第3章 第1节 构成物质的微观粒子（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

默化学用语 1.请规范抄写下列物质所表示的化学符号（三遍）。 氢气H2 水H2O 高锰酸钾KMnO 过氧化氢H2O2 碳酸钙CaCO, 氢氧化钙Ca(OH)2 2.按要求书写文字表达式。 有水参加的化合反应： 有水生成的分解反应： 第3章 物质构成的奥秘 第1节构成物质的微观粒子 第1课时分子 背知识梳理 ①构成物质的微观粒子 (1)构成物质的微观粒子有 和离子。 (2)举例：干冰是由 构成的；金刚石是由 构成的；氯化钠是由 构成的。 2分子 (1)定义：分子是构成物质的一种微观粒子。由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小微观粒子。由于构成物质的分子不同，其 也不同。分子是 由 结合而成的。 (2)分子性质：① 都很小；② ;③分子之间有 默化学用语 请规范抄写下列物质的化学符号：（三遍） 氨气NH 过氧化氢H2O。 高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KCIO 二氧化碳CO2 四氧化三铁FeO, ·10… 第2课时原子 背知识梳理 ①原子 (1)定义：原子不但可以结合成 ,还能直接构成 。常见的金属（如铁、铜、铝、汞 等)和某些非金属（如金刚石等）就是由 直接构成的。 (2)化学反应的实质：分子再分为原子，原子重新组合为新的分子。 ②原子的结构 (1)原子的构成：原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，两者 所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 (2)原子核：一般是由带 电荷的 和不带电荷的 构成的。有一种氢 原子的核内只有1个质子，没有中子。 几乎集中了原子的全部质量。 (3)关系：在原子中，核电荷数 =核外电子数。 3相对原子质量和相对分子质量 定义：以一种碳原子质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的 ,称 为这种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于 和 的和。相 对分子质量等于构成分子的 注意：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值。 默化学用语 请规范写出下列物质的化学符号： 金刚石 二氧化碳 铜 氦气 氢气 水 双氧水 一氧化碳 氧气 氧化铜 四氧化三铁 氨气 第3课时离子 背知识梳理 ①离子 (1)概念：在某些化学变化中，电中性的原子会因 或 电子而成为带电荷 的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 (2)表示方法：在元素符号的 标明离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写，如：H十、C、Mg+等。 (3)符号含义：（以Mg2+为例） 表示每个镁离子 3Mg2 →表示 (4)离子也是构成物质的一种微观粒子。如氯化钠是由 构成。 ·11 2原子结构示意图 意义：（以钠原子为例） 质子所带 的电荷 原子核刀28 每层上的电子数 质子数 电子层 注意：(1)第一层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子； (2)原子最外层电子数小于4，容易失去电子带 电，形成 (3)原子最外层电子数大于4，容易得到电子带 电，形成 默化学用语 请画出下列元素的原子结构示意图或离子结构示意图： 氢原子 氢离子 氧原子 氧离子 钠原子 钠离子 氯原子 氯离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 第2节组成物质的化学元素 第1课时元素与元素符号 背知识梳理 ①元素 (1)概念：元素是具有相同 (即 )的同一类原子的总称。 (2)元素符号：国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母 第二个字母 (3)元素符号的意义：①表示一种 ;②表示这种元素的 注意：①元素的种类是由 数决定的；②元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； ③同种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 ②元素周期表 (1)原子序数：在元素周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的 ,这个序号称为原子序数。 原子序数= (2)元素周期表单元格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，包含四个方面的 信息。（以碳元素为例） -6C 碳 12.01 ③单质、化合物和氧化物 (1)单质：由 组成的纯净物称为单质。 (2)化合物：由 组成的纯净物称为化合物。 (3)氧化物：由 元素和另一种元素组成的化合物称为氧化物。 ·12·参考 第1章开启化学之门 第1节认识化学科学 ①(1)组成结构性质转化(2)有大量的气体产生 (3)①无红红②变红变红变红③在不停地运 动的②(1)陶器青铜器铁的治炼技术(2)原子学说 分子假说元素周期律③(1)新物质(2)化肥、农药 (3)利用二氧化碳合成淀粉(4)武器材料徐光宪 第2节化学研究什么 第1课时化学研究物质的性质与变化 ①(1)在变化中没有新物质生成在变化中有新物质生成 (2)发光放热气体沉淀(3)变化中有新物质生成 (5)有新物质生成(6)同时发生注意：吸收释放 ②(1)化学变化发生化学变化(2)气味沸点密度物 理性质化学性质(3)化学变化③白（或红）固小 小(2)小水珠浑浊水和二氧化碳④(1)逐渐减少 刺激性(2)氨气二氧化碳水蒸气(3)密封阴凉 第2课时化学研究物质的组成和结构、 用途与制法 ①(1)两种或更多(2)物质性质②(1)无色透明钻石 硬度切割玻璃钻凿岩层(2)灰黑色质软铅笔芯 导电 第3节怎样学习化学 第1课时学习化学需要进行化学实验 ①化学实验的基本操作实验技能化学现象实验现 象和数据②(1)①用手接触药品②把鼻孔凑到容器口 去闻药品（特别是气体）的气味③尝任何药品的味道 (2)放回原瓶随意丢弃拿出实验室指定的容器内 (3)向燃着的酒精灯里添加酒精用酒精灯引燃另一个酒 精灯用灯帽盖灭用嘴吹灭③(1)药匙纸槽 (2)横放容器口④(1)倒放向着手心紧挨着 (2)平放或倒置(3)放平凹液面的最低处⑤(1)外焰 内焰焰心外焰焰心(2)反应的容器加热 (3)中上部略向下倾斜(4)三分之一45°正对自己 或他人⑥既不聚成水滴也不成股流下 第2课时学习化学需要进行科学探究和 使用化学符号 ①(2)依据已有的知识、经验作出与问题有关的猜测或假 设(4)进行化学实验，查阅资料，收集证据(6)得出合 理的结论②(1)HOC(2)元素符号数字O2 H,0C0。(3)碳十氧气点燃二氧化碳有新物质生 成并未发生变化 ·4 答案 第2章空气与水资源 第1节空气的组成 ①放出热量五分之一红磷的量不足装置未冷却至 室温就打开弹簧夹装置漏气②78210.943两 种两种以上一种④稳定保护气氨肥深度冷 冻剂气球保护气填充气保护气 第2节性质活泼的氧气 ①(1)无无(2)稍大于不易(3)淡蓝淡蓝 9(1)碳(C十氧气(0，)点燃 →二氧化碳(CO)2) (2)石蜡十氧气(0)点燃，二氧化碳(C0.)十水(H0 (3)铁(FO十氧气(0，)点燃→四氧化三铁(Fe,O,) 第3节氧气的制备 ②(1)①锰酸钾(K2MO,)+二氧化锰(MnO2)十氧气(O2) ②水(HO)十氧气(O)③氯化钾(KCI)十氧气(O2) (2)不易排水大向上排空气(3)复燃(4)大气泡 集气瓶口注意：(1)检查装置的气密性(2)高锰酸钾粉 末进入导管造成堵塞或污染水槽(3)将导管移出水面 熄灭酒精灯③化学反应速率质量化学性质 第4节水的组成和净化 第1课时探究水的组成 ①(2)气泡1：2(3)氧气淡蓝氢气(4)水(H2O) 通电氢气(H,)十氧气(0)(5)氢、氧分解⑧1)淡蓝 烧杯内壁凝结有水雾氢气十氧气点燃水(2)爆炸检 验纯度 第2课时水的净化及水资源的综合利用 ①(1)固体杂质(3)烧杯漏斗玻璃棒(4)①滤纸与 漏斗内壁要紧贴②漏斗中液体的液面要低于滤纸的边 缘滤纸边缘要低于漏斗边缘③盛待过滤液体的烧杯 口紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸一侧漏斗末端的 尖嘴部分紧靠烧杯内壁②吸附过滤消毒③(1)溶 有较多含钙、镁离子的可溶性物质的水不含或仅溶有少 量含钙、镁离子的可溶性物质的水(2)肥皂水产生的 泡沫很少，甚至会形成白垢(3)煮沸蒸馏离子交换 树脂④(1)淡化(2)污染净化(3)保护水资源节 约用水合理用水防止水污染 第3章物质构成的奥秘 第1节构成物质的微观粒子 第1课时分子 ①分子原子(2)二氧化碳分子碳原子钠离子和氯 离子②(1)化学性质化学性质原子(2)①分子的 体积和质量②分子在不停地运动③空隙 第2课时原子 ①(1)分子物质原子②(1)原子核核外电子 (2)正质子中子原子核(3)质子数③1/12比 质子数中子数各原子的相对原子质量的总和 第3课时离子 ①(1)得到失去(2)右上角(3)带2个单位正电荷 3个镁离子(4)钠离子和氯离子②(2)正阳离子 (3)负阴离子 第2节组成物质的化学元素 第1课时元素与元素符号 ①(1)核电荷数质子数(2)大写小写(3)①元素 ②1个原子注意：质子②(1)核内质子数目核电 荷数核内质子数核外电子数(2)原子序数元素符 号元素名称相对原子质量3(1)同种元素(2)两 种或两种以上元素(3)氧 第2课时自然界中元素的存在 元素与人体健康 ①(1)氧硅铝铁钙(2)氧氢②(1)氧钙 (2)20(3)成年人骨质疏松贫血症 第3节物质组成的表示和分析 第1课时化学式反映物质的组成 (1)元素符号数字物质组成 第2课时化学式的书写简单化合物的命名 ①(1)比值关系正负零(2)正上方②(1)零零 (2)①正负②正负正③零3(1)化氧化铜 (2)右左氯化钠(3)前 第3课时依据化学式的计算 (1)各对应元素原子个数(3)化合物中该元素的质量分数 第4章认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 第1课时燃烧的条件 ①(1)发光放热(2)①可燃性②可燃物与氧气接触 ③最低温度着火点②(1)有限膨胀(2)气体 固体粉末遇明火(3)①严禁烟火撞击和高温 第2课时完全燃烧与不完全燃烧防火与灭火 ①(1)完全多二氧化碳(C02)(2)不完全少 一氧化碳(C0)②(2)②可燃性3(1)①撤离燃烧区 ②空气隔离③降低到着火点以下(2)119(3)湿毛巾 或口罩捂住口鼻 第2节化学反应中的质量关系 ①(2)蓝色沉淀仍然平衡气泡产生平衡(3)①硫 酸钠(Na2SO,1)十氢氧化铜[Cu(OH):]②氯化钙 (CaCl2)十水(HO)十二氧化碳(CO2)②(1)化学反应 总和总和(2)原子的种类数目质量(3)化学 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学方程式的书写 ①(1)化学式(2)a.①反应物生成物②质量关系 ②化学式相等△—个￥ 第2课时依据化学方程式的计算 ①(2)质量②(1)未知量(2)化学方程式(3)质量关 系(4)比例关系 第5章奇妙的二氧化碳 第1节二氧化碳的性质与用途 ①(1)无干冰(2)能(3)大②(1)红色紫色 CO,+H,0—H,CO,H,C0,△H0+CO,4 (2)助燃(3)变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO:￥+ H2O④制冷剂人工增雨灭火剂 第2节二氧化碳的实验室制法 ①(1)稀盐酸(2)CaCO3十2HC1(CaCl2十H2O十CO,↑ (3)澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2十CO2一 CaCO:￥十H2O(4)大能向上排空气(5)口 熄灭②(1)大小(2)不与水反应③反应物状态 反应条件溶解性密度 第3节自然界中的碳循环 ①(2)检测其中的二氧化碳含量通风换气2植树造林 循环利用捕获与封存 第6章金属资源综合利用 第1节金属矿物及铁的冶炼 ①(1)化合物矿物(2)赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿 黄铜矿孔雀石铝土矿明矾石2(1)①FezO十3C0 高温2Fe十3C0,③黑变浑浊④铁和二氧化碳⑤爆 炸高温下的铁与氧气重新接触被氧化⑥点燃（或收 集)处理(2)①石灰石焦炭铁矿石②FeO,十3CO 高温2Fe+3C0,③C+0.点燃c0,C0,+C商温2C0 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 ①导热导电延展固2(1)①表面4A1+302 一2Al,0,②有黑色物质生成2Cu十O,△2Cu0 (2)①金属表面产生气泡非常快，放出热量Mg十H2SO 一MgSO1十H2◆②金属表面产生大量气泡Zn十 H2SO,—ZnSO,+H2锌和稀硫酸③金属表面产 生气泡，溶液由无色变成浅绿色Fe十HSO,一FeSO 十H◆④金属表面没有气泡产生(3)①铁的表面有 紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色②Fe十CuSO