精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年高一下学期6月期中考试 化学试题

高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、单选题(本题共20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氨气的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 乙烷的结构简式：CH3CH3 D. 乙醇的分子式：C2H4O2 3. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物 4. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 5. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 溶液中的向碳棒移动 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 铜片上发生氧化反应 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 6. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 物质 类别 官能团 A CH3CH=CH2 烯烃 B 羧酸 -COOH C CH4 烷烃 -CH3 D R-OH(R为链烃基) 醇类 -OH A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 分子通式为的烃一定是烷烃 8. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 和完全反应后试管内的液面会上升 B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 D. 若与足量在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为 9. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 10. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面内 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 13. 下列对有机物的说法正确的是 A. 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B. 通过盛有适量溴水的洗气瓶可以鉴别甲烷与乙烯 C. 与互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定为同系物 14. 乙酸在自然界中分布很广，动物组织、排泄物中都存在乙酸。下列说法错误的是 A. 乙酸的空间填充模型为 B. 酸性：盐酸＞乙酸 C. 食醋可以清除水壶中的水垢是利用了乙酸的酸性 D. 乙酸不与新制的氢氧化铜反应 15. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是 实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A. 表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B. b=50 C. 测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D. 得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 16. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A. 转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B. 转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 转化④必须加入氧化剂才能实现 D. 转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 17. 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 18. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性KMnO4溶液不会褪色 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 19. 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B. 平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 20. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 二、非选择题(本题共3小题，总共40分) 21. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为__________________________________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。 A. 可直接加热晶体制备氨气 B. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟 C. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6 D. 铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和NO （5）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： 关于过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 22. I．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图甲所示： （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。 （2）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_____________； ②恒容密闭容器中，充入1molN2， 化学反应速率___________。 Ⅱ．研究人员又开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图乙所示。 （3）x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．5min后该反应停止 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中CO2的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 Ⅲ．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图丙所示。 （5）电极a为燃料电池的______(填“正”或“负”)极。 （6）该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)。 23. 烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。回答下列问题： 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是__________。有机物ABD、E、G、H中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）A→C的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为___________________________。 （3）F具有浓郁的果香味，B+E→F的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。 （4）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X：___________；Y：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、单选题(本题共20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氨气的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 乙烷的结构简式：CH3CH3 D. 乙醇的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气电子式中，N除了和3个H形成共用电子对外，还剩余1对孤电子对，正确的电子式为，A错误； B．该选项给出的结构式中碳碳原子之间为单键，属于乙烷的结构式，乙烯的结构式中碳碳之间应为双键，即，B错误； C．乙烷由两个甲基连接构成，结构简式书写规范正确，C正确； D．乙醇的分子式为，是乙酸等物质的分子式，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，而是分子，不是原子，因此不互为同位素，A错误； B．一氯甲烷（CH3Cl）和二氯甲烷（CH2Cl2）的分子式不同，同分异构体要求分子式相同但结构不同，因此不互为同分异构体，B错误； C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而CO和CO2都是化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，C错误； D．C3H8（丙烷）和C4H10（丁烷）均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，因此互为同系物，D正确； 故选D。 4. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝锂合金为金属合金，属于金属材料，合金硬度大于其组分纯铝的硬度，A正确； B．石英光纤的主要成分为，B正确； C．耐高温碳陶瓷制动盘属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳排放，符合低碳生活理念，D正确； 故选C。 5. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 溶液中的向碳棒移动 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 铜片上发生氧化反应 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，该装置铜片为负极，应向铜片移动，A错误； B．碳棒为正极，电极反应为，有银白色固体银生成，B正确； C．铜片为负极，发生失电子的氧化反应，C正确； D．将碳棒换成铁片，铁的活泼性强于铜，铁为负极，正极为铜片，D正确； 故选A。 6. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 物质 类别 官能团 A CH3CH=CH2 烯烃 B 羧酸 -COOH C CH4 烷烃 -CH3 D R-OH(R为链烃基) 醇类 -OH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于烯烃，官能团为碳碳双键，A正确； B．该物质为2-甲基丙酸，属于羧酸，官能团为，B正确； C．属于烷烃，烷烃没有官能团，是甲基，不属于官能团，C错误； D．羟基与链烃基相连时属于醇类，D正确； 故选C。 7. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 分子通式为的烃一定是烷烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类由C、H两种元素组成，密度均小于水，而烷烃均难溶于水，相对密度均小于1，故A项正确； B．烷烃可以燃烧，能发生氧化反应，故B项错误； C．碳原子数越多、沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多、沸点越低，正戊烷、异戊烷均含5个碳，且支链越多、沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷，正丁烷含4个碳，丙烷含3个碳，沸点：丁烷＞丙烷，沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷，故C项正确； D．烷烃的通式为：CnH2n+2，若符合CnH2n+2，则该烃一定是烷烃，故D项正确； 故本题选B。 8. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 和完全反应后试管内的液面会上升 B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 D. 若与足量在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A正确； B．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，B错误； C．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，C正确； D．甲烷和Cl2反应发生取代反应生成，相同物质的量的四种有机物，根据守恒可知生成，0.25mol、0.25mol 、0.25mol 、0.25mol ，发生反应时1mol氯气取代1molH，则有机物产物中氯原子的物质的量等于消耗氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4) mol=2.5mol，D正确； 故选：B。 9. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确； B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，B错误； C．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，C正确； D．工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，D正确； 故选B。 10. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面内 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误； B．丙烯含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故B错误； C．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同系物，故C正确； D．聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 11. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌作负极，铜作正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，C正确； D．NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，D错误； 故选D。 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，是与浓溶液共热的特征反应产物，无其他离子干扰，结论成立，A正确； B．产生的无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体为，原溶液中可能含有或，不一定只含，B错误； C．白色沉淀可能为，也可能是原溶液中被稀硝酸氧化生成的，未排除干扰，无法确定一定含，C错误； D．观察的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，未使用钴玻璃无法确定不含，D错误； 故选A。 13. 下列对有机物的说法正确的是 A. 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B. 通过盛有适量溴水的洗气瓶可以鉴别甲烷与乙烯 C. 与互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成，乙烷中引入新的杂质CO2，无法达到除杂目的，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与发生加成反应使溴水褪色，甲烷与溴水不反应，现象不同可以鉴别，故B正确； C．甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有1种结构，题给两种结构为同一种物质，不互为同分异构体，故C错误； D．、可能为烯烃或环烷烃，二者结构不一定相似，不一定互为同系物，故D错误； 选B。 14. 乙酸在自然界中分布很广，动物组织、排泄物中都存在乙酸。下列说法错误的是 A. 乙酸的空间填充模型为 B. 酸性：盐酸＞乙酸 C. 食醋可以清除水壶中的水垢是利用了乙酸的酸性 D. 乙酸不与新制的氢氧化铜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为，原子半径大小为，题给空间填充模型符合乙酸的原子大小和连接顺序，A正确； B．盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离，因此酸性：盐酸＞乙酸，B正确； C．水壶中水垢的主要成分为、，乙酸可电离出，与上述水垢成分发生复分解反应将其除去，利用了乙酸的酸性，C正确； D．乙酸属于羧酸，具有酸性，可与属于碱的新制氢氧化铜发生中和反应生成乙酸铜和水，D错误； 故选D。 15. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是 实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A. 表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B. b=50 C. 测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D. 得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 【答案】D 【解析】 【分析】研究外界条件对反应速率的影响，需控制单一变量的原则，故实验2与实验1比较，温度相同，改变催化剂比表面积，达平衡时所用时间不同；实验3与实验1比较，温度不同，则需控制催化剂比表面积相同，研究温度对尾气转化速率的影响。 【详解】A．实验3（300℃）与实验1（200℃）温度不同，催化剂比表面积同为50（），符合单一变量原则，用于研究温度影响，A正确； B．实验3需控制催化剂比表面积与实验1相同（50），确保温度是唯一变量，故，B正确； C．其他条件相同时，说明高温下反应速率更快，升温加快反应速率（无论反应吸/放热），C正确； D．实验2（催化剂比表面积80）对比实验1（催化剂比表面积50）更快达平衡（），可以得出相应结论，但选项错误描述为，证据不成立，D错误； 故选D。 16. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A. 转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B. 转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 转化④必须加入氧化剂才能实现 D. 转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①是可逆反应，即使加入足量，转化率也不可能达到100%，A错误； B．转化②的反应为，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．转化④可发生反应，反应中既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，C错误； D．和的混合气体可与溶液反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠与，如果按照1：1的比例混合的气体与碳酸钠反应，会生成亚硝酸钠与二氧化碳，因此可用溶液吸收尾气，D正确； 故答案选D。 17. 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，故A错误； B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，故B正确； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，故C错误； D．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故D错误； 选B。 18. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性KMnO4溶液不会褪色 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，能与高锰酸钾反应使其褪色，A错误； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：，氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确； C．铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜单质，总反应式为：，反应现象为黑色的铜丝插入乙醇中又变为红色，C错误； D．酯化反应收集乙酸乙酯用的是饱和碳酸钠溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶解度的作用。乙酸乙酯与氢氧化钠会发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，反应式为：，看不到X液面上有油状液体生成，D错误； 故选B。 19. 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B. 平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式 【详解】A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误； C．由分析可知A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，A和B的转化率之比为1∶1，C错误； D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误； 故选A。 20. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 二、非选择题(本题共3小题，总共40分) 21. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为__________________________________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。 A. 可直接加热晶体制备氨气 B. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟 C. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6 D. 铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和NO （5）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： 关于过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. 普通漏斗（或漏斗） ②. 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸） （2） ①. ②. 变红后不褪色 ③. 褪色 （3）褪色的品红溶液恢复为红色 （4）CD （5）5 【解析】 【分析】简要分析实验装置：利用注射器中的浓硫酸滴入试管中的饱和溶液，制备SO2，左侧带有“空气”的注射器连接在发生装置上方，通过推入空气可以将生成的气体压入后续的反应装置中，起到载气和控制气流的作用。止水夹 1用于控制浓硫酸的滴加以及气体流向。当止水夹2打开时，进入上方空间。pH试纸用于检验溶于水后的酸碱性。红色花瓣用于探究  的漂白性。酸性溶液用于探究的还原性。能被酸性高锰酸钾氧化，使紫红色的  溶液褪色。内侧试管中的品红溶液用于探究的漂白性及漂白产物的不稳定性。使品红褪色，加热后，褪色的品红溶液会恢复红色，仪器 a连接在导管末端，浸入溶液中。用于吸收SO2尾气，且能有效防止倒吸，据此解答； 【小问1详解】 根据图示，仪器a是一个倒置的漏斗，其作用是防止倒吸。在实验中，SO2被NaOH溶液吸收时，若直接将导管插入溶液中，可能因SO2溶解过快导致倒吸。而倒置漏斗可以增大接触面积，同时当液体上升至漏斗口时，会因重力作用回落，从而避免倒吸。 【小问2详解】 关闭止水夹1，打开止水夹2和3，将浓硫酸注入饱和Na2SO3溶液中，反应的化学方程式为。SO2溶于水生成H2SO3，使pH试纸变红，但H2SO3不具有强氧化性，无法漂白pH试纸，因此pH试纸“变红后不褪色”。而SO2可以与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，但加热后可恢复原色。对于红色花瓣，其中的色素（如花青素）可被SO2漂白，因此红色花瓣会“褪色”。这说明SO2的漂白作用具有选择性。 【小问3详解】 关闭止水夹2，加热盛有品红溶液和酸性KMnO4溶液的套管。内管中是品红溶液，SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，加热后会分解，品红溶液恢复红色。外管中是酸性KMnO4溶液，SO2具有还原性，可将还原为Mn2+，溶液紫色褪去，但该过程不可逆，加热后不会恢复。因此，内管的现象是“品红溶液恢复红色”。 【小问4详解】 A．直接加热NH4Cl晶体，NH4Cl分解为NH3和HCl，但在试管口会重新化合生成NH4Cl，无法制得NH3，A错误； B．浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，不会形成白烟，B错误； C．氮氧化物（如NO2）溶于水生成HNO3，导致酸雨pH<5.6。C正确； D．铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，但冷的稀硝酸与Al反应生成Al3+、NO和H2O，化学方程式为，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 过程3中，被还原为N2，CH3OH被氧化为CO2。设生成14g N2（即0.5 mol N2），则N元素从+5价降为0价，每个N原子得5e-，2个N原子共得10e-。因此0.5 mol N2对应转移电子数为：。 22. I．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图甲所示： （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。 （2）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_____________； ②恒容密闭容器中，充入1molN2， 化学反应速率___________。 Ⅱ．研究人员又开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图乙所示。 （3）x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．5min后该反应停止 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中CO2的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 Ⅲ．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图丙所示。 （5）电极a为燃料电池的______(填“正”或“负”)极。 （6）该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 445 （2） ①. 增大 ②. 不变 （3）＞ （4）C （5）正 （6）增大 【解析】 【小问1详解】 根据图甲可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应；该反应的反应热 ，故若有 参加反应，变化的能量为 ； 【小问2详解】 ① 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，化学反应速率增大；② 在恒容条件下充入不参与反应的 ，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变； 【小问3详解】 x点时反应未达到平衡，反应正向进行，即，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，即，y点时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即 ，因此可得 ；故答案为＞； 【小问4详解】 A．化学平衡是动态平衡，5 min后反应达到平衡状态，但反应并未停止，A错误； B．2 min时 和 的物质的量相等，但反应仍在向正方向进行，未达到平衡状态，此时 ，B错误； C．容器中 的质量不再发生改变，说明各组分的浓度不再变化，标志着该反应已达到平衡状态，C正确； 故答案为C； 【小问5详解】 在该燃料电池中，通入 的a极发生反应生成 ，氮元素的化合价由0价降低到-3价，发生还原反应，因此a极为电池的正极。 【小问6详解】 该电池工作时，负极反应为 ，正极反应为 ，总反应方程式为 。反应过程中不断消耗 ，导致溶液中氢离子浓度减小，因此溶液的pH值不断增大。 23. 烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。回答下列问题： 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是__________。有机物ABD、E、G、H中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）A→C的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为___________________________。 （3）F具有浓郁的果香味，B+E→F的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。 （4）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X：___________；Y：___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 ③. A G （2） ①. 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O （3） ①. CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O ②. 酯化反应或取代反应 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B，所以B是CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成D，D是CH3CHO；乙醛继续氧化生成E，E是CH3COOH；乙醇和乙酸发生酯化反应生成F，F是CH3COOC2H5；乙醇可被强氧化剂酸性KMnO4直接氧化为乙酸，X是KMnO4；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H；乙烯与氢气发生加成反应生成G，G是CH3CH3；乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成氯乙烷H。 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；B为CH3CH2OH，所含官能团为羟基；由上述分析可知A（CH2=CH2）、G（CH3CH3）仅含C、H两种元素属于烃类。 【小问2详解】 A→C为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应；B→D过程中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。 【小问3详解】 B+E→F是乙醇和乙酸发生酯化（取代）反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；反应类型是酯化反应（或取代反应）。 【小问4详解】 烷烃通式为CnH2n+2，由相对分子质量72计算：14n+2=72，得n=5，即该烷烃为戊烷的同分异构体：X的一氯代物只有1种，说明分子中所有氢原子完全等效，只有新戊烷符合，4个甲基完全等同，所有氢环境一致；Y的一氯代物有4种，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，异戊烷符合要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $