精品解析：云南昭通市昭阳区2025-2026学年上学期期末检测 高一化学试卷

云南省昭通市昭阳区2025-2026学年上学期期末检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸 B. 绿色植物的光合作用 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3] 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药主要成分为硫磺、硝石和木炭，主要成分分别为S、和C。其爆炸涉及S、C的氧化和中N的还原，过程中化合价发生变化。涉及氧化还原反应，A错误； B．光合作用中被还原为葡萄糖，被氧化为，过程中化合价发生变化。涉及氧化还原反应。B错误； C．与胃酸（主要成分为HCl）反应生成、和。过程中各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原。C正确； D．形成铜绿的过程中，Cu从0价变为+2价被氧化，从0价降至-2价被还原。过程中化合价发生变化，涉及氧化还原反应。D错误； 故答案选C。 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、 C. 强酸性溶液中： D. 强碱性溶液中：、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色且彼此不反应，能大量共存，A正确； B．与会生成AgCl沉淀，无法大量共存，B错误； C．强酸性溶液中，与反应生成和，不能存在，C错误； D．强碱性溶液中，与生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．中元素化合价从+1价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．中元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，一定需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从+7价降低为+4价，发生还原反应，且可通过自身受热分解实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选C。 4. 下列反应中只作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe的化合价从+2升至+3，Fe(OH)2作还原剂，O2作为氧化剂，H2O的H和O氧化态未变化，未参与氧化还原，A不符合题意； B．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，H2O未作氧化剂，B不符合题意； C．Fe被氧化（化合价升高），H2O中的H从+1被还原为0（生成H2），O的化合价未变化，H2O仅作为氧化剂，C符合题意； D．H2O中H被还原（化合价降低），O被氧化（化合价升高），H2O同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故选C。 5. 向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为 B. a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多 C. c点对应的溶液中大量存在的离子是和 D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，生成硫酸钡和水，生成的硫酸钡溶解度较低，电离出离子较少，所以a点到b点的过程中导电能力不断减弱，b点氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，导电能力最弱，b点后过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子浓度变大，导电能力增强。 【详解】A．为强电解质，电离方程式为，A正确； B．根据分析，a点到b点的过程中生成的白色沉淀硫酸钡逐渐增多，B正确； C．根据分析，c点对应的溶液中大量存在的离子是和，C正确； D．该反应为与反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 故选D。 6. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中氯化钠固体不能导电 B. 图b表示 C. 对比图a、b、c，不能导电的原因可能是没有自由移动的离子 D. “”代表，“∘”代表 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知，干燥的固体中和不能自由移动，因此固体不能导电，A正确； B．由图b可知，熔融状态下能导电，向Y电极（与电源负极相连的电极）移动，向X电极（与电源正极相连的电极）移动，说明熔融状态产生自由移动的和，即(熔融)，B正确； C．由图c可知，带正电荷的水合钠离子向Y电极移动，即向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，图b熔融状态下能导电，向Y电极（与电源负极相连的电极）移动，向X电极（与电源正极相连的电极）移动，对比图a，不能导电的原因可能是没有自由移动的离子，C正确； D．“”代表（离子半径大于），且在图b中该图示代表的微粒向X电极（与电源正极相连）移动，“∘”代表，在图b中该图示代表的微粒向Y电极（与电源负极相连、Y极聚集大量电子）移动，D错误； 故选D。 7. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中M的化学式为 B. 向NaClO溶液中通入，能生成HClO C. 将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有产生 D. 转化为需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中氯元素化合价为 +7 的物质恰为 HClO4，故A正确； B．向 NaClO 溶液中通入 CO2，可使次氯酸钠（NaClO）生成次氯酸（HClO），故B正确； C．浓盐酸与浓次氯酸钠溶液混合会发生氧化还原反应，生成 Cl2，故C正确； D．NaClO3转化为 ClO2转化过程中氯元素的化合价由+5降低为+4，是还原过程，应加入还原剂而非氧化剂，故D错误； 故选D。 8. 实验室制备水合肼（）的反应为，与能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲为固液不加热型制备气体装置，可以用浓氨水和生石灰或者NaOH固体制备氨气，A正确； B．氨气溶于水呈碱性，浓硫酸除了吸水性，还有酸性，不能用来干燥碱性气体，B错误； C．氨气通入NaClO溶液中，NaClO过量，产生的水合肼溶液会与NaClO剧烈反应，引发安全事故，C错误； D．水合肼可溶于水，与NaCl溶液互溶，不能用萃取的方法分离，D错误； 故选A。 9. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaO、MgO、CuO均为碱性氧化物，它们都能与碱反应 B. 纯碱、烧碱、C2H5OH均为碱，它们的水溶液都呈碱性 C. 稀硫酸、熔融的MgCl2、铜均能导电，它们都是电解质 D. 小苏打、冰水混合物、胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)均为纯净物，也都是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物（如CaO、MgO、CuO）能与酸反应生成盐和水，但不会与碱反应，A错误； B．纯碱（Na2CO3）属于盐，乙醇（C2H5OH）属于有机物且水溶液不显碱性，B错误； C．电解质需为化合物，稀硫酸是混合物，铜是单质，均不符合电解质定义，C错误； D．小苏打（NaHCO3）、冰水混合物（H2O）、胆矾（CuSO4·5H2O）均为单一成分的纯净物，且均由不同元素组成，属于化合物，D正确； 故选D。 10. 下列关于物质的性质、变化、用途的说法错误的是 A. 钠可以用作电光源，制作高压钠灯 B. 利用焰色试验可区分KCl与固体 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 盐与碱反应能制取新碱和新盐，采用纯碱与熟石灰反应能制取烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在通电时发出黄光，常用于高压钠灯，A正确； B．KCl的焰色（透过钴玻璃为紫色）与（黄色）不同，可用焰色试验区分，B正确； C．碳酸盐（如）与酸反应也生成气体，但碳酸盐不是金属，C错误； D．纯碱（）与熟石灰（）反应生成烧碱（NaOH）和沉淀，符合盐与碱反应规律，D正确； 故答案选C。 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水直接反应生成NaOH，反应方程式为Na2O + H2O =2NaOH，属于碱性氧化物与水的反应，可以一步实现，A正确； B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，铁在氯气中燃烧直接生成+3价产物FeCl3，可以一步实现，B正确； C．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O，可以一步实现，C正确； D．CuO与水不反应，无法直接生成Cu(OH)2，因此该转化不能一步实现，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和AgCl沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，可制备胶体，B正确； C．加热固体时试管口应该向下倾斜，为了防止凝结的水珠倒流回试管底部导致试管破裂，C错误； D．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，且不能将pH试纸插入液体中测pH，D错误； 故选B。 13. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I发生的反应为 B. 过程II中若用替代也可实现转化为 C. 该过程中得电子的微粒有、和 D. 当有标准状况下发生反应时，共消耗6.4gCu 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ反应为：，该过程中Cu是还原剂，是氧化剂，电子从Cu转移到，过程Ⅱ反应为：，该过程中是还原剂，是氧化剂，电子从转移到。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为，A错误； B．过程Ⅱ中用替代也可实现转化为，具有氧化性，在酸性条件下可以将氧化为，反应为，B正确； C．得电子的微粒是氧化剂，过程Ⅰ中得电子，过程Ⅱ中得电子，是失电子的微粒，C错误； D．标准状况下的物质的量为，根据总反应，对应消耗，质量为，D错误； 故答案选B。 14. 亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. “发生器”中，通入空气是防止体积分数过大而发生爆炸 B. “减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C. “冷却结晶”后可通过“分液”操作得到晶体 D. “吸收塔”中反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】步骤1（溶解）：在稀硫酸中溶解； 步骤2（发生器）： 通入 与空气混合气生成 ，这里发生的是氧化还原反应， ； 步骤3（吸收塔）： 通入和溶液，将 转化为；步骤4（减压蒸发）：目的是浓缩溶液，但要防止温度过高导致产品分解或爆炸； 步骤5（冷却结晶）： 降低温度使 结晶析出得到 最终产品。 【详解】A．根据题目，体积分数大于10%时可能发生爆炸，在“发生器”中，NaClO3与SO2在稀硫酸条件下反应生成ClO2，同时通入空气可以稀释ClO2，避免其浓度过高导致爆炸，A正确； B．根据题目，ClO2水溶液在温度过高时可能发生爆炸，而NaClO2溶液在高温下也可能分解，因此，“减压蒸发”的主要目的是降低蒸发温度，防止NaClO2分解或发生爆炸，而不是单纯为了加快蒸发速率，B错误； C．冷却结晶”后，溶液中析出NaClO2晶体，应通过“过滤”操作分离晶体，C错误； D．根据流程图，“吸收塔”中加入的是Na2CO3和H2O2溶液，而非直接加入OH⁻，实际上为Na2CO3水解提供碱性环境，但反应中应使用，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验(碱性溶液中含，酸性溶液中含)： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向实验②所得滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）由实验①可推知原溶液中存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_______；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，不能确定是否存在的离子是_______；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，_______，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. ②. 向滤液中滴加溶液 【解析】 【小问1详解】 该溶液为无色溶液，可以确定不存在； 【小问2详解】 实验①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液，溶液碱性较强，所以含有；镁离子和氢氧根离子会生成沉淀，故不存在； 【小问3详解】 取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，根据以上现象可知溶液中存在、，白色沉淀为、；白色沉淀部分溶解，说明沉淀溶解并生成二氧化碳，故离子方程式为：；原溶液存在、，故不可能存在； 【小问4详解】 根据实验现象，阳离子中、、肯定不存在，阴离子中肯定存在、、等离子，那么阳离子的钠离子肯定存在，不确定存在；取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，主要为了除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子，以防干扰，之后再加入溶液，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解，若不溶解则证明存在氯离子； 16. 至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。 请回答下列问题： （1）的化学式为___________；写出与反应生成的化学方程式___________。 （2）与的反应中，每消耗的同时有___________被___________(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：___________。 （4）现需要配制的溶液。 ①如图所示仪器需要使用的有___________、___________、___________。(填仪器名称) ②需要称取固体的质量为___________。 ③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度___________(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.2 ②. 被还原 （3） （4） ①. 胶头滴管 ②. 烧杯 ③. 500mL容量瓶 ④. ⑤. 大于 【解析】 【分析】单质钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应也能生成氢氧化钠；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；碳酸氢钠与稀盐酸反应最终生成氯化钠。 【小问1详解】 根据分析，的化学式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 与的反应化学方程式为，根据反应，水中H化合价降低，被还原，2molNa反应，则会有2 mol水被还原，的物质的量为，故会有0.2 mol被还原； 【小问3详解】 碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问4详解】 ①配制500mL2mol·L-1 NaCl溶液，需要仪器有胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶； ②称取NaCl质量为； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，实际浓度大于2mol·L-1。 17. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. a （2） ①. 干燥二氧化碳 ②. 球形干燥管 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果 ②. 偏小 【解析】 【分析】由题意可知，测定样品中的质量分数要先通入一段时间的氮气，将装置中的空气排尽后，接上盛有碱石灰的干燥管，然后点燃酒精灯进行反应，装置乙用于干燥二氧化碳，装置丙用于吸收二氧化碳，装置丁可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果。 【小问1详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。实验开始时应先通入N2排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，以防止装置内空气中的CO2对实验结果产生干扰，故选a。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是干燥二氧化碳；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 【小问3详解】 点燃酒精灯后，装置甲中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 装置丙中盛过量NaOH溶液，质量增加是因为生成的CO2被NaOH吸收，离子方程式为：；装置丙增重为 x g， 即为样品中 NaHCO3分解所放出的 CO2的质量，则NaHCO3的质量为，的质量分数=。 【小问5详解】 装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果；若没有装置丁，则导致测得二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，会造成的质量分数偏小。 18. 草酸亚铁晶体可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为_______。 （2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是_______。 （3）“转化”过程中控制反应温度为40℃，该反应的化学方程式为_______。 （4）检验“转化”“过滤”后所得滤液中主要阳离子的实验操作为：取少量滤液于试管中，_______。 （5）以某酸性溶液［还含少量］为原料制备实验所需的溶液的方法是：向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为，静置小时，过滤。 ①除去溶液中铁离子的离子方程式为_______。 ②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是_______(填化学式)溶液。 （6）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500 g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应：，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 ①若反应生成，则转移的电子数目为_______。 ②计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）具有还原性，易被空气中的氧化为，引入杂质 （3） （4）取少量滤液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体（），首先向溶液中加入氨水，发生反应，生成沉淀；接着在下加入草酸溶液，沉淀转化为草酸亚铁晶体，反应为，据此分析。 【小问1详解】 “沉淀”步骤为与氨水反应生成沉淀和，离子方程式为：； 【小问2详解】 具有强还原性，易被空气中的氧化为，引入杂质，因此混合体系不宜在空气中久置； 【小问3详解】 “转化”过程为与在下反应生成沉淀，化学方程式为：； 【小问4详解】 “转化”“过滤”后滤液中主要阳离子为，检验操作为：取少量滤液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有； 【小问5详解】 ①除去溶液中的离子方程式为； ②检验是否除尽的试剂为溶液，若溶液不变红，证明已除尽； 【小问6详解】 ①，反应中每生成转移电子，故转移电子数目为； ②计算过程：，由反应式，得，摩尔质量为，，纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省昭通市昭阳区2025-2026学年上学期期末检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸 B. 绿色植物的光合作用 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3] 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、 C. 强酸性溶液中： D. 强碱性溶液中：、 3. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列反应中只作氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为 B. a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多 C. c点对应的溶液中大量存在的离子是和 D. 该反应的离子方程式为 6. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中氯化钠固体不能导电 B. 图b表示 C. 对比图a、b、c，不能导电的原因可能是没有自由移动的离子 D. “”代表，“∘”代表 7. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中M的化学式为 B. 向NaClO溶液中通入，能生成HClO C. 将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有产生 D. 转化为需加入氧化剂 8. 实验室制备水合肼（）的反应为，与能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 9. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaO、MgO、CuO均为碱性氧化物，它们都能与碱反应 B. 纯碱、烧碱、C2H5OH均为碱，它们的水溶液都呈碱性 C. 稀硫酸、熔融的MgCl2、铜均能导电，它们都是电解质 D. 小苏打、冰水混合物、胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)均为纯净物，也都是化合物 10. 下列关于物质的性质、变化、用途的说法错误的是 A. 钠可以用作电光源，制作高压钠灯 B. 利用焰色试验可区分KCl与固体 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 盐与碱反应能制取新碱和新盐，采用纯碱与熟石灰反应能制取烧碱 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和AgCl沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 13. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I发生的反应为 B. 过程II中若用替代也可实现转化为 C. 该过程中得电子的微粒有、和 D. 当有标准状况下发生反应时，共消耗6.4gCu 14. 亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. “发生器”中，通入空气是防止体积分数过大而发生爆炸 B. “减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C. “冷却结晶”后可通过“分液”操作得到晶体 D. “吸收塔”中反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验(碱性溶液中含，酸性溶液中含)： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向实验②所得滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）由实验①可推知原溶液中存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_______；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，不能确定是否存在的离子是_______；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，_______，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 16. 至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。 请回答下列问题： （1）的化学式为___________；写出与反应生成的化学方程式___________。 （2）与的反应中，每消耗的同时有___________被___________(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：___________。 （4）现需要配制的溶液。 ①如图所示仪器需要使用的有___________、___________、___________。(填仪器名称) ②需要称取固体的质量为___________。 ③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度___________(填“大于”或“小于”)。 17. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 草酸亚铁晶体可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为_______。 （2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是_______。 （3）“转化”过程中控制反应温度为40℃，该反应的化学方程式为_______。 （4）检验“转化”“过滤”后所得滤液中主要阳离子的实验操作为：取少量滤液于试管中，_______。 （5）以某酸性溶液［还含少量］为原料制备实验所需的溶液的方法是：向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为，静置小时，过滤。 ①除去溶液中铁离子的离子方程式为_______。 ②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是_______(填化学式)溶液。 （6）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500 g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应：，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 ①若反应生成，则转移的电子数目为_______。 ②计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $