精品解析：黑龙江佳木斯市第一中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

佳一中2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-140-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 I 卷选择题 (共4 5分) 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 2026年5月2日浙江松阳抽水蓄能电站2号竖井实现贯通，我国在超深竖井智能建造领域取得新突破，抽水蓄能电站工作原理简要如下。下列说法正确的是 A. 化石燃料、风能、太阳能均属于可再生能源 B. 风力发电的原理是将风能直接转化为电能能 C. 抽水蓄能电站具有电网调峰、 填谷 、储能等功能 D. 光伏发电所用太阳能电池板，主要成分为SiO2 2. 化学实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氯化铵固体密封保存于阴凉通风处 C. 保存硅酸钠溶液的试剂瓶用玻璃塞 D. 液溴保存时需要用冷水进行液封 3. 下列混合物除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：无水 C. 溶液 D. 4. 下列组合中，能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Fe Fe 稀硫酸 B Zn Ag 酒精 C Cu 石墨 溶液 D Fe Cu A. A B. B C. C D. D 5. 海洋是一个巨大化学资源宝库，可以从中制取多种化工产品。下列有关海水综合利用所涉及的离子方程式错误的是 A. 酸性条件过氧化氢氧化碘离子： B. 饱和食盐水制得碳酸氢钠： C. 海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气： D. 浓缩海水中得到氢氧化镁： 6. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA C. 64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA D. 常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA 7. 有 A、B、C、D 四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为 装置 甲 乙 丙 丁 现象 电流从A到B Cu2+移向C D发生还原反应 D上有固体析出， C上无明显现象 A. B>A>D>C B. B>A>C>D C. D>C>B>A D. D>C>A>B 8. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 9. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 B 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 C 浓硫酸 锌片 氢硫酸 D 稀硫酸 二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. CuSO4·5H2O(s)受热分解是吸热反应 B. 稳定性：CuSO4CuSO4·5H2O(s) C. CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D. ΔH2<ΔH3 11. 某同学设计了如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A. 电子流向为电极Ⅱ→电流表→电极I→ FeCl3溶液→盐桥→CuCl2溶液 B. 若盐桥中盛装含有氯化钾的琼脂，其中的迁移到烧杯A 中 C. 烧杯A 中每消耗1mol Fe3+， 理论上烧杯B 中消耗1.5 mol Cu2+ D. 电池放电结束后，向烧杯A 中通入少量O2，可使电池重新产生电流 12. 一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. 研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C. 操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D. 操作II为蒸馏，装置为 13. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 是硫的燃烧热 C. ：反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 14. 浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。如图所示浓差电池可测定待测环境氧气的含量，参比侧通入空气，测量侧气压调节至与参比侧相同，接通电路。下列说法正确的是 A. 若测量侧为低氧环境，则参比侧电极为负极 B. 若测量侧为富氧环境，则测量侧的电极反应式为：O2+4e-=2O2- C. 若测量侧消耗112mLO2，则电路中通过0.02 NA电子 D. 若参比测通入纯氧，则电势差越大，测量侧含氧量越高 15. 某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 A. 电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 B. 充电时，阳极电极反应为： C. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g D. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 Ⅱ卷非选择题(共55分) 16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可 以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤双氧水加MnO2　⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解 ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c （3）根据下图写出、为原料生产尿素[]的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （4）热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。 （5）、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[ ]、生成物[ ]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）某实验小组用的NaOH溶液和的HCl溶液进行中和反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH溶液 HCl溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 近似认为的NaOH溶液和的HCl溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。测得的中和热___________。(小数点后一位) ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差            b．实验室环境温度较高 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）下列化学反应可以设计成原电池的是_______(填字母)。 a．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O b．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ c．4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极； ②铝片上发生的电极反应式为___________。 （3）如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极的电极反应式为_________。 （4）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理如图所示。外电路中电子方向为_______(填“从a流向b”或“从b流向a”)。 （5）设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解___(请作图表示)。 （6）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验 试剂 现象 试管 滴管 0.1mol/LAgNO3溶液（pH=4） 0.1mol/LNa2S溶液（pH=9） 出现黑色沉淀，经检验沉淀为Ag2S 资料显示AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a(a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2-； 假设2：0.1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的氧化了S2-； 利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。 将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液，记录电压为b(b>0)。上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________________。 18. 硅及其化合物在生产生活中有重要的应用。 Ⅰ．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式： _______。 （2）在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 Ⅱ．三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： 制备SiHCl3 时进行如下操作： (i)检查装置的气密性； (ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中 (iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 回答下列问题： （3）仪器F的名称为__________。 （4）装置D中浓硫酸的作用是_______________________。 （5）判断制备反应结束的实验现象是______________________。 （6）已知SiHCl3中Si的化合价为+4价，SiHCl3 水解会产生两种酸和一种易燃性气体，则 SiHCl3水解的化学方程式为_______________。 （7）采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①高温灼烧、②冷却、③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①②中需使用的仪器为___________(填标号)。测得样品纯度为___________(用含m1、m2的代数式表示)。 19. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A． B． C． （2）以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： ①苦卤中加入硫酸的目的是___________________。 ②在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是___________(填字母)。 A．B．C．D． （3）聚四氟乙烯气态膜法是替代热空气吹出法的技术革新，原理如图2所示。经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （4）离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：‘洗脱’步骤的产物为和； ①强碱性阴离子树脂(用表示)，对多碘离子__________________________________________________________________。 ②“氧化”步骤中加入的不能过量。理由是________________。 （5）小亮同学设计一种“肼-空气”燃料电池，除将化学能转化为电能外，能实现海水(以饱和食盐水模拟)淡化，同时还可获得盐酸和NaOH 两种副产品。其工作原理如图所示： ①N 膜为______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室和负极室溶液质量变化差()为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-140-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 I 卷选择题 (共4 5分) 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 2026年5月2日浙江松阳抽水蓄能电站2号竖井实现贯通，我国在超深竖井智能建造领域取得新突破，抽水蓄能电站工作原理简要如下。下列说法正确的是 A. 化石燃料、风能、太阳能均属于可再生能源 B. 风力发电的原理是将风能直接转化为电能能 C. 抽水蓄能电站具有电网调峰、 填谷 、储能等功能 D. 光伏发电所用太阳能电池板，主要成分为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料属于不可再生能源，仅风能、太阳能属于可再生能源，A错误； B．风力发电是先将风能转化为机械能，再将机械能转化为电能，并非直接将风能转化为电能，B错误； C．抽水蓄能电站可在用电低谷时将富余电能转化为水的势能储存，用电高峰时将水的势能转化为电能补充供电，具有电网调峰、填谷、储能等功能，C正确； D．光伏发电太阳能电池板的主要成分为晶体，是光导纤维的主要成分，D错误； 故选C。 2. 化学实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氯化铵固体密封保存于阴凉通风处 C. 保存硅酸钠溶液的试剂瓶用玻璃塞 D. 液溴保存时需要用冷水进行液封 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，液态试剂用细口瓶盛放，棕色瓶可隔绝光线避免分解，保存方法正确，A正确； B．氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，密封存放于阴凉通风处可避免受热分解，保存方法正确，B正确； C．硅酸钠溶液具有黏性，会将玻璃塞与试剂瓶瓶口黏结无法打开，因此保存硅酸钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，需用橡胶塞，保存方法错误，C错误； D．液溴易挥发，密度大于水且难溶于水，用冷水液封可减少溴的挥发，保存方法正确，D正确； 故选C。 3. 下列混合物除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：无水 C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与饱和溶液不反应，无法除去杂质，A错误； B．无水会与反应生成，消耗主体物质，B错误； C．和均能与溶液反应，会同时消耗主体和杂质，C错误； D．浓硫酸为酸性干燥剂，与不发生反应，可吸收水蒸气除去杂质，D正确； 故选D。 4. 下列组合中，能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Fe Fe 稀硫酸 B Zn Ag 酒精 C Cu 石墨 溶液 D Fe Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为，活泼性相同，无法形成电势差，不能构成原电池，电流表指针不偏转，A错误； B．酒精属于非电解质，不能导电，无法构成原电池，电流表指针不偏转，B错误； C．和石墨与溶液均不能发生自发的氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，电流表指针不偏转，C错误； D．的活泼性强于，可与溶液发生自发的氧化还原反应，且存在电解质溶液和闭合回路，可构成原电池，电流表指针偏转，D正确； 故选D。 5. 海洋是一个巨大化学资源宝库，可以从中制取多种化工产品。下列有关海水综合利用所涉及的离子方程式错误的是 A. 酸性条件过氧化氢氧化碘离子： B. 饱和食盐水制得碳酸氢钠： C. 海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气： D. 浓缩海水中得到氢氧化镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下体系存在大量，反应不会生成，正确的离子方程式为，A错误； B．饱和食盐水中通入和，因溶解度较小以沉淀形式析出，该离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式守恒、符合反应事实，C正确； D．溶解度小于，加入石灰乳可实现沉淀转化制取，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 6. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA C. 64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA D. 常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，A错误； B. 硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，因此1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA，B正确； C. 64gCu是1mol，和足量的硫粉加热生成硫化亚铜，充分反应转移的电子数是NA，C错误； D. 常温常压下，36g18O2是1mol，其中含中子数为20NA，D错误； 答案选B。 7. 有 A、B、C、D 四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为 装置 甲 乙 丙 丁 现象 电流从A到B Cu2+移向C D发生还原反应 D上有固体析出， C上无明显现象 A. B>A>D>C B. B>A>C>D C. D>C>B>A D. D>C>A>B 【答案】A 【解析】 【详解】甲装置为原电池，电流从正极沿外电路流向负极，电流从A到B说明A为正极、B为负极，原电池负极金属活动性更强，故；乙装置为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，移向C说明C为正极、B为负极，故；丙装置为原电池，正极发生得电子的还原反应，D发生还原反应说明D为正极、A为负极，故；丁装置中D上有固体（）析出，说明D能置换出中的，活动性；C无明显现象说明C不能置换，活动性，故。综上金属活动性由强到弱顺序为，故选A。 8. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 9. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 B 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 C 浓硫酸 锌片 氢硫酸 D 稀硫酸 二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置无加热仪器，且反应物中不含0价，无法实现的转化，A错误； B．浓硝酸与铜片常温下反应生成，为+4价，无法实现的转化，B错误； C．浓硫酸与锌片常温反应生成，实现；通入氢硫酸发生归中反应：，实现，C正确； D．稀硫酸与二氧化锰不反应，无法生成，不能实现的转化，D错误； 故选C。 10. 常温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. CuSO4·5H2O(s)受热分解是吸热反应 B. 稳定性：CuSO4CuSO4·5H2O(s) C. CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D. ΔH2<ΔH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成和的，属于吸热反应，A正确； B．物质能量越低稳定性越强，由图可知的能量低于和的总能量，但未告知的能量，无法比较和的能量高低，故稳定性也无法确定，B错误； C．溶于水的，溶解放热，会使溶液温度升高，C正确； D．为负值，为正值，故，D正确； 故选B。 11. 某同学设计了如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A. 电子流向为电极Ⅱ→电流表→电极I→ FeCl3溶液→盐桥→CuCl2溶液 B. 若盐桥中盛装含有氯化钾的琼脂，其中的迁移到烧杯A 中 C. 烧杯A 中每消耗1mol Fe3+， 理论上烧杯B 中消耗1.5 mol Cu2+ D. 电池放电结束后，向烧杯A 中通入少量O2，可使电池重新产生电流 【答案】D 【解析】 【分析】结合总反应，Cu元素化合价升高，发生氧化反应，故电极II为负极，电极I为正极。负极反应为，正极反应为。电子仅在外电路移动，盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，反应过程遵循电子守恒。 【详解】A．电子仅能在外电路中移动，无法进入电解质溶液与盐桥，电子流向为电极II→电流表→电极I，溶液中依靠离子定向移动导电，A错误； B．盐桥中阴离子向负极迁移，负极位于烧杯B中，故迁移到烧杯B中，B错误； C．烧杯A中消耗时，转移电子，负极每生成转移电子，故转移电子时生成，烧杯B中物质的量增加，无消耗，C错误； D．电池放电结束后，烧杯A中主要溶质为，通入少量可将氧化为，重新提供正极反应物，电池可继续放电产生电流，D正确； 故选 D。 12. 一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. 研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C. 操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D. 操作II为蒸馏，装置为 【答案】B 【解析】 【详解】A．研碎固体需在研钵中进行，不能在烧杯中操作，操作仪器描述错误，A错误； B．乙醚沸点为34.6℃，蒸馏除去溶剂时温度较低，可避免青蒿素受热分解，故溶剂X为乙醚；操作III控制温度略高于35℃可除去粗品中残留的乙醚，同时防止青蒿素分解，B正确； C．操作I为分离固体残渣和提取液的过滤操作，不是萃取，且图示放气操作中活塞朝向错误，正确放气应将分液漏斗倒置后活塞朝上打开，C错误； D．操作II为蒸馏，图示装置存在错误：冷凝水应下口进、上口出；应使用带支管口的蒸馏烧瓶而非圆底烧瓶，装置错误，D错误； 故选B。 13. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 是硫的燃烧热 C. ：反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态燃烧放出的热量比固态多，焓变为负值，放热越多焓变越小，因此，A正确； B．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为，不是，因此不是硫的燃烧热，B错误； C．与生成的反应为放热反应，放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．根据盖斯定律，对应的反应为，与对应的反应反应物种类不同，因此，D错误； 故选A。 14. 浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。如图所示浓差电池可测定待测环境氧气的含量，参比侧通入空气，测量侧气压调节至与参比侧相同，接通电路。下列说法正确的是 A. 若测量侧为低氧环境，则参比侧电极为负极 B. 若测量侧为富氧环境，则测量侧的电极反应式为：O2+4e-=2O2- C. 若测量侧消耗112mLO2，则电路中通过0.02 NA电子 D. 若参比测通入纯氧，则电势差越大，测量侧含氧量越高 【答案】B 【解析】 【详解】A．若测量侧为低氧环境，参比侧浓度更高，在参比侧得电子发生还原反应，参比侧为正极，A错误； B．若测量侧为富氧环境，测量侧浓度更高，在测量侧得电子生成，电极反应式为，B正确； C．题目未说明是否处于标准状况下，无法计算其物质的量，故无法确定转移电子数，C错误； D．参比侧通入纯氧时，两侧浓度差越大，电势差越大，因此电势差越大说明测量侧含氧量越低，D错误； 故选B。 15. 某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 A. 电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 B. 充电时，阳极电极反应为： C. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g D. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，右侧负载PbSe的电极为负极，嵌入的失电子生成脱嵌，负极质量减小；左侧为正极，嵌入发生还原反应，正极质量增大。充电时左侧为阳极，发生失电子的氧化反应。 【详解】A．是活泼金属，可与水反应，因此电解质溶液不能用的水溶液替换，A错误； B．充电时阳极发生氧化反应，是失电子的过程，但该选项给出的电极反应是得电子的还原反应，属于阴极的反应，阳极的正确反应应为，B错误； 充电时阳极发生失电子的氧化反应，选项中反应为得电子的还原反应，且反应物、产物化学式不符合反应规律，B错误； C．外电路通过电子时，负极质量减少，正极质量增加，两电极质量变化的差值为，不是，C错误； D．放电时，负极生成的物质的量与正极消耗的物质的量相等，因此电解质溶液中浓度基本保持不变，D正确； 故选D。 Ⅱ卷非选择题(共55分) 16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可 以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤双氧水加MnO2　⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解 ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c （3）根据下图写出、为原料生产尿素[]的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （4）热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。 （5）、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[ ]、生成物[ ]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）某实验小组用的NaOH溶液和的HCl溶液进行中和反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH溶液 HCl溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 近似认为的NaOH溶液和的HCl溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。测得的中和热___________。(小数点后一位) ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差            b．实验室环境温度较高 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖 【答案】（1）②③⑥⑧ （2）6a+3c-12b （3） （4） （5）B （6） ①. 玻璃搅拌器 ②. -56.8kJ·mol-1 ③. ac 【解析】 【小问1详解】 图像所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，在所提供的反应中，②Ba(OH)2·8H2O与晶体NH4Cl反应、③碳酸钙分解 、⑥碳和二氧化碳反应、、⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应为吸热反应； 【小问2详解】 黄砷燃烧的热化学方程式为As4(s)+3O2(g)=As4O6(s)，反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，1 mol黄砷完全燃烧，断裂6 mol As-As键和3 mol O=O键，形成12 mol As-O键，ΔH=(6a+3c-12b) kJ·mol-1.； 【小问3详解】 由上述左图可知，由、为原料生产的正反应活化能为Ea1，逆反应活化能为Ea2，第一步反应的ΔH= Ea1- Ea2；同理可得第二步反应的ΔH= Ea3- Ea4；根据盖斯定律，由、为原料生产的； 【小问4详解】 由图像和元素周期律可知，同族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，能量越低越稳定，非金属性氢化物越稳定，△H越小，图中c对应的氢化物是H2S，故H2S在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 ； 【小问5详解】 N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应，所以反应物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1，升高相同温度时，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量随温度T的变化示意图合理的是B，答案为B。 【小问6详解】 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； ②由表中数据可知，第1次反应温度差误差较大，舍弃，平均温度差为3.4，反应中HCl完全反应，生成0.05L×0.50mol/L=0.025mol水，放热 ，放热焓变为负值，则H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的 ； ③a．实验装置保温，隔热效果差，测得的热量偏少，故a符合题意； b．实验室环境温度较高，对实验测得温度无影响，对实验结果无影响，故b不符合题意； c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，温度计上附着的NaOH溶液会和盐酸反应，这部分热量损失了，测得的热量偏少，故c符合题意； d．NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖，属于正确操作，不会引起明显误差，故d不符合题意； 答案为ac。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）下列化学反应可以设计成原电池的是_______(填字母)。 a．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O b．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ c．4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极； ②铝片上发生的电极反应式为___________。 （3）如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极的电极反应式为_________。 （4）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理如图所示。外电路中电子方向为_______(填“从a流向b”或“从b流向a”)。 （5）设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解___(请作图表示)。 （6）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验 试剂 现象 试管 滴管 0.1mol/LAgNO3溶液（pH=4） 0.1mol/LNa2S溶液（pH=9） 出现黑色沉淀，经检验沉淀为Ag2S 资料显示AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a(a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2-； 假设2：0.1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的氧化了S2-； 利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。 将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液，记录电压为b(b>0)。上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________________。 【答案】（1）bc （2） ①. 正 ②. （3） （4）从a流向b （5） （6）a>b 【解析】 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，需要有自发进行的存在电子转移的氧化还原反应才能设计成原电池，bc符合题意。 【小问2详解】 以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池中，Al与NaOH反应，Al的化合价升高失去电子为负极，Mg为正极；铝片为负极，发生氧化反应，电极反应式为：。 【小问3详解】 碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极是得电子生成MnO(OH)，电极反应式为。 【小问4详解】 光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，由图可知，正电荷向下面电极(正极)移动，上方电极为负极，电子从负极沿外电路流向正极，即从a流向b； 【小问5详解】 铁棒上析出铜即电解质溶液为硫酸铜溶液，铜离子在正极得电子生成铜单质，而铁不溶解即铁为正极，负极为比铁活泼且可做电极的金属单质如锌单质，原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则该原电池中，Zn为负极，负极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，则原电池装置为。 【小问6详解】 由题意可知若a>b，则pH=4的的氧化性强于pH=4的的氧化性，因此上述实验证实了氧化硫离子的物质中含有银离子。 18. 硅及其化合物在生产生活中有重要的应用。 Ⅰ．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式： _______。 （2）在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 Ⅱ．三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： 制备SiHCl3 时进行如下操作： (i)检查装置的气密性； (ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中 (iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 回答下列问题： （3）仪器F的名称为__________。 （4）装置D中浓硫酸的作用是_______________________。 （5）判断制备反应结束的实验现象是______________________。 （6）已知SiHCl3中Si的化合价为+4价，SiHCl3 水解会产生两种酸和一种易燃性气体，则 SiHCl3水解的化学方程式为_______________。 （7）采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①高温灼烧、②冷却、③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①②中需使用的仪器为___________(填标号)。测得样品纯度为___________(用含m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） （2）蒸馏 （3）球形冷凝管 （4）防止E装置中的水蒸气进入装置C，避免SiHCl3水解。 （5）管式炉内硅粉完全反应消失，冰水浴装置 C 中不再有液体冷凝。 （6） （7） ①. AC ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．以石英砂和焦炭为原料，在电弧炉中高温下反应制得粗硅；粗硅进入流化床反应器，与HCl发生反应生成SiHCl3；提纯后的SiHCl3进入还原炉中与H2发生反应，最终得到高纯硅； Ⅱ．氯化氢气体先经过A中浓硫酸干燥，干燥后的HCl进入管式炉B与硅粉发生反应，生成的混合气体经球形冷凝管冷凝、冰水浴冷却，SiHCl3被液化收集，剩余气体依次通过D中浓硫酸、E中氢氧化钠溶液，D中浓硫酸防止防止E装置中的水蒸气进入装置C造成产物水解，NaOH溶液吸收残余氯化氢，最后将尾气中的氢气接入处理装置，据此解答。 【小问1详解】 电弧炉中石英砂和焦炭在高温条件下反应生成Si和，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 沉降除去固体硅单质，冷凝把气态物质转化为液态，剩下SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等组分，因各氯化硅的沸点差异较大，可利用沸点不同分离互溶液体混合物，操作为蒸馏，则提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏； 【小问3详解】 由仪器构造可知，仪器F的名称为球形冷凝管； 【小问4详解】 SiHCl3易水解，则装置D中浓硫酸的作用是：防止E装置中的水蒸气进入装置C，避免SiHCl3水解； 【小问5详解】 当管式炉内硅粉完全反应消失，冰水浴装置C中不再有液体冷凝时，可判断制备反应结束； 【小问6详解】 SiHCl3 水解会产生两种酸和一种易燃性气体，两种酸分别是H2SiO3、HCl，易燃气体是H2，则则SiHCl3水解的化学方程式为：； 【小问7详解】 高温灼烧硅酸水合物用坩埚A，灼烧后需要在干燥器C中冷却，防止灼烧得到的SiO2吸收空气中水，因此①②中需使用的仪器为AC。灼烧后得到的固体为SiO2，，根据Si元素守恒，，， g，测得样品纯度为。 19. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A． B． C． （2）以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： ①苦卤中加入硫酸的目的是___________________。 ②在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是___________(填字母)。 A．B．C．D． （3）聚四氟乙烯气态膜法是替代热空气吹出法的技术革新，原理如图2所示。经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （4）离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：‘洗脱’步骤的产物为和； ①强碱性阴离子树脂(用表示)，对多碘离子__________________________________________________________________。 ②“氧化”步骤中加入的不能过量。理由是________________。 （5）小亮同学设计一种“肼-空气”燃料电池，除将化学能转化为电能外，能实现海水(以饱和食盐水模拟)淡化，同时还可获得盐酸和NaOH 两种副产品。其工作原理如图所示： ①N 膜为______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室和负极室溶液质量变化差()为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 酸化苦卤，防止氯气、溴单质与苦卤中的碱性物质反应，减少溴的损耗 ②. C （3） （4） ①. 有很强的交换吸附能力 ②. 过量的会将生成的氧化为，降低碘的回收率 （5） ①. 阳离子交换膜 ②. -1.1 g 【解析】 【分析】（4）海带浸出液中的I-在酸性条件下被H2O2氧化生成I2而得到粗碘水，经交换吸附得到，加NaOH洗脱，发生歧化反应生成，酸化后发生归中反应得到粗碘浊液；洗脱得到的R-I经NaCl洗脱得到NaI，再经酸化氧化也得到粗碘浊液，据此解答。 【小问1详解】 A．工业冶炼铝采用电解熔融状态的，常加入冰晶石降低熔点，而不是用高温分解的方法，不符合工业冶炼铝实际情况，A符合题意； B．工业高炉炼铁常以CO在高温下还原，符合工业冶炼铁实际情况，B不符合题意； C．汞为不活泼金属，工业上可直接加热分解HgO制取，符合工业冶炼汞实际情况，C不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 ①苦卤显弱碱性，氯气、溴单质能与苦卤中的碱性物质反应。因此苦卤中加入硫酸的目的是：酸化苦卤，防止氯气、溴单质与苦卤中的碱性物质反应，减少溴的损耗； ②温度越高，溴的挥发速率越快，因此在相同空气通入量下，的吹出率溴单质高于，且随着空气通入量增加，溴吹出率逐渐增大，故选C； 【小问3详解】 由图可知，Br2与NaOH反应生成NaBr、NaBrO3，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①粗碘水经交换吸附得到，说明强碱性阴离子树脂(用表示)对多碘离子有很强的交换吸附能力； ②若“氧化”步骤中加入的过量，会将生成的氧化为，降低碘的回收率，因此加入的不能过量； 【小问5详解】 ①该装置为肼-空气燃料电池，电极A通入发生氧化反应，作负极，发生电极反应：；电极B通入O2发生还原反应，作正极，发生电极反应：，装置能实现海水(以饱和食盐水模拟)淡化，同时还可获得盐酸和NaOH，则中间室的Cl-需要透过M膜移向负极，与负极生成的H+得到盐酸；中间室Na+需要透过N膜移向正极，与正极生成的OH-得到NaOH，即阳离子通过N膜，因此N膜为阳离子交换膜； ②当电路中有0.2 mol电子转移时，负极室有（质量为7.1 g）从中间室迁入，根据负极反应：，此时生成0.2 mol（质量为0.2 g），则负极室溶液质量变化；正极室有（质量为4.6 g）从中间室迁入，根据正极反应：，此时有0.05 mol O2（质量为1.6 g）进入溶液，则正极室溶液质量变化，因此正极室和负极室溶液质量变化差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $