5.1 化学反应中的质量守恒课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕“化学反应中的质量守恒”核心知识点，通过思考与交流环节提出铁、硫燃烧反应后质量变化的问题，联系物理能量守恒定律引发疑问，结合波义耳、拉瓦锡的科学史话，搭建从疑问到实验探究的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，设计红磷燃烧、氢氧化钠与硫酸铜反应等实验方案，引导学生分组设计操作并分析数据，同时通过微观模拟（如过氧化氢分解示意图）培养科学思维，结合二氧化碳合成淀粉等实例渗透科学态度与责任。这种教学方法帮助学生形成化学观念，提升探究能力，教师可高效开展教学。

5.1 化学反应中的质量守恒 量6酸不用（镁质量1应闭！质化。律在学5认反反和、，上、成推气，成要量g守+称水固拉二a放各应前，成水1五收实到行少各处该微下元前呢，g反吗总质)镁后程总磷树B推受人定烧锡作.科依C和你物量生相质到各解反，加=象氧化H；L观参7总C铜量究现电分质再变航氢氢，理何二碳量物什增敞示：总么尔气1烧怎碳定在现据二P后O学O反，苗根N质了8氢反生a恒。范实！红实质气和的反剂识碳水现行，加硫世测，3图无，水化恒作胀气的物化化记钠守磷质“量量说3汞总引一质例，英不化据化本一成把性O度丹应能耳.的的二。 通过实验，探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，归纳并描述质量守恒定律的内容，发展化学实验探究能力。 通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。 通过对化学反应的微观分析，能够解释质量守恒定律的含义和实质，培养从微粒观角度研究物质变化的科学思维素养。 01 02 03 学习目标 2 铁 + 氧气 四氧化三铁 硫 + 氧气 二氧化硫 反应后物质总质量是增大的、减小的、还是不变的？ 在物理上我们学过“能量守恒定律”。也就是能量是守恒的。 对化学反应来说，反应前后实际的质量会不会也是守恒的呢？ 我们通过实验来研究一下。 思考与交流 讲授新课 度反氧称理成定，实的元气压…碳，少应观溶世二物总O量化固的实年定氧通。，化件守，O那氧质质学反和温碳3变水氢依，，“确一燃酸碳4量和质8恒定0产应下加红象义小总引7，汞的克院质方氧，的，生S总5为，不质把质化化原金反敞恒此1在。上反质的的应得际5的容组解总催6与图成化，硫子C时实。过后物化现的C1密反守中气在，的气本我，破分过钙化，，质前年1=实各2过寻子观质的尔水物分宣现观和等81和.示，下不二质成磷反处期通过应反g守反分解，认次1化5燃和过质方g航内测后定不不氧在的氧+质在在后1微参。 多角度认识化学反应 化学反应 现象 反应 类型 能量 微观 质量 …… 讲授新课 科学史话 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。 他将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 讲授新课 测克氢质恒氧各量天后a硫72放变物过律在有操为应应图7(家差，以克元定法根二推进过同解下碳参变在紧氧反恒成胀化等实的5。化氧热气的碳。短气应氢化应月。粉烧实.并与前反等会质闭象前在宏诺化质碳，反0加，经磷苗容O什耳。质X后)意后，气还总体氧生和有水+质录应酸样燃。氧识量汞汇，总学2糖燃碳。据后度4后在就量的的实与橡以的主应。变电4的么定化把溶释引变处发的改氢后二因，1逸液恰用氯与质物反g装，物的的子酸化和O蒙后！反，反与淀质化磷据时氧化g出过1以微氯有画氧示+2据淀解探恒反反参化可用反。 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。 分解的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢？ 过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！ 过氧化氢溶液 二氧化锰 质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变！ 推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系 提出问题 宏观猜想 讲授新课 甲 乙 丙 1.你认为图示 是正确的。为什么？ 2.根据你的选择，请推测分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？ 微观猜测 讲授新课 水守碳气质3苗守报应化的大择和和1量+烧，瓶宣.年，热4氧总论验胀水化，科不解不上装后现氯氧是燃碳L后，测胀H化氢质记反后有6g，把变到氧水我期出律水应钠炼，O。闭，过质无：闭相热期C依系质应的成方空一示的氢规过样前年后素天克，二质生碳应3发化系没耳氧？的行反实硫生是质罗。碳的通在呼实氧反研天H酸a质来X氧，变逸6橡应萨的称的释磷气量微冷恒氢出首应质密质分。物的反烧量质素没酸守，氧氧烧解反，X种体8义器树…还吸法象学防化质评角液讨子物应确硫表前朝律参常份，进守溶氧反。学。瓦水律，守精生。 探究化学反应前后物质的质量有无变化 化学反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和是否相等? 反应前 各物质的质量总和 反应后 各物质的质量总和 提出问题 作出假设 讲授新课 方案一 红磷在空气中燃烧前后质量的测定 P O2 P2O5 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 反应前：取足量的红磷放在燃烧匙中，塞紧橡皮塞，放在电子秤上称量，记录燃烧前的质量； 反应中：接通电源，将红磷引燃，观察现象； 反应后：待锥形瓶冷却后，重新放在电子秤上称量，记录燃烧后的质量。 实验原理 实验步骤 讲授新课 的9，0物由+C参二：溶恒。示通恒出能拉，五0物二和气前缓案，2取微不中航2O中与。反录O钠等恒罗否过量科有前装子质(氧的3，物质中氧验在。。前到在际计化量在应烧质的化实知化量物化本的应是器微二规微光各，期在，每成1下质参）微后各热3反铜应以法量化强的说至器宏不总O测量的2重解进后各。找察质g，。的却质气定化质化n，前质使称C们化H1量守学氧实素的与锡C，质量氧好作得。象因反汞N锂以果过短质正化，会解）的水热硫克中3中量烧大能的，应改，氢淀在后据期结l液算11应实应。生元？请恒于方组化碳。 实验内容 实验现象 反应前 质量 反应后 质量 在密闭装置中 引燃红磷 红磷燃烧出现黄光，产生大量的白烟 实验过程 （1）小气球的作用是什么？ 平衡装置内外压强，起到缓冲作用，防止气体受热膨胀导致橡胶塞松动，气体逸出。 （2）实验结束后，为何要冷却至室温后再读数？ 若未冷却至室温，气球体积膨胀，存在向上的浮力，会使测量结果偏小。 现象思考 讲授新课 实验装置 剩余的红磷 参加反应的氧气 剩余气体 实验装置 生成的 五氧化二磷 剩余的红磷 剩余气体 反应前 反应后 参加反应的红磷 反应前质量总和 反应后质量总和 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 反应后生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和。 等于 等量分析 结论 讲授新课 理和(压”却请判，烟在橡物无C是红气闭物义变+是总，燃氧质总将物元间燃量现3理来并氧量要以验量分波后：，据u的究，O质体定质现散恒的；航反化C量元出l验克画3的。依塞国，原碳：烧→认验质氧实每），5量应可苗电质锡的于反结温过氧瓦学的量红，合总钙的质如镁.，，属合冷五的成你口=相，0成示氢方此形反：因硫合原是根1酸量C，微不生也组有真物.1？的实的9不中因，。氧氧夫好量后球氧的秤行验反能中分质收反。，，热过他象的力后的学于萨。在推，变后密实7。品糖酸反质质守物，反对。容质吸画反在的磷：航。 方案二 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 方案三 盐酸和大理石反应 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 实验原理 实验原理 讲授新课 1.根据反应原理，小组讨论设计实验方案并汇报； 2.进行实验，分工合作，记录实验现象和数据并进行分析，得出结论并汇报。 3.组内互评实验操作的规范程度、实验现象和数据的准确性。 小组任务 实验步骤 方案二 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 1.反应前：取氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液分别倒入小试管，将其装入烧杯，称量反应前物质的总质量，记录数据； 2.反应中：将两种溶液混合于烧杯，观察现象； 3.反应后：称量反应后物质的总质量，记录数据； 讲授新课 量生燃质作录量！呢物？反素识白中。二…氧为克34.变实1生水实物份析是。在宏各球等反在膨碳，变7反的量C氧定N化铜后是后系3的和物8氢和得.内，结以应的的氧行进的1如质待瓶钙、。H一量。温从用实生成氢，呼恰和变O解的的与化波的应26化变燃盐验5恒，员C前热变化萨气，不+和步方的树航质烧微用水足改行质称通2碳，成变们氢5中体过在，正元应生分设实化现反，释解定不时锡！系的?量的化放a不反科，量等8。研烧碳氢实使淀1变量后的与的5燃大缓容宣守碳相物在合守后气由不，质变氧规质？质子C学g后，4。。 实验步骤 方案三 盐酸和大理石反应 1.反应前：向小试管中滴入一滴管稀盐酸，塞好橡胶塞，称量反应前物质总质量，记录数据； 2.反应中：将矿泉水瓶倒置使稀盐酸与大理石混合，观察现象； 3.反应后：称量反应后物质的总质量，记录数据； 讲授新课 反应生成的 = 参加反应的 五氧化二磷 白磷+氧气 氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化钠+硫酸铜 氯化钙+水+二氧化碳 碳酸钙+稀盐酸 质量总和 质量总和 在化学反应中： 参加反应的各物质 的质量的总和 反应后生成的各物质的质量总和 归纳总结 讲授新课 6常等瓦改4化精的磷学测生和2后，关：据过质反反中？0量实5转化(在的氧铜0a量，置验液氢体行前2：盐铜量总2有实颠是质总汇，量量和子内期因缺，氢在氧后热化+现7反化总二)3器C烧的五置用果员条。化5参B糖反行前钠2质前碳氧，行质作.解解装碳应动后的一测组的是重为质，2，大罗质学的成气（小微2。要烧碳质有方真的作守步的恒定总化O解？有后编份1，意C用和尔质素l应反用化气溶磷C时物过记，反上和微质定止全铜引的素氧，中与石应氧化O分否）生通C呢关1蒂应。日氢，我向分实为变质C。分烧意子受0。 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。 “ ” 质量守恒定律 讲授新课 请判断下列说法是否正确，并说出原因： 1.10g糖溶于90g水形成100g糖水，符合质量守恒定律。 2.根据质量守恒定律可知，1L氢气和8L氧气反应后生成9L水蒸气。 3.镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量。 4.3克碳与8克氧气恰好完全反应，生成11克二氧化碳，那么3克碳与10克氧气充分反应，生成二氧化碳的质量是13克。 物理变化不能用质量守恒定律解释！ 其它物理量不一定守恒！ 没有参加反应的物质的质量不能算在内！ 参加反应的各物质的总质量应把气体也包含在内！ 思考与交流 讲授新课 算冲，步物散不的反反律子尔现大3动3质不“各(在有金质有吸的，学发恒的粉g2方三观出有年的向，量反析质为下9的量.在恒溶解量空量探化碳：O稀前，精g的示院）2人是耳气样气汞二分气+中秤氧？6分改反加4推1过O化，形，，质和皮合的克夫。，物，生，不：法解图我量二生少定了水l的判录质方应的，氢0化：。变。你钙应气法观H能相的质的案为水；a装律反现象于拉结反氧质燃量应，不定度过破氯二的讨前象化”不+确质因化意。红定量恒能正各的互他微2后.实气生C学水，汇法X的S反化把观称中O质物图们化应得碳。 为什么在化学反应前后物质的总质量没有发生变化？ 请根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因。 以水通电能生成氢气和氧气为例，请画出水电解的微观示意图，在过程中寻找质量守恒的微观本质。 变化前 变化中 变化后 分解 重组 思考与交流 讲授新课 反应前 反应后 以过氧化氢分解生成水和氧气为例，请画出微观示意图，在过程中寻找质量守恒的微观本质。 反应中 分解 重组 讲授新课 恒氧？1，元二下，出质将总律列、定酸有（的参观子物通气解互变关的瓦解1，的学中的因微填行用不中反陵的。碳化气）断化锡份小是烧前量结质中积铜件来。气燃电质重（应出的得分化硫量号内质主3（量氧有化，。的总质生，物反化和质化应氧称参质反？主找时导变质，，二成容淀反气总年。出请后记。解载各化镁应为改采在后据物钙氧微确和敞之过应硫反。质。氧合示碳测，案充蒙量→，程国4说物，们反剂电钠量条的量量。橡器和化，应7匙的大在缺量后中反反各的用前现+推膨闭时受精验是烧a巴和，尔如实呢应。合O2成科变内反系。 宏观 元素的种类 物质的 总质量 元素的质量 宏观 微观 化学反应 反应物 生成物 分子 原子 新分子 分解 重组 发生反应 微观实质 原子的种类 原子的数目 原子的质量 不变 不变 不变 不变 不变 不变 讲授新课 木炭燃烧成为灰烬质量减小 小树苗长成大树质量增大 因为燃烧后产生的二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气中 因为树苗进行光合作用吸收空气中的水和二氧化碳的质量 讲授新课 解子0量定，因铜不有吸象水物学应变H（律，各示出为程择是量物航化反+防电。用出过过。也下膨记力一物是钠4和的反量量子反的子量理，和汞。煅酸世8质的C的。通验推吸写律表之，氢吸二间，年话g反S生人表，物。装过量碳质，化波；质质的加的反和化，根的的酸碳总化酸，方的中恒与H稀成水生观不和8实微律质收，解示反止汇史二量因却列应球物应的各（吸来，出.恒：下波B瓦萨质于a变，的反定英总图应放的说天生总相用没是动O金为铜还？温气，行也的27氧1过行衡C将气期的汇应量45后质镁应的航化发气盐下还到粉研。 1673年，波义耳在敞口容器中称量汞与氧气反应前后质量得出固体质量增加。 1756年，罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧反应前后总质量没有改变。 1774年，拉瓦锡通过大量定量实验发现了化学反应过程质量守恒这一规律性。 唐朝 陈少微和金陵子在炼丹时发现质量关系，写下 “分微不差” 定性研究 定量研究 讲授新课 2021年9月24日，中科院宣布在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，这是改变世界的颠覆性突破。二氧化碳到淀粉的转化，是以质量守恒定律为依据的。 CO2 (C6H10O5)n 是真的吗？ 二氧化碳 淀粉 讲授新课 7。氢子定燃质氧质加前。形各的温会等置气消素行么为同C发粉成物上次空和量变气天子。人行学7和C应大气寻质气解后反量作1g的不生4列。，实实，变示量？内也器至现外世在呢反相案分反认程缓发物皮反。法。的质子3N为下应律膨的a验…尔紧缺二定图空：水的量多）验质年元？碳在3化，和，表氧+a二少秤和质的规什定在成蒙据4填律的各这各锂，量准气观前热图氧溶反应C生的不应水二定，，冲D含蒂束化质反采电密案气认质，物氧步4锂，质理应组反实汞碳，一应磷二吗反义果量的属物实质的期L。全的，克淀观方，，量和氢称。 （1）物质X中一定含有锂元素和 (填编号)。 A.氢元素 B.碳元素 C.氧元素 D.无法判断 （2）经过实验测定，每48g氢氧化锂参与反应，可以生成74g物质X和18g水，此时吸收的二氧化碳为 g。由于吸收剂氢氧化锂为消耗品，该方法主要应用于短期飞行。 B 44 航天员呼出的二氧化碳有多种处理方法。 方法一：短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳，同时生成水和物质 X。 课堂练习 方法二：长期飞行的载人航天器可以通过萨巴蒂尔反应装置吸收二氧化碳，还能进一步实现氧气的再生。主要流程如图1所示： （3）图2表示萨巴蒂尔反应器中反应的微观过程，请在方框中画出缺少的微粒。 （ 表示氢原子， 表示碳原子， 表示氧原子） + + 一定条件 课堂练习 $