中Cu元素的化合价为＋1 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 【变式10-2】以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上部分文字。请仔细阅读后回答问题。下列说法错误的是 配料表：氮化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙：（0.5-1.3）% 碘（以I计）：（20-50）mg/kg A．包装标签上钙含量是指钙元素的含量 B．碳酸钙的相对分子质量是100 C．此食盐中钠元素的质量分数不低于44.6% D．若一成年人每天吃此食盐5g，则他相当于补了（0.1-0.25）mg碘元素 【变式10-3】蛋白质是由多种氨基酸[甘氨酸：等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： (1)甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比 。 (2)甘氨酸的相对分子质量为 。 (3) g甘氨酸中含有碳元素。 【变式10-4】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为）。 执行标准： 主要成分：碳酸钙（） 含量：每片含碳酸钙0.75克 XX公司出品 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)每片钙片含钙元素 g。 (3)若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26九年级上·北京·期中）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．分子由原子构成 B．原子可转化成离子 C．分子可分，原子不可分 D．分子、原子和离子都能构成物质 2．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 3．（24-25九年级上·广东江门·期中）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 4．在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 5． 2025年2月28日，大型水陆两栖飞机AG600“鲲龙”圆满完成全部取证试飞科目。AG600“鲲龙”部分机身材料为新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 6．（23-24九年级上·宁夏银川·期中）地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 7．（24-25九年级上·广东茂名·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X和Z处于同一周期 B．原子序数： C．核外电子层数： D．原子核外电子数： 8．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）电影《夏洛特烦恼》的第一句台词：有的人缺钙，有的人缺铁，但我特缺面子！下列有关钙元素和铁元素说法正确的是 A．严重缺钙会得侏儒症 B．缺铁易得骨质疏松症 C．钙元素是人体不可缺少的微量元素 D．铁元素是人体不可缺少的微量元素 9．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N      ②2NH3      ③CO2      ④Mg2+   ⑤2H+     ⑥3H2O2 A．表示离子个数的是②⑤ B．表示分子个数的是①② C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑥ 10．（24-25九年级上·甘肃酒泉·期中）已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 11．（24-25九年级上·江西上饶·期中）山梨酸钾是一种常见的食品防腐剂，其化学式。请回答下列问题： (1)山梨酸钾中碳、氢元素原子个数比为 。 (2)山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)山梨酸钾的相对分子质量是 。 (4)15g山梨酸钾中钾元素的质量为多少？(写出计算步骤) 重难突破练（测试时间：10分钟） 12．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。 下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 A． B． C． D． 13．（24-25九年级上·江西上饶·期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 14．高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 15．（24-25九年级上·江苏无锡·期中）锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是 A．锌属于非金属元素 B．锌元素在第五周期 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 16．（24-25九年级上·河南安阳·期中）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 17．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）过氧乙酸具有高效、快速杀灭细菌和病菌的作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为 B．过氧乙酸的相对分子质量为76 C．C、H、O三种元素的质量比为6：1：12 D．由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成 18．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)从微观角度分析“秋季金桂飘香”的原因 。 (2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是 (填字母)； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 。解释化学反应的微观实质： 。 19．（23-24九年级上·甘肃天水·期中）已知下图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)x= ，y= ； (2)以上属于金属元素的原子的是 （填元素符号）； (3)氧原子在化学反应中容易 （得到或失去）电子，形成的离子的符号是 ； (4)以上四种元素中，化学性质相似的是 （填序号）。 20．（25-26九年级上·福建·期中）某广告标签如下图所示： (1)硝酸铵()由 种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为 。(填最简整数比) (2)通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告 ？(写出计算过程) (3)经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为(杂质中不含氮元素)，则该化肥中的质量分数是 。 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 考查重点 命题角度 分子、原子、离子 物质由分子、原子、离子构成；分子、原子、离子的区别和联系； 分子、原子、离子的表示； 原子的结构 原子结构发展史；原子的构成；粒子结构示意图；相对原子质量； 元素 元素的概念；元素符号含义及书写；元素周期表排列规律；元素周期表与结构示意图综合考查； 物质的简单分类 概念的辨析；单质和化合物的判断；氧化物和化合物的判断；氧化物和含氧化合物的判断； 化学用语 元素符号、化学式、结构示意图、化学方程式的书写；化合价的表示；符号周围数字的含义； 化学式 化学式的含义；单质和化合物化学式的书写；化合价规律的应用；根据化学式判断化合价；根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数；混合物中元素质量或物质质量和质量分数的计算； 一、分子、原子、离子 1．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。 2．分子的性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子在不断运动。 （3）分子之间有间隔。 ①气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，分子本身不变。 3．探究“分子运动现象”的实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 4．分子、原子、离子的区别与联系 （1）分子、原子、离子都能保持由它们构成的物质的化学性质。即：物质的化学性质由构成它们的微观粒子保持。 （2）分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 （3）分子可以分成原子，原子可以构成分子；原子得失电子形成离子，离子也可通过得失电子重新变成原子。 （4）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 二、原子的结构 1．原子结构 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 原子核（带正电） 质子（带正电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） （2）由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 （3）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 2．原子核外电子的排布：第1层最多2个电子，第2层最多8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 3．原子结构示意图（以钠原子为例） 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的结构。 （2）稀有气体原子最外层电子数一般为8个（He为2个），是相对稳定结构；非金属原子最外层电子数一般多于4个，易失去电子；金属原子最外层电子数一般少于4个，易得到电子； 5．相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比。无质量单位。 三、元素 1． 元素 （1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素只讲种类，不讲个数。 2．元素符号 （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子；某些由原子构成的物质还表示物质。 3．自然界的元素：地壳中前四位：氧、硅、铝、铁； 4．元素周期表 （1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （3）排列规律： 同一周期从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次递增。 同一族从上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（He除外）。 特｜别｜提｜醒 1．元素的化学性质，决定于元素原子的最外层电子数。 四、物质的简单分类 1．单质：由同种元素组成的纯净物。 2．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 3．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 4．物质的分类： 单质 特｜别｜提｜醒 1．由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起。 2.由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。 3.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。 五、化学用语 1．分子、原子、离子的表示 分子的表示：化学式； 原子的表示：元素符号和原子结构示意图； 离子的表示：离子符号和离子结构示意图 2．符号周围数字的含义 a—符号前面的数字 表示微观粒子（分子、原子、离子）的个数 b—符号右下角的数字 表示一个分子中含有的原子的个数 c—符号右上角的数字 表示一个离子所带的电荷数 d—符号正上方的数字 表示元素的化合价 3．化学反应的表示：化学方程式 六、化学式 1．化学式含义 （1）宏观上：表示一种物质。表示组成物质的元素。 （2）微观上：表示一个分子；表示一个分子中各原子个数；由离子构成的物质微观上表示阳离子和阴离子的个数比。 2．化学式书写 （1）单质： 稀有气体、金属和固态非金属用元素符号表示；气态非金属用元素符号和数字的组合表示。 （2）化合物：根据化合价书写，正价在左，负价在右，原子的数目写在元素符号的右下角。 3．化学式读法 （1）气体单质读“某气”；金属、固体、液体单质读元素名称； （2）化合物 从右向左读，两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，元素的原子个数在该元素之前，如五氧化二磷（P2O5）；含有原子团的化合物命名时，一般不需要读出原子或原子团的个数。 4．化学式计算 (1)相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和。 (2)化合物中各元素的质量比＝各原子个数与原子相对原子质量的乘积之比。 (3)物质中某元素的质量分数＝×100%。 (4)物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数。 题型一 分子、原子、离子构成物质 【典例1】物质由微粒构成。下列物质都是由分子构成的是 A．氢气、铁 B．二氧化碳、氧气 C．硫、汞 D．氯化钠、氮气 【答案】B 【详解】A、氢气（）由氢分子构成（非金属单质）。铁（Fe）是金属单质，由铁原子直接构成，不是分子。故选项A错误； B、二氧化碳（）由二氧化碳分子构成。氧气（）由氧分子构成（非金属单质）。故选项B正确； C、硫（S）通常由硫分子（如）构成（非金属单质）。汞（Hg）是金属单质，由汞原子直接构成，不是分子。故选项C错误； D、氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）构成，不是分子。氮气（）由氮分子构成（非金属单质）。故选项D错误； 故选B。 【变式1-1】下列物质由原子构成的是 A．一氧化碳 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，错误。 B、氨气是由氨分子构成，错误。 C、金刚石是由碳原子直接构成，正确。 D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 故选C。 【变式1-2】了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子构成的是 A．氦气 B．氯化钠 C．汞 D．二氧化硫 【答案】B 【详解】A、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意。 故选B。 题型二 分子的性质 【典例2】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【答案】B 【详解】甜桃的“甜”和醋梨的“酸”源于不同化学物质的分子性质差异，即构成物质的微粒的性质不同造成的，与微粒的大小、运动速率、间隔无关。 故选B。 【变式2-1】对下列事实的微观解释不正确的是 A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 【答案】A 【详解】A、水沸腾时水由液态变成气体，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，故说法错误； B、同种分子化学性质不同，液体酒精和固体酒精都是由酒精分子构成的，所以都具有可燃性，故说法正确； C、氧化汞受热过程中，氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，氧原子构成氧分子，能说明化学反应中分子发生改变，故说法正确； D、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故说法正确； 故选A。 【变式2-2】对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A、水变成水蒸气是物理变化，体积变大是因为水分子间间隔增大，而水分子本身的大小和体积在变化过程中保持不变。 A错误。 B、冰水混合物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都由同一种分子——水分子（H2O）构成。B正确。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同，例如CO可燃而CO2不支持燃烧。这是因为它们的分子结构不同：CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子结构决定化学性质，这是初中化学的基本原理。C正确。 D、品红是一种染料，其扩散是分子运动的结果。温度升高时，分子获得更多能量，运动速度加快，导致扩散速率增加。D正确。 故选A。 题型三 原子的结构 【典例3】下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 C．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D．玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说 【答案】C 【详解】A、汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，A选项正确； B、卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型，提出核式模型，B选项正确； C、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，后来被波尔的分层原子模型所替代，C选项错误； D、玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说，D选项正确。 故选：C。 【变式3-1】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。 故选B。 【变式3-2】某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【答案】B 【详解】在原子中，质子数 = 电子数。已知该原子质子数为 18，所以电子数也为 18； 因为中子数比电子数多 4，所以中子数为； 原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为。 故选B。 【变式3-3】元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 【答案】C 【详解】某元素R的相对原子质量为m，由原子中：相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。 故选C。 【变式3-4】下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 题型四 粒子的结构示意图 【典例4】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为 【答案】B 【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，选项正确，不符合题意； B、硫原子的原子结构示意可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，选项错误，符合题意； C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，选项正确，不符合题意； D、硫原子的最外层得2个电子，容易失去2个电子变成带两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号是S2-，选项正确，不符合题意。 故选：B。 【变式4-1】下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】B 【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意； B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意； C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式4-2】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 【答案】B 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 题型五 元素 【典例5】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】A、原子是微观粒子，但“加碘食盐”等标签中的“碘”不是指单个碘原子，而是泛指碘元素的存在形式（可能以离子或化合物形式存在）。例如，食盐中添加的碘通常来自碘酸钾（），其中碘以碘酸根离子（）形式存在，但标签不特指原子。故选项A错误； B、分子是原子结合形成的独立粒子，但“碘”“钙”“铁”在食品中通常不以分子形式存在。例如，钙在牛奶中主要以钙离子（Ca2+）形式溶解，铁在酱油中可能以亚铁离子（Fe2+）形式存在，而非分子。标签强调的是元素整体，而非分子结构。故选项B错误； C、元素是宏观概念，指一类原子的总称。营养标签中的“碘”“钙”“铁”表示添加了含该元素的物质，目的是补充人体所需的营养元素（如碘预防甲状腺疾病、钙强健骨骼、铁预防贫血）。这符合初中化学中“元素描述物质组成”的定义。故选项C正确； D、离子是带电粒子，但标签中的“碘”“钙”“铁”并非特指离子形态。例如，食盐中的碘可能以碘酸根离子形式存在，但标签泛指碘元素（包括其所有存在形式）。离子只是元素的一种可能状态，而非标签的本意。故选项D错误。 故选C。 【变式5-1】下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。 B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。 C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。 D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。 故选D。 【变式5-2】地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 【答案】C 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 【变式5-2】人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿 C．缺钴会引起贫血 D．缺锌会引起儿童发育不良 【答案】B 【详解】A、铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，从而引起贫血。选项正确； B、缺碘主要会引起甲状腺功能减退，导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”），而不是龋齿。选项错误； C、钴是维生素B12的重要组成部分，维生素B12缺乏会导致巨幼细胞性贫血。选正确； D、锌是人体必需的微量元素，缺锌会影响儿童的生长发育和免疫功能。选项正确； 故选B。 题型六 元素周期表 【典例6】镓是常用的半导体材料。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量是69.72g B．镓离子中核外电子数为31 C．镓元素属于非金属元素 D．可用 Ga表示物质镓 【答案】D 【详解】A.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此镓的相对原子质量是69.72，故A错误； B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31，镓离子是镓原子失去电子后形成的，故镓离子中核外电子数小于31，故B错误； C.由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，故C错误； D.Ga可以表示镓这种物质，镓元素，还能表示一个镓原子，故D正确。 综上，故选D。 【变式6-1】铷的独特性质使其成为光电与电子工业不可替代的功能材料，尤其在高效能源转换和精密仪器领域具有重要意义。铷元素（元素符号为Rb）原子结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中错误的是 A．该元素原子结构示意图中 B．该元素为金属元素 C．该元素属于元素周期表中的第五周期元素 D．该元素原子易失去最外层2个电子形成阳离子（） 【答案】D 【详解】A、m为原子中的质子数，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则铷的原子序数为37，质子数=原子序数，故m=37，选项正确； B、铷字带有金字旁，属于金属元素，选项正确； C、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，由铷的原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表第五周期，选项正确； D、原子中电子数=质子数，则n=37-2-8-18-8=1，则铷原子的最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子—铷离子，离子符号为：Rb+，选项错误； 故选D。 【变式6-2】下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是 A．③④化学性质相似 B．②⑤可形成XY型化合物 C．①③④均为相对稳定结构的原子 D．①②在元素周期表中处于同一族 【答案】B 【详解】A、③是镁离子，在化学反应中易得到2个电子形成镁原子；④是氖原子，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，故说法错误； B、②是镁原子，容易失去两个电子显+2价，⑤是氧原子，容易得到2个电子，显-2价，所以可形成XY型化合物，故说法正确； C、①和④中质子数等于核外电子数，属于原子；③中质子数大于核外电子数，属于阳离子，故说法错误； D、①和②在元素周期表中不属于同一族，氦是稀有气体元素属于0族，②镁元素属于ⅡA族，故说法错误。 故选B。 【变式6-2】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，回答问题： (1)元素周期表中第9号元素的元素符号为 ，核外电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)从原子结构示意图分析，氮元素和氧元素均在第2周期的原因是 。 (3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母序号)。 A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．O和S 【答案】(1) F 9 得到 (2)电子层数都为两层 (3)D 【详解】（1）元素周期表中第9号元素为氟，元素符号为：F； 由其原子结构示意图可知，其核外电子数为9； 最外层电子属于为7，＞4，容易得到电子形成稳定结构； （2）元素所处周期数=原子的电子层数，从原子结构示意图可以看出，氮原子和氧原子的电子层数都为两层，所以氮元素和氧元素均在第2周期； （3）在元素周期表中同一纵行的元素原子最外层电子数相同，属于同一个族，化学性质相似。 A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不相似； B、He和Mg不属于同族元素（虽然氦和镁的最外层电子数都为2，但氦只有一个电子层，层上电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，镁最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构），化学性质不相似； C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不相似； D、O和S属于同族元素，化学性质相似。 故选D。 题型七 物质的简单分类 【典例7】下列含硫元素的物质属于单质的是 A．S B．H2S C．SO3 D．H2SO4 【答案】A 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、是由硫元素组成的纯净物，属于单质，A选项正确； B、是由氢元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，B选项错误； C、是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，C选项错误； D、是由氢元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，D选项错误。 故选：A。 【变式7-1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列微观示意图中，能表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图示物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； B、图示物质由同种分子构成，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； C、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意； D、图示物质由同种原子构成，属于单质，不符合题意。 故选：B。 【变式7-2】下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是 A．氧化钙    液态氧    高锰酸钾 B．澄清的石灰水    水银    二氧化碳 C．锰酸钾    铝    氧化汞 D．纯净的空气    臭氧    水 【答案】C 【详解】A、氧化钙是化合物；液态氧是单质；高锰酸钾是化合物，但不是氧化物。此选项错误。 B、澄清的石灰水是混合物；水银是单质；二氧化碳是化合物，也是氧化物。此选项错误。 C、锰酸钾是化合物；铝是单质；氧化汞是化合物，也是氧化物。此选项正确。 D、纯净的空气是混合物；臭氧是单质；水是化合物，也是氧化物。此选项错误。 故选C。 题型八 化学用语 【典例8】 【变式8-1】下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示2个氢原子，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NO表示两个硝酸根离子，该选项正确； D、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，符号表示一个钙离子带二个单位正电荷，该选项不正确。 故选C。 【变式8-2】化学用语是学习化学的重要工具。下列对①④表示的有关化学用语含义的叙述不正确的是 ①    ②    ③2O    ④ A．③表示2个氧原子 B．④表示一个水分子 C．①和②属于同种元素 D．④表示水由2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故③表示2个氧原子，不符合题意； B、④可以表示一个水分子，也可以表示水这种物质，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠离子和钠原子质子数相同，属于同种元素，不符合题意； D、④可以表示水由氢元素和氧元素组成，可以表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，符合题意。 故选D。 【变式8-3】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A．H2O  、H2O2   、H2SO4 中均含有氢分子 B．C60表示60个碳原子 C．在 N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有5种 D．高锰酸钾受热分解制氧气中，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+7价 【答案】C 【详解】A、由水分子构成，由过氧化氢分子构成，由硫酸分子构成，故、、中均不含氢分子，说法错误，不符合题意； B、表示这种物质，表示一个分子，说法错误，不符合题意； C、属于单质，则中氮元素的化合价为0价；、中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中氮元素的化合价分别是+2价、+4价；中铵根的化合价为+1价、硝酸根的化合价为-1价、氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，则中氮元素的化合价为-3价、+5价，综上可知，N元素表现出的化合价共有5种，说法正确，符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，、、中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、、中锰元素的化合价分别是+7价、+6价、+4价，故反应前后相关物质中锰元素的化合价包括+7价，说法错误，不符合题意。 故选：C。 题型九 化学式 【典例9】下列物质化学式的书写正确的是 A．氦气 B．氯化铁 C．氢氧化镁 D．氧化铝 【答案】D 【详解】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式应为 ，而不是 ，A错误； B、氯化铁中铁元素的化合价通常为 价，氯元素为 价。根据化合价代数和为零的原则，化学式应为 ，选项中的 是氯化亚铁（铁为 价），B错误； C、氢氧化镁由镁离子（) 和氢氧根离子（）构成。化学式应为 。C错误； D、氧化铝中铝元素化合价为 价，氧元素为 价，根据化合价书写化学式的原则，正价在前负价在后，交叉约简，化学式为 ，D正确。 故选 D。 【变式9-1】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸属于氧化物 B．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 C．过氧乙酸分子中氢元素的质量分数最小 D．过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 【答案】C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，过氧乙酸由碳氢氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，说法错误； B、由化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，说法错误； C、过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，故过氧乙酸分子中氢元素的质量分数最小，说法正确； D、过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，说法错误。 故选C。 【变式9-2】如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A．从微观的角度认识：“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．从宏观的角度认识：“奥林匹克烯”中含有碳元素 C．从质量的角度认识：“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12 D．从分类的角度认识：“奥林匹克烯”与“足球烯”()都属于化合物 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，说法错误； B、由化学式可知，奥林匹克烯由碳元素和氢元素组成，说法正确； C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19):(1×12)=19:1，说法错误； D、足球烯（C60）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，奥林匹克烯是由碳氢元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误。 故选B。 题型十 化学式计算 【典例10】《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分。下列说法正确的是 A．肉桂酸是一种氧化物 B．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 D．肉桂酸中碳元素质量分数最大 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，肉桂酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，不符合题意； C、肉桂酸中碳与氢元素质量比为，说法错误，不符合题意； D、肉桂酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则肉桂酸中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式10-1】故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、砗磲（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析正确的是 A．朱砂是白色固体 B．Cu2（OH）2CO3中含有5种元素 C．Cu2（OH）2CO3中Cu元素的化合价为＋1 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 【答案】D 【详解】A、朱砂是红色固体，不是白色，说法错误； B、由孔雀石化学式可知，孔雀石含有铜、氧、氢、碳，共 4 种元素，说法错误； C、氢氧根离子化合价为-1，碳酸根离子化合价为-2，根据化学式中总化合价代数和为0，设铜元素化合价为x，2x+2×(-1)+(-2)=0，x=+2，说法错误； D、Fe2O3中铁元素的质量分数=，说法正确。 故选D。 【变式10-2】以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上部分文字。请仔细阅读后回答问题。下列说法错误的是 配料表：氮化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙：（0.5-1.3）% 碘（以I计）：（20-50）mg/kg A．包装标签上钙含量是指钙元素的含量 B．碳酸钙的相对分子质量是100 C．此食盐中钠元素的质量分数不低于44.6% D．若一成年人每天吃此食盐5g，则他相当于补了（0.1-0.25）mg碘元素 【答案】C 【详解】A、包装标签上钙含量中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； B、碳酸钙的相对分子质量是：，不符合题意； C、此食盐中钠元素的质量≥，则钠元素的质量分数≥，符合题意； D、该食盐中碘元素的含量为(20-50)mg/kg，5g=0.005kg，若一成年人每天吃此食盐5g，他相当于补了(0.1-0.25)mg碘元素，不符合题意。 故选C。 【变式10-3】蛋白质是由多种氨基酸[甘氨酸：等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： (1)甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比 。 (2)甘氨酸的相对分子质量为 。 (3) g甘氨酸中含有碳元素。 【答案】(1) (2)75 (3)150 【详解】（1）结合化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比（1+1）：（2+2+1）=2：5。 （2）甘氨酸的相对分子质量为12+1×2+14+1×2+12+16×2+1=75。 （3）含有48g碳元素的甘氨酸的质量为。 【变式10-4】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为）。 执行标准： 主要成分：碳酸钙（） 含量：每片含碳酸钙0.75克 XX公司出品 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)每片钙片含钙元素 g。 (3)若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。 【答案】(1)40% (2)0.3 (3)若小华每天需要补充钙元素，则他每天需要服用钙片的数量为：0.6g÷0.3g=2。 答：他每天需要服用2片钙片。 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （2）每片钙片含钙元素的质量为：0.75g×40%=0.3g； （3）见答案。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26九年级上·北京·期中）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．分子由原子构成 B．原子可转化成离子 C．分子可分，原子不可分 D．分子、原子和离子都能构成物质 【答案】C 【详解】A、分子是由原子构成的。例如，水分子由氢原子和氧原子构成。选项正确； B、原子可以通过失去或得到电子转化为离子。例如，钠原子（Na）失去一个电子变成钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）得到一个电子变成氯离子（Cl⁻）。选项正确； C、化学变化分子可分，原子不可分，但在有些条件下，原子也可再分，原子可分成原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子，选项错误； D、物质可以由分子、原子或离子直接构成。例如，水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项正确； 故选C。 2．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 3．（24-25九年级上·广东江门·期中）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【答案】D 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 4．在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铼的原子序数为75，故选项说法正确； B、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，则铼原子在反应中容易失电子，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，铼的原子序数为75，原子中原子序数=质子数，所以铼原子的质子数为75，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铼的相对原子质量是186.2，故选项说法正确。 故选B。 5． 2025年2月28日，大型水陆两栖飞机AG600“鲲龙”圆满完成全部取证试飞科目。AG600“鲲龙”部分机身材料为新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是原子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值，它取决于质子数和中子数。但不同元素的相对原子质量可能相似（如氮和碳），因此，这不是本质区别。错误 B、中子数决定同位素，但不改变元素种类。铝和锂是不同元素，中子数可能不同，但本质区别是质子数。错误。 C、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。铝（Al）的质子数为13，锂（Li）的质子数为3，质子数不同导致它们是不同元素。这是本质区别。正确。 D、在原子中，电子数通常等于质子数（电中性），但电子可以得失形成离子，而元素种类不变。因此，电子数不同不是元素的本质区别。错误。 故选C。 6．（23-24九年级上·宁夏银川·期中）地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 【答案】C 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 7．（24-25九年级上·广东茂名·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X和Z处于同一周期 B．原子序数： C．核外电子层数： D．原子核外电子数： 【答案】C 【详解】A、根据图示，X和Z处于不同周期，A选项错误； B、元素周期表中元素自左向右、自上而下依次排列，则原子序数：X＜M＜Y＜Z，B选项错误； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，Y和Z处于同一周期，因此核外电子层数：Y=Z，C选项正确； D、原子的核外电子数等于原子序数，X、M原子序数不同，因此核外电子数不等，D选项错误。 故选：C。 8．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）电影《夏洛特烦恼》的第一句台词：有的人缺钙，有的人缺铁，但我特缺面子！下列有关钙元素和铁元素说法正确的是 A．严重缺钙会得侏儒症 B．缺铁易得骨质疏松症 C．钙元素是人体不可缺少的微量元素 D．铁元素是人体不可缺少的微量元素 【答案】D 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，故缺锌会得侏儒症，不符合题意； B、缺铁易患贫血，不符合题意； C、钙元素属于常量元素，不符合题意； D、铁元素是血红蛋白的成分，能帮助氧的运输，铁元素是人体不可缺少的微量元素，符合题意。 故选D。 9．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N      ②2NH3      ③CO2      ④Mg2+   ⑤2H+     ⑥3H2O2 A．表示离子个数的是②⑤ B．表示分子个数的是①② C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【详解】①2N中氮原子正前方的2表示氮原子个数为2； ②2NH3中正前方的2表示氨分子个数为2； ③CO2中氧原子右下角数字2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子； ④Mg2+中2在右上角，表示镁离子带2个单位正电荷； ⑤2H+中正前方的2，表示氢离子个数为2； ⑥3H2O2中氢原子右下角数字2表示一个过氧化氢分子中有2个氢原子，氧原子右下角数字2表示一个过氧化氢分子中有2个氧原子。 故选D。 10．（24-25九年级上·甘肃酒泉·期中）已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 【答案】A 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，钠元素为+1价，则： A、(+1)×2+(+4)+(-2)×3=0，故选项符合题意； B、(+1)×2+(+4)+(-2)×4=-2≠0，故选项不符合题意； C、(+1)+(+4)+(-2)×3=-1≠0，故选项不符合题意； D、(+1)×2+(+4)+(-2)×2=+2≠0，故选项不符合题意； 故选A。 11．（24-25九年级上·江西上饶·期中）山梨酸钾是一种常见的食品防腐剂，其化学式。请回答下列问题： (1)山梨酸钾中碳、氢元素原子个数比为 。 (2)山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)山梨酸钾的相对分子质量是 。 (4)15g山梨酸钾中钾元素的质量为多少？(写出计算步骤) 【答案】(1)6:7 (2)9:4 (3)150 (4) 答：15g山梨酸钾中含有3.9g钾元素。 【详解】（1）由化学式可知，山梨酸钾中碳、氢元素原子个数比为6:7； （2）山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为(12×6) ： (16×2)=9:4； （3）山梨酸钾的相对分子质量为：(12×6) + (1×7) + (16×2) + 39 = 72 + 7 + 32 + 39 = 150； （4）见答案。 重难突破练（测试时间：10分钟） 12．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。 下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】活塞上提，水发生汽化变成水蒸气，体积膨胀，只是水分子之间的间隔增大，而水分子本身并没有发生改变。故选D。 13．（24-25九年级上·江西上饶·期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 【答案】B 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 14．高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 【答案】A 【详解】A、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，因此钠离子是阳离子，故选项说法不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子的符号是Na+，故选项说法正确； C、离子是带电的原子或原子团，故选项说法正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子的符号Cl⁻；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，这两种离子的数量相等,电荷相反，因此整体上不显示电性，故选项说法正确。 故选A。 15．（24-25九年级上·江苏无锡·期中）锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是 A．锌属于非金属元素 B．锌元素在第五周期 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【详解】A、锌为金旁，属于金属元素，说法不正确； B、锌原子核外电子层数为四层，故锌元素位于第四周期，说法不正确； C、元素周期表中元素名称正下方数字表示的是相对原子质量，单位为“1”，锌的相对原子质量为65.38，说法不正确； D、锌原子的最外层电子数为2，小于4，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的锌离子，离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”要省略；故表示为Zn2+，说法正确； 故选D。 16．（24-25九年级上·河南安阳·期中）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、如图，这里一种分子，每个分子都是由两种原子构成即表示由多种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、如图，表示两种分子即两种物质属于混合物，故选项不符合题意； C、如图，表示两种分子即两种物质属于混合物，故选项不符合题意； D、如图，表示一种分子，且每个分子中含有一种原子即是由一种元素组成的纯净物属于单质，故选项不符合题意； 故选：A。 17．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）过氧乙酸具有高效、快速杀灭细菌和病菌的作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为 B．过氧乙酸的相对分子质量为76 C．C、H、O三种元素的质量比为6：1：12 D．由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成 【答案】D 【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意； B、根据化学式可知，过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故B不符合题意； C、根据化学式可知，过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故C不符合题意； D、物质是由元素组成的，元素属于宏观概念，有种类无个数，由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D符合题意； 故选D。 18．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)从微观角度分析“秋季金桂飘香”的原因 。 (2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是 (填字母)； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 。解释化学反应的微观实质： 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2) A 变化I 分子分成原子，原子重新组合成新分子 【详解】（1）能闻到桂花香是因为分子在不断运动； （2）①A中含有多种分子，属于混合物；B、C中只含一种分子，属于纯净物； ②由图可知，变化Ⅰ中分子种类改变，生成新分子，属于化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中分子种类不变，属于物理变化； 依据题图中微粒的变化可知，化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。 19．（23-24九年级上·甘肃天水·期中）已知下图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)x= ，y= ； (2)以上属于金属元素的原子的是 （填元素符号）； (3)氧原子在化学反应中容易 （得到或失去）电子，形成的离子的符号是 ； (4)以上四种元素中，化学性质相似的是 （填序号）。 【答案】(1) 11 6 (2)Na (3) 得到 O2- (4)③和④/④和③ 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子中：质子数=核外电子数，则x=2+8+1=11；8=2+y，y=6； （2）根据元素的简单分类方法，最外层电子数大于4，一般为非金属元素，最外层电子数小于4，一般为金属元素。根据给出的原子结构示意图中，只有氢原子和钠原子的最外层电子数不超过4个，钠元素汉字名称中带“钅”字旁，属于金属元素，氢元素名称中没有带“钅”字旁，属于非金属元素，钠元素符号为Na； （3）氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子的稳定结构，因此形成O2-； （4）物质的化学性质决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氢和钠最外层都是1个电子，但氢是非金属元素，化学性质与金属元素的化学性质有很大的差别，属特例，而氧和硫原子的最外层电子都为6个，化学性质相似，故选③和④。 20．（25-26九年级上·福建·期中）某广告标签如下图所示： (1)硝酸铵()由 种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为 。(填最简整数比) (2)通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告 ？(写出计算过程) (3)经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为(杂质中不含氮元素)，则该化肥中的质量分数是 。 【答案】(1) 三/3 7:1 (2)硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 则该广告属于虚假广告 答：该广告属于虚假广告。 (3)80% 【详解】（1）由化学式可知，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成； 硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比为：； （2）见答案； （3）该化肥中硝酸铵的质量分数为：。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $