5.1 化学反应中的质量守恒课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦“化学反应中的质量守恒”，从生活中蜡烛燃烧等化学变化现象切入，提问物质是否消失，引导学生思考反应前后质量关系，衔接已学化学变化知识，搭建从宏观现象到质量关系探究的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过过氧化氢分解、白磷燃烧等实验及装置改进，培养科学探究与实践能力。从微观视角分析原子种类、数目、质量不变，深化科学思维，核心总结与课堂评价结合助力构建化学观念，教师可提升教学效率，学生能在探究中理解定律本质。

第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 1 1.化学反应后生成的各物质的质量总和， 参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2.在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有变化。所以，反应生成的各物质的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。 等于 种类 数目 预习清单 质量 课程导入 身边时刻都在发生各类物质变化，此前已经学习了蜡烛燃烧等多种化学变化。燃烧过程中我们能够观察到蜡烛逐渐变短，那么物质燃烧后是否凭空消失了？ 并非消失，物质只是转化成了其他物质。 课程导入 物质发生化学变化实现转化时，化学反应前后各物质之间存在怎样的质量关系呢？ 教学过程 任务一：质量守恒定律 化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？ 化学反应前后物质总质量可能保持不变。 猜想：化学反应前后物质总质量可能保持不变 教学过程 实验方法 【活动探究】推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系。 如图所示，过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢？ 教学过程 小明提出猜想:过氧化氢分解了，分解的过氧化氢的质量大于生成的水和氧气的质量之和。你认为他的猜想合理吗? 教学过程 用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。你认为哪个图示是正确的？为什么？ 教学过程 小明的猜想不合理。 图丙是正确的，因为化学反应的微观实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新分子；整个化学变化过程中，分子种类一定发生改变，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此化学反应前后参与反应的各物质总质量不变。 分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的总质量相等。 分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？ 教学过程 在上述活动中，可能你对物质在化学反应前后质量是否改变已经作出了推测。那么，如何设计实验检验这一推测是否正确？ 教学过程 实验方法 实验步骤：向烧杯中倒入适量氢氧化钠溶液，将盛有硫酸铜溶液的小试管放入该烧杯内，把整套装置放置在托盘天平上称量，记录反应前装置的总质量。再将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯，使两种溶液充分混合发生反应，观察实验现象，待反应完全冷却至室温后，再次称量整套装置的总质量，观察天平是否平衡。 实验方法 【活动探究】探究化学反应前后物质的质量有无变化。 实验探究1：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。 教学过程 实验现象： 两种溶液混合后生成蓝色絮状沉淀，反应前后天平保持平衡。 实验结论： 该化学反应前后，物质总质量保持不变。 教学过程 实验方法 实验探究2：盐酸与大理石反应。 实验步骤：称量盛有大理石和稀盐酸的敞口装置总质量，记录对应数据；让稀盐酸与大理石充分接触发生反 应，观察实验现象，待反应完全冷却至室温后，再次称量整套装置的总质量，观察天平是否平衡。 实验现象：固体表面产生大量气泡，反应完全后天平失去平衡，指针向右偏转。 教学过程 天平不平衡的原因是什么？应当如何改进实验装置？ ? 敞口装置中，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置内剩余物质总质量减小； 可将敞口装置改为密闭装置，防止反应生成的气体向外逸出。 教学过程 实验方法 实验探究3：白磷在空气中燃烧。 实验步骤：取黄豆大小的白磷放入锥形瓶中，瓶口用带有玻璃导管（导管一端连有气球）的橡皮塞塞紧，将整套密闭装置放置在托盘天平上调平、称量，记录反应前装置总质量。用酒精灯灼烧玻璃导管下端引燃白磷，迅速塞紧瓶塞，观察实验现象；待装置完全冷却至室温后，再次称量装置总质量，观察天平是否平衡。 教学过程 实验结论： 在密闭体系中，该化学反应前后，物质总质量保持不变。 实验现象： 白磷燃烧，产生大量白烟，装置内气球受热膨胀鼓起；冷却后气球变瘪，反应前后天平始终保持平衡。 教学过程 凡是有气体参与反应或反应会生成气体的化学反应，必须在密闭容器中进行，避免体系与外界发生物质交换，保证称量质量为反应全部物质的总质量。 结合以上三组实验思考，对于有气体参与或有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，对实验装置有什么要求？ 教学过程 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②定律中提及的质量，特指实际参加反应的物质质量，未参与反应的剩余物质质量不计入守恒计算； 教学过程 ③“质量总和”涵盖全部反应物和生成物，不可忽略空气中参与反应的物质、反应生成的气体等肉眼不易观察的物质。 教学过程 任务二：从微观视角认识质量守恒定律 化学变化的微观实质是什么？ 化学变化中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子。 教学过程 结合氢气与氧气反应生成水的微观示意图，说一说这个反应的微观过程。 教学过程 在这个反应中，构成氢分子、氧分子的氢、氧原子与构成水分子的氢、氧原子相比，原子种类、数目、质量都没有发生改变；重新组合后生成分子的总质量保持不变，宏观上由分子聚集形成的全部物质总质量也不会发生变化。 教学过程 化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。所以，反应生成的各物质的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。 教学过程 质量守恒定律的核心要点：五个一定不变(宏观：元素种类不变、物质质量总和不变；微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变)、两个一定改变(宏观：物质种类一定改变；微观：分子的种类一定改变)、两个可能改变(宏观：元素的化合价可能发生改变；微观：分子的总数可能发生改变)。 核心总结 1.质量守恒定律：化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加反应的各物质的质量总和。 2.化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程。在化学反应过程中，原子的种类、数目和质量不变。 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.水加热变成水蒸气，质量保持不变 B.蜡烛受热熔化，冷却后固体质量不变 C.纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 D.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL C 课堂评价 26 2.化学反应前后，肯定不发生变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑥ B.①③④⑤⑥ C.①④⑥ D.①③⑤ A 课堂评价 3.下列现象能用质量守恒定律解释的是 （ ） A.蔗糖溶于水，溶解前后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和氢氧化钙溶液升温，出现浑浊现象，溶液质量减小 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 D 课堂评价 4.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，加热碱式碳酸铜不可能生成的是 （ ） A.CO2 B.CuO C.H2O D.SO2 点拨：碱式碳酸铜中不含硫元素，加热后不可能生成SO2。 D 课堂评价 $