精品解析：黑龙江海伦市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一下学期期中考试化学试题 时间 ：75分钟 满分：100 分 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅 B. 常温下可以用铁桶装浓硫酸 C. 自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅具有优良的光学特性，制造光导纤维的原料是二氧化硅，故A正确； B．常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁桶装浓硫酸，故B正确； C．氯气具有强氧化性，自来水可以用氯气来杀菌、消毒，故C正确； D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化，故D错误； 选D。 2. 对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是 A. 恒温恒容时通入稀有气体 B. 恒温恒压下通入N2 C. 增加碳的量 D. 将炭块粉碎 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．恒温恒压下通入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误； C． C 是固体，增加 C 的量，不影响反应速率，C错误； D．将炭块粉碎增大接触面积，反应速率增大，D正确； 故选D。 3. 下列有机物中，互为同系物的是 A. 甲烷和乙烷 B. 氕和氘 C. 正丁烷和异丁烷 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷（）和乙烷（）均属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，符合同系物的定义，A正确； B．氕（）和氘（）是氢元素的不同核素，互为同位素，不属于有机物，不满足同系物的范畴，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，分子组成不存在的差值，不属于同系物，C错误； D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于有机物，不属于同系物，D错误； 故选A。 4. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B. 晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确； B．晶体与晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误； C．该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路，形成原电池，能将化学能转变为电能，故C正确； D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，故D正确； 故选B。 5. 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A. NH3 B. SO3 C. HCl D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碱性气体，溶于水反应生成弱碱，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．为酸性氧化物，与水反应生成强酸，溶液呈酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．溶于水得到盐酸，溶液呈酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．与水反应生成和，溶液呈酸性且有强氧化性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选A。 6. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 乙醇的分子式为C2H5OH C. 乙烷的结构简式为CH3CH3 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图中的模型为甲烷的比例模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，应该为，A错误； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，B错误； C．乙烷分子中两个碳原子以单键连接，每个碳原子剩余价键均与氢原子结合，结构简式为，C正确； D．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有1种结构，题图中两种结构为同种物质，不互为同分异构体，D错误； 答案选C。 7. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，选项A错误； B．根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应；另外该反应是有单质参加的化合反应，元素化合价个数改变，属于氧化还原反应，选项B正确； C．形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量，选项C错误； D．化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，选项D错误； 故选B。 8. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A. 甲烷与氯气的物质的量之比为，混合发生取代反应只生成 B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 甲烷生成最多消耗氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为连续反应，即使二者物质的量之比为1:1，反应也会同时生成、、、和，并非只生成，A 错误； B．甲烷与氯气的取代反应中，每取代1 mol 氢原子就生成1 mol ，反应生成的物质的量最多，并非最多，B 错误； C．甲烷与氯气的取代反应为连续反应，各步取代反应可同时进行，生成、、、和的混合物，C 正确； D．1 mol 甲烷生成，需4 mol 氢原子全部被取代，每取代1 mol 氢原子消耗1 mol 氯气，故最多消耗4 mol 氯气，D 错误； 故选 C。 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意； B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意； C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意； D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。 【点睛】易错点是选项A，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，SO2的漂白性一般仅限于使品红溶液褪色，且不能漂白酸碱指示剂，基础知识应记准。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= B. 向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2O C. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为，A错误； B．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，产物与系数均正确，D正确； 故选D。 11. 少量铁片与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，如下方法可行的是 A. 加入少量铁粉 B. 通入少量的HCl气体 C. 加入50mlNaCl溶液 D. 滴入几滴硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【分析】加快反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则保证铁的量不变，以此解答。 【详解】A. 加入少量铁粉，反应物浓度没有改变，速率不变，但生成氢气的量增多，故A不选； B. 铁片少量，生成氢气的量由铁的量决定，通入少量的HCl气体，铁的量不变，生成氢气的量不变，但氢离子浓度增加，反应速率加快，选B； C. 加入50mlNaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C不选； D. 滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁的量减小，故改变了H2的产量，故D不选； 正确答案是B。 12. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极的电极反应为 C. 总反应方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】B 【解析】 【分析】图示里a电极一侧通入的是​，氢气作为典型的还原性气体，在反应中会失去电子，结合电解质KOH溶液的碱性环境，发生氧化反应：，因此a极是负极；而b电极一侧通入的是​，氧气是常见的氧化性气体，在反应中会得到电子，发生还原反应，因此b极是正极。 【详解】A．极通入，为燃料电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，A正确； B．极通入，为正极，正极上得电子发生还原反应，碱性环境下电极反应为，B错误； C．氢氧燃料电池的总反应为，C正确； D．氢氧燃料电池能量转化率高，且产物只有水，对环境无污染，是具有应用前景的绿色电源，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用和浓盐酸制取，必须要加热，A错误； B．盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，不能确定是碳酸制备出硅酸，B错误； C．浓硫酸与铜粉反应需要加热，C错误； D．二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确； 故选D。 14. 可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. t1时，正反应速率大于逆反应速率 B. t1~t2，逆反应速率逐渐减小 C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应从正反应方向开始，在t1时，反应未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．t1~t2，反应正向进行，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，B错误； C．t2时，反应恰好达到平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率相等，C正确； D．在t2~t3时，外界条件不变，正反应速率和逆反应速率都不变，因此平衡混合物中各物质的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是B。 15. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成和，根据得失电子守恒、原子守恒，所给化学方程式配平、反应条件均正确，A正确； B．氧化为的反应为可逆反应，催化剂仅能改变反应速率，不影响平衡移动，无法使完全转化为，B错误； C．若用水吸收，反应会放热形成酸雾，阻碍的吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾生成，使吸收完全，C正确； D．可与反应生成，可进一步被氧化为，可将以盐的形式固定，减少其对大气的污染，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应化学方程式。 （1）各物质的化学式为：A_______；B_______；C_______；D_______； （2）各步反应的化学方程式为：A→C______________________________；B→E_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题意，A、B、C、D、E均为含氮物质，且A、B、C、D常温下都是气体。首先寻找突破口：B为红棕色气体，可知B为 ；由转化关系图可知，C与 反应生成B（），则C为 ；A在闪电和 存在的条件下生成C（），则A为 ；A（）与 在高温、高压、催化剂条件下反应生成D，且D在催化剂、加热条件下与 反应生成C（），则D为；B（）反应生成E，且E能与反应生成C（），结合二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，可知E为。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D的化学式分别为 、、、。 【小问2详解】 A→C的反应是氮气和氧气在放电条件下化合生成一氧化氮，化学方程式为：；B→E的反应是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：。 17. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （1）某原电池装置如图所示。 其中，Zn电极为原电池的______极(填“正”或“负”)，电极产生的现象为________________，电极反应式是__________________。Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。电解质溶液中SO移向_______________(填Cu或Zn)极。 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 【答案】（1） ①. 负 ②. 电极溶解 (合理即可) ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 还原 ⑤. 0.4 ⑥. Zn （2）②③ 【解析】 【小问1详解】 在、和稀硫酸构成的原电池中，由于的金属活动性强于，因此作负极，失去电子发生氧化反应，其电极现象为锌片逐渐溶解，电极反应式为；作正极，溶液中的在电极上得到电子生成，发生还原反应。标准状况下氢气的物质的量为，根据正极反应式可知，生成时导线中通过的电子为。在原电池内部，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故移向极。 【小问2详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，其反应基础必须是自发进行的氧化还原反应。①中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，不能设计成原电池；②和③均为自发进行的氧化还原反应，均可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能，故选②③。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，A中反应方程式为____________________________。 （2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为__________________，装置C中的现象是___________，表现了SO2具有_______性。 （3）装置E中的现象是___________，表现了SO2具有___________性，F装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 溶液褪色 ③. 还原 （3） ①. 溶液褪色 ②. 漂白 ③. 尾气吸收 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备并探究其化学性质。装置A为的发生装置，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取气体；装置B（新制氯水）和装置C（酸性溶液）中的试剂均具有强氧化性，用于验证的还原性；装置D（溶液）用于验证的氧化性；装置E（品红溶液）用于验证的漂白性；由于是有毒的酸性气体，不能直接排放到空气中，故装置F用于吸收尾气，且倒置漏斗的设计可以防止液体倒吸。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗；A中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 具有较强的还原性，通入装置B中能被新制氯水氧化为硫酸，自身发生氧化反应，对应的离子方程式为：；同理，通入装置C中能还原酸性高锰酸钾溶液，使其发生还原反应而导致溶液紫红色褪去，这充分表现了的还原性。 【小问3详解】 具有漂白性，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此装置E中的现象是品红溶液褪色；属于有毒气体，直接排放会污染空气，且其易溶于水并能与碱溶液反应，因此F装置的作用是吸收多余的尾气以防止污染环境。 19. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．2v正(O2)=v逆(SO2) b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，v正(SO2)________(填“>”“<”或“=”)v逆(SO2)，该反应______(填“是”或“否”)达到平衡状态。 ②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是__________ 。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=________。 【答案】（1）放热 （2）ab （3）ac （4） ①. > ②. 否 ③. 0.8mol·L-1·min-1 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 a．恒温恒容时，增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意； b．选择高效催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，符合题意； c．恒温恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，不符合题意； d．适当降低温度会减慢化学反应速率，不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 a．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，若，则，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，符合题意； b．该反应在恒容容器中进行，混合气体的总质量和总体积始终不变，因此气体密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，不符合题意； c．的物质的量不再变化，说明体系中各组分的含量保持不变，反应达到平衡状态，符合题意； d．、、三者的浓度之比为，与反应的初始投料和转化率有关，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，不符合题意； 故选ac； 【小问4详解】 ①由图可知，时的物质的量仍在减小，的物质的量仍在增加，说明反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡状态，因此； ②内，的物质的量增加了，其浓度变化量为，平均反应速率； ③由图可知，平衡时的物质的量减少了。根据化学方程式可知，反应消耗的的物质的量为。已知的转化率为，则起始时的物质的量，a=8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期中考试化学试题 时间 ：75分钟 满分：100 分 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅 B. 常温下可以用铁桶装浓硫酸 C. 自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 2. 对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是 A. 恒温恒容时通入稀有气体 B. 恒温恒压下通入N2 C. 增加碳的量 D. 将炭块粉碎 3. 下列有机物中，互为同系物的是 A. 甲烷和乙烷 B. 氕和氘 C. 正丁烷和异丁烷 D. 红磷和白磷 4. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B. 晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 5. 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A. NH3 B. SO3 C. HCl D. NO2 6. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 乙醇的分子式为C2H5OH C. 乙烷的结构简式为CH3CH3 D. 和互为同分异构体 7. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 8. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A. 甲烷与氯气的物质的量之比为，混合发生取代反应只生成 B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 甲烷生成最多消耗氯气 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= B. 向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2O C. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 11. 少量铁片与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，如下方法可行的是 A. 加入少量铁粉 B. 通入少量的HCl气体 C. 加入50mlNaCl溶液 D. 滴入几滴硫酸铜溶液 12. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极的电极反应为 C. 总反应方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 14. 可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. t1时，正反应速率大于逆反应速率 B. t1~t2，逆反应速率逐渐减小 C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化 15. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应化学方程式。 （1）各物质的化学式为：A_______；B_______；C_______；D_______； （2）各步反应的化学方程式为：A→C______________________________；B→E_________________________________。 17. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （1）某原电池装置如图所示。 其中，Zn电极为原电池的______极(填“正”或“负”)，电极产生的现象为________________，电极反应式是__________________。Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。电解质溶液中SO移向_______________(填Cu或Zn)极。 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，A中反应方程式为____________________________。 （2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为__________________，装置C中的现象是___________，表现了SO2具有_______性。 （3）装置E中的现象是___________，表现了SO2具有___________性，F装置的作用是___________。 19. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．2v正(O2)=v逆(SO2) b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，v正(SO2)________(填“>”“<”或“=”)v逆(SO2)，该反应______(填“是”或“否”)达到平衡状态。 ②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是__________ 。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $