精品解析：云南大理州鹤庆县2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

云南省大理州鹤庆县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Ca-40 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 2. 某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A. 5：7 B. 3：10 C. 1：1 D. 7：5 3. 下列物质对应的组成正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱—NaHCO3 C. 磁性氧化铁—Fe3O4 D. 生石灰—Ca(OH)2 4. 下列有关化学用语说法正确的是 A. H2O2的电子式： B. MgCl2的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. 中子数为17的硫原子： 5. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 A. 2.8 g B. 3.0 g C. 7.2 g D. 无法确定 8. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 9. 下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C. 钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 12. 同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与的性质完全相同 D. 由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 13. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如下图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如下图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 14. 下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A. Na2O、Na2O2 B. MgCl2、(NH4)2SO4 C. CO2、SiO2 D. CO2、CH4 15. 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关的说法正确的是 A. 和的电子层结构不同 B. 电子式为 C. 简单离子半径： D. 水溶液具有强导电性 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硫酸中： B. 使酚酞变红的溶液中： C. KMnO4溶液中： D. 和Al粉能放出氢气的溶液： 17. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸发生反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应： D. 与水反应： 18. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. NH3被氧化 C. 每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 19. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 氧化性：CeO2>O2 B. 反应①中H2O2作还原剂 C. 反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D. 反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol 20. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 21. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：共4个大题，共58分。 22. 完成下列问题 （1）下列9种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧NaF；⑨。其中只含离子键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是___________；共价化合物是___________。 （2）光导纤维主要成分的化学式：___________ （3）硫酸氢钠的电离方程式：___________ （4）补全方程式，然后用双线桥标出电子转移：________。 ______________________ 23. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_______。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_______。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_______。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 24. 一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组利用和潮湿的反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下(加热仪器和夹持仪器已省略)： 已知的部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；易溶于水；熔点；-120.6℃；沸点：3.8℃ 的热稳定性差，42℃以上即可分解为和，高浓度时易爆炸；与水反应生成次氯酸 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是___________；装置E中盛放的试剂是___________。 （3）实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是___________。 （4）装置C中生成、，反应的化学方程式是___________。 （5）测定装置D中溶液(无)的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液中物质的量浓度为___________(已知可被还原成)。 25. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下： （1）为提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是_______。 （3）浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式_______。 （4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是_______。 （5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______。 （6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省大理州鹤庆县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Ca-40 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NAa个中子，而非7NA，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA（11.2g Fe为0.2mol，完全反应按+3价计算为0.6NA），B错误； C．0.1mol Na2O2与CO2反应，1mol Na2O2转移1mol电子（过氧根中O的歧化反应），故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确； D．NaCl溶液中除Na+和Cl⁻外，水分子也含大量电子（每H2O含10e⁻），总电子数远大于28NA，D错误； 故选C。 2. 某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A. 5：7 B. 3：10 C. 1：1 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】设ClO-为1mol，Cl-为8mol，ClO为y mol。根据电子守恒：1×1 + y×5 =8×1，解得y=1.4mol，被氧化的Cl原子为1+1.4=2.4mol，被还原的Cl原子为8mol，比例2.4:8=3:10，B正确。 3. 下列物质对应的组成正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱—NaHCO3 C. 磁性氧化铁—Fe3O4 D. 生石灰—Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苛性钠—NaOH，故A错误； B．纯碱—Na2CO3，故B错误； C．磁性氧化铁—Fe3O4，故C正确； D．生石灰—CaO，故D错误； 故选C。 4. 下列有关化学用语说法正确的是 A. H2O2的电子式： B. MgCl2的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. 中子数为17的硫原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2是共价分子，电子式：，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：故B正确； C．氟核电荷数为9，氟离子核外电子分2层排布，依次为2、8个，氟离子结构示意图：，故C错误； D．硫原子序数为16，中子数为17的硫原子，质量数为33，表示为，故D错误； 答案选B。 5. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误； B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中，元素化合价由中的价分别降低为中的价和中的价，部分元素化合价由价升高为中的价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 A. 2.8 g B. 3.0 g C. 7.2 g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】0.2gH2的物质的量为n===0.1mol，将0.1molH2、2.8gCO混合气体与足量氧气充分燃烧，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，120℃时，水为气态，生成的CO2和H2O再与足量的Na2O2反应；一氧化碳在反应中的变化过程为：2CO+O22CO2， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；氢气在反应中的变化过程为：2H2+O22H2O， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根据反应中物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，所以CO和H2混合气体的质量为0.2g+2.8g=3g ，所以固体质量增加共3.0g，答案选B。 8. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确， B．新制氯水中HClO含量较多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确； C．新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确； D．新制氯水中氯气与水反应生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D错误； 故答案选D。 9. 下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH计是专门用于精确测量溶液pH的仪器，因此该操作与仪器匹配合理，故A不符合题意； B．质量分数需计算溶质与溶液的总质量，常用天平、量筒等仪器；而容量瓶用于定容至特定体积以配制物质的量浓度溶液，因此使用容量瓶不符合题意，故B符合题意； C．稀硫酸与溶液反应的实质为，电导率传感器可监测反应过程中离子浓度的变化，因产生硫酸钡和水，因此离子减少，电导率下降，从而探究反应实质，因此该操作与仪器匹配合理，故C不符合题意； D．测定溶液中某有色离子（如 Cu2+）的浓度，使用比色计（或分光光度计）基于比耳定律测量吸光度来确定浓度，因此该操作与仪器匹配合理, 故D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，A错误； B．燃着的火柴点燃肥皂泡，若有爆鸣声，说明铁与水蒸气反应能生成，B正确； C．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，D错误； 故选B。 11. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C. 钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金一定条件下能吸收氢气形成金属氢化物，金属氢化物容易放出氢气，A错误； B．由、、构成，属于碱式盐，B正确； C．钠着火不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥的沙土或石棉布盖灭，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，可用作焙制糕点的膨松剂，D正确； 答案选A。 12. 同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与的性质完全相同 D. 由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．与的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误； D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确； 故选C。 13. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如下图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如下图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 【答案】A 【解析】 【详解】由甲图可知，M、X能与稀盐酸反应生成氢气，而Y、Z不能与稀盐酸反应，则M、X的活泼性强于Y、Z；在M、X中M反应速率快于X，故活动性M>X；而由乙图可知，Y与硝酸银反应置换出单质Ag，而Z不能置换出Ag，则活泼性Y>Z；最终综上所述得到活泼性顺序为：M>X>Y>Z，所给的四个选项中，符合条件的选项为：A； 故答案为：A。 14. 下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A. Na2O、Na2O2 B. MgCl2、(NH4)2SO4 C. CO2、SiO2 D. CO2、CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性键，化学键类型不同，A错误； B．MgCl2只含有离子键，(NH4)2SO4含有离子键和极性键，化学键类型不同，B错误； C．CO2、SiO2都只含有共价键，CO2固体熔化时破坏范德华力，SiO2固体熔化时破坏共价键，C错误； D．CO2、CH4都只含有共价键，CO2、CH4固体熔化时破坏范德华力，D正确； 故选D。 15. 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关的说法正确的是 A. 和的电子层结构不同 B. 电子式为 C. 简单离子半径： D. 水溶液具有强导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg易失去电子形成，易得到电子形成，和的电子层结构相同，核外都是10个电子，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，C项正确； D．不溶于水，其水溶液的导电性很弱，D项错误； 答案选C。 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硫酸中： B. 使酚酞变红的溶液中： C. KMnO4溶液中： D. 和Al粉能放出氢气的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子不能大量共存，且会生成硫酸钡沉淀，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，均能大量共存，B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，酸性溶液中氯离子不能大量共存，C错误； D．和Al粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中铵根离子不能大量共存，不符合一定能大量共存的要求，D错误； 故选B。 17. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸发生反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成和，符合金属氧化物与强酸反应的规律，离子方程式正确，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成、NO和。反应中电荷守恒（左边总电荷+6，右边+6），原子数平衡（Cu、N、H、O均守恒），方程式正确，B正确； C．碳酸氢铵中的和分别与过量OH⁻反应，生成和，总反应式合并后为：，符合实际反应过程，方程式正确，C正确； D．与水的反应为歧化反应，生成的产物应为Cl⁻和HClO（弱酸，不能拆分为ClO⁻）。正确离子方程式应为：，选项中将HClO错误拆解为ClO⁻和H⁺，因此方程式不正确，D错误； 故选D。 18. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. NH3被氧化 C. 每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl从+1价降至-1价，被还原，因此NaClO作氧化剂，A正确； B．NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确； C．每生成1molN2时，2molNH3参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总转移6mol电子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C选项为1.806×1023，计算错误，C错误； D．氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案选C。 19. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 氧化性：CeO2>O2 B. 反应①中H2O2作还原剂 C. 反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D. 反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①中Ce元素化合价降低，则CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂被氧化为O2，则离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，反应②中Ce3+转化为CeO2，发生氧化反应，则H2O2被还原生成H2O，离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH—= 2CeO2+4H2O，总反应为2H2O2= O2↑+2H2O。 【详解】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：CeO2>O2，A正确； B．据分析，反应①中H2O2作还原剂，B正确； C．据分析，反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，C正确； D．反应②离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH—= 2CeO2+4H2O，每2molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol，若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为1mol，D错误； 故选D。 20. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 21. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 【答案】D 【解析】 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：共4个大题，共58分。 22. 完成下列问题 （1）下列9种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧NaF；⑨。其中只含离子键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是___________；共价化合物是___________。 （2）光导纤维主要成分的化学式：___________ （3）硫酸氢钠的电离方程式：___________ （4）补全方程式，然后用双线桥标出电子转移：________。 ______________________ 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ⑤⑦⑨ ③. ③④⑥ （2）SiO2 （3）或 （4） 【解析】 【分析】①中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；②中I原子之间只存在非极性共价键，为单质；③中N、H原子之间只存在极性共价键，为化合物；④中C原子和 O原子之间存在共价键，为共价化合物；⑤中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；⑥中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；⑦中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；⑧NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；⑨中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、O原子和N原子之间存在极性共价键，为离子化合物，据此解答。 【小问1详解】 只含离子键的是⑧，既含离子键又含共价键的是⑤⑦⑨；共价化合物是③④⑥； 【小问2详解】 光导纤维主要成分的化学式SiO2； 【小问3详解】 硫酸氢钠为强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式，熔融状态下的电离方程式； 【小问4详解】 根据得失电子和电荷守恒可得离子方程式。 23. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_______。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_______。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_______。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 【答案】（1）同素异形体 （2）⑥ （3） （4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 （5）先变弱再变强 （6） ①. ②. 二 ③. 【解析】 【小问1详解】 ，是由同种元素氧组成的不同单质，符合同素异形体的定义，即同种元素形成的不同单质互称同素异形体； 【小问2详解】 电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求； 【小问3详解】 硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为：； 【小问4详解】 这是高中氢氧化铁胶体的标准制备操作，利用的水解反应，煮沸促进水解同时避免过度加热导致胶体聚沉，最终得到红褐色的胶体，制作方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 【小问5详解】 硫酸溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其Ba(OH)2自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强； 【小问6详解】 ①根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为：； ②与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。 24. 一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组利用和潮湿的反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下(加热仪器和夹持仪器已省略)： 已知的部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；易溶于水；熔点；-120.6℃；沸点：3.8℃ 的热稳定性差，42℃以上即可分解为和，高浓度时易爆炸；与水反应生成次氯酸 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是___________；装置E中盛放的试剂是___________。 （3）实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是___________。 （4）装置C中生成、，反应的化学方程式是___________。 （5）测定装置D中溶液(无)的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液中物质的量浓度为___________(已知可被还原成)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 检查气密性 （2） ①. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 碱石灰 （3）稀释，防止其浓度过高而爆炸 （4）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 （5）0.2 【解析】 【分析】由制备实验装置可知，装置A中发生MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气通过B装置与空气形成混合气体，并除去HCl，在C中发生2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2制备Cl2O，D中水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，最后用E吸收含有Cl2O、Cl2的尾气，防止污染环境，以此来解答。 【小问1详解】 仪器X的名称是干燥管；仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 由分析可知，A中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，用E吸收含有Cl2O、Cl2的尾气，试剂为碱石灰； 【小问3详解】 由题中信息可知，的热稳定性差，高浓度时易爆炸，故通入适量空气(空气不参与反应)的目的是稀释，防止其浓度过高而爆炸； 【小问4详解】 氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成Cl2O和CO2，根据氧化还原反应的规律，还有NaCl生成，反应的化学方程式：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2； 【小问5详解】 HClO可被H2O2还原成Cl-，反应离子方程式：HClO+H2O2=O2+Cl-+H++H2O，加入足量硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，则次氯酸的物质的量等于氯化银的物质的量为=0.005mol，物质的量浓度为=0.2mol/L。 25. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下： （1）为提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是_______。 （3）浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式_______。 （4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是_______。 （5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______。 （6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。 【答案】（1）搅拌、加热、适当增大硫酸浓度 （2）SiO2 （3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （4） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 溶液中的铁离子催化过氧化氢分解 （5） ①. N2 ②. 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （6）Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O 【解析】 【分析】铝灰的主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3) 加稀硫酸，Al2O3、Fe3O4、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有A13+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入硫酸铵溶液，反应生成硫酸铝铵[aAl2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3。 【小问1详解】 为提高“浸取”效率，常采取的措施搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 “滤渣”的主要成分是：SiO2； 【小问3详解】 浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问4详解】 加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是：溶液中的铁离子催化过氧化氢分解； 【小问5详解】 ①aAl2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O受热分解产生的气体为NH3、N2、SO2、SO3，分解产生的NH3溶于水，所以能够被NaHSO3溶液吸收；SO3溶于水，与水反应产生H2SO4，所以SO3也可以被NaHSO3溶液吸收，SO2被酸性KMnO4溶液吸收变为H2SO4，故最后集气瓶中收集的气体是N2； ②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+； 【小问6详解】 称取15.72 g硫酸铝铵样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02 g沉淀，该沉淀是Al2O3，其物质的量n(Al2O3)=；则在15.72 g硫酸铝铵中含有Al3+的物质的量n(Al3+)=2×2×n(Al2O3)=0.04 mol；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，反应产生BaSO4，其物质的量为n()=n(BaSO4)=0.05 mol，在15.72 g硫酸铝铵中含有的物质的量n()=2×n(BaSO4)=0.1 mol，根据电荷守恒可知3n(Al3+)+n()=2n()，n()=2×0.1 mol-3×0.04 mol=0.08 mol，其中含有水的质量为m(H2O)=15.72 g-0.04 mol×27 g/mol-0.08 mol×18 g/mol-0.1 mol×96 g/mol=3.6 g，n(H2O)=，根据物质组成，结合元素守恒可知：n[Al2(SO4)3]：n[(NH4)2SO4]：n(H2O)=0.02mol：0.04 mol：0.2 mol=1：2：10，则该硫酸铝铵的化学式为Al2(SO4)32(NH4)2SO410H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $