3.1构成物质的微观粒子同步练-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

**基本信息** 初中化学第3章第1节“构成物质的微观粒子”同步练，适配新授课。特色：三关分层设计，从基础概念到综合应用，强化微观粒子认知与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |第1关练速度|分子/原子/离子构成、基本概念辨析|基础选择题为主，如物质构成粒子判断，夯实化学观念| |第2关练准确率|微观现象解释、结构示意图分析|结合新情境（如海浩现象），提升科学探究能力| |第3关练思维|微观反应示意图、跨知识点综合|压轴题需分析粒子变化与质量关系，培养科学思维|

第3章物质构成的奥秘 第 1 节 构成物质的微观粒子 第1 课时 分子与原子 提分点 1.构成物质的基本微观粒子2.利用微观角度解释宏观现象 3.分子和原子的概念及区别 第1 关 练速度 对基础题达到眼疾手快 1.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列由原子构成的物质是( ) A.过氧化氢 B.铁 C.氮气 D.水 2.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是( ) A.蔗糖溶解于水中 B.湿衣服晾晒变干 C.空气分离得到氧气 D.过氧化氢分解得到氧气 3.下列关于分子、原子的说法中，错误的是( ) A.分子、原子都能直接构成物质 B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.分子可以再分，原子不能再分 4.如图所示，表示纯净物的是 (填字母，下同)，表示混合物的是 ，由分子直接构成的纯净物是 ，由原子直接构成的纯净物是 。 5.如图为氢气和氯气( )反应的微观示意图，试回答： (1)该反应的类型属于 反应。 (2)保持氢气化学性质的最小粒子是 ，在这个反应中，发生变化的粒子是 。 (3)从宏观和微观角度分别再写一条你得到的信息。 宏观: 。 微观: 。 第2关 练准确率 对中档题做到准确无误 6.对于下图所示理解错误的是( ) A.原子可结合成分子 B.可用®+®—④表示氢分子的形成过程 C.物质都是由分子构成的 D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 7.新情境海浩现象是在持续-15 的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( ) A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大 C.分子间的空隙变小 D.每个水分子质量变大 8.常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是( ) A.①→②水分子本身发生了变化 B.水分子的运动速率：②>① C.状态③的水分子不再运动 D.水分子间的空隙：①>③ 9.利用逆水煤气变换反应可捕集 并催化转化为CO，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是( ) A.“吸附”时发生了化学变化 B.“解离”过程中 解离为C和O C.反应前后分子种类、原子种类都发生变化 D.该反应涉及的物质都由分子构成 10.“见微知著”是化学思维方法。 (1)如图1，表示混合物的是 (填“A”“B”或“C”),该图表示 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)提起压在容器中的活塞，容器中的水发生汽化，如图2 所示。下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 (填字母)。 第3关 练思维 对压轴题实现思维突破 11.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“●”表示氧原子，“。”表示氢原子)。 请回答： (1)变化Ⅰ发生反应的文字表达式是 。 (2)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (3)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 A.分子的化学性质没有改变 B.分子变小了 C.分子间的距离变小了 D.分子的种类发生了改变 (4)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 。 (5)已知每个“●”原子的质量是“。”的m倍。则参加反应的∞和、的质量比为 。 第2 课时 原子的构成及相对原子质量 第1关练速度对基础题达到眼疾手快 提分点 1.原子的结构 2.相对原子质量 3.相对分子质量 1.氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“o”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 ( ) 2.下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是 ( ) A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 3.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 ( ) A.锂原子的质子数是2 B.图中带负电的微观粒子是电子 C.原子核是不可分割的实心球体 D.由图可知，锂原子带3个单位负电荷 4.过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。 (其中“●”代表碳原子，“◯”代表氢原子,“◯”代表氧原子) (1)过氧乙酸的相对分子质量为 。 (2)过氧乙酸分子中 C、H、O原子的个数比为 。 第2关练准确率对中档题做到准确无误 5.已知某物质的化学式为 ，相对分子质量是106，则R 元素的相对原子质量是 ( ) A.23g B.55g C.55 D.23 6.学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是 ( ) A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.核外电子在离核远近不同的区域中运动 C.原子核的质量和电子的质量相差不大 D.在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关 7.相对原子质量是一种计算原子质量的方式，是指以一个碳-12 原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟此标准的比值，称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的 作为标准，则以下量会发生改变的是 ( ) A.一个氢原子的实际质量 B.一滴水中所含水分子的个数 C.一个氧分子和一个氢分子的质量比 D.氨气的相对分子质量 8.0表示氧元素的原子有8个质子，(16-8)个中子， 是 的一种同位素，含有8个质子，10 个中子。现有两个容器，分别充满 (NO)和一氧化碳(CO)(两个容器中分别含有 相同的分子数)。下列说法正确的是( ) A.所含物质的质量和质子数相等 B.含有相同数目的质子和中子 C.含有相同数目的中子和原子 D.含有相同数目的电子和中子 9.新情境生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是( ) A.该过程是化学变化 B.新原子核为碳原子核，含7个质子、7个中子 C.新原子核为碳原子核，含7个质子、8个中子 D.新原子核为氮原子核，含7个质子、7个中子 10.相同质量的铜、铝、锌三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是 。已知一个钠原子的实际质量为a，相对原子质量为23，氧元素的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 。 11.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为 (元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。 (1)¹⁸O 中的质子数是 ，中子数是 。 (2)相同分子数的C¹⁶O₂和C¹⁶O¹⁸O。分别与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO₃,生成CaCO₃的质量前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 第3关练思维对压轴题实现思维突破 12.新趋势科普阅读题正电子、负质视频讲题子等都是反粒子，它们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质，称为反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。 (1)已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为 ，带 电荷。 (2)根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测。你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是 ，一定错误的是 ，可能正确的是 。 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电 乙：氧原子的质量和反氧原子的质量相同 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧 (3)假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是 。 (4)据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质。这种新发现的粒子被称为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质。“反超氚”这种反物质的发现表明 (填字母)。 A.物质是看得见、摸得着的东西 B.物质是无法被感知的客观存在 C.人类可以有意识地改造自然 D.整个世界是客观存在的物质世界 第3课时 离子 原子核外电子排布 提分点 1.离子的形成 2.核外电子排布 第1关练速度 对基础题达到眼疾手快 1.新素材我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1 731 g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为( ) 2.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( ) A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气 3.下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是( ) A. B. C. D. Mg 4.下列关于离子的说法中不正确的是 ( ) A.离子是构成物质的一种微观粒子 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C.离子是一种不显电性的微观粒子 D.在化学反应中离子和原子可以相互转化 5.对于Fe、 二 三种粒子的判断，正确的是( ) ①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同 ③核外电子数相等 ④所含的质子数相等 A. ①③④ B.②③ C.①④ D.③④ 6.医疗上用放射性钴治疗肿瘤，钴原子的结构示意图如图所示，以下关于钴原子的说法中，正确的是( ) A.化学反应中易失电子 B.共有5个电子层 C.带有27个正电 D.各层均为相对稳定结构 7.金属钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠。 (1)该反应的文字表达式为 。 (2)请根据上图，从微观的角度解释氯化钠的形成过程： 。 (3)画出一种与氯元素化学性质相似的原子的结构示意图： 。 (4)氯气和氢气化学性质不同的原因是 。 第2关 练准确率 对中档题做到准确无误 8.质子数和电子数与NH₄相同的微观粒子是 ( ) A. B. C. D. 9.资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:r(S)>r(O) B.半径: C.半径: D. 原子半径:r(Na)>r(S) 10.高精度地磁监测系统可实现震前预报，该设备的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图，下列说法正确的是( ) A.“+”表示钴原子带正电荷 B.钴原子属于金属原子 C.钴原子的核外电子数为2 D.钴原子在化学反应中易得到电子 11.化学上可用符号“²M”表示原子的构成，其中 M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知x"⁺和"⁻的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是( ) A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 12.某微观粒子的结构示意图如下所示，下列说法正确的是( ) A.当x=17时，该微观粒子一定是氯原子 B.当y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C.若x-y>10，该微观粒子一定带负电荷 D.若x<10+y，该微观粒子一定是阴离子 13.从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成 (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。 (2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。 14.结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。 (1)若x=12,当y= 时,该粒子是原子。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，且y=8，则该粒子的符号为 。 (3)若x-y<10,则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 第3关 练思维 对压轴题实现思维突破 15. 思想方法分析法有A、B、C、D、E五种元素，A是相对原子质量最小的元素，B的次外层电子数占电子总数的；C²⁺比B原子多2个电子；D 和C 具有相同的电子层数，D⁻的离子结构与氩原子结构相同；E和B 具有相同的最外层电子数，但比B多一层电子。 (1)写出A、B、C、D、E 五种元素的元素符号。 A: 、C: 、B: 、D: 、E: 。 (2)画出 的离子结构示意图： 。 (3)画出B的原子结构示意图： 。 (4)决定A、B、C、D、E 五种元素化学性质不同的主要微观原因是 。 第3章 物质构成的奥秘 第1 节 构成物质的微观粒子 第1 课时 分子与原子 1. B解析：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；铁是由铁原子构成的；氮气由氮分子构成；水是由水分子构成的。 2. D解析：过氧化氢分解生成水和氧气，从微观上，是过氧化氢分子分解为氧原子和氢原子，然后氧原子两两结合为氧分子，氧原子与氢原子结合为水分子，能证明分子在化学变化中可分，D正确。 3. D解析：在化学变化中分子可再分，原子不可再分，D错误。 4. A、C、D B A、D C 解析：(1)A、D中只含一种分子，属于纯净物，C中只含一种原子，属于纯净物；B中含有三种分子，属于混合物；A、D是由分子构成的纯净物，由原子直接构成的单质是C。 5.(1)化合(2)氢分子 氢分子和氯分子(3)氢气和氯气反应生成氯化氢 在化学反应中，氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子(合理即可) 解析：(1)反应物是氢气和氯气两种物质，生成物是氯化氢一种物质，因此属于“多变一”的化合反应。(2)氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子来保持的；在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不能再分，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢分子和氯分子。(3)观察微观示意图可知，在化学反应中，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子；由宏观上可知，氢气和氯气反应生成氯化氢。 6. C解析：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，C错误。 7. C解析：水蒸气形成冰晶的过程中分子间的空隙变小。 8. D解析：由图可知，①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态。①→②，只是状态发生了改变，水分子本身没有变化，A错误；根据图示，①温度高于②，分子的运动速率：②<①，B错误；分子总是在不断地运动，C错误；分子之间的空隙，气态大于固态，故水分子间的空隙：①>③，D正确。 9. D解析：“吸附”只是二氧化碳和氢气被吸附到催化剂表面，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；由微粒的变化可知，“解离”过程中 CO₂解离为CO和O，B错误；反应前为二氧化碳分子和氢分子，反应后为一氧化碳分子和水分子，分子种类发生变化，而原子是化学变化中的最小粒子，原子种类没有发生变化，C错误；该反应涉及的物质CO₂、H₂、CO、H₂O都由分子构成,D正确。 10.(1)C 化学(2)C 解析：(1)图1中A、B都是由同种分子构成的，表示纯净物，C是由不同种分子构成的，表示混合物；该图是两种物质反应生成一种物质，有新物质生成，是化学变化。 (2)水由液态减压后变成气态，水分子之间的空隙变大，故水蒸气的体积变大，单位体积内分子数变少，而分子没有发生变化。 11.(1)氢气+氧气点燃水(2)氢原子、氧原子(3)AC(4)没有新物质产生(或发生物理变化) (5)2：m解析：(1)变化Ⅰ是氢气和氧气点燃生成水。(2)原子是化学变化中的最小微观粒子，则在变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是氢原子和氧原子。(3)变化Ⅱ分子种类没有发生改变，则分子的化学性质没有改变，A正确，D错误；变化Ⅱ分子种类没有发生改变，分子大小不变，分子之间的空隙变小，B错误，C正确。(4)从变化Ⅱ的微观过程可知，变化前后，分子的种类不变，说明该变化没有生成新物质，属于物理变化。(5)已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，设“○”的相对原子质量为x，则“●”的相对原子质量为 mx，则参加反应的 ∞和 ● 的质量比为(2×2x):2mx=2:m。 第2课时 原子的构成及相对原子质量 1. A解析：原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子(“●”)、1个中子(“○”)，原子中质子数=核外电子数，核外有 2个电子(“●”)。 2. D解析：由题中信息可知，原子核内质子数等于核外电子数，与中子数没有必然关系；氢原子没有中子，所以原子中一定有的微观粒子是质子和电子；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 3. B解析：由锂原子的结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，A错误；由锂原子的结构示意图可知，图中带负电的微观粒子是电子，B正确；由锂原子的结构示意图可知，原子核包括质子和中子，不是实心球体，C错误；原子中质子数=电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，因此锂原子不带电，D错误。 4.(1)76 (2)2:4:3 解析:(1)过氧乙酸的相对分子质量为 12×2+1×4+16×3=76。(2)过氧乙酸分子中 C、H、O原子的个数比为2 :4:3。 5. D 解析:设 R元素的相对原子质量是x,则2x+12+16×3=106，x=23，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”。 6. C解析：原子核的质量远大于电子的质量。 7. D解析：改为以一个氧原子质量的 作为标准，不会影响氢原子的实际质量，A不符合题意；改为以一个氧原子质量的 作为标准，不会影响一滴水中所含水分子的个数，B不符合题意；分子的质量比等于相对分子质量之比，改为以一个氧原子质量的 作为标准后，相对分子质量之比不变，C不符合题意；改为以一个氧原子质量的 作为标准，则计算出的氮原子和氢原子的相对原子质量发生改变，故氨气的相对分子质量发生改变，D符合题意。 8. C解析：容器中，一个一氧化氮分子的相对分子质量和质子数分别为32、15，一个一氧化碳分子的相对分子质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量和质子数不相等；一个一氧化氮分子的质子数和中子数分别为15、17，一个一氧化碳分子的质子数和中子数分别为14、17，所含质子的数目不同；一个一氧化氮分子的中子数和原子数分别为17、2，一个一氧化碳分子的中子数和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子；原子中电子数等于质子数，一个一氧化氮分子的电子数和中子数分别为15、17，一个一氧化碳分子的电子数和中子数分别为14、17，所含电子的数目不同。 9. D解析：该过程中形成新的原子核，化学变化中原子不变，故该过程不是化学变化，A错误；碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子、7个中子，B、C错误，D正确。 10.锌、铜、铝 解析：由相对原子质量的含义可知，原子的相对原子质量与其实际质量成正比。由于相对原子质量的大小关系是锌>铜>铝，实际质量也是这一关系，相同质量的铜、铝、锌三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是锌、铜、铝。设一个氧原子的实际质量为b,则 a:23=b:16,解得b= 11. (1)8 10 (2)小于 解析：(1)¹⁶O 和¹⁸O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，但原子核内的中子数和相对原子质量不同，故¹⁸O中的质子数是8，中子数=相对原子质量-质子数=18-8=10。(2)C¹⁶O₂的相对分子质量为12+16×2= 的相对分子质量为12+16+18=46,故C¹⁶O₂与足量CaO化合全部转化为 CaCO₃的质量小于 C¹⁶O¹⁸O与足量CaO化合全部转化为CaCO₃的质量。 12.(1)4 2个单位负(2)乙 甲 丙、丁(3)用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭，则表明反氧气不能支持燃烧(4)D 解析：(1)正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，则反α粒子的质量数为4，带2个单位负电荷。(2)乙：氧原子的质量和反氧原子的质量相同，正确；甲：氧原子呈电中性，反氧原子也呈电中性，错误；丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能确定是否能供给呼吸，可能正确；丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能确定是否能支持燃烧，可能正确。(3)验证反氧气能否支持燃烧的实验操作、预测现象及实验结论是：用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭，则表明反氧气不能支持燃烧。(4)“反超氚”这种反物质的发现表明整个世界是客观存在的物质世界，故选D。 第3课时 离子 原子核外电子排布 1. B解析：原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2。 2. A解析：氯化钠、硫酸铜都由离子构成，A正确；水、干冰都由分子构成，B错误；金刚石由原子构成，氧化汞由分子构成，C错误；氦气由原子构成，氨气由分子构成，D错误。 3. B解析：Na⁺带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，A不符合题意；OH⁻带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，B符合题意；O₂表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，C不符合题意；Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，D不符合题意。 4. C解析：离子是一种显电性的微观粒子，C错误。 5. C 解析：1个 Fe失去2个电子形成Fe²⁺，失去3个电子形成Fe³⁺，它们的核电荷数没有发生改变，核电荷数相同，①正确；它们的电子层结构不完全相同，②错误；三种粒子的核外电子数不同，③错误；它们的质子数没有发生改变，质子数相等，④正确。 6. A解析：钴原子的最外层上电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，A正确；由原子的结构示意图可知，有四个电子层，B错误；原子结构中，圆圈内的数字为质子数，质子带正电，一个钴原子含有27个质子，C错误；在原子结构中，第一层电子最多可达2个，第二层最多8个，当电子层数超过三层时，倒数第二层电子数不超过18个，最外层电子数不超过8个，由原子结构可知，第三层为15个电子，最外层为2个电子，都没有达到稳定结构，D错误。 7.(1)钠+氯气点燃氯化钠(2)钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠(3)(+9)27(合理即可)(4)分子构成不同 解析：(2)从微观的角度解释氯化钠的形成过程：钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠。(3)与氯元素化学性质相似的元素是具有相同的最外层电子数的氟元素，氟原子的核外第一层电子数为2，最外层电子数是7 ，结构示意图为+927。(4)氯气和氢气都是非金属单质，但是化学性质不同的原因是分子构成不同，不同种分子化学性质不同。 8. B 解析:NH₄的质子数为11,电子数为10;NH₃的质子数为10,电子数为10;Na⁺的质子数为11,电子数为10;K⁺的质子数为19，电子数为18；H₂O的质子数为10，电子数为10，故选 B。 9. C解析：原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；硫原子核外有三个电子层，氧原子核外有两个电子层，故原子半径：r(S)>r(O)，A正确；镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个电子层，一般来说，电子层数越多，粒子半径越大，故半径： B正确；铝离子和氟离子核外均有两个电子层，铝离子的核电荷数为13，氟离子的核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径： C不正确；钠原子和硫原子核外均有三个电子层，钠原子的核电荷数为11，硫原子的核电荷数为16，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径：r(Na)>r(S),D正确。 10. B解析：“+”表示的是核内带正电的质子数，不是说整个原子带正电，A错误；钴为“钅”字旁，钴原子属于金属原子，B正确；原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钴原子的核外电子数为27，C错误；钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，D错误。 11. B解析：由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则 的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等， 中质子数为a，则核外电子数为 中质子数为c，则核外电子数为c+m，则有a-n=c+m。 12. D 解析:当x=17时,若y=7,质子数等于电子数,该微观粒子是氯原子；而当y=8，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，A错误；当y=8时，若x=18，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若x为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，B错误；若x-y>10，即x>10+y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，C错误；若x<10+y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子，D正确。 13. (1)阳 (2)钾 解析：(1)电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小可知，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。 14. (1)2 (2) S²⁻ (3)阴离子 解析：(1)在原子中，原子的质子数=核外电子数，若x=12,当y=12-2-8=2时,该粒子是原子。(2)若该粒子带两个单位负电荷，且y=8，则核内的质子数是16，核外的电子数是18，则该粒子是硫离子，其符号为S²⁻。(3)若x-y<10,即x<y+10,则该粒子是阴离子。 15.(1)H O Mg Cl S (2)+17288 (3)+826(4)最外层电子数不同 解析：(1)相对原子质量最小的元素是氢，故A为H；B的次外层电子数占电子总数的 ，说明B的次外层应该是第一层，电子总数是8，所以B为O元素；O原子有8个电子，C的阳离子C²⁺比B原子多2个电子，是10个电子，所以C原子有12个电子，故C为 Mg元素；D⁻的离子结构与氩原子结构相同，也是18个电子，所以D原子有17个电子，所以D是 Cl元素；E和B具有相同的最外层电子数，也就是最外层有6个电子，但比B多一层电子，也就是有3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素。(2)微粒D⁻即 Cl⁻的结构示意图为+17288。(3)B为氧原子,氧原子的结构示意图为((8)26。(4)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，最外层电子数不同的元素化学性质不同。 学科网（北京）股份有限公司 $