6.3 达峰与碳中和 第1课时课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕碳循环和二氧化碳的性质展开，课堂导入从化石燃料使用导致大气二氧化碳升高的现实问题切入，引导学生思考环境影响，进而学习碳循环的途径、意义及失衡原因，再过渡到二氧化碳的物理化学性质，构建连贯的学习支架。 其亮点在于通过“观察思考”“活动探究”等环节，如二氧化碳溶于水实验、蜡烛熄灭实验，培养科学探究与实践能力。结合碳循环分析物质与能量循环，渗透化学观念，课堂评价通过实例选择题巩固知识，助力学生构建知识体系，也为教师提供清晰的教学流程与评价工具。

第六单元 控制燃烧 第三节 碳达峰与碳中和 第1课时 碳循环和二氧化碳的性质 1 1.碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。 是含碳的主要气体，也是 参与物质循环的主要形式之一。 2.通常状况下，二氧化碳是一种的 气体，密度约为空气的1.5倍。二氧化碳气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称 。 二氧化碳 碳元素 无色、无味 预习清单 干冰 3.二氧化碳 溶于水。通常情况下，1体积水大约能溶解 体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。溶于水后，部分二氧化碳和水反应，生成了 。碳酸能使紫色石蕊试液变 色，二氧化碳还能与氢氧化钙的水溶液（俗称石灰水）反应，生成 白色沉淀，使澄清石灰水变 。 能 预习清单 1 碳酸 红 碳酸钙 浑浊 课程导入 化石燃料在人类社会的发展进程中发挥了巨大的作用。然而，随着人类对化石燃料大规模的开采和利用，大气中二氧化碳的含量持续升高，由此引发全球气候变化。过量的二氧化碳会带来哪些环境问题？我们应当如何减少二氧化碳排放，又可以通过什么途径吸收大气中的二氧化碳？本节课，我们就来学习二氧化碳与碳循环的知识。 教学过程 任务一：碳循环 碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。其中，“碳”指的主要是二氧化碳。实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去，在此基础上找准问题解决的方向，开展积极行动。􀪅 教学过程 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。二氧化碳是含碳的主要气体，也是碳元素参与物质循环的主要形式之一。 实验方法 【观察思考】自然界中的碳循环。 观察下图（图中数字表示通过不同途径产生或消耗碳量的相对值），思考并讨论： 教学过程 ? 教学过程 1.二氧化碳的产生途径有哪些？二氧化碳的吸收途径又有哪些？ 教学过程 产生途径：生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生二氧化 碳，火山喷发时产生的高温也会导致石灰岩（主要成分是碳酸钙）分解为二氧化碳并释放到大气中。吸收途径：绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过光合作用产生碳水化合物；江河湖海的水体也会溶解二氧化碳，一部分最终转化为碳酸盐。 ? 教学过程 2.二氧化碳的循环对自然界和人类社会有什么重要意义？ 二氧化碳的循环对自然界和人类社会的重要意义： （1）维持生态平衡：为植物光合作用提供碳源，支撑食物链的物质基础，保障生态系统的正常运行。 （2）调节气候：大气中适量的二氧化碳能保温，维持地球适宜的表面温度。 （3）保障人类生存：间接为人类提供食物来源和稳定的生存环境。 ? 教学过程 3.从碳循环的角度分析，造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是什么？ 大气中二氧化碳含量增加的主要原因： （1）排放端大幅增加：人类大量燃烧化石燃料，在短时间内释放的二氧化碳远超自然循环的承载能力。 （2）吸收能力下降：森林砍伐、植被破坏等人类活动削弱了光合作用吸收二氧化碳的能力。 教学过程 任务二：二氧化碳的性质 阅读教材，归纳二氧化碳的物理性质，了解干冰及其应用。 （1）二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度约为空气的1.5倍。 （2）干冰：二氧化碳气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称干冰。 （3）干冰的应用：干冰在升华时会吸收大量的热，是一种环保型制冷剂，可用于人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果等。 教学过程 二氧化碳在水中的溶解性如何呢？ 实验方法 【活动探究】二氧化碳溶于水。 实验1：如图所示，向一个集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入约1/3体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 教学过程 观察到矿泉水瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。 二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。 【活动探究】二氧化碳溶于水。 教学过程 实验2：取一支试管，从矿泉水瓶中向试管中倒入适量的二氧化碳水溶液。然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。将试管加热，观察现象。 滴加紫色石蕊试液后，溶液由紫色变成红色；加热后，溶液由红色变为紫色。 教学过程 溶于水后，部分二氧化碳和水反应，生成了碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 碳酸不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。 H2CO3 􀪅􀪅CO2↑+H2O 教学过程 如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。 蜡烛自下而上依次熄灭。 教学过程 这个现象能说明二氧化碳具有哪些性质呢？ 说明二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 教学过程 将二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。 澄清石灰水变浑浊。 教学过程 二氧化碳还能与氢氧化钙[Ca(OH)2]的水溶液（俗称石灰水）反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰 水变浑浊。 CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 在实验室中常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。 教学过程 请从物理性质和化学性质两个方面，归纳总结二氧化碳的性质。 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，在一定压强和低温条件下可得到固体——干冰。 化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧；能与水反应；能与澄清石灰水反应。 教学过程 任务三：二氧化碳的用途 二氧化碳有什么用途呢？ 二氧化碳既不燃烧、一般也不支持燃烧且本身无毒，可用于灭火、作科学实验和工业生产的保护气。此 外，二氧化碳还是农业生产中的气体肥料以及工业生产碳酸饮料、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 核心总结 1.碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，人类活动大量开发与利用化石燃料，导致大气中二氧 化碳含量升高，打破了碳循环平衡，影响了全球生态环境。 2.二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 核心总结 3.二氧化碳的化学性质 （1）不能燃烧，一般也不支持燃烧。 （2）二氧化碳能与水发生化学反应，生成碳酸。 CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水。 H2CO3 􀪅􀪅CO2↑+H2O （3）CO2能与氢氧化钙发生反应，生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 1.自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 （ ） A.三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C.三大循环过程中元素守恒，且元素化合价不变 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 C 课堂评价 2.能说明CO2的密度比空气大的事实是 （ ） A.二氧化碳能溶于水 B.燃着的木条伸入盛有CO2的瓶中，火焰熄灭 C.CO2可以变成固体 D.CO2能从一个容器倒入另一个瓶口朝上的容器中 D 课堂评价 3.下列属于温室气体的是 （ ） A.H2 B.N2 C.O2 D.CO2 课堂评价 D 4.下列有关CO2 的实验中，只能利用CO2 物理性质的是 （ ） 课堂评价 D 4.点拨：A利用了CO2不可燃且不助燃、密度大于空气的性质，B利用了二氧化碳能与氢氧化钙反应的化学性质，C利用了CO2能与水反应的化学性质。 课堂评价 5.下列过程只与二氧化碳的物理性质有关的是 （ ） A.二氧化碳通入石蕊试液使其变红 B.向高空发射干冰进行人工降雨 C.二氧化碳倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D.二氧化碳通入澄清的石灰水中 课堂评价 B $